與量有關的離子方程式書寫.doc

此文檔收集于網(wǎng)絡，僅供學習與交流，如有侵權請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 與“量”有關的離子方程式書寫麻城市第二中學 湖北 438307 董導躍離子反應方程式是最基本和最重要的化學用語之一。從近幾年高考試題看，與“量”有關的反應成為考查的熱點，而學生一遇到與“量”有關的問題時往往出錯的幾率比較高，原因是搞不清楚產(chǎn)物是什么。對于反應物相對量不同，產(chǎn)物不同，離子方程式也不同的離子方程式的書寫是中學生學習的一個難點問題，這類反應往往存在兩個或兩個以上的離子反應，有的幾個離子反應同時發(fā)生，有的有先后順序，但寫離子方程式時，只能用一個離子方程式表示。根據(jù)我多年的教學實踐，我總結(jié)了一套“1mol”法，為此我將近幾年高考題中經(jīng)常涉及與量有關的一些離子反應考點進行收集、整理、歸類如下，供高三學生復習時參考?！?mol”法的基本原理是：將相對量較少的反應物的物質(zhì)的量定為1mol，另一種反應物要多少取多少。一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應的離子反應反應特點：這類反應生成的產(chǎn)物可與過量的某種反應物繼續(xù)發(fā)生反應。 例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應分步寫（1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O分析：反應物中AlCl3少量，設AlCl3為1mol，NaOH足量，則1mol AlCl3在（1）式中需3 molNaOH，生成1mol Al(OH)3 ，在（2）式中1mol Al(OH)3需1molNaOH，因此1mol AlCl3共需4 molNaOH，其離子反應一步完成為： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O例2、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O分析：反應物中NaAlO2少量，設NaAlO2為1mol，鹽酸足量，則1mol NaAlO2 在（1）式中需1mol鹽酸，生成1mol Al(OH)3 ，在（2）式中1mol Al(OH)3需3mol鹽酸，因此1mol NaAlO2 共需4 mol鹽酸，其離子反應一步完成為：AlO2-+4H+=Al3+2H2O例3、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-分析：反應物中NaAlO2少量，設NaAlO2為2mol，CO2足量，則2mol NaAlO2 在（1）式中需1mol CO2，生成2mol Al(OH)3 和1mol CO32-，在（2）式中1mol CO32-需1mol CO2，因此2mol NaAlO2 共需2 mol CO2，其離子反應一步完成為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-例4、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫（1）CO32-+H+=HCO3- （2）HCO3-+H+=CO2+H2O分析：反應物中Na2CO3少量，設Na2CO3為1mol，鹽酸足量，則1mol Na2CO3 在（1）式中需1mol鹽酸，生成1mol HCO3- ，在（2）式中1mol HCO3-需1mol鹽酸，因此1mol Na2CO3共需2mol鹽酸，其離子反應一步完成為：CO32-+2H+=CO2+H2O此類反應常見的有：多元弱酸與堿反應 多元弱酸的酸酐與堿反應 多元弱酸的正鹽與酸反應 鋁鹽（或明礬）與強堿反應：偏鋁酸鹽與強酸反應：硝酸銀溶液與氨水反應。二、酸式鹽與“量”有關的離子方程式反應特點：此類反應中至少有一種反應物的陰陽離子都參加離子反應，且?guī)追N離子間的反應同時進行，生成沉淀和水。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應，其參與反應的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學式相符合。即以不足量物質(zhì)實際參加離子反應的離子完全反應為基準，同足量物質(zhì)反應來書寫離子方程式。例1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水（1）OH-+HCO3-= CO32- +H2O (2)CO32-+ Ca2=CaCO3分析：反應物中Ca(OH)2少量，設Ca(OH)2為1mol，NaHCO3足量，則1molCa(OH)2 完全電離生成1mol Ca2+和2mol OH-，在（1）式中2mol OH-需2mol HCO3-，生成2mol CO32-和2mol H2O，在（2）式中1mol Ca2需1mol CO32-，生成1mol CaCO3沉淀，其離子反應一步完成為：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-例2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液（1）OH-+HCO3-= CO32- +H2O (2)CO32-+ Ca2=CaCO3分析：反應物中NaHCO3少量，設NaHCO3為1mol，Ca(OH)2足量，則1mol NaHCO3完全電離生成1mol HCO3-和1mol Na+，在（1）式中1mol HCO3-需1mol OH-，生成1mol CO32-和1mol H2O，在（2）式中1mol CO32-需1mol Ca2，生成1mol CaCO3沉淀，其離子反應一步完成為：HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3例3、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液分析：反應物中Ba(HCO3)2少量，設Ba(HCO3)2為1mol，NaHSO4足量，則1mol Ba(HCO3)2完全電離生成2mol HCO3-和1mol Ba2+，NaHSO4完全電離生成H+， SO42-和 Na+，因此2mol HCO3-需2mol H+，生成2mo CO2和2mol H2O，1mol Ba2+需1mol SO42-，生成1mol BaSO4 沉淀，其離子反應一步完成為：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液分析：反應物中NaHSO4少量，設NaHSO4為1mol，Ba(HCO3)2足量，則1mol NaHSO4完全電離生成1mol H+，1mol SO42-和1mol Na+，Ba(HCO3)2完全電離生成HCO3-和Ba2+，因此1mol H+需1mol HCO3-，生成1mo CO2和1mol H2O，1mol SO42-需1mol Ba2+，生成1mol BaSO4 沉淀，其離子反應一步完成為：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4此類反應常見的有：（1）向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水（2）向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液（3）向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液（4）向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液（5）向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液（6）向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液（7）向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全（8）向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性（9）向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液（10）向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱三、發(fā)生氧化還原反應而且與“量”和“反應順序”有關的離子反應反應特點：此類反應中，反應物的陰陽離子都能被氧化（或還原），但當氧化劑（或還原劑）不足時，符合氧化還原反應的先后原則，即還原性（或氧化性）強的先反應。例1、FeBr2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：由于氯氣是一種強氧化劑，而溴化亞鐵溶液中的Fe2+和Br-又具有比較強的還原性，其還原性Fe2+Br-。因此將氯氣通入一定量的溴化亞鐵溶液時，可先把Fe2+氧化成Fe3+ ，只有當氯氣把Fe2+全部氧化成Fe3+后，Br-才能被氧化成Br2 。也就是說，在書寫這兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式時，一定要注意氯氣的量。 （1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2a、Cl2過量時即當n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5時，F(xiàn)e2+、Br-均被Cl2氧化，分析：反應物中FeBr2少量，設FeBr2為2mol，Cl2足量，則2mol FeBr2完全電離生成2molFe2+和4mol Br-，因此2molFe2+需1mol Cl2，生成2mol Fe3+和2mol Cl- ，4mol Br-需2mol Cl2生成2mol Br2和4mol Cl-，因此2mol FeBr2共需3mol Cl2，其離子反應一步完成為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足時即當n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5時，只有Fe2+被Cl2氧化，分析：反應物中Cl2少量，設Cl2為1mol， FeBr2足量，則只有Fe2+被Cl2氧化，1mol Cl2只能氧化2molFe2+，生成2mol Fe3+和2mol Cl- ，其離子反應一步完成為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、當n(FeBr2):n(Cl2)=1:1時，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，分析：反應物中Cl2對（1）式過量對（2）不足，設Cl2為2mol， FeBr2為2mol，則2mol FeBr2完全電離生成2molFe2+和4mol Br-，因此2molFe2+需1mol Cl2，生成2mol Fe3+和2mol Cl- ，剩余1mol Cl2只能氧化2mol Br-，生成1mol Br2和2mol Cl- ，其離子反應一步完成為：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2此類反應常見的有：FeI2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因I-Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5時，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)=1:1時，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應； 2I-+CI2=2Cl-+I2c、當n(FeI2):n(Cl2)=4:5時，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應； 2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2四、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應也不同例1、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全分析：反應物中Mg(HCO3)2少量，設Mg(HCO3)2為1mol，NaOH足量，則1mol Mg(HCO3)2完全電離生成2mol HCO3-和1mol Mg2+，因此2mol HCO3-需2mol OH- ，生成2 mol CO32-和2mol H2O，1mol Mg2+ 需2mol OH-，生成1mol Mg(OH)2沉淀，其離子反應一步完成為：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全分析：反應物中NaOH少量，設NaOH2mol， Mg(HCO3)2足量，則 Mg(HCO3)2完全電離生成 HCO3-和Mg2+，因此2mol OH-需1mol Mg2+，生成1mol Mg(OH)2沉淀，其離子反應一步完成為：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2此類反應常見的有：（1）向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O（2）向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應離子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O（3）向明礬溶