高一化學必修1第一單元測試卷.doc

第一章從實驗學化學測試題001本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚?H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第一部分 選擇題（共59分）一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，13小題，共39分。）1貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是A6劇毒品 B4遇濕易燃物品 C8腐蝕品 D6有害品（遠離食品）2如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取3下列儀器：容量瓶蒸鎦燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質分離的是A B C D4下列關于粗鹽提純說法正確的是A溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解B濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌5配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視D滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外6下列敘述正確的是A1 mol H2O的質量為18g/mol BCH4的摩爾質量為16g C3.011023個SO2分子的質量為32g D標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L7用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A形成較多的白色沉淀 B形成的沉淀純度更高C排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾8用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA 9同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是AO3 BCH4 CCO DN210已知3.011023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol110.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 312下列物質中所含分子物質的量最多的是A4時2.7mL 水B2.24L一氧化碳（標準狀況下）C6.021022個氯化氫分子D4.9g 磷酸13下列說法正確的是A物質的量是科學上用來表示物質所含微粒多少的物理量B標準狀況下，22.4LCCl4是1molC1mol硫酸鈉中含有6.021023個硫酸鈉分子D同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等二、選擇題（每小題4分，每小題有12個選項符合題意，5小題，錯選0分，漏選2分，共20分。）14等質量的H2S和PH3所含的粒子數(shù)不同的是A分子數(shù) B原子數(shù) C質子數(shù) D電子數(shù)15實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL16下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等是A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液17給出下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是A已知氣體在標準狀況時的密度B已知物質的體積和質量C已知一定量物質的質量和物質的量D已知物質一個分子的實際質量18兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A原子總數(shù) B質子總數(shù) C分子總數(shù) D質量第二部分 非選擇題（共41分）三、填空題（共30分）19（14分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）稱取粗鹽濾液粗鹽 蒸發(fā)、結晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 過濾適量鹽酸（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。（2）第步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2） （3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是 。（4）為檢驗精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。20（16分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質。工業(yè)廢水泥污澄清溶液步驟1步驟2固體殘渣CuSO4溶液步驟3CuSO45H2OHg（1）步驟1的主要操作是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式） ，固體殘渣的成分是（填化學式） 。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因是 。四、計算題（共11分）21（11分）將250mLH2SO4的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到1000mL。（1）此時溶液中H2SO4的物質的量是多少？（2）此時溶液中H+的物質的量濃度是多少？第一章從實驗學化學測試題001參考答案一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，13小題，共39分。）二、選擇題（每小題4分，每小題有12個選項符合題意，5小題，錯選0分，漏選2分，共20分。）題號123456789答案BCDCBCCBB題號101112131415161718答案DCADBBCCBAC三、填空題（共30分）19（14分）（1）取第步后的上層清液12滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（4分）（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（2分）； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl（2分）（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250