常見物質(zhì)的電子式及結(jié)構(gòu)式62783ppt課件

化學(xué)鍵 離子鍵 構(gòu)成離子化合物 共價鍵 極性鍵 構(gòu)成共價化合物 非極鍵 構(gòu)成非金屬單質(zhì) 配位鍵 構(gòu)成特殊的原子團(tuán) 如銨根 水合氫離子等 金屬鍵 存在于單質(zhì)或合金中 重點(diǎn)掌握 定義 形成條件 判斷方法 哪些物質(zhì)可以形成分子晶體 鹵素 氧氣 氫氣等大多數(shù)非金屬單質(zhì) 稀有氣體 大多數(shù)非金屬氧化物 非金屬氫化物 含氧酸和多數(shù)有機(jī)物等 有單個分子存在 化學(xué)式就是分子式 熔沸點(diǎn)較低 硬度較小 易升華 哪些物質(zhì)可以形成離子晶體 大部分鹽類 強(qiáng)堿 活潑金屬的氧化物及過氧化物等 常見的原子晶體 金剛石 單晶硅 碳化硅SiC 二氧化硅 氮化硅 Si3N4 等 1 用電子式表示下列物質(zhì)中鍵的形成過程 Na2O KBr AlF3 N2 HCl H2O 練習(xí) 原子的電子式 原子的電子式 2Na Cl2 2NaCl 2 以下兩種式子有何區(qū)別和聯(lián)系 電子式及結(jié)構(gòu)式 常見物質(zhì)的 氮?dú)獾碾娮邮?結(jié)構(gòu)式 NN NN 氯氣分子的電子式 結(jié)構(gòu)式 ClCl ClCl 水分子的電子式 結(jié)構(gòu)式 HH O O H H 硫化氫的分子式 HH S HH S 氨分子的電子式 結(jié)構(gòu)式 N H HH N H HH 二氧化碳的電子式 OCO OCO 二硫化碳的電子式 S C S SCS 甲烷的電子式 結(jié)構(gòu)式 C H H H H C HH H H 四氯化碳的電子式 ClCl C ClCl 四氯化碳的結(jié)構(gòu)式 ClCl C Cl Cl 一氯甲烷的電子式 結(jié)構(gòu)式 C H Cl HH C H Cl HH 甲醇的電子式 結(jié)構(gòu)式 C HH HH O C HH O H H 三氯化磷的電子式 結(jié)構(gòu)式 ClCl P Cl ClCl P Cl 次氯酸的電子式 結(jié)構(gòu)式 H O Cl HCl O 氫氰酸的電子式 結(jié)構(gòu)式 HCN HCN 三氟化硼的電子式 B F F F 三氟化硼的結(jié)構(gòu)式 B F F F NaOH的電子式 Na O H 氫氧化鋇的電子式 Ba 2 O O H H 硫化鉀的電子式 K S 2 K 氧化鈉的電子式 NaNa 2 O 過氧化鈉的電子式 NaNa 2 OO 氧化鎂的電子式 Mg O 2 2 溴化鎂的電子式 Mg 2 Br Br 氯化銨的電子式 Cl N HH HH 氮化鈉的電子式 Na Na Na N 3 次氯酸鈉的電子式 Na OCl 氫化鈉的電子式 Na H 氮化鎂的電子式 MgMgMg NN 222 33 三氯化鋁的電子式 AlAl ClClCl ClClCl 三氯化鋁的結(jié)構(gòu)式 AlAl ClClCl ClClCl 二硫化亞鐵的電子式 FeSS 2 2 碳化鈣 電石 的電子式 Ca CC 2 2 乙炔的電子式 結(jié)構(gòu)式 CC HH CC HH 回目錄頁 天才來自于勤奮 金屬性非金屬性強(qiáng)弱 金屬性強(qiáng)弱 下一頁 重點(diǎn)難點(diǎn)突破 與水反應(yīng)置換氫的難易 與酸反應(yīng)置換氫的難易 最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 另外 相互置換能力 與非金屬化合難易 單質(zhì)制備難易 回目錄頁 天才來自于勤奮 金屬性非金屬性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱 下一頁 重點(diǎn)難點(diǎn)突破 與H2化合難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱 另外 與金屬化合難易 氣態(tài)氫化物的還原性 相互置換情況 回目錄頁 天才來自于勤奮 金屬性非金屬性強(qiáng)弱 下一頁 重點(diǎn)難點(diǎn)突破 金屬性 非金屬性是元素的性質(zhì) 注意 金屬性活潑性 非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì) 如N2與白磷 N的非金屬性比P強(qiáng) 但N2不如白磷活潑 回目錄頁 天才來自于勤奮 金屬性非金屬性強(qiáng)弱 下一頁 重點(diǎn)難點(diǎn)突破 金屬性 非金屬性是元素的性質(zhì) 注意 金屬性活潑性 非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì) 如N2與白磷 N的非金屬性比P強(qiáng) 但N2不如白磷活潑 重點(diǎn)難點(diǎn)突破 回目錄頁 天才來自于勤奮 微粒半徑的比較 原子半徑 下一頁 同周期由左至右逐漸變小 同主族由上而下逐漸增大 離子半徑 金屬陽離子半徑小于其原子半徑 非金屬陰離子半徑大于其原子半徑 高價離子半徑小于其低價離子半徑 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷越多半徑越小 N3 O2 F Na Mg2 Al3 S2 Cl K Ca2 回目錄頁 天才來自于勤奮 推斷序數(shù)的常見題型 下一頁 重點(diǎn)難點(diǎn)突破 NaCl HCl MgO CO NO NaH AB型 A2B型 Na2S H2O N2O AB2型 CaCl2 CO2 NO2 OF2 CaC2 FeS2 H2O2 Na2O2 C2H2 A2B2型 A2B3型 Al2O3 Al2S3 N2O3 A3B2型 Mg3N2 AB3型 AlCl3 NH3 PCl3 BF3 重點(diǎn)難點(diǎn)突破 回目錄頁 天才來自于勤奮 化合物的判別 下一頁 只要有陰陽離子 即可判斷為離子化合物 非金屬元素間形成的化合物為共價化合物 強(qiáng)堿 NaOH等 大多數(shù)鹽 NaCl BaSO4等 注意 NH4 的鹽除外 氧化物 Na2O等 類鹽 Mg3N2 NaH Na2O2等 回目錄頁 天才來自于勤奮 知識關(guān)聯(lián) 位 構(gòu) 性 的推斷應(yīng)記憶1 18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn) 下一頁 1H 原子半徑最小 外層電子數(shù) 周期數(shù) 電子總數(shù) 電子層數(shù) 第IA族中能形成共價化合物的元素 在化合物中其數(shù)目改變質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化不大 原子序數(shù)最小 沒有中子 成酸 堿的必須元素 單質(zhì)密度最小 單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一 與O可生成兩種液體H2O H2O2 知識關(guān)聯(lián) 知識關(guān)聯(lián) 回目錄頁 天才來自于勤奮 知識關(guān)聯(lián) 下一頁 2He 最外層屬飽和結(jié)構(gòu) 但不是8個電子 電子總數(shù)是電子層數(shù)的兩倍 3Li 最外層電子數(shù)是次外層的一半 堿金屬中不能形成過氧化物 有機(jī)催化劑 熱核反應(yīng)原料之一 密度最小最輕的金屬 保存于石蠟中 4Be 最外層電子數(shù) 次外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 氧化物為BeO 價態(tài)為 2價 5B 最外層電子數(shù)比次外層多一個 BF3屬非極性分子 氫化物B2H6 硼酸 H3BO3 為一元酸 硼砂 Na2B4O7 10H2O 是硼酸鹽玻璃材料 知識關(guān)聯(lián) 回目錄頁 天才來自于勤奮 知識關(guān)聯(lián) 下一頁 6C 最外層電子數(shù)是次外層的二倍 是形成化合物最多的元素 有金剛石 石墨與同素異形體 C60 氧化物CO CO2 簡單氫化物CH4 正四面體結(jié)構(gòu)鍵角109 28 最高價含氧酸H2CO3 氧炔焰 C2H2 乙炔 CaC2俗名電石 尿素CO NH2 2含氮46 除稀有氣體外 既難得電子 又難失電子 難以形成離子 CH4中C占3 4 75 H占1 4 25 CaCO3式量為100 CO2通入石灰水生成沉淀再消失 CO2滅火 CO2充汽水 知識關(guān)聯(lián) 回目錄頁 天才來自于勤奮 知識關(guān)聯(lián) 下一頁 7N 最外層電子比次外層多3個 單質(zhì)空氣中含量最多 除稀有氣體外難以與其他物質(zhì)反應(yīng) 化肥三元素之一 氫化物NH3 氧化物形式最多 六種 含氧酸有HNO3 HNO2 氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性 常見離子化合物NH4Cl中含配位健 NH4 屬正四面體結(jié)構(gòu) NH3噴泉 液氨冷凍劑 8O 最外層電子是次外層的三倍 地殼含量最多 占空氣體積21 與金屬生成金屬氧化物 有H2O2H2O Na2O Na2O2等特殊化合物形式 O2能助燃 知識關(guān)聯(lián) 回目錄頁 天才來自于勤奮 知識關(guān)聯(lián) 下一頁 9F 最外層電子數(shù)比次外層多5個 除H外前18號元素原子半徑最小 無正價 不能被任何物質(zhì)氧化 能與水反應(yīng)置換出水為的氧 CaF2難溶 AgF能溶于水 沒有含氧酸 HF為弱酸 10Ne 略 11Na 最外層電子數(shù)是次外層的1 8 最內(nèi)層的1 2 前18號元素原子半徑最大 堿為NaOH 有Na2O Na2O2等 Na2O2漂白及與H2O CO2反應(yīng)放O2 與K的合金是原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 知識關(guān)聯(lián) 回目錄頁 天才來自于勤奮 知識關(guān)聯(lián) 下一頁 12Mg 最外層電子數(shù) 最內(nèi)層電子數(shù) 次外層電子數(shù)是最外層電子的4倍 Mg OH 2難溶性中強(qiáng)堿 Mg遇冷水難反應(yīng) 遇熱水能放H2 MgCl2苦鹵 13Al 最外層比次外層少5個電子 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) Al是兩性金屬 Al2O3是兩性氧化物 Al OH 3是兩性氫氧化物 地殼中含量最多的金屬 KAl SO4 2 12H2O明礬凈水 Al2 SO4 3與NaHCO3滅火 知識關(guān)聯(lián) 回目錄頁 天才來自于勤奮 知識關(guān)聯(lián) 下一頁 14Si 最外層電子數(shù)是次外層的一半 最內(nèi)層的兩倍 地殼中含量排第二位 SiO2唯一原子晶體氧化物 中學(xué) 氣態(tài)氫化物SiH4 含氧酸H4SiO4 H2SiO3 比碳酸弱 SiO2是硅酸鹽水泥 玻璃的主要成分 15P 最外層比次外層少3個電子 PH3鬼火燃燒 P4白磷分子晶體鍵角60 含氧酸有二 H3PO4 HPO3等 磷酸鹽有三種形式 磷酸通常為固體 式量為98 回目錄頁 天才來自于勤奮 知識關(guān)聯(lián) 下一頁 16S 最外層電子比次外層少2個電子 1 18號中離子半徑最大 最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和 次外層電子數(shù) 氫化物H2S有臭雞蛋氣味 硫鐵礦 黃 FeS2中S呈 1價 SO2 SO3中S各占50 和40 H2SO4與NaCl制HCl NaHSO4與NaCl反應(yīng) 常見鈉鹽 Na2S NaHS Na2SO3 NaHSO3 Na2SO4 NaHSO4 對應(yīng)酸 H2SO4 H2SO3 還有H2S2O3特殊形式 硫黃通常為黃色晶體或粉末 易溶于CS2 S用于除去液態(tài)金屬Hg 回目錄頁 天才來自于勤奮 知識關(guān)聯(lián) 下一頁 17Cl 最外層比次外層少1個電子 比最內(nèi)層多5個電子