高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的離子平衡章末專(zhuān)題復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt_第1頁(yè)
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走向高考 化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索 人教版 高考總復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡 第八章 第一部分必考部分 章末專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第八章 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 典例透析 3 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度分別為 m 4mol l n amol l 達(dá)到平衡后 p 2mol l a 4 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度為 m n bmol l 達(dá)到平衡后 m的轉(zhuǎn)化率為 考點(diǎn)二電離常數(shù) 典例透析 考點(diǎn)三水的離子積常數(shù) 典例透析 解析 根據(jù)水的離子積定義可知a項(xiàng)正確 xz線(xiàn)上任意點(diǎn)都存在c h c oh 所以m區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c h c oh 所以b項(xiàng)正確 因?yàn)閳D像顯示t1時(shí)水的離子積小于t2時(shí)水的離子積 而水的電離程度隨溫度升高而增大 所以c項(xiàng)正確 xz線(xiàn)上只有x點(diǎn)的ph 7 所以d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 d 考點(diǎn)四難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 典例透析

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