地球化學(xué)期末復(fù)習(xí)試題大全.doc

地球化學(xué)期末復(fù)習(xí)試題大全11 / 111 地球化學(xué)期末復(fù)習(xí)試題大全2 元素的濃集系數(shù)：定義為濃積系數(shù)=礦石邊界品位/克拉克值。實質(zhì)是地殼中某元素稱為可開采利用的礦石所需要富集的倍數(shù),濃積系數(shù)低的元素較容易富集成礦,濃積系數(shù)高的需要經(jīng)過多次旋回和多次的富集作用才能達(dá)到工業(yè)開采品位。長作為確定元素富集成礦能力的指標(biāo)。3 大離子親石元素：離子半徑大,大于常見造巖元素的親石元素,如鉀、銣、鈣、鍶、鋇、鉈等。4 不相容元素或相容元素：在巖漿過程中,總分配系數(shù)大于1,趨向于保留在源區(qū)巖石的固相礦物中的元素為相容元素,如Ni,Cr,Co等；總分配系數(shù)小于1,趨向于進(jìn)入到熔體中的稱為不相容元素,如Ba,Rb,U。5 惰性組分：擴(kuò)散能力很差,難于與系統(tǒng)發(fā)生物質(zhì)交換的組分。系統(tǒng)對它們來說是封閉的,在平衡過程中保持質(zhì)量固定不變,因而又稱為固定組分?；钚越M分：在交代過程中為了消除組分在礦物和外來溶液之間存在的濃度梯度(化學(xué)位),就會發(fā)生其小一部分組分向巖石(體系)的帶入和另一部分組分自巖石帶出,這樣的組分稱為活性組分。6 元素的地球化學(xué)親和性：指陽離子在地球化學(xué)過程中趨向于同某種陰離子結(jié)合的性質(zhì)。分親鐵性（趨向于以單質(zhì)形式產(chǎn)出）、親硫性（趨向于與硫形成強(qiáng)烈共價鍵的性質(zhì)）、親氧性（趨向于與氧形成強(qiáng)烈離子鍵的性質(zhì)）和親氣性。7 批次熔融模型：表示在部分熔融過程中,熔體相和殘余相在不斷建立的平衡中進(jìn)行,發(fā)生連續(xù)的再平衡,直到熔體的移出。C1/C0=1/(D(1-F)+F)C1和C0分別是巖漿源區(qū)巖石和巖漿中元素的含量；D為元素的分配系數(shù)；F為部分熔融程度,（01）8 同位素分餾系數(shù)：在平衡條件下, 兩種相中某種同位素比值之商。 A-B= RA/RB。其中R為同位素比值,常用重同位素與輕同位素比值表示。分餾系數(shù)是溫度的函數(shù),溫度越高,約趨于1 ,表明分餾作用越小。9 Eu：一定體系中稀土元素Eu相對與標(biāo)準(zhǔn)值的比值,反映了Eu與其他稀土元素之間發(fā)生分離的強(qiáng)弱程度。當(dāng)Eu小于1時,表明其相對于其他稀土元素發(fā)生了虧損,當(dāng)Eu大于1時,表明其相對與其他稀土元素發(fā)生了富集作用。10 18O ：是樣品中18O含量相對與標(biāo)準(zhǔn)值（平均大洋水含量）的千分偏差。當(dāng)該值大于0時表明樣品的18O相對與標(biāo)準(zhǔn)的組成發(fā)生了富集,有更多的較重穩(wěn)定同位素；小于0時則相反。11 ( 87Sr / 86Sr ) 0：應(yīng)用Sr同位素測年時,樣品形成時的初始87Sr / 86Sr值。應(yīng)用等時線法表現(xiàn)為截距。12 13C/12C國際標(biāo)準(zhǔn)：南卡羅來州 白堊紀(jì)皮迪建造（PDB）34S/32S國際標(biāo)準(zhǔn)：迪亞布洛峽谷鐵隕石隕硫鐵（CDT）15N/14N：大氣13 稀土元素配分圖:14 氧化障和還原障：元素的變價使其化學(xué)性質(zhì)截然改變；氧化-還原反應(yīng)改變元素原有的遷移狀態(tài),在短距離內(nèi)發(fā)生沉淀,稱為氧化障和還原障。（如Fe,Mn,Gu,Eu,Tl等弱堿性元素在低價狀態(tài)易于在水溶液中遷移,它們的高價離子具兩性遷移能力弱,因此還原條件（不含H2S）有利于這類元素的遷移,氧化作用導(dǎo)致沉淀；如U,Mo,V,S,As等低價離子據(jù)兩性易于水解沉淀,高價狀態(tài)則形成易溶解于水的酸根絡(luò)離子遷移,因此氧化作用導(dǎo)致這類元素遷移活化。S是典型的代表,氧化態(tài)的SO4+是金屬元素絡(luò)合劑、攜帶劑,還原態(tài)的S2-是成礦元素的沉淀劑。15 微量元素分配系數(shù)：能斯特分配定律：在一定的溫度壓力下,微量組分在兩共存相中的分配達(dá)平衡時,其在兩相中的化學(xué)位相等。 能斯特分配系數(shù)：在溫度、壓力恒定的條件下,微量元素i(溶質(zhì))在兩相分配達(dá)平衡時其濃度比為一常數(shù)(KD),此常數(shù)KD稱為分配系數(shù),或稱能斯特分配系數(shù)。 能斯特分配定律及分配系數(shù)的研究有著極其重要的地球化學(xué)意義,可應(yīng)用于如下多方面的研究： 1)定量研究元素組分； 2)為成礦分析提供了理論依據(jù)； 3)判斷成巖和成礦過程的平衡； 4)微量元素地質(zhì)溫度 ； 5)微量元素地質(zhì)壓力 ； 6)指示沉積環(huán)境； 7)巖漿作用過程微量元素分配和演化定量模型的研究； 8)巖漿形成機(jī)制的研究； 9)判斷巖石的成因。 16 值穩(wěn)定同位素組成常用值表示,值指樣品中某元素的穩(wěn)定同位素比值相對標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)樣）相應(yīng)比值的千分偏差。值能清楚地反映同位素組成的變化,樣品的值愈高,反映重同位素愈富集。17 同位素分餾指由物理、化學(xué)以及生物作用所造成的某一元素的同位素在兩種物質(zhì)或兩種物相間分配上的差異現(xiàn)象。引起同位素分餾的主要機(jī)制有：同位素交換反應(yīng)。是不同化合物之間、不同相之間或單個分子之間發(fā)生同位素分配變化的反應(yīng),是可逆反應(yīng)。反應(yīng)前后的分子數(shù)、化學(xué)組分不變,只是同位素濃度在分子組分間重新分配。同位素動力學(xué)效應(yīng)。是指物理或化學(xué)反應(yīng)過程中同位素質(zhì)量不同所引起的反應(yīng)速率的差異。在不可逆反應(yīng)中,結(jié)果總是導(dǎo)致輕同位素在反應(yīng)產(chǎn)物中富集。18 同位素分餾系數(shù)分餾系數(shù) 表示同位素的分餾程度,反映了兩種物質(zhì)或兩種物相之間同位素相對富集或虧損程度。在自然界,分餾系數(shù)是指兩種礦物或兩種物相之間的同位素比值之商。其表達(dá)式為 A-BRA/RB式中A和B表示兩種物質(zhì)(物相),R代表重同位素對輕同位素的比值,如18O/16O,13C/12C等。 值偏離1愈大,說明兩種物質(zhì)之間的同位素分餾程度也就愈大； =1時,物質(zhì)間沒有同位素分餾。 19 同位素富集系數(shù) 在同位素平衡的條件下,兩種不同化合物的同類同位素組成值的差,稱為同位素富集系數(shù),即A-B=A-B ,該系數(shù)的意義是A化合物中同位素的富集（或虧損）程度。 論述題（任選3題；10分 / 題）1. 試述地球化學(xué)思維特征、研究思路以及應(yīng)用領(lǐng)域。思維特征：“見微知著”在地質(zhì)作用形成宏觀地質(zhì)體的同時,還形成大量肉眼難以辨別的常量元素、微量元素及同位素成分組合的微觀蹤跡,它們包含著重要的定量和定性的地質(zhì)作用信息,只要運用現(xiàn)代分析測試手段觀察這些微觀蹤跡以及宏觀的地球化學(xué)現(xiàn)象,便可深入的揭示地質(zhì)作用的奧秘?；舅悸罚喊训刭|(zhì)作用看作一化學(xué)（熱力學(xué)）體系。地質(zhì)環(huán)境用物理化學(xué)條件來描述。研究體系的化學(xué)機(jī)制和演化。實現(xiàn)在原子層次上,認(rèn)識地質(zhì)作用的機(jī)制,追蹤地質(zhì)歷史。 所有化學(xué)分支學(xué)科（無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、膠體化學(xué)、化學(xué)動力學(xué)等）都是它的理論基礎(chǔ)。依據(jù)：化學(xué)元素及其化合物（礦物）的基本物理化學(xué)性質(zhì)和行為在自然和實驗條件下沒有本質(zhì)差別。2. 試述地殼元素豐度的計算方法。1） 巖石平均化學(xué)組成法：克拉克根據(jù)收集的火成巖樣品和沉積巖組合樣品,通過分區(qū)并按巖石質(zhì)量比例計算出地殼上部16KM的地殼成分。2） 細(xì)粒碎屑巖法：戈爾得施密特認(rèn)為,細(xì)碎屑巖是沉積物源區(qū)出露巖石經(jīng)過剝蝕、搬運并均勻混合的產(chǎn)物,成分可以代表物源區(qū)地殼的平均化合組成。他對挪威南部有冰川融化后沉淀出的細(xì)粒冰川黏土樣品的77個樣品進(jìn)行了化學(xué)分析,得到了平均化學(xué)成分。3） 維諾格拉多夫（1962）巖石比例法是以兩份酸性巖加一份基性巖來計算地殼平均化學(xué)成分。4） SR泰勒（1964、1985）用太古宙后頁巖平均值扣除20%計算上部陸殼元素豐度。5） 黎彤法：在計算中國巖漿巖平均化學(xué)成分的基礎(chǔ)上,并采用全球地殼模型,對各構(gòu)造單元的質(zhì)量加權(quán)平均。3. 試述一種測年方法（RbSr法或KAr法或14C法或UThPb法）的原理、應(yīng)用范圍及優(yōu)缺點。4. 試述稀土元素的地球化學(xué)行為及應(yīng)用。稀土元素的主要特點可歸納為： 1)它們是性質(zhì)極相似的地球化學(xué)元素組,在地質(zhì)、地球化學(xué)作用過程中作為一個整體而活動； 2)它們的分餾作用能靈敏地反映地質(zhì)、地球化學(xué)過程的性質(zhì)（良好的示蹤劑 ）； 3)稀土元素除受巖漿熔融作用外,其它地質(zhì)作用基本上不破壞它的整體組成的穩(wěn)定性； 4)它們在地殼巖石中分布較廣。 地球化學(xué)行為差異主要表現(xiàn)為： 1)溶液的酸堿性：從La、CeLu,半徑不斷減小,離子電位（=W/R）增大,堿性減弱,氫氧化物溶解度減小,開始沉淀時溶液的pH值由86,為此,介質(zhì)的酸堿度能控制稀土元素的分異； 2)氧化還原條件：由于Ce3+ ( Ce4+)和 Eu3+ (Eu2+)的變價性,對外界氧化還原條件變化反應(yīng)敏感,由于價態(tài)變化,導(dǎo)致半徑和酸堿性相應(yīng)變化,致使與TR3+整體分離； 3)絡(luò)離子穩(wěn)定性的差異：Y絡(luò)離子穩(wěn)定性Ce絡(luò)離子穩(wěn)定性,Ce礦物沉淀后,Y元素尚可呈絡(luò)合物形式在溶液中遷移,在較晚的階段沉淀,導(dǎo)致Ce與Y的分異； 4)被吸附能力：Ce被膠體、有機(jī)質(zhì)和粘土礦物吸附能力大于Y。 5. 試述元素賦存狀態(tài)的研究方法有哪些？1） 元素含量測定：通過礦物含量測定發(fā)現(xiàn)混入元素,并判斷其類質(zhì)同相的可能性；2） 顯微鏡法：鏡下觀測是否有微細(xì)礦物顆粒；3） 萃取法（偏提取法）：選用一種只能溶解被研究元素的某種存在形式的溶劑。偏提取物相分析方法分為兩大類：順序提取和平行提取法。順序提取法只用一份試樣,利用萃取能力不同的化學(xué)試劑由結(jié)合力從弱到強(qiáng)依次提?。黄叫刑崛r講樣品分多份,利用多種萃取能力不同的化學(xué)試劑同時萃取,利用差值計算。4） 晶格常數(shù)測定：通過X光衍射法測定礦物的晶格常數(shù),據(jù)晶格常數(shù)的變化來判斷類質(zhì)同相的類型和程度。5） 電子顯微鏡掃描：一方面可以研究細(xì)小顆粒礦物的成分、結(jié)構(gòu)和光學(xué)性質(zhì)等；另一方面可以通過對礦物中微量元素的分布特征（類質(zhì)同相元素在礦物匯總均勻分布）,來研究礦物的化學(xué)鍵性和離子電價。6. 試述編制相圖的原理和方法。編制相圖是熱力學(xué)研究礦物相平衡關(guān)系的重要手段。 計算步驟： 1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中出現(xiàn)的相, 按其物態(tài)和多形變體查閱有關(guān)的熱力學(xué)數(shù)據(jù): H2098, S2098 , G2098 , V2098 , CP 等; 2)計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(T=298K, P= 1x105帕)的反應(yīng)的熵變S0反應(yīng)和 H0反應(yīng) ； 3)依據(jù)計算的精度要求,可以引入一些必要的假設(shè)條件,如：CP（等壓真分子熱容的變量）=0或定值,活度=1（固相：a=1）； 4)以吉布斯自由能公式作為基本公式,計算任意溫度、壓力下的化學(xué)反應(yīng)自由能值,界入假設(shè)條件,給予簡化,列出任意溫度、壓力條件下的化學(xué)反應(yīng)自由能值（GPT）與P、T、a變量的關(guān)系式。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,GPT=0,代入已知的焓變、熵變等值,即可獲得共生礦物組合平衡時TP之間關(guān)系式或TP a 之間關(guān)系式。 5)根據(jù)所獲得的TP或TP a 關(guān)系式,給出一組數(shù)據(jù)即可編制各種相圖。7. 地質(zhì)溫度計地質(zhì)溫度計是能夠用來確定地質(zhì)作用溫度的地質(zhì)產(chǎn)物。應(yīng)用比較普遍的地質(zhì)溫度計主要有礦物包裹體地質(zhì)溫度計：根據(jù)礦物晶體中原生包裹體的均一化測定礦物的形成溫度。同位素地質(zhì)溫度計：根據(jù)共生礦物對的同位素分餾測定地質(zhì)體中同位素平衡時的溫度。由同位素分餾作用已知,同位素交換反應(yīng)的分餾系數(shù)（）隨溫度（T）而變化,它們之間的關(guān)系式為 1000ln=(A/T 2)+B 該式為同位素地質(zhì)溫度計的計算公式,A和B是實驗確定的常數(shù),與礦物種類有關(guān)。目前常用的有石英磁鐵礦、石英-白云母、石英-方解石等共生礦物對氧同位素地質(zhì)溫度計和閃鋅礦-方鉛礦、黃鐵礦-方鉛礦等硫同位素地質(zhì)溫度計。同位素地質(zhì)溫度計不需進(jìn)行壓力校正。閃鋅礦中常含有一些微量元素,如銦(In)、鍺(Ge)、鎵(Ga)、鉈(Tl)等,這些微量元素含量的多少常與閃鋅礦的形成溫度有關(guān)。因此,閃鋅礦地質(zhì)溫度計又稱礦物微量元素地質(zhì)溫度計或類質(zhì)同象地質(zhì)溫度計。同質(zhì)多象溫度計：礦物的同質(zhì)多相轉(zhuǎn)變是在一定的溫度下實現(xiàn)的,因此,不同變體的出現(xiàn),就能反映其形成溫度。同質(zhì)多象的形成與外界條件密切相關(guān),因此同質(zhì)多象的研究有助于確定晶體形成時的物理化學(xué)條件及所經(jīng)歷的變化。應(yīng)用：1） 文石（斜方）和方解石（三方）的化學(xué)分子式均為CaCO3,它們的轉(zhuǎn)變溫度為400。若文石出現(xiàn),則反映低溫條件；方解石出現(xiàn),反映中溫條件。2） SiO2等物質(zhì)的同質(zhì)多象,被廣泛用作所謂的地質(zhì)溫度計和地質(zhì)壓力計。根據(jù)具方石英的立方體副象的石英,可推知其形成時的溫度在1470以上；而斯石英在地表大陷坑中的出現(xiàn),則可作為該地曾發(fā)生隕石超高壓沖擊隕落的有力證據(jù)。3） HgS的兩種變體辰砂和黑辰砂,分別形成于堿性和酸性介質(zhì)中,它們的存在可說明成礦介質(zhì)的酸堿性。4） 在工業(yè)上,用石墨制備人造金剛石；運用淬火、退火等手段控制加工件的某些物性；通過先升溫至573以上,然后在嚴(yán)格控制的條件下降溫,借以消除水晶中對工業(yè)利用有害的道芬雙晶等,都是利用了同質(zhì)多象轉(zhuǎn)變的特性。泥質(zhì)礦物溫度計：在正常壓力下一些泥質(zhì)礦物的出現(xiàn)反映其形成的最高溫度（）,如埃洛石(50)、高嶺石(500)、蒙脫石(725)、水白云母(900)、伊利石(950)等。若壓力增高,其相應(yīng)溫度略有降低。礦物分解溫度、礦物相變溫度：某些造巖礦物的形成溫度和相變溫度可以間接推測研究結(jié)晶時的溫度。例如：方石英轉(zhuǎn)變?yōu)轺[石英：1470正長石分解為白榴石和二氧化硅：1170普通角閃石暗化：1050大氣壓下黑云母分解、暗化：1050840鱗石英轉(zhuǎn)變?yōu)槭ⅲ?70棕色角閃石轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色角閃石：750石英轉(zhuǎn)變?yōu)槭ⅲ?75固溶體分解溫度、礦物中的放射性裂變徑跡：放射性裂變徑跡是根據(jù)礦物中U、Th放射性同位素自發(fā)裂變碎片的徑跡而計時的一種方法。徑跡數(shù)目與礦物年齡成正比。鏡質(zhì)組反射率、生物標(biāo)志化合物：生物標(biāo)志化合物（biomarker）是指沉積有機(jī)質(zhì)、原油、油頁巖、煤中那些來源于活的生物體,在有機(jī)質(zhì)演化過程中具有一定穩(wěn)定性,沒有或較少發(fā)生變化,基本保存了原始生化組分的碳骨架,記載了原始生物母質(zhì)的特殊分子結(jié)構(gòu)信息的有機(jī)化合物。因此,它們具有特殊的“標(biāo)志作用”。應(yīng)用題（任選1題；10分 / 題）1. 某鉬礦熱液作用期自高溫到低溫有四個礦化階段,各階段主要礦物組合為：1.輝鉬礦黃鐵礦鉀長石石英組合；2.黃鐵礦輝鉬礦石英組合；3.方鉛礦閃鋅礦磁黃鐵礦石英組合；4.磁鐵礦輝鉬礦沸石方解石組合。試分析自熱液早階段晚階段酸堿條件和氧化還原條件的變化趨勢。酸性增強(qiáng)：沸石鉀長石氧化性增強(qiáng)：磁鐵礦（Fe3O4）黃鐵礦（FeS2）1） 根據(jù)礦物交代關(guān)系判斷介質(zhì)酸堿度變化趨勢. 柯爾仁斯基原理：溶液酸性的增高,將有利于較強(qiáng)的堿被較弱的堿所交代,反之,溶液酸性降低,則引起較弱的堿被較強(qiáng)的堿所交代。當(dāng)?shù)V物發(fā)生交代時,溶液的酸堿性的變化根據(jù)礦物中常見絡(luò)陰離子的酸性強(qiáng)弱。沸石（如方沸石Na2AlSi2O622H2O）絡(luò)陰離子酸性大于鉀長石（KAlSi3O8）的絡(luò)陰離子的酸性,并且K+的大量析出,使介質(zhì)的堿性降低,向酸性轉(zhuǎn)變,故其介質(zhì)環(huán)境由堿性想酸性轉(zhuǎn)變。2） 可利用含有變價元素的礦物及礦物組合判斷介質(zhì)的氧化還原條件。常用Fe與S。第一礦化階段中,黃鐵礦中S22-,并且在第三個礦化階段,含有方鉛礦閃鋅礦磁黃鐵礦等硫化物組合,說明熱液早期為還原條件。由高溫向低溫過程,逐漸出現(xiàn)黃鐵礦（FeS2）磁黃鐵礦（Fe1-xS）磁鐵礦（Fe3O4）,鐵的價態(tài)由Fe2+Fe3+,Fe2+,說明氧化還原趨勢有還原轉(zhuǎn)化為較氧化。2. 某地層剖面如下圖（示意）,請對該套地層（無化石）定年并簡述方法原理。1-礫巖,2-含礫砂巖,3-砂巖,4-同生花崗閃長巖巖床,5-含海綠石泥巖,6-灰?guī)r對該套地層定年可用兩種方法：1） 同生花崗閃長巖巖床的Rb-Sr等時線年齡方法公式為：（87Sr/86Sr）=（87Sr/86Sr）0+（87Rb/86Sr）（et-1）應(yīng)用條件有：花崗閃長巖巖床為同一時間、同一母體,其初始Sr比值均一,巖床各處Rb/Sr比不同,因此經(jīng)過t時間后,各樣品的（87Sr/86Sr）樣、（87Rb/86Sr）樣,將呈線性方程Y=Ax+b,Y=（87Sr/86Sr）樣,X=（87Rb/86Sr）樣,經(jīng)過線性擬合后可得斜率a=（et-1）,從而求得年齡值。2） 同生海綠石的Rb-Sr模式年齡法3. 河北某矽卡巖型鉛鋅礦床中,存在有兩個世代的閃鋅礦。早世代閃鋅礦同鏡鐵礦（Fe2O3）共生,閃鋅礦呈淺黃綠色,含鐵極低；晚世代閃鋅礦同磁鐵礦和穆磁鐵礦（Fe3O4,由鏡鐵礦轉(zhuǎn)變?yōu)榇盆F礦形成時介質(zhì)仍呈赤鐵礦假象）共生,閃鋅礦呈深褐色,且含鐵高。試說明兩種閃鋅礦形成時介質(zhì)條件的差異,以及兩種閃鋅礦顏色深淺和含鐵量多少不同的原因。（離子半徑RZn2+=0.83; RFe2+=0.82; RFe3+=0.67）1） 早期鏡鐵礦（Fe2O3）形成時,介質(zhì)為氧化條件,晚期磁鐵礦和穆磁鐵礦（Fe3O4）為還原環(huán)境,（Fe3+,Fe2+）交代時,介質(zhì)趨向于較還原。2） 早期（RZn2+- RFe3+）/ RFe3+ =(0. 83-0.67)/ 0.67=24%由于鏡鐵礦中Fe3+和Zn2+在高溫下發(fā)生完全類質(zhì)同像,溫度下降,Fe3+和Zn2+發(fā)生不完全類質(zhì)同相,開始分離,Fe3+有限替代Zn2+,所以早期閃鋅礦中含鐵極低,顏色為淺黃綠色。晚期（RZn2+- RFe2+）/ RFe2+ =(0. 83-0.82)/ 0.82=1.2%所以磁鐵礦中,Fe2+和Zn2+為完全類質(zhì)同相,Fe2+可以任意取代Zn2+,所以晚期閃鋅礦含鐵高,顏色是Fe3+的顏色。4. 請設(shè)計兩套氧同位素溫度計,查明花崗巖的成巖溫度及含銅石英脈的成礦溫度,并簡述原理。氧同位素在同一體系達(dá)到平衡時,分餾系數(shù)與溫度T之間有一定的函數(shù)關(guān)系：1000ln=a*106/T2+b A-B T100C1000ln=a*103/T2+b A-B T100CA,B為待定常數(shù),可通過查表得到；為A、B礦物分餾系數(shù)T為絕對溫度A-B為A、B礦物對18O的差值如圖：1） 測定成巖溫度用石英-磁鐵礦礦物對作為氧同位素溫度計（主要測花崗巖體中的成巖溫度）2） 測定成礦溫度用含銅適應(yīng)方解石中的石英-方解石含氧礦物作為氧同位素溫度計礦物測定（測含銅石英脈溫度）3） 分別測定礦物的18O值,代入公式,計算即得巖體成巖及礦脈成礦溫度.地球化學(xué)期末復(fù)習(xí)試題大全1. 微量元素賦存形式主要有哪些？1） 快速結(jié)晶過程中被陷入吸留帶；2） 在主晶格的間隙缺陷中；3） 以類質(zhì)同相形式進(jìn)入固溶體。2. 親氧元素和親硫元素地球化學(xué)性質(zhì)的主要差異是什么？親硫元素（又稱親銅元素）：有18或182的外電子層結(jié)構(gòu),電負(fù)性較高,與硫形成高度共價鍵, 親硫元素和硫結(jié)合生成的硫化物、硫鹽等常常和銅的硫化物共生,易熔于硫化鐵熔體,主要集中于硫化物氧化物過渡帶；親氧元素（又稱親石元素）：有惰性氣體的電子層結(jié)構(gòu), 即離子的最外電子層具有8電子惰性氣體型（s2p6）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電負(fù)性較小,與氧形成高度離子鍵, 親氧元素與氧結(jié)合以后形成的氧化物、含氧鹽等礦物是構(gòu)成巖石圈的主要礦物形式,易熔于硅酸鹽熔體,主要集中在巖石圈。3. 載體礦物與富集礦物的區(qū)別？載體礦物：在巖石中某元素主要賦存的礦物；富集礦物：某元素的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于巖石平均含量的礦物；如：長石是Pb的富集礦物,也是載體礦物；然而,對于Zn來說,磁鐵礦是富集礦物而不是載體礦物,由于長石在巖石中的數(shù)量較多,因此Zn的載體礦物確實長石。4. 簡述水溶液中元素的遷移方式。水溶液中元素的遷移主要有兩種方式：擴(kuò)散和滲濾。1） 擴(kuò)散遷移：如果某元素在體系各部分的濃度不同,該元素的質(zhì)點將自發(fā)由高濃度處向低濃度處遷移,直至體系各處濃度相等,稱為擴(kuò)散遷移；2） 滲濾遷移：當(dāng)體系內(nèi)存在壓力差時,元素（物質(zhì)）隨溶液自高壓處向低壓處遷移,稱為滲濾遷移。水溶液中元素遷移形式: 溶液：以單分子或離子狀態(tài)存在（D10-6mm）膠體：分子或微粒子（D：10-310-6mm）懸浮物：D10-3mm影響因素(一)溶度積原則: 在天然水中金屬元素首先選擇形成活度積最小的化合物的陰離子化合,形成沉淀。這些陰離子稱為對方的沉淀劑,如S2是大多數(shù)重金屬的沉淀劑。(二)元素易溶絡(luò)合物及其穩(wěn)定性: 在自然界的水溶液中,許多重金屬元素是在一定的條件下形成易溶的,具有一定穩(wěn)定性的絡(luò)合物的形式進(jìn)行遷移的。(三)水溶液pH值對元素遷移的控制:1. 水溶液pH值影響化合物的溶解和沉淀,對于Fe2+和Fe3+來說它們的氫氧化物的pH值要求不同： FeSO4+2H2O Fe(OH)2 + 2H2SO4 (pH=5.5) Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+ 3H2SO4 (pH=2.48)Fe3+只能在強(qiáng)酸性(pH5）,分別測（87Rb /86Sr） 盡管它們的值不一樣,但（87Rb /86Sr）0和t是一樣的其線性方程為：Y=ax+b 其中 Y：(87Sr/86Sr) a：斜率（et