高中化學(xué)《第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)》課件2.3.ppt

第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 1 請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 指出這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么 cuo失氧 發(fā)生還原反應(yīng) cuo失氧 發(fā)生還原反應(yīng) 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 得氧失氧 2 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)總是同時(shí)進(jìn)行 3 請(qǐng)判斷上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化 怎樣變化 h2得氧 發(fā)生氧化反應(yīng) c得氧 發(fā)生氧化反應(yīng) 2 1 2 4 化合價(jià)降低 被還原 氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低 被還原 化合價(jià)升高 被氧化 結(jié)論 得氧 失氧 化合價(jià)升高 被氧化 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低 還原反應(yīng) 從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng) 也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng) 擴(kuò)大了概念的適用范圍 所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 5 化合價(jià)的升降是什么原因引起的 4 下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng) 2na cl2 2nacl2h2 cl2 2hcl 1 1 1 1 化合價(jià)降低 被還原 化合價(jià)升高 被氧化 化合價(jià)降低 被還原 化合價(jià)升高 被氧化 氧化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過(guò)程 還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過(guò)程 在生成的氯化氫分子中 一對(duì)共用電子對(duì)偏向于cl原子而偏離于h原子 使h從0 1價(jià) 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 同時(shí)使cl從0 1價(jià)被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子之間的重新組合 2na cl2 2nacl 化合價(jià)升高 被氧化 化合價(jià)降低 被還原 h2 cl2 2hcl 化合價(jià)升高 被氧化 化合價(jià)降低 被還原 凡有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 失電子 得電子 電子對(duì)偏離 電子對(duì)偏向 從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化 同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 局限于得氧失氧的反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)的表觀特征 可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 一 氧化還原反應(yīng) 得氧的反應(yīng) 失氧的反應(yīng) 有得失氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反應(yīng) 化合價(jià)降低的反應(yīng) 有化合價(jià)升降的反應(yīng) 得到 偏向 電子的反應(yīng) 失去 偏離 電子的反應(yīng) 有得失 偏向 離 電子的反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 請(qǐng)對(duì)下列各反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi) 非氧化還原反應(yīng) 二 氧化劑和還原劑 1 氧化劑 得到電子 或電子對(duì)偏向 的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 2 還原劑 失去電子 或電子對(duì)偏離 的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) h2 cl2 2hcl 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 常見(jiàn)的氧化劑有 活潑的非金屬單質(zhì)如 cl2 o2 s等 高價(jià)金屬陽(yáng)離子如 fe3 cu2 等 高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如 mno2 濃h2so4 hno3 酸化kmno4 常見(jiàn)的還原劑有 活潑或較活潑的金屬 如k na al fe等 一些非金屬單質(zhì) 如h2 c si等 較低態(tài)的化合物 co so2 h2s等 氧化性和還原性 氧化性 氧化劑奪電子的性質(zhì) 或稱(chēng)氧化能力 氧化劑具有氧化性 還原性 還原劑失電子的性質(zhì) 或還原能力 還原劑具有還原性 1 下列敘述正確的是 a 在氧化還原反應(yīng)中 失去電子的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)降低b 凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)c 在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化d 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 練習(xí) bd 2 下列變化需要加入還原劑的是 a fe2o3 feb c co2c na2co3 co2d al al2o3 4 分析四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之