八年級科學(xué)下冊 第一章粒子的模型與符號復(fù)習(xí)提綱(無答.doc

第一章 粒子的模型與符號復(fù)習(xí)提綱1-1模型，符號的建立與作用1使用 能簡單明了地表示事物，建立 可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。2下列所出示的代表符號的是 ，代表模型的是 A地球儀； B t；C；D 細(xì)胞模式圖；E地圖；F S=vt； G W.C.; H O23.讀圖:書本P2圖1-3液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可以得出的結(jié)論有：（1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身 （有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的 ；（2） 態(tài)水的水分子之間間隔最大；（3）水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身 （有或沒有）發(fā)生變化，只是分子之間的 發(fā)生了變化而已。1-2物質(zhì)與微觀粒子模型1電解水的實驗中，發(fā)現(xiàn)水最終變成了兩種不同的氣體，分別是 和 ，它們的體積比約為 ，這是個 變化（物理或化學(xué)）。2英國科學(xué)家 提出了原子的概念。3讀圖P5圖1-8水分子電解模型圖：（1）發(fā)現(xiàn)一個水分子通電分裂為 個氧原子和 個氫原子。 個氧原子重新組合變1個氧分子， 個氫原子重新組合變成1個氫分子；（2）從中可知化學(xué)反應(yīng)從分子這個角度看，是分子 為原子，原子再 變成其它新的分子；反應(yīng)前后分子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類 （發(fā)生或不發(fā)生）變化；（3）化學(xué)反應(yīng)從微觀角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。4水通電時，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì) （不同或相同），所以 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：當(dāng)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是原子。）5物質(zhì)通常由 構(gòu)成，分子由 構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由 直接構(gòu)成的，如 、 、 等。（注：聯(lián)系后面一節(jié)中可知物質(zhì)也可能由另一種粒子離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 三大類） 6保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 ，保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 。7自然界中分子種類繁多，分子的種類是由 和 決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的組合能構(gòu)成千萬種分子。8構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如 分子，也可以是由不同種原子，如 分子；9由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有 、 和 ，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時原子的 不同的。10原子與分子的主要區(qū)別是： A原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大； B原子體積小，分子體積大；C分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。1-3原子結(jié)構(gòu)的模型1 將下列科學(xué)家與其提出的相應(yīng)的原子模型連線：英國道爾頓 電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）英國湯姆森 分層模型（電子在固定的軌道上分層運動）英國盧瑟福 衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運行）丹麥波爾 西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）現(xiàn)代科學(xué)家 實心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）2從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個不斷 ，不斷 的過程，以使它更接近事物的本質(zhì)。3現(xiàn)代科學(xué)實驗證明原子的結(jié)構(gòu)： 核外電子（一個電子帶一個單位 電荷）原子 質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位 電荷）（ 電性） 原子核 （帶 電荷 ） 中子（中子 電）相關(guān)說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫 ；（2）由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（3）原子中 的質(zhì)量可以略不計，故原子的質(zhì)量主要集中在 ； （注：聯(lián)系后面講到原子的相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)）（4）閱讀P10頁表格，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；有些原子中可以沒有 ，不同的原子中 一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) （一定或不一定）相等；4下列基本粒子中最小的是： ；化學(xué)反應(yīng)中最小的基本粒子是： 相同的原子中 數(shù)一定相同。A分子 B原子 C質(zhì)子 D中子 E電子 F夸克5原子核內(nèi) 相同， 不相同的同類原子統(tǒng)稱為 。6由鈉的一種同位素原子2311Na可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ；氫的三種同位素原子是（用符號表示）： 、 、 。7金屬鈉在氯氣中燃燒時，金屬鈉原子失去 形成帶 電荷的鈉離子，氯原子得到 形成帶 電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互 ，最終構(gòu)成電 的氯化鈉?？梢娐然c是由 和 構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子）8硫酸銅是由 和 構(gòu)成的。1-4組成物質(zhì)的元素1科學(xué)上把具有相同 （即 ）的同一類原子總稱為元素。如氧元素就是指 的總稱。說明：元素是宏觀、集合概念，只講種類， （講或不講）個數(shù)；而分子、原子和離子是微觀概念，可以講 ，也可講 。2 根據(jù)元素的分類，將下列元素分別填入相應(yīng)類別中： 金屬元素 元素 固態(tài)的非金屬 非金屬元素 液態(tài)的非金屬 氣體元素 常見氣體元素 稀有氣體元素 鐵；鈉；硫；碘；溴；汞；氧；氫；氬；氦。根據(jù)物質(zhì)分類，將下列物質(zhì)分別填入相應(yīng)的類別中： 混合物 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì) 化合物 氧化物 其它化合物 氯化鈉溶液；鐵；液氧；水；氯酸鉀；臭氧；二氧化碳；石灰水。3 將地殼中下列元素所含的比例從大到小排列 硅；氧；鋁；鐵；鈣；4 人體中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。5 人造元素是通過 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性6下列說法正確的是： A水是由氫氧兩種元素組成的； B水是由一個氧元素和兩個氫元素組成；C水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成；D水是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成1-5表示元素的符號1元素符號C可代表的化學(xué)意義有：宏觀上表示 這種元素；微觀上表示 個碳原子。而2C僅表示 。（注意：聯(lián)系化學(xué)式知識C宏觀上還可表示碳這種物質(zhì)）2元素周期表中共有 個橫行，代表 個周期；同一周期中元素從左到右一般是按 元素、 元素和 元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與 相同。3元素周期表可以橫著（按 讀），從左到右，元素的原子質(zhì)子數(shù)依次 ；也可以豎著（按 讀），這些元素的化學(xué)性質(zhì) 。 4熟記1-20號元素，對應(yīng)序號后寫出其元素符號：12345678910111213141516171819201-6表示物質(zhì)的符號1用元素符號來表示物質(zhì)組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做 ，物質(zhì)的化學(xué)式是由 測定出來的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有 個化學(xué)式。2常見單質(zhì)化學(xué)式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式， 氦氣 氖氣 氬氣 （單原子分子）臭氧 氧氣 氮氣 氯氣 氟氣 碘 （雙原子分子）鋁 銅 鐵 金剛石 碳 磷 （習(xí)慣如此）3常見化合物的化學(xué)式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決，正前負(fù)后，交叉法、約簡）（1） 背出常見元素、原子團(tuán)的化合價：（用符號填寫）+1價： 、 、 、 ；原子團(tuán) -1價： 、 、 、 ；原子團(tuán) 、 +2價： 、 、 、 ；-2價： 、S （顯負(fù)價時）；原子團(tuán) 、 、+3價： 、Fe（顯高價時）；-3價：原子團(tuán)有 。（一定要背出?。?） 根據(jù)化合價的知識完成下列符號組合成的化學(xué)式：（橫線上寫化學(xué)式，橫線下寫化學(xué)式名稱）OClNO3CO3Na Mg Al NH4 4小結(jié)常見化合價的一般規(guī)則有：化合物中氫總是 價，氧總是 價；金屬元素常顯 價；非金屬元素跟氧化合時顯 價，如SO2，跟氫化合時常顯 價，如H2S；單質(zhì)中元素的化合價為 ；在化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 （最重要的一條規(guī)則）；同種元素的化合價是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯 價；FeCl3中鐵顯 價。6 標(biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價，請標(biāo)在N元素的正上方上：N2； NO；NO2；N2O5；HNO3；NH4NO37NaHSO4中S的化合價是 ，KMnO4中Mn的化合價為 。8化學(xué)式的意義：以CO2為例，（可讀圖P23圖1-32）宏觀上可代表 這種物質(zhì)；宏觀上說明二氧化碳是由 組成；微觀上可代表 分子；微觀上可說明一個二氧化碳分子是由 構(gòu)成。（注意：聯(lián)系化學(xué)式相對分子質(zhì)量的知識，其相對分子質(zhì)量為 ）10 CO2只代表 ，只有這層微觀意義。練習(xí)：10 CO2中的氧原子個數(shù)與 個N2O5中氧原子的個數(shù)相同。9根據(jù)化合價寫離子符號：鈉離子 ，碳酸根離子 ；10 3SO42-表示 ，它共帶 個單位負(fù)電荷。11按要求寫出下列符號： 氧元素 兩個氧原子 氧氣 兩個氧氣分子 氧離子 兩個氧離子 。1-7元素符號表示的量1原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質(zhì)量方法來表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對原子質(zhì)量大小為 。2閱讀P28頁表，知質(zhì)子的相對質(zhì)量為 ，中子的相對質(zhì)量為 ，電子的質(zhì)量可以忽略不計，所以原子的相對質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)。3鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。4由于原子的質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對的方法表示。計算下列化學(xué)式的相對