人教版選修4 第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第2課時(shí)） 課件（18張） (1).ppt

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時(shí)熱化學(xué)方程式的書寫及中和熱 燃燒熱 h e 生成物的總能量 e 反應(yīng)物的總能量 h e 反應(yīng)物的鍵能 e 生成物的鍵能 一 課前回憶 問題 如何通過化學(xué)方程式計(jì)算焓變 二 熱化學(xué)方程式的書寫 探究一 觀察上述方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同 為什么這么做 含義 表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方程式 對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言 在不同的環(huán)境和條件下的熱效應(yīng)可能不同 所以熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)條件和物質(zhì)狀態(tài) 探究二 問題1 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù) 表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量 h kj mol 它表示每摩爾反應(yīng)所吸收或放出的熱量 h的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān) 即對于相同的反應(yīng) h與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比 也與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān) 1 反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么 2 在方程式中 h它表示了什么意義 3 h的值與什么有關(guān)系 當(dāng)1mol氣態(tài)h2與1mol氣態(tài)cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)hcl 放出184 6kj的熱量 請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 例題 通過寫上述熱化學(xué)方程式 你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)注意什么事項(xiàng) 0 5h2 g 0 5cl2 g hcl g h 92 3kj mol 問題2 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 標(biāo)聚集狀態(tài) s l g aq 與方程式空格后寫反應(yīng)熱 h 正負(fù) 數(shù)值 單位 系數(shù)單位是 mol 而不是 個(gè) 系數(shù)可用分?jǐn)?shù) 但熱量值要相應(yīng)變化 當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) 則反應(yīng)熱的絕對值不變而正負(fù)相反 不寫條件 一般是25 101kpa 不用 寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 課堂練習(xí) 1 1moln2 g 與適量o2 g 反應(yīng)生成no g 需吸收68kj的熱量 2 2molcu s 與適量o2 g 反應(yīng)生成cuo s 放出314kj熱量 n2 g o2 g 2no g h 68kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol 3 1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9 36kj熱量 寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式 4 4gco在氧氣中燃燒生成co2 放出9 6kj熱量 寫出co燃燒的熱化學(xué)方程式 s s o2 g so2 g h 299 52kj mol co g 1 2o2 g co2 g h 67 2kj mol 9 36 32 9 6 7 5 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol則a b c d的關(guān)系正確的是 a ad 0c 2a b0 c 注意 比較反應(yīng)熱 h的大小要注意前面的 號 類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較 而比較反應(yīng)吸收或釋放的能量大小則比較其絕對值 三 中和熱 1 含義 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量 2 問題 如何來測定中和熱 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測定中和熱 實(shí)驗(yàn)原理 q c m t2 t1 問題 如何測定各物理量 q 中和反應(yīng)放出的熱量 m 反應(yīng)混合液的質(zhì)量 c 反應(yīng)混合液的比熱容 t 反應(yīng)前后溶液溫度的差值 實(shí)驗(yàn)儀器與步驟 實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯 500ml 小燒杯 100ml 0 1 刻度的溫度計(jì) 量筒 50ml 兩個(gè) 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板 中心有兩個(gè)小孔 環(huán)形玻璃攪拌棒 0 50mol l鹽酸 0 55mol lnaoh溶液 問題 理論上氯化氫與氫氧化鈉物質(zhì)的量應(yīng)該相等 實(shí)際上為什么氫氧化鈉物質(zhì)的量偏高 1 在大燒杯底部墊泡沫塑料 或紙條 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 然后再在大 小燒杯之間填滿碎泡沫塑料 或紙條 大燒杯上用泡沫塑料板 或硬紙板 作蓋板 在板中間開兩個(gè)小孔 正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過 如右圖所示 中和熱的測定 問 大 小燒杯放置時(shí) 為何要使兩杯口相平 填碎紙條的作用是什么 對此裝置 你有何更好的建議 答 兩杯口相平 可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán) 從而減少熱量損失 填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱 減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的 若換用隔熱 密封性能更好的裝置 如保溫杯 會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確 實(shí)驗(yàn)步驟 2 用一個(gè)量筒最取50ml0 50mol l鹽酸 倒入小燒杯中 并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度 記入下表 然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 問 溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈 沖洗后的溶液能否倒入小燒杯 為什么 答 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度 若不沖洗 溫度計(jì)上的酸會和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失 并使所測堿液溫度偏高 故要沖洗干凈 沖洗后的溶液不能倒入小燒杯 若倒入 會使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加 而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低 3 4略 問 酸 堿混合時(shí) 為何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入 答 因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱 若動作遲緩 將會使熱量損失而使實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)誤差 結(jié)果偏低 問 實(shí)驗(yàn)中所用hcl和naoh的物質(zhì)的量比為何不是1 1而是naoh過量 若用hcl過量行嗎 答 為了保證0 50mol l的鹽酸完全被naoh中和 采用0 55mol lnaoh溶液 使堿稍稍過量 若使鹽酸過量 亦可 問題 1 本實(shí)驗(yàn)中若把50ml0 50mol l的鹽酸改為50ml0 50mol l醋酸 所測結(jié)果是否會有所變化 為什么 2 若改用100ml0 50mol l的鹽酸和100ml0 55mol l的naoh溶液 所測中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍 假定各步操作沒有失誤 答 1 會有所變化 因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì) 其電離時(shí)要吸熱 故將使測得結(jié)果偏小 2 否 因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o時(shí)放出的熱量 其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān) 故所測結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同 若所有操作都準(zhǔn)確無誤 且無熱量損失 則二者結(jié)果相同 練習(xí) 在課本上測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中 回答 1 實(shí)驗(yàn)中改用60ml0 50mol l鹽酸跟50ml0 55mol lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng) 與上述實(shí)驗(yàn)相比 所放出的熱量 填 相等 不相等 所求中和熱 填 相等 不相等 簡述理由 2 用相同濃度