初中化學(xué)反應(yīng)規(guī)律(1).doc

初中化學(xué)反應(yīng)規(guī)律一、基礎(chǔ)知識(shí)(一)四種基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 在判斷某個(gè)反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型時(shí), 應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)不屬于四種基本反應(yīng)類型的： CuO + CO Cu + CO2 CH4 +2O2 點(diǎn)燃 CO2+ 2H2O 2、 初中特殊類型的反應(yīng)：（1）氧化反應(yīng) （2）還原反應(yīng) (3)中和反應(yīng) (二)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 箭頭指向的是轉(zhuǎn)化關(guān)系, 連線的是相互反應(yīng)關(guān)系?；瘜W(xué)方程式匯總一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： *1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO *2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O *5. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 *8. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO *9. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 10.汞與氧氣反應(yīng)：2Hg+O2 2HgO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 *12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 14. 葡萄糖在細(xì)胞中的氧化：C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)： *15. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 *16. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 *17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 *18. 雙氧水制取氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 19. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 21. 氧化汞分解：2HgO 2Hg+O2 22. 碳酸氫銨分解：NH4HCO3 H2O+CO2+NH3三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 23. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O *24. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 *26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 *27. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 28. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2(制取氫氣的方程式) 30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應(yīng)） *32. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 33. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag（3）金屬氧化物 +酸 鹽 + 水 *34. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（除銹） 35. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O（除銹）（4）非金屬氧化物 +堿 鹽 + 水 *36苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 37苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O *38消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O（CO2的鑒別）（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)） *39鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH NaCl +H2O 40. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O *41. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O（6）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽*42大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2（制取CO2 ） 43. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 44鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 45. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl（7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽46氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO447氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl*48. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH（制取NaOH）（8）鹽 + 鹽 鹽 + 鹽49氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO350硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)：51二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O H2CO352生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)2初中的常見物質(zhì)一、單質(zhì)：1、非金屬單質(zhì)、氫氣（H2）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度?。ㄗ钶p的氣體），不溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 現(xiàn)象：藍(lán)色火焰；特點(diǎn)：高能，最理想的燃料。 還原性： H2+CuO Cu + H2O 制?。河孟∷幔℉Cl或H2SO4）與鋅反應(yīng)來制取，用排水法或向下排空氣法。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2、碳（）物理性質(zhì)：金剛石：透明晶體，自然界最硬的物質(zhì)；石墨：黑色，層狀結(jié)構(gòu)，很軟，常作潤(rùn)滑劑，導(dǎo)電性良好；木炭：疏松多孔，有吸附性。碳粉為黑色粉末?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性：充分燃燒C + O2 點(diǎn)燃 CO2不充分燃燒2C + O2 點(diǎn)燃 2CO還原性：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2、氮?dú)猓∟2）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，常用作保護(hù)氣。、氧氣（O2）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化性（可以助燃），其他物質(zhì)燃燒的條件之一，如：C H2 Mg等。舉例： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O（藍(lán)色火焰）也可以加熱氧化一些不可燃燒的物質(zhì)： 2Cu + O2 2CuO（黑色） 2Hg + O2 2HgO（粉紅色）、硫（S）物理性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色晶體?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性：S + O2 點(diǎn)燃 SO2（無色刺激性氣味氣體）現(xiàn)象：空氣中淡藍(lán)色火焰；純氧中明亮的藍(lán)紫色火焰。2、金屬單質(zhì)共性：金屬光澤固體，都導(dǎo)電，大多數(shù)銀白色，熔點(diǎn)高。、鋁（Al）：銀白色三價(jià)金屬，良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性?；瘜W(xué)性質(zhì)：鋁粉在空氣中燃燒 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3（灰白色固體） 現(xiàn)象：耀眼白光 通常鋁片表面有一層致密的氧化膜，不易燃燒，也不易被腐蝕。二、化合物1、氧化物非金屬氧化物（多數(shù)為酸性氧化物）、水（H2O）：無色液體，常作溶劑，純凈的水導(dǎo)電性差。中性化學(xué)性質(zhì)：水的電解：2H2O 通電 2H2（負(fù)極）+ O2 （正極） 生成的H2和O2體積比為2:1水與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成酸，如：CO2 + H2O H2CO3（正常雨水pH值為5.6） SO2 + H2O H2SO3（酸雨的成因之一） SO3 + H2O H2SO4水與一些金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如：CaO + H2O Ca(OH)2 、二氧化碳（CO2）物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，溶于水。固體稱干冰，常用作降溫劑或用來人工降雨?；瘜W(xué)性質(zhì)：一般CO2不燃燒，也不支持燃燒，所以可以用于滅火。CO2的酸性：a.可溶于水生成H2CO3，所以CO2可以使紫色石蕊試液變紅。 b.與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，如：Ca(OH)2 +CO2 CaCO3+ H2O（CO2的鑒別）制?。河檬沂拖←}酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2、一氧化碳（CO）：無色無味氣體，不溶于水，劇毒。中性，不與堿反應(yīng)（與CO2區(qū)別） 可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2淡藍(lán)色火焰 還原性：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 、過氧化氫（H2O2）：水溶液無色透明，實(shí)驗(yàn)室用于制取氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O +O2（實(shí)驗(yàn)參考CO2的