專題1考能特訓2

1 考能特訓解題技能1化學計算中的幾種常用方法 解題雖然沒有一成不變的方法模式 但應建立解題的基本思維模式 題示信息 基礎知識 邏輯思維 掌握正確的解題方法能簡化解題過程 提高解題能力 常用的解題技巧有 2 1 差量法 1 差量法的應用原理差量法是指根據(jù)化學反應前后物質的量發(fā)生變化 找出 理論差量 這種差量可以是質量 物質的量 氣態(tài)物質的體積和壓強 反應過程中的熱量等 用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量 理論差量 跟差量 實際差量 列成比例 然后求解 如 2C s O2 g 2CO g H 221kJ mol m 固 n 氣 V 氣 2mol1mol2mol221kJ24g1mol22 4L 標況 2 使用差量法的注意事項 所選用差值要與有關物質的數(shù)值成正比例或反比例關系 有關物質的物理量及其單位都要正確地使用 3 差量法的類型及應用 3 典例導析1 取一定量的CuO粉末與0 5L稀硫酸充分反應后 將一根50g鐵棒插入上述溶液中 至鐵棒質量不再變化時 鐵棒增重0 24g 并收集到224mL氣體 標準狀況 求此CuO粉末的質量 解析由題意可知 CuO粉末與稀硫酸充分反應后 硫酸過量 引起鐵棒質量變化時涉及下列兩個反應 Fe H2SO4FeSO4 H2 Fe CuSO4FeSO4 Cu 質量差法 4 其中 反應使鐵棒質量減少 反應使鐵棒質量增加 兩者的代數(shù)和為0 24g Fe H2SO4FeSO4 H2 m1 56g1mol56g 0 01mol0 56g m2 m1 0 24g m2 m1 0 24g 0 56g 0 24g 0 8g 設CuO的物質的量為x 則CuSO4的物質的量也為x Fe CuSO4FeSO4 Cu m2 1mol8g x0 8g 求得x 0 1mol m CuO 0 1mol 80g mol 8g 答案8g 5 典例導析2 一定條件下 合成氨氣反應達到平衡時 測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20 0 與反應前的體積相比 反應后體積縮小的百分率是 A 16 7 B 20 0 C 80 0 D 83 3 解析N2 3H22NH3 V 1L3L2L2L 取平衡時混合氣體100L 其中含20LNH3 生成2LNH3 原氣體總體積減少2L 則生成20LNH3 原氣體總體積減少20L 所以 原始氮氣和氫氣總體積為120L 反應后體積縮小的百分率為20L 120L 100 16 7 高溫 高壓催化劑 A 6 2 關系式法物質間的一種簡化的式子 解決多步反應 計算最簡捷 多步反應中建立關系式的方法 1 疊加法 如利用木炭 水蒸氣制取氨氣 由木炭 水蒸氣制取NH3的關系為 3C 4NH3 7 2 元素守恒法4NH3 5O24NO 6H2O2NO O22NO23NO2 H2O2HNO3 NO經(jīng)多次氧化和吸收 由N元素守恒知 NH3 HNO3 3 電子轉移守恒法NH3HNO3 O22O2 由得失電子總數(shù)相等知 NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3 NH3和O2的關系為NH3 2O2 8 典例導析3 取KI溶液25mL 向其中滴加0 4mol L的FeCl3溶液135mL I 完全反應生成I2 2I 2Fe3 I2 2Fe2 將反應后的溶液用CCl4萃取后分液 向分出的水溶液中通入Cl2至0 025mol時 Fe2 恰好完全反應 求KI溶液的物質的量濃度 9 解析依題意 有 2I 2Fe3 I2 2Fe2 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 本題可用關系式法求解 由上述兩個反應及電子轉移守恒理論 得I 與Cl2之間的關系式 2I Cl2 10 答案設KI的物質的量是x 2I Cl221x0 025mol 11 3 極值法 1 極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧 它是將題設構造為問題的兩個極端 然后依據(jù)有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值 進行判斷分析 求得結果 2 極值法解題的基本思路極值法解題有三個基本思路 把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應 把混合物假設成純凈物 把平行反應分別假設成單一反應 12 3 極值法解題的關鍵緊扣題設的可能趨勢 選好極端假設的落點 4 極值法解題的優(yōu)點極值法解題的優(yōu)點是將某些復雜的 難以分析清楚的化學問題假設為極值問題 使解題過程簡化 解題思路清晰 把問題化繁為簡 由難變易 從而提高了解題速度 13 典例導析4 已知25 下 0 1mol L某二元酸 H2A 溶液的pH大于1 其酸式鹽NaHA溶液的pH小于7 取等體積的H2A溶液和NaOH溶液混合后 所得溶液的pH等于7 則酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是 A 小于0 5B 等于0 5C 大于0 5且小于1D 大于1且小于2 14 解析因為0 1mol LH2A的pH大于1 所以H2A是弱酸 則H2A與NaOH生成正鹽 Na2A 時 由于Na2A水解 溶液顯堿性 pH大于7 此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是1 2 0 5 現(xiàn)已知混合液的pH等于7 故H2A必須過量 NaOH溶液的濃度只能小于0 2mol L 所以二者的物質的量濃度之比一定要大于0 5 即最小值大于0 5 又因為H2A與NaOH反應生成酸式鹽 NaHA 時 溶液的pH小于7 所以NaHA溶液顯酸性 此時酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比是1 1 要使溶液的pH等于7 二者的物質的量濃度之比的最大值要小于1 由此可知 酸溶液與堿溶液的物質的量濃度之比在0 5與1之間 答案C 15 4 平均值規(guī)律及應用 1 依據(jù) 若XA XB 則XA XB 代表平均相對原子 分子 質量 平均濃度 平均含量 平均生成量 平均消耗量等 2 應用 已知可以確定XA XB的范圍 或已知XA XB可以確定的范圍 解題的關鍵是要通過平均值確定范圍 很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷 16 典例導析5 銅和鎂的合金4 6g完全溶于濃硝酸 若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體 氣體的體積已折算到標準狀況 在反應后的溶液中 加入足量的氫氧化鈉溶液 生成沉淀的質量為 A 9 02gB 8 51gC 8 26gD 7 04g 17 解析被還原的硝酸共有0 23mol 則4 6g銅和鎂的合金為0 115mol 故合金的平均摩爾質量為 40g mol 氫氧化物的平均相對分子質量為 40 17 2 74 故形成的氫氧化物沉淀為 4 6g 40g mol 74g mol 8 51g或0 115mol 74g mol 8 51g 本題也可以用整體思維方法 采用守恒法來解 沉淀的質量等于合金的質量與其沉淀的OH 的質量之和 而Cu Mg沉淀的OH 的物質的量等于其失去電子的物質的量 根據(jù)得失電子守恒規(guī)律 Cu Mg失去電子的物質的量等于被還原的硝酸的物質的量 則沉淀的質量 4 6g 0 23mol 17g mol 8 51g 答案B 18 方法歸納此題如單純用Cu Mg分別與HNO3的反應求出合金的物質的量組成而求得沉淀的質量 那是相當繁瑣的 除用平均值計算之外 本題還可用整體思維 則沉淀的質量為金屬Cu Mg的質量加上OH 的質量 設Cu Mg的物質的量之和為n Cu Mg 由電子守恒知 n Cu Mg 2 2 n Cu Mg 0 115mol 故沉淀的質量為 4 6g 0 115mol 2 17g mol 8 51g 19 1 把過量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中 充分反應后 過濾清洗并干燥不溶物 稱得其質量與加入鐵粉的質量相同 求原混合物中兩種溶質的物質的量之比 解析這是一個無數(shù)據(jù)的題 似乎無法解答 但根據(jù)化學反應原理 利用差量法是可以求解的 把鐵粉加入到CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中 鐵粉與FeCl3反應 使Fe的質量減少 形成一個差值 又因為鐵粉與CuCl2反應 把Cu置換出來 附在Fe上 Cu的相對原子質量比Fe的相對原子質量大 又形成一個差值 使鐵粉質量增加 依題意可知 反應前后質量相等 即前后兩個差值相等 這是解題的關鍵 遷移應用 20 答案設原溶液中有xmolFeCl3 ymolCuCl2 2Fe3 Fe3Fe2 固體減少質量 m1256g molxmol28xgCu2 FeFe2 Cu固體增加質量 m218g molymol8yg mol因為反應前后質量相同 即28xg 8yg 故 即原溶液中FeCl3與CuCl2物質的量之比是2 7 21 2 標準狀況下 10gCO和CO2混合氣體的體積是6 72L 則此混合氣體中 CO和CO2的物質的量之比是 A 1 1B 2 1C 4 3D 2 3 22 解析從題中數(shù)據(jù)上看 無差值特征 但CO2與CO在分子組成 摩爾質量上均存在差值 若氣體的總物質的量一定 以CO2代換CO 每代換1mol 氣體質量就增加16g 若6 72L 標準狀況下 的氣體是CO 其質量是 28g mol 8 4g 實際上 6 72L 標準狀況下 的氣體中 有CO2代換CO而使氣體質量是10g 質量增加1 6g 標準狀況下 6 72L氣體的物質的量是0 3mol 設其中的CO2的物質的量是x x 0 1mol n CO n CO2 0 3 0 1 0 1 2 1 答案B 23 3 將1 5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應 反應完全后 得到標準狀況下的氫氣1 12L 則兩種金屬可能是 Mg和Cu Zn和Cu Al和Fe Mg和AlA B C D A 24 4 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 若用0 1000mol L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4 H2C2O4 2H2O 所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍 則KMnO4溶液的濃度 mol L 為 提示 H2C2O4是二元弱酸 10 KHC2O4 H2C2O4 8KMnO4 17H2SO48MnSO4 9K2SO4 40CO2 32H2OA 0 008889B 0 08000C 0 1200D 0 2400 25 解析可設NaOH溶液體積為1L 則KMnO4溶液為L n NaOH 0 1mol L 1L 0 1moln KHC2O4 H2C2O4 2H2O n NaOH 0 1mol moln KMnO4 n KHC2O4 H2C2O4 2H2O mol molc KMnO4 0 0800mol L答案B 26 5 常溫下 向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolSO2 a和b都是正整數(shù) 且a 5 b 5 反應完全后 容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是 A 24 5g LB 14 4g LC 8g LD 5 19g L 27 解析若容器內(nèi)充入的全是H2S 則氣體的最大密度是 8 5g L 若容器內(nèi)充入的全是SO2 則氣體的最大密度是 16g L 因為2H2S g SO2 g 2H2O l 3S s 則只有H2S與SO2反應后SO2有剩余時 氣體才可能達到最大密度 取a的最小值a 1 取b的最大值b 5 反應后剩余的氣體是SO2 且n SO2 剩余最多 即4 5mol SO2 14 4g L 答案B 28 6 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用 某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷 二氧化碳 氮氣的混合氣體 2 016L 標準狀況 該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管 發(fā)生的反應為 CH4 4CuOCO2 2H2O 4Cu 當甲烷完全反應后 硬質玻璃管的質量減輕4 8g 將反應后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中 充分吸收 生成沉淀8 5g 1 原混合氣體中甲烷的物質的量是 2 原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)是多少 寫出計算過程 29 解析分析CH4還原氧化銅的反應可知 硬質玻璃管的質量減輕4 8g是參加反應的CuO中O的質量 由化學方程式利用差量法可解本題 1 CH4 4CuOCO2 2H2O 4Cu固體質量差1mol4 80g1mol4 64g64gn CH4 n CO2 4 8g列比例式n CH4 0 075moln CO2 0 075mol 30 2 n CO2 總 n CaCO3 0 085moln CO2 總量就等于n CH4 與n CO2 原之和 則V N2 2 016L n CO2 總 22 4L mol 0 112LN2的體積分數(shù)為 100 5 56 答案 1 0 075mol 2 5 56 31 1 2009 福建理綜 8 設NA為阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述正確的是 A 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAB 1L0 1mol L乙酸溶液中H 數(shù)為0 1NAC 1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10NAD 標準狀況下 22 4L乙醇的分子數(shù)為NA解析24g鎂的原子最外層電子數(shù)為24g 24g mol 2 2mol 為2NA A錯誤 乙酸是弱酸 不完全電離 B錯誤 甲烷是10電子分子 C正確 標準狀況下 乙醇是液體 D錯誤 C 易錯題重練 32 2 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 常溫常壓下33 6L氯氣與27g鋁充分反應 轉移電子數(shù)為3NAB 標準狀況下 22 4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子 其中的氧原子數(shù)為2NAD 1L濃度為1mol L的Na2CO3溶液中含有NA個 33 解析A項 若是標況下 33 6LCl2與27g鋁能恰好反應生成1molAlCl3 電子轉移為3mol 即3NA 但常溫常壓下的33 6LCl2在標況下的體積應小于33 6L 故Cl2不足量 不會生成1molAlCl3 A項錯 B項 標況時己烷是液體 22 4L己烷遠大于1mol B項錯 C項 CO2與O2雖物質不同 相對多少也不確定 但它們的共同之處就是每個分子中一定含有2個氧原子 C選項正確 D選項 需要考慮水解 故D選項也不正確 答案C 34 3 用NA表示阿伏加德羅常數(shù) 以下各說法中正確的是 A 在加熱時 0 1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積約為2 24LB 0 1mol氯氣溶于水 反應中轉移的電子數(shù)為0 1NAC 常溫常壓下 2 24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0 4NAD 在同溫同壓下 相同體積的任何氣體單質應含有相同的原子數(shù) C 35 4 NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述正確的是 A 標準狀況下 2 24LH2O含有的分子數(shù)等于0 1NAB 常溫下 100mL1mol LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0 1NAC 分子數(shù)為NA的CO C2H4混合氣體體積約為22 4L 質量為28gD 3 4gNH3中含N H鍵數(shù)目為0 2NA 36 解析A項 在標準狀況下 H2O不是氣體 2 24L不對應0 1mol 錯 B項 0 1mol由于部分發(fā)生水解使減少 但每消耗1個 同時增加一個和OH 使陰離子數(shù)目增多 B選項正確 C項 CO C2H4的摩爾質量都是28g mol 28g混合氣體肯定是1mol 但該選項未指明狀態(tài) 也就不一定是22 4L 反之未指明狀態(tài)條件的22 4L氣體未必是28g D項 3 4gNH3相當于0 2molNH3 每個NH3含3個N H鍵 故3 4gNH3中含0 6NAN H鍵 答案B 37 5 質量分數(shù)為w的NaOH溶液 其物質的量濃度為amol L 加熱蒸發(fā)水分使其質量分數(shù)變?yōu)?w 此時 該溶液中NaOH的物質的量濃度為bmol L 則a與b的關系正確的是 A b 2aB a 2bC b2a解析質量分數(shù)由w 2w 表明溶液的質量減少一半 而溶質不變時 減少的全部是水 由于水的密度小于溶液的密度 所得溶液體積小于原體積的一半 則b 2a D 38 6 0 1mol LNa2SO4溶液300mL 0 1mol LMgSO4溶液200mL和0 1mol LAl2 SO4 3溶液100mL 這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 A 1 1 1B 3 2 1C 3 2 3D 1 1 3解析本題易錯選A或C 錯選A是對物質的量與物質的量濃度的概念沒有認真思考造成的 錯選C是因為未細看題目要求而將題給數(shù)據(jù)分別相乘 再比較得到答案 其實該題與溶液體積無關 完全是干擾信息 許多考生在做這種題時容易思維定勢見數(shù)就做 一旦認識到自己做錯了時 才恍然大悟 這樣的錯誤往往會屢做屢犯 解決的辦法只有認真審題 養(yǎng)成良好的審題習慣 D 39 7 已知NH3和NO2都能用來做噴泉實驗 若在標準狀況下用等體積燒瓶各收集滿NH3和NO2氣體 實驗后兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是 不考慮溶質的擴散 A 溶質的物質的量濃度相同 溶質的質量分數(shù)不同B 溶質的質量分數(shù)相同 溶質的物質的量濃度不同C 溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都不同D 溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)都相同 40 解析很多同學在求解時想當然認為 用NO2氣體做噴泉實驗 由于發(fā)生反應3NO2 H2O2HNO3 NO 燒瓶內(nèi)不可能充滿溶液 因此兩種情況下濃度一定不等 其實這是錯誤的 下面作具體分析 設在標準狀況下燒瓶中的NH3和NO2各為1mol 則c NH3 H2O 由此可得溶質的物質的量濃度是一樣的 但由于兩種溶液的密度不等 因此兩者的溶質的質量分數(shù)不等 所以