高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末優(yōu)化總結(jié)課件 新人教版必修2.ppt

章末優(yōu)化總結(jié) 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵 d bc 元素周期律 元素周期表及其應(yīng)用 d na al c o h c2h2 o c o 元素性質(zhì) 結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系 bd a 原子核外電子排布規(guī)律及電子數(shù)相等的微粒 2 10e 與18e 微粒 ne hf h2o nh3 ch4 f o2 n3 oh ar hcl h2s ph3 sih4 f2 h2o2 n2h4 c2h6 k ca2 1 a微粒的電子式 2 b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 用化學(xué)式表示 3 h和c作用可生成d和g的離子方程式 加熱 naoh mg oh 2 4 用電子式表示g微粒的形成過程 5 寫出b元素的最高價氧化物的水化物的電子式 6 c微粒是 f微粒是 填化學(xué)符號 oh h3o hf nh3 h3o oh al3 1 元素推斷的一般思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 元素周期表的知識及相關(guān)已知條件 可推算原子序數(shù) 判斷元素在周期表中的位置等 基本思路如下 元素推斷的一般思路與方法 1 寫出化合物y所含的化學(xué)鍵名稱 2 d e f的簡單離子半徑由大到小的順序是 用化學(xué)式表示 3 寫出兩種均含a b c f四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式 4 向fe和d單質(zhì)組成的混合物中加入足量f的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液 固體全部溶解 向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 將產(chǎn)生的沉淀過濾出來 經(jīng)洗滌 干燥 灼燒后得到一種固體 經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等 則原混合物中d單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 離子鍵 共價鍵 s2 cl al3 30 s cl k ca r k r ca r s r cl r s2 r cl r k r ca2 3 它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱 4 寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 比較其穩(wěn)定性 理由是 h2so4 hclo4 koh ca oh 2 酸性 hclo4 h2so4 堿性 koh ca oh 2 hcl h2s hcl h2s 非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素 判斷離子化合物 共價化合物的方法 4 根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物 5 根據(jù)化合物的熔 沸點(diǎn)判斷熔 沸點(diǎn)比較高或很高的化合物可能是離子化合物 而熔 沸點(diǎn)較低或很低的化合物可能是共價化合物 na mg s cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的只含有離子鍵的化合物有 a 2種b 3種c 4種d 5種 解析 na2s nacl mgs mgcl2都是離子化合物 c c a ceg af dg 解析 nh4cl是離子化合物 受熱時分解 破壞了