高15級上學(xué)期半期測試題.doc

高15級化學(xué)期半期測試題第卷 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分，）1、下列說法中正確的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱B同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子D分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵2、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子和d軌道上尚未排有電子的原子3、下列敘述中正確的是( )A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高D原子晶體中，構(gòu)成晶體的微粒一定是相同的原子4、在酸性溶液中能大量共存的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、Fe2、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO35、下列描述中正確的是 ()ACS2分子的立體構(gòu)型為V形BClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DSiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化6、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2+3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7、在乙烯分子中有5個鍵和1個鍵，下列說法正確的是()A乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂的是鍵Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCC之間，sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵D乙烯分子中所有原子不共平面第II卷（非選擇題共58分）8、（16分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；結(jié)構(gòu)相似的W單質(zhì)比X單質(zhì)的熔點 （填“高”或“低”）。（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是-；的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。9、（16分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。(1)NF3構(gòu)型為三角錐形，沸點為129 ；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于_晶體.(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H和N。與N互為等電子體的分子、離子有_、_(各舉1例)，由此可推知N 的空間構(gòu)型是_形。疊氮化物、氰化物能與Fe3、Cu2及Co3等形成絡(luò)合物，如Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：_。如Co(N3)(NH3)5SO4、中鈷的配位數(shù)為_，CN中C原子的雜化類型是_。(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)3N2(g)，有關(guān)說法正確的是_(選填序號)。 ANaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B第一電離能(I1)：NPSC鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子 D常溫下，氮?dú)夂芊€(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小 10、（10分）五種元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L層p軌道中有2個電子；C與B原子的價層電子數(shù)相同；D原子M層的d軌道有一個成對電子；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。（1）B與A形成只含一個中心原子的共價化合物，其分子的電子式為-，中心原子的雜化軌道類型是-，其分子的的立體構(gòu)型是-。 （2）A的氧化物與B的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_（3）B與C比較，電負(fù)性較大的（填元素名稱）_（4）寫出D的價層電子排布式 - （5）E與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式- （6）寫出D的最高價氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式- 11、（16分）用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗(圖中夾持裝置已略去)，請回答下列問題：（1）若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體， (H2SO4Na2SO3 = Na2SO4SO2H2O)，并通過裝置B 完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置所 蘸 試劑石蕊試紙品紅溶液淀粉和碘水混合物氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色固體體現(xiàn)SO2性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性氧化性 (2)寫出中反應(yīng)的離子方程式：_。. 若用裝置A由高錳酸鉀固體和濃鹽酸混合制取Cl2氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：蘸有FeCl2溶液、 蘸有KI淀粉溶液、蘸有石蕊溶液、 蘸有濃NaOH 溶液。（1）、反應(yīng)開始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出處發(fā)生的