高考化學總復習 （回扣主干知識+突破核心要點+提升學科素養(yǎng)）氧化還原反應課件 新人教版.ppt

1 了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 了解常見的氧化還原反應 3 掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算 氧化還原反應的概念 1 概念間的關系 失 升高 氧 化 氧 化 得 降低 還 原 還 原 1 mno2在反應中電子 所含元素的化合價 被 發(fā)生反應 作劑 2 hcl在反應中電子 所含元素的化合價 被 發(fā)生反應 作劑 得到 降低 還原 還原 氧化 失去 升高 氧化 氧化 還原 2 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1 法 單線橋 2 法 雙線橋 3 氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系 置換 復分解 分解 思考探究 1 氧化還原反應的本質(zhì)是什么 判斷依據(jù)是什么 提示 本質(zhì)是有電子得失或偏移 判斷是否是氧化還原反應的依據(jù)是反應前后元素化合價是否發(fā)生變化 2 有單質(zhì)參加或生成的化學反應是否一定屬于氧化還原反應 提示 不一定 如3o2 2o3 不屬于氧化還原反應 3 反應cl2 2naoh nacl naclo h2o與反應2h2s so2 3s 2h2o有何特點 提示 前者的氧化劑 還原劑均為cl2 物質(zhì)的量之比為1 1 后者的氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物均為s 物質(zhì)的量之比為2 1 4 陽離子只有氧化性 陰離子只有還原性的說法是否正確 5 單線橋法中箭頭如何指向 雙線橋法中箭頭如何指向 提示 單線橋法中箭頭由還原劑指向氧化劑 雙線橋法中箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物 氧化劑指向還原產(chǎn)物 自測自評 1 下列對于反應3no2 h2o 2hno3 no的說法中正確的是 a 氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1 2b 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2c no2是氧化劑 h2o是還原劑d 若有6molno2參與反應 則有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 答案 a 2 下列化學反應屬于區(qū)域3的是 解析 a項中的反應是化合反應 且元素有化合價的變化 屬于區(qū)域1 b項中的反應是分解反應 但其元素化合價沒有變化 屬于除區(qū)域2的分解反應 c項中的反應是氧化還原反應 屬于區(qū)域3 d項中的反應是置換反應 屬于區(qū)域4 答案 c 常見的氧化劑和還原劑 1 常見的氧化劑 cl br h2 no或no2 so2 cl mn2 fe2 2 常見還原劑 s或so2 fe3 i2 o2 思考探究 1 處于最高價態(tài)的元素一定具有強氧化性嗎 提示 不一定 如na2so4中的na元素 h3po4中的p元素 2 hi中的i元素化合價為 1價 hi只有還原性嗎 提示 hi中的氫元素有氧化性 3 具有中間價態(tài)的物質(zhì) 既有氧化性又有還原性 一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì) 填寫下表 氧化性 還原性 還原性 表現(xiàn)的主要性質(zhì) 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 h2o2 so2 fe2 具有中間價態(tài)的物質(zhì) 自測自評 1 2011 上海高考 氧化還原反應中 水的作用可以是氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 既非氧化劑又非還原劑等 下列反應與br2 so2 2h2o h2so4 2hbr相比較 水的作用不相同的是 2na2o2 2h2o 4naoh o2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2f2 2h2o 4hf o2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 a b c d 解析 f2和h2o反應 有氧氣產(chǎn)生 水作還原劑 al和naoh溶液反應 有氫氣產(chǎn)生 水作氧化劑 答案 d 2 某反應體系包含的物質(zhì)有naoh au2o3 na2s4o6 na2s2o3 au2o和h2o 1 請將au2o3之外的其他反應物和生成物分別填入以下空格內(nèi) 不用配平 2 上述反應中被還原的元素是 還原劑是 3 將氧化劑與還原劑分別填入下面的空格中 并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 解析 因為au2o3為反應物 au2o必為生成物 au2o3中au的化合價為 3 au2o中au的化合價為 1 即au在反應中化合價降低 則另一種元素的化合價必定升高 na2s2o3中s的化合價為 2 na2s4o6中s的化合價為 2 5 所以na2s2o3為反應物 na2s4o6為 生成物 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等的原則 可得配平后的化學方程式為au2o3 4na2s2o3 2h2o au2o 2na2s4o6 4naoh 答案 1 na2s2o3h2ona2s4o6au2onaoh 2 auna2s2o3 3 3年16考 三 氧化還原反應的規(guī)律 3年7考 二 氧化性 還原性強弱的判斷 3年18考 一 氧化還原反應的基本概念 命題指數(shù) 考頻 考點 物質(zhì)氧化性 還原性強弱的判斷 物質(zhì)氧化性 還原性強弱的判斷 側(cè)重考查對氧化還原反應實質(zhì)的理解 常見的考查方式是選擇題 填空題 內(nèi)容上涉及知識很多 如物質(zhì)結(jié)構(gòu) 主要還是根據(jù)化學反應來進行判斷 例1 2013 濰坊質(zhì)檢 根據(jù)反應 2h2s o2 2s 2h2o 4nai o2 2h2so4 2i2 2na2so4 2h2o na2s i2 2nai s 下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是 a o2 i2 sb h2s nai h2oc s i2 o2d h2o nai h2s 解析 根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 由三個反應可知氧化性 o2 s o2 i2 i2 s 故氧化性 o2 i2 s 答案 a 答案 c 氧化性 還原性強弱的比較主要從以下幾個方面進行判斷 1 依據(jù)氧化還原反應方程式來判斷氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 口訣 比什么 性 找什么劑 產(chǎn)物 之 性 小于 劑 2 依據(jù)反應條件來判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時 若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同 可依據(jù)反應條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱 一般來說反應條件越苛刻 說明反應越難發(fā)生 即氧化劑得電子越困難 則對應氧化劑的氧化性越弱 例如 3 根據(jù) 三表 判斷 1 根據(jù)元素周期表判斷 金屬單質(zhì)的還原性增強非金屬單質(zhì)的氧化性增強對應陽離子的氧化性減弱對應陰離子的還原性減弱 4 依據(jù) 兩池 判斷 1 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極 負極是電子流出的極 正極是電子流入的極 則兩種金屬的還原性 正極 負極 2 用惰性電極電解混合溶液時 在陰極先得電子的陽離子氧化性較強 在陽極先失電子的陰離子還原性較強 5 依據(jù) 三度 判斷 三度 即 濃度 溫度 酸堿度 一般情況下 濃度越大 溫度越高 氧化劑的氧化性 或還原劑的還原性 越強 酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素 例如 kmno4在酸性條件下具有較強的氧化性 常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯氣 hno3 濃 的氧化性強于hno3 稀 的氧化性 hno3 熱 的氧化性強于hno3 冷 的氧化性 1 常溫下 在溶液中可發(fā)生以下反應 答案 a 氧化還原反應的規(guī)律及應用 氧化還原反應的規(guī)律是高考的熱點 其實質(zhì)是考查氧化劑 氧化性 還原劑 還原性等基本概念 有時會運用電子守恒考查化學計算 近幾年高考的題型立意更為新穎 應特別關注氧化還原反應的規(guī)律在生產(chǎn) 生活和高科技成果中的應用 解析 本題考查氧化還原反應知識 意在考查考生對元素化合價的判斷及對電子守恒思想的掌握情況 該反應中鐵的化合價由 2升高到 3 鉻的化合價由 6降低到 3 由原子守恒知b選項正確 參加反應的鉻的物質(zhì)的量為nxmol 轉(zhuǎn)移電子3nxmol c選項正確 根據(jù)電子守恒知d選項正確 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n 1 y mol a選項錯誤 答案 a 例4 2011 上海高考 雄黃 as4s4 和雌黃 as2s3 是提取砷的主要礦物原料 二者在自然界中共生 根據(jù)題意完成下列填空 1 as2s3和sncl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為as4s4和sncl4并放出h2s氣體 若as2s3和sncl2正好完全反應 as2s3和sncl2的物質(zhì)的量之比為 2 上述反應中的氧化劑是 反應產(chǎn)生的氣體可用 吸收 4 若反應產(chǎn)物no2與11 2lo2 標準狀況 混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃hno3 然后與過量的碳反應 所產(chǎn)生的co2的量 選填編號 a 小于0 5molb 等于0 5molc 大于0 5mold 無法確定 解析 1 根據(jù)電子得失守恒知1molas2s3作氧化劑得到2mol電子 而1molsncl2作還原劑失去2mol電子 所以二者的物質(zhì)的量之比是1 1 2 h2s可用堿液或硫酸銅溶液吸收 3 as2s3作還原劑 轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2 5 3 3 2 0 10 no2屬于還原產(chǎn)物 在正極生成 4 根據(jù)電子守恒可知生成co2的量是0 5mol 但考慮到隨著反應的進行 硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應 產(chǎn)生的co2的量小于0 5mol 答案 1 1 1 2 as2s3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 3 10mol正極 4 a 對氧化還原反應知識的綜合考查 主要體現(xiàn)在氧化還原反應規(guī)律及其應用 主要規(guī)律有以下四條 1 守恒規(guī)律氧化還原反應中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子 且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù) 或者說氧化還原反應中 有物質(zhì)元素化合價升高必有物質(zhì)元素化合價降低 且化合價降低總數(shù)必等于升高總數(shù) 電子守恒 化合價守恒 的規(guī)律有如下應用 1 求某一反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比 或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比 2 配平氧化還原反應方程式 3 進行有關氧化還原反應的計算 2 強弱規(guī)律具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應用 在適宜條件下 用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì) 或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱 3 轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應中 以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應 元素的化合價只靠近而不交叉 同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應 例如 應用 判斷氧化還原反應能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況 4 難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì) 失去后就越難得到電子 越易得到電子的物質(zhì) 得到后就越難失去電子 如f2的氧化性極強 f原子很易得到電子 而f 的還原性很弱 f 很難失去電子 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時 還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 同理 一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時 氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 如向febr2溶液中通入cl2時 發(fā)生離子反應的先后順序為 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2br cl2 br2 2cl 應用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序 2 2013 東城高三質(zhì)量調(diào)研 在kclo3 6hcl 濃 kcl 3cl2 3h2o的反應中 被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為 a 1 6b 6 1c 1 5d 5 1 答案 d 解析 據(jù) 轉(zhuǎn)化規(guī)律 用雙線橋法標出電子得失情況如下 氧化還原反應方程式的配平及計算1 氧化還原反應方程式的配平 1 氧化還原反應方程式的配平原則 2 常用方法 化合價升降法 基本步驟 第二步 根據(jù)原子守恒 觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù) 化學方程式為 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3 缺項氧化還原反應方程式的配平 缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來 一般為水 酸或堿 先用 化合價升降法 配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù) 然后由原子守恒確定未知物 再根據(jù)原子守恒進行配平 一般酸性條件下 缺h 氫 補h 少o 氧 補h2o 水 堿性條件下 缺h 氫 補h2o 水 少o 氧 補oh 2 應用電子守恒解題的一般步驟 1 找出氧化劑 還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 2 找準一個原子或離子得失電子數(shù) 注意化學式中粒子的個數(shù) 3 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關系式 n 氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價的絕對值 n 還原劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價的絕對值 典題例析 1 配平此氧化還原反應方程式 2 該反應中 被氧化的元素是 填元素名稱 氧化劑是 填化學式 3 反應中若產(chǎn)生0 2mol的氣體 則有 mol的電子轉(zhuǎn)移 2 該反應中 氮元素化合價升高 被氧化 nh4cl為還原劑 銅元素化合價降低 被還原 cuo為氧化劑 3 反應中若產(chǎn)生0 2moln2 有1 2mol的電子轉(zhuǎn)移 針對訓練 1 某強酸性反應體系中 反應物和生成物共六種物質(zhì) pbo2 pbso4 難溶鹽 pb mno4 2 強電解質(zhì) h2o x 水溶液呈無色 h2so4 已知x是一種鹽 且0 1molx在該反應中失去3 01 1023個電子 1 寫出該反應的化學方程式 2 若有9 8gh2so4參加反應 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3 本反應體系中 若用濃鹽酸代替硫酸 用離子方程式表示后果 2 由 1 知 2molh2so4參加反應 轉(zhuǎn)移電子為10mol 3 如果用濃鹽酸代替硫酸 比高錳酸鉀氧化性強的二氧化鉛能氧化氯化氫 類似二氧化錳氧化氯化氫 答案 1 5pbo2 2mnso4 2h2so4 pb mno4 2 4pbso4 2h2o 2 0 5mol 3 pbo2 4h 2cl pb2 cl2 2h2o 2 2010 上海高考改編 向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水 ccl4層變成紫色 如果繼續(xù)向試管中滴加氯水 振蕩 ccl4層會逐漸變淺 最后變成無色 完成下列填空 2 整個過程中的還原劑是 3 把ki換成kbr 則ccl4層變成 色 繼續(xù)滴加氯水 ccl4層的顏色沒有變化 cl2 hio3 hbro3氧化性由強到弱的順序是 4 加碘鹽中含碘量為20 50mg kg 制取加碘鹽 含kio3的食鹽 1000kg 若用ki與cl2反應制kio3 至少需要消耗cl2 l 標準狀況 保留2位小數(shù) 2 整個過程中ki i2中碘元素化合價升高 故還原劑為ki和i2 3 cl2與kbr反應生成br2 br2溶于ccl4呈紅綜色 由題中現(xiàn)象可知 cl2不能氧化br2生成hbro3 所以氧化性順序為 hbro3 cl2 hio3 4 根據(jù)得失電子守恒列關系式 i2 kio3 6e 3cl2127g3 22 4l20gv則v 10 58l 答案 1 5cl2 i2 6h2o 2hio3 10hcl 2 ki i2 3 紅棕hbro3 cl2 hio3 4 10 58 隨堂鞏固提升 a o2只作氧化劑b cufes2既是氧化劑又是還原劑c so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物d 若有1molo2參加反應 則反應中共有4mol電子轉(zhuǎn)移 解析 在黃銅礦中 cu為 2價 fe為 2價 硫為 2價 反應中 cu從 2價降低為 1價 fe的化合價未發(fā)生變化 s的化合價一部分維持不變 另一部分升高為 4價 答案 d 2 2013 山東省實驗中學診斷 2k2cro4 h2so4 k2cr2o7 k2so4 h2o k2cr2o7 6feso4 7h2so4 cr2 so4 3 3fe2 so4 3 k2so4 7h2o fe2 so4 3 2hi 2feso4 i2 h2so4 下列結(jié)論正確的是 a 均是氧化還原反應b 氧化性強弱順序是k2cr2o7 fe2 so4 3 i2 c 反應 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6 1d 反應 中0 1mol還原劑共失去電子數(shù)為6 02 1023解析 反應 是非氧化還原反應 a項錯誤 根據(jù)反應 氧化性k2cr2o7 fe2 so4 3 根據(jù)反應 氧化性fe2 so4 3 i2 b項正確 反應 中氧化劑