高二化學選修4 化學反應的限度 課件.ppt

化學反應原理 選修 第2章化學反應的方向 限度與速率 第2節(jié)化學反應的限度 第二課時 目標聚焦 知識與技能 通過實驗探究溫度 濃度對化學平衡的影響 并能用相關理論加以解釋 過程與方法 通過探究活動 形成實驗探究的能力 情感 態(tài)度與價值觀 通過學習 認識化學科學對個人和社會發(fā)展的貢獻 學習重點 溫度 濃度對化學平衡的影響 學習難點 溫度 濃度對化學平衡的影響 2no2 g n2o4 g h 57 2kj mol 1紅棕色無色 溫度對化學平衡的影響 溫度對化學平衡的影響 2no2 g n2o4 g 紅棕色 無色 h 57 2kj mol 1 2no2 g n2o4 g h 57 2kj mol 1紅棕色無色 減小 正向 增大 逆向 溫度對化學平衡的影響 正向 正向 升高溫度 平衡向吸熱方向移動 降低溫度 平衡向放熱方向移動 交流研討 溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的 交流研討 在一定體積的密閉容器中 反應co2 g h2 g co g h2o g 的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下表 回答下列問題 1 該反應的化學平衡常數(shù)表達式k 2 該反應的正反應為反應 填 吸熱 或 放熱 3 某溫度下 平衡濃度符合下式 c co2 c h2 c co c h2o 可判斷此時的溫度為 吸熱 830 遷移應用 正向 逆向 請根據(jù)反應fe3 aq 3scn aq fe scn 3 aq 的平衡常數(shù)k與濃度商q 的關系 討論改變反應物或生成物濃度對化學平衡的影響 q k q k 交流研討 請根據(jù)提供的試劑和儀器 按照設計的實驗方案證明上述預測 試劑 0 01mol l 1fecl3溶液 0 03mol l 1kscn溶液 1mol l 1fecl3溶液 1mol l 1kscn溶液儀器 膠頭滴管 點滴板等 溶液呈血紅色后加深 溶液呈血紅色后加深 濃度對化學平衡的影響 fe3 3scn fe scn 3 請根據(jù)提供的試劑和儀器 按照設計的實驗方案證明上述預測 試劑 0 01mol l 1fecl3溶液 0 03mol l 1kscn溶液 1mol l 1fecl3溶液 1mol l 1kscn溶液儀器 膠頭滴管 點滴板等 改變濃度 若qk 平衡逆向移動 溶液呈血紅色后加深 正向移動 溶液呈血紅色后加深 正向移動 2so2 g o2 g 2so3 g h 197 8kj mol 1是硫酸制造工業(yè)的基本反應 在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法 為什么 提高o2在原料氣中的比例 使so2的平衡轉化率提高 從而降低生產(chǎn)成本 原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) 平衡移動 濃度借助q與k的相對大小進行判斷 溫度溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的 小結 精題點撥 在一定條件下 反應co no2co2 no達到平衡后 降低溫度 混合氣體的顏色變淺 下列判斷正確的是 a 正反應為吸熱反應b 正反應為放熱反應c co的平衡轉化率降低d 各物質(zhì)的濃度不變 b 1 關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體 尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛 其化學機理為 hur h2our h3o 尿酸尿酸根離子 ur aq na aq naur s 下列對反應 敘述中正確的是 a 正反應的 h 0b 正反應的 h 0c 升高溫度 平衡正向移動d 降低溫度 平衡正向移動 練習 bd 練習 2 在一定條件下 反應h2 g br2 g 2hbr g 的 h 0 達到化學平衡狀態(tài)且其它條件不變時 1 如果升高溫度 平衡混合物的顏色 2 如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣 化學平衡移動 br2 g 的平衡轉化率 變大 變小或不變 3 鉻酸鉀 k2cro4 與重鉻酸鉀 k2cr2o7 有如下轉化 2cro42 2h cr2o72 h2o黃色橙紅色已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色 1 向重鉻酸鉀的稀溶液中加入naoh 溶液呈色 2 向 1 的溶液中再加入過量的h2so4 溶液呈色 3 向重鉻酸鉀的稀溶液中加入ba no3 2溶液 bacro4為黃色沉淀 則平衡向移動 填 左 或 右 變深 正向 變大 黃 橙紅 左 自我評價 通過對本節(jié)課的