2021年江蘇高考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)講義專題16　化學(xué)實驗基本方法

2021年江蘇高考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)講義專題16化學(xué)實驗基本方法 第五部分化學(xué)實驗專題16化學(xué)實驗基本方法備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點常用化學(xué)儀器的使用化學(xué)實驗基本操作試劑存放及安全知識解讀1.了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法2.了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法3.能識別化學(xué)品標(biāo)志1.掌握化學(xué)實驗的基本操作2.了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法考情分析本專題的考題以中等難度的題為主。 設(shè)題形式通常是單項選擇題。 通常以某一個或幾個具體實驗的幾個實驗裝置圖為載體,要求學(xué)生判斷“實驗原理和裝置能否達到實驗?zāi)康摹薄?難度不大,主要考查學(xué)生對基本實驗操作的掌握情況備考指導(dǎo)重點關(guān)注課本中常見的基礎(chǔ)實驗裝置及常見儀器的使用如三種制氣裝置、過濾裝置、蒸發(fā)皿和坩堝的使用、洗氣裝置、氣體收集裝置(導(dǎo)管長短問題)、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流等【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點一常用化學(xué)儀器的使用1.某品牌茶葉中鐵元素的檢驗可通過以下四個步驟完成:將茶葉灼燒灰化用濃硝酸溶解茶葉灰過濾得到濾液檢驗濾液中的Fe3+。 下圖是該實驗可能用到的實驗用品。 有關(guān)該實驗的說法中不正確的是()A.第一步需選用儀器、和,儀器的名稱為坩堝B.第二步用濃硝酸溶解茶葉灰,可將Fe2+氧化成Fe3+C.要完成第三步,需選用、和,除夾持儀器外還缺濾紙D.第四步,用中試劑檢驗濾液中的Fe3+,溶液中生成血紅色沉淀答案D2.下列有關(guān)實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B.用圖2裝置制少量蒸餾水C.用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D.用圖4裝置分離苯和苯酚答案B3.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.圖甲驗證FeCl3對H2O2分解有催化作用B.圖乙制備Fe(OH)2并較長時間觀察其顏色C.圖丙除去CO2氣體中混有的少量SO2D.圖丁比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱答案B考點二化學(xué)實驗基本操作試劑存放及安全知識4.實驗室從廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;制取Cl2并通入濾液氧化Br-,用苯萃取分液。 其中部分操作的裝置如下圖所示:下列敘述正確的是()A.用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2D.用裝置丁分液時,先放出水相再放出有機相答案C5.實驗室用下列裝置制取、提純、收集Cl2并進行尾氣處理,不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HCl C.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2答案A6.實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)。 過程如下:已知:pH4時,Fe2+易被氧氣氧化;相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。 (1)操作是為了得到(NH4)2SO4FeSO46H2O,則操作應(yīng)進行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾。 那么過濾時適宜的溫度為。 在滴加草酸溶液沉淀Fe2+的時候,檢驗是否沉淀完全的方法是。 (2)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O 3、SiO 2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4xH2O。 請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟(可選用的試劑有鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。 答案 (1)60左右向上層清液中繼續(xù)滴加草酸溶液,若無沉淀生成,則說明Fe2+已沉淀完全 (2)向濾液中加過量NaOH溶液,過濾,充分洗滌濾渣,向濾渣中加過量稀硫酸至固體溶解,再加過量鐵粉綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.(2020屆鹽城中學(xué)學(xué)情測試一,3)下列有關(guān)實驗問題敘述正確的是()A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,酸堿分多次中和,比酸堿一次反應(yīng)測得的溫度更準(zhǔn)確B.可用石蕊試液作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸滴定濃度NaOH溶液C.用pH試紙測得雙氧水的pH為4D.配制2mol/L的硫酸溶液100mL需要燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶等儀器答案D2.(2020屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測二,4)關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是()A.裝置可用于海水制取蒸餾水B.裝置可用于吸收HCl C.裝置可用于分解NH4Cl制備NH3D.裝置b口進氣可收集Cl2答案B3.2020屆揚州中學(xué)開學(xué)測試,17 (1) (3)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。 實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣,配成250mL溶液。 準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中,用滴定管加入50.00mL0.1000molL-1(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸鈰銨),發(fā)生反應(yīng)為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。 反應(yīng)后將溶液稍稀釋,然后向溶液中加入5mL濃硫酸,滴入2滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(發(fā)生的反應(yīng)為:Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+),消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。 (1)步驟配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有、。 (3)若其他讀數(shù)正確,滴定到終點后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按右圖圖示讀取,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。 答案 (1)250mL容量瓶膠頭滴管 (3)偏小應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2020屆揚州中學(xué)開學(xué)測試,13)下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.工業(yè)上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2B.驗證醋酸是弱電解質(zhì):常溫下測定0.1molL-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH C.探究FeCl3和KI溶液反應(yīng)限度:向5mL0.1molL-1KI溶液中加入0.1molL-1FeCl3溶液1mL,振蕩,加苯萃取后,向水層中加入5滴KS溶液,觀察實驗現(xiàn)象D.檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后,再與銀氨溶液混合加熱,觀察實驗現(xiàn)象答案BC2.(2019第一次全國大聯(lián)考江蘇卷,5)下列有關(guān)實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.裝置甲用于實驗室制NH3B.裝置乙用于制取碳酸氫鈉晶體C.裝置丙用于除去食鹽水中的泥沙D.裝置丁用于測氯水的pH答案C3.2020屆揚州中學(xué)開學(xué)測試,18 (1)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。 六價鉻比三價鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。 (1)工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下:向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。 寫出該反應(yīng)的離子方程式:。 調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。 實驗室粗略測定溶液pH的方法為;25,若調(diào)節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為molL-1。 已知25時,K spCr(OH)3=6.310-31答案 (1)Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O將pH試紙置于潔凈的表面皿上,用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出讀數(shù)6.310-13【五年高考】考點一常用化學(xué)儀器的使用1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣答案B2.(xx江蘇單科,4,2分)下列制取SO 2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案B考點二化學(xué)實驗基本操作試劑存放及安全知識3.(xx課標(biāo),8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。 文中涉及的操作方法是()A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取答案B4.(xx課標(biāo),9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案B5.(xx北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存答案C6.(xx課標(biāo),9,6分)下列有關(guān)實驗的操作正確的是()實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層答案D7.(xx江蘇單科,6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO 3、分離NaHCO 3、干燥NaHCO3四個步驟。 下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案C8.(xx江蘇單科,7,2分)下列實驗操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案B9.(2019課標(biāo),27,14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。 實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:+(CH3CO)2O醋酸酐+CH3COOH水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/157159-72-74135138相對密度/(gcm-3)1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程:在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL,充分搖動使固體完全溶解。 緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70左右,充分反應(yīng)。 稍冷后進行如下操作。 在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中,析出固體,過濾。 所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。 濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。 固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。 回答下列問題: (1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。 (填標(biāo)號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐 (2)下列玻璃儀器中,中需使用的有(填標(biāo)號),不需使用的有(填名稱)。 (3)中需使用冷水,目的是。 (4)中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。 (5)采用的純化方法為。 (6)本實驗的產(chǎn)率是%。 答案 (1)A (2)BD分液漏斗、容量瓶 (3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶) (4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉 (5)重結(jié)晶 (6)6010.(xx課標(biāo),26,14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。 某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。 回答下列問題: (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KS溶液,溶液顏色無明顯變化。 再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。 由此可知:、。 (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。 將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。 按下圖連接好裝置進行實驗。 儀器B的名稱是。 將下列實驗操作步驟正確排序(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。 a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量A f.冷卻到室溫根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。 若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將 (2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。 實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號)。 C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為。 a.品紅b.NaOH c.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案 (1)樣品中沒有Fe()Fe()易被氧氣氧化為Fe() (2)干燥管dabfce76(?2-?3)9(?3-?1)偏小 (3)c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3教師專用題組考點一常用化學(xué)儀器的使用1.(xx江蘇單科,5,2分)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。 下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B2.(xx江蘇單科,7,2分)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()圖甲圖乙A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20mL0.5000molL-1H2SO4溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000molL-1H2SO4溶液C.實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖乙所示裝置除去Cl2中的少量HCl答案D3.(xx江蘇單科,7,2分)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO 2、NO和O2B.制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C.洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干D.用廣范pH試紙測得0.10molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2答案B4.xx江蘇單科,19 (3),6分廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。 實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下: (3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。 開始沉淀的pH沉淀完全的pH Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實驗中可選用的試劑:30%H2O 2、1.0molL-1HNO 3、1.0molL-1NaOH。 由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:;過濾;過濾、洗滌、干燥;900煅燒。 答案 (3)向濾液中加入適量30%H2O2,使其充分反應(yīng)滴加1.0molL-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2pH苯酚B向淀粉-KI溶液中滴入無色溶液X溶液變藍色X一定為H2O2溶液C將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng),產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀,后者溶液褪色SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向2支均盛有2mL1.0molL-1的KOH溶液的試管中,分別加入2滴濃度均為0.1molL-1的AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象K spAl(OH)3K spFe(OH)3答案A7.(2019泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,5)為制取含HClO濃度較高的溶液,下列圖示裝置和原理均正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案C8.(2019泰州一模,12)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸,攪拌得黑色海綿狀固體,并放出刺激性氣味氣體濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性B向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水,試紙邊緣呈紅色,中間為白色氯水既有酸性又有還原性C鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀鹵代烴Y中含有氯原子D取5mL0.1molL-1KI溶液,加入1mL0.1molL-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水層滴入KS溶液,溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)答案CD9.(2018南通調(diào)研一,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液中一定不含K+B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性:ClSi C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,沒有銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解D相同條件下,在兩支試管中各加入4mL0.01molL-1KMnO4溶液和2mL0.1molL-1H2C2O4溶液,再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體,加入MnSO4的試管中溶液褪色較快MnSO4對該反應(yīng)有催化作用答案D10.(2018鎮(zhèn)江調(diào)研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性B在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色CuSO4溶液具有氧化性C取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解D向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液,振蕩紫紅色褪去苯環(huán)增強了甲基的活性,使其被氧化答案BD 二、非選擇題(共55分)11.2020屆南師附中階段測試一,16 (5) (6)(4分)硝酸浸取紅土鎳礦工藝可以將紅土鎳礦(主要成分為NiSO4,還含有雜質(zhì)SiO 2、Al2O 3、Fe3O4)進行分離制取Ni(NO3)2。 (5)反應(yīng)得到Ni(NO3)2固體后需要進行洗滌,實驗室洗滌的操作方法是。 (6)反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物可以用HNO3吸收,隨著硝酸濃度的提高,氮氧化物吸收率增加,當(dāng)HNO3濃度超過35%時,氮氧化物的吸收率反而下降,其可能的原因是。 答案 (5)沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀,待水自然流出,重復(fù)操作23次 (6)硝酸濃度達35%時,易分解為氮氧化物,使吸收率下降12.2020屆南通如皋中學(xué)階段測試一,16 (1) (4)(8分)K2Cr2O7是一種重要的化工原料。 以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,還含有Al2O 3、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下:已知:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。 (1)“焙燒”時,Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)“濾渣”的主要成分是(填化學(xué)式)。 (3)“酸化”步驟調(diào)節(jié)溶液pH5,其目的是。 (4)“轉(zhuǎn)化”一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 答案 (1)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 (2)Al(OH)3 (3)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72- (4)Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl13.2020屆仿真沖刺練二,16 (4) (6)(8分)利用含鈷廢料(含CoO、Co2O 3、金屬Al、Li等)制取CoCl26H2O的流程圖如下所示。 (4)若在實驗室煅燒CoCO3,則所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有(填儀器名稱)。 (5)操作的步驟是、過濾、洗滌、干燥。 洗滌過程中用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點是。 (6)CoCl26H2O受熱易分解,取119g該晶體加熱至某一溫度,得到CoCl2xH2O83g,則x=。 答案 (4)坩堝、泥三角 (5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶減少CoCl26H2O晶體的溶解損失 (6)214.2019揚州一模,19 (1) (3) (4)(6分)以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽,少量鐵元素和砷元素)為原料,可回收制備Cu和ZnSO4H2O,其主要實驗流程如下:已知:Fe3+完全沉淀pH為3.2,此時Zn2+、Cu2+未開始沉淀;K3Fe()6可用于檢驗Fe2+:3Fe2+2Fe()63-Fe3Fe()62(深藍色);砷元素進入水體中對環(huán)境污染大,可通過沉淀法除去。 (1)兩段脫氯均需在85條件下進行,適宜的加熱方式為。 (3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示。 “電解”后,從溶液中回收ZnSO4H2O的實驗操作為。 (4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2+、Zn2+。 為提高原料利用率,可采取的措施有:將濾液1和濾液2混合,回收銅鋅沉淀物;循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的(填化學(xué)式)。 答案 (1)水浴加熱(或85水浴加熱) (3)在330K以上(330380K范圍內(nèi)皆可以)蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,熱水洗滌干燥 (4)H2SO415.2019常州教育學(xué)會學(xué)業(yè)水平監(jiān)測,18 (2) (3)(5分)以硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為原料通過下列流程可以制備晶體A。 已知:25時,Fe(C2O4)33-(aq)+S-(aq)Fe(S)2+(aq)+3C2O42-(aq)K=10-16。 (2)步驟水浴加熱需控制40的理由是。 (3)某研究小組同學(xué)欲檢驗晶體A中含有三價鐵,取少量晶體放入試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1molL-1KS溶液。 請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由:。 答案 (2)溫度太高,H2O2分解;溫度太低,Fe2+氧化速率太慢 (3)否,因為Fe(C2O4)33-轉(zhuǎn)化為Fe(S)2+反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=10-16)較小,Fe(S)2+濃度太小,觀察不到明顯現(xiàn)象,所以無法檢驗16.2019江蘇四校調(diào)研,19 (1)(4分)NiSO47H2O大量用于電鍍和催化劑。 以含Ni2+、Co2+的混合液,NaClO溶液,Na2CO3溶液等為原料可制NiSO47H2O并回收Co,其實驗流程如下:已知:溫度高于80,Ni2+大量水解,生成Ni(OH)2膠體。 (1)NaClO溶液的作用是。 NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在較低溫度下反應(yīng)制得,在不改變NaOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0左右進行,實驗中可采取的措施是。 答案 (1)將Co2+氧化生成Co(OH)3冰水浴、緩慢通入Cl217.2019南京、鹽城二模,19 (2) (3)(4分)硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。 從不銹鋼廢渣(主要含F(xiàn)e42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下:已知:Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr(NH3)63+生成,但加熱時該配合物易分解。 Ni2+與氨水反應(yīng)生成Ni(NH3)62+,該配合物加熱時穩(wěn)定,用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。 Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。 相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表:溫度/溶解度/g物質(zhì)203040608090Na2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405 (2)“過濾”前,適當(dāng)加熱的目的是。 (3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌,檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是。 答案 (2)使Cr(NH3)63+分解生成Cr(OH)3沉淀 (3)取少量最后一次洗滌液于試管中,先用鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若無沉淀生成,則已洗凈18.2019揚州一模,16 (2)(4分)以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO 2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質(zhì)Fe2+比Fe3+更易水洗除去。 (2)過濾“濾液”中主要溶質(zhì)為NaOH,還含有少量(填化學(xué)式)。 除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用,則“水浸”時,用水