溶液及溶解度知識點總結.doc

.中考化學溶液知識點總結【考點1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2溶液的組成：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶液的體積溶質體積+溶劑體積溶質：被溶解的物質?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是混合物?！疽?guī)律】溶液的判別（1） 澄清透明不代表是無色的。（2） 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液?！炯记伞咳苜|、溶劑的判定 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。 當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。 當物質溶解發(fā)生化學變化時，一定要正確判斷溶質。 溶質和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。 溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量?！就卣埂坑绊懳镔|溶解能力的因素：1、相似相容，溶質和溶劑的性質相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。1、 大部分物質穩(wěn)定越高，溶解能力越強。對于氣體，壓強越大溶解能力越強?！究键c2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。3、溶液和濁液的區(qū)別項目溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物質狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置后的變化穩(wěn)定不變沉淀分上下兩層不穩(wěn)定【考點3】乳化現(xiàn)象 1乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 2乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3乳化作用在生活中的應用洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質變?yōu)樾☆w粒的物質，與溶解有本質的區(qū)別、【考點4】溶解過程的熱現(xiàn)象在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。1溶質的分子向水中擴散：放熱。2溶質分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱?！疽?guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現(xiàn)為溫度升高?！九e例】常見的吸放熱溶液：1、 氯化鈉溶于水時溫度不變2、 硝酸銨溶解時吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量【考點5】飽和溶液與不飽和溶液1. 概念（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液?！就卣埂?必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑” 明確“某一物質”的飽和溶液或者不飽和溶液。 飽和溶液是在一定條件下某一物質的飽和溶液，但對于其他物質就不一定是飽和溶液2相互轉化【規(guī)律】 此條件適用于大多數(shù)固體 熟石灰在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低3.溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃?！究键c6】溶液的溶解度（一）固體物質的溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。【理解要點】條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒有意義。標準：在100g溶劑。比較物質溶解度的大小，必須要等量溶劑。狀態(tài)：達到飽和時。單位：以克為單位?！纠}】對照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應怎樣改正。1影響因素：影響溶解性大小的內(nèi)因主要是溶質、溶劑的本性，外因是溫度（固體溶質）或溫度和壓強（氣體溶質）等。固體物質的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小?！就卣埂咳芙舛炔煌谌芙庑?、溶解性只是一般地說明某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質的一種物理性質。2、溶解度是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶質的質量?！究键c7】溶解度曲線：（1）表示：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。（2）意義：表示同一種物質在不同溫度時的溶解度；可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大?。?表示物質的溶解度受溫度變化影響的大小等。 在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。 在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。（3）溶解度曲線變化規(guī)律大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣（二）氣體的溶解度（1）定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。（3）影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.01BA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體。（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1 會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 ACB（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質質量分數(shù)（1）、溶質的質量分數(shù)溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。溶液中溶質的質量分數(shù)可以用下式計算：溶質質量分數(shù)= 100%應該注意：溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內(nèi)。（2）、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數(shù)的關系濃溶液中溶質的質量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。對溶質與溶劑均相同的溶液來說，在相同狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質的質量分數(shù)要大（3）、溶質的質量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數(shù)用來表示溶液組成。（4）、配制一定質量、溶質質量分數(shù)一定的溶液實驗目的：練習配制50g溶質質量分數(shù)為5的蔗糖溶液。加深對溶質質量分數(shù)概念的理解。實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。實驗步驟：計算根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質質量分數(shù)為5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質量：50g52.5g，水的質量：50g2.5g47.5g稱量（量?。┯猛斜P天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。貯存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。（5）、關于溶液稀釋或增濃的計算關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b的稀溶液B g，則A ga%Bgb%（其中BAm水）關于溶液增濃（無溶質析出）的計算溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質：因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量原溶液中溶質的質量增加的溶質的質量，而溶液的質量原溶液的質量增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b的溶液，則Aga%Bg(A gBg)b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則：Aga%（AgBg）b。c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數(shù)為a，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數(shù)為b，兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液，則：Aga%B g b%（AgBg）c。（6）、關于溶質質量分數(shù)運用于化學方程式的計算解這類問題時要注意：化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mV這個公式進行換算。單位要統(tǒng)一。（7）、關于溶液中溶質的質量分數(shù)計算的具體情況若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合