化學工藝流程題匯總

19 碳酸鈉是造紙 玻璃 紡織 制革等行業(yè)的重要原料 工業(yè)碳酸鈉 純度約 98 中含 有 Ca2 Mg2 Fe3 Cl 和 SO等雜質(zhì) 提純工藝路線如下 2 4 碳酸鈉的溶解度 S 隨溫度變化的曲線如下 1 濾渣的主要成分為 2 趁熱過濾 的原因是 3 在實驗室進行 趁熱過濾 可采取的措施是 寫一種 4 若 母液 循環(huán)使用 可能出現(xiàn)的問題及其原因是 5 Na2CO3 10H2O s Na2CO3 s 10H2O g H 532 36 kJ mol 1 Na2CO3 10H2O s Na2CO3 H2O s 9H2O g H 473 63 kJ mol 1 寫出 Na2CO3 H2O 脫水反應的熱化學方程式 23 1 制備硅半導體材料必須先得到高純硅 三氯甲硅烷 SiHCl3 還原法是當前制備 高純硅的主要方法 生產(chǎn)過程示意圖如下 寫出由純 SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧 SiHCl3遇水劇烈反應生成 H2SiO3 HCl 和另一種 物質(zhì) 寫出配平的化學反應方程式 H2還原 SihCl3過程中若混 02 可能引起的后果是 2 下列有頭硅材料的詳法正確的是 填字母 A 碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定 可用于生產(chǎn)耐高溫水混 B 氮化硅硬度大 熔點高 可用于制作高溫陶瓷和軸承 C 普通玻璃是由純堿 石灰石和石英砂的 其熔點很高 D 鹽酸可以與硅反應 故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 3 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃 取少量硅酸鈉溶液于試管中 逐滴加入飽和氯化銨溶液 振 蕩 寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋 17 10 分 工業(yè)上制備 BaCl2的工藝流程圖如下 某研究小組在實驗室用重晶石 主要成分 BaSO4 對工業(yè)過程進行模擬實驗 查表得 BaSO4 s 4C s 4CO g BaS s H1 571 2 kJ mol 1 BaSO4 s 2C s 2CO2 g BaS s H2 226 2 kJ mol 1 氣體用過量 NaOH 溶液吸收 得到硫化鈉 Na2S 水解的離子方程式為 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr 當兩種沉淀共存時 c Br c Cl Ksp AgBr 5 4 10 13 Ksp AgCl 2 0 10 10 反應 C s CO2 g 2CO g 的 H2 kJ mol 1 實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭 同時還要通入空氣 其目的是 26 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的 Fe3 Cu2 Au3 等離子 有人設計了圖中的工 藝流程 利用常用的酸 堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑 從廢水中回收金 并生產(chǎn)一定量的鐵 紅和氧化銅 1 圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是 2 寫出 處發(fā)生反應的離子方程式 寫出 處發(fā)生反應的化學方程式 3 鐵紅的化學式為 寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種用途 鐵紅 氧化銅 30 粗食鹽常含有少量 K Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等雜質(zhì)離子 實驗室提純 NaCl 的 流程如下 提供的試劑 飽和 Na2CO3溶液 飽和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba NO3 2溶 液 75 乙醇 四氯化碳 欲除去溶液 中的 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 離子 選出 a 所代表的試劑 按滴加順序依 次為 只填化學式 洗滌除去 NaCl 晶體表面附帶的少量 KCl 選用的試劑為 用提純的 NaCl 配制 500mL4 00 mol L 1NaCl 溶液 所用儀器除藥匙 玻 璃棒外還有 填儀器名稱 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 若收集的 H2為 2L 則同樣條件下收集 的 Cl2 填 或 2L 原因是 裝置改進后 用于制備 NaOH 溶液 測定溶液中 NaOH 的濃度的方法是 實驗室制備 H2和 Cl2通常采用下列反應 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 據(jù)此 從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集 H2的裝置 填代號 和制備 并收集干燥 純凈 Cl2的裝置 填代號 可選用制備氣體的裝置 27 明礬石組成和明礬相似 含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 實驗步驟如下圖 明礬石焙燒后用稀氨水浸出 配制 500mL 稀氨水 每升含有 39 20g 氨 需要取濃氨水 每 升含有 250 28g 氨 mL 用規(guī)格為 mL 量筒量取 氨水浸出后得到固液混合體系 過濾 濾液中除 K SO42 外 還有大量的 NH4 檢驗 NH4 的方法是 寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學式 濾液 I 含有水和 為測定混合肥料 K2SO4 NH4 2SO4 中鉀的含量 完善下列步驟 稱取鉀氮肥試樣并溶于水 加入足量 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 填寫實驗操作名稱 冷卻 稱重 試樣質(zhì)量為 mg 沉淀的物質(zhì)的量為 nmol 則 K2SO4 的物質(zhì)的量為 mol 28 15 分 以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下 1 將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4 11 2232 O 2Fe O 8SO高溫 2 接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是 3 依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是 選填序號字母 a 為使黃鐵礦充分燃燒 需將其粉碎 b 過量空氣能提高 SO2的轉化率 c 使用催化劑能提高 SO2的反應速率和轉化率 d 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 4 每 160g SO3氣體與 H2O 化合放出 260 6kJ 的熱量 該反應的熱化學方程是 5 吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收 再用濃硫酸處理 得到較高濃度的 SO2和銨鹽 SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用 也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的 Br2 SO2吸收 Br2的離子方程式是 為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到 50 00mL 相同濃度 的 NaOH 溶液中 沸水浴加熱至氣體全部逸出 此溫度下銨鹽不分解 該氣體經(jīng)干燥后用 濃硫酸吸收完全 測定濃硫酸增加的質(zhì)量 部分測定結果 銨鹽質(zhì)量為 10 00g 和 20 00g 時 濃硫酸增加的質(zhì)量相同 銨鹽質(zhì)量為 30 00g 時 濃硫酸增加的質(zhì)量為 0 68g 銨鹽質(zhì)量為 40 00g 時 濃硫酸的質(zhì)量不變 計算 該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是 若銨鹽質(zhì)量為 15 00g 濃硫酸增加 的質(zhì)量為 計算結果保留兩位小數(shù) 37 1 氯氣 燒堿是電解食鹽水時按固定的比率 k 質(zhì)量比 生成的產(chǎn)品 理論上 k 2 原料粗鹽中常含有泥沙和 Ca2 Mg2 Fe3 SO2 4等雜質(zhì) 必須精制后才能供 電解使用 精制時 粗鹽溶于水過濾后 還要加入的試劑分別為 Na2CO3 HCl 鹽酸 BaCl2 這 3 種試劑添加的合理順序是 填序號 3 氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè) 一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié) 電 能 30 以上 在這種工藝設計中 相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示 其中的電極未 標出 所用的離子膜都只允許陽離子通過 圖中 X Y 分別是 填化學式 比較圖中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù) a 與 b 的大小 分別寫出燃料電池 B 中正極 負極上發(fā)生的電極反應正極 負極 這樣設計的主要節(jié) 電 能之處在于 寫出 2 處 9 從海水中提取食鹽和溴的過程如下 1 請列舉海水淡化的兩種方法 2 將 NaCl 溶液進行電解 在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有 H2 或 H2 3 步驟 中已獲得 Br2 步驟 中又將 Br2還原為 Br 其目的為 4 步驟 用 SO2水溶液吸收 Br2 吸收率可達 95 有關反應的離子方程式為 由此反應可知 除環(huán)境保護外 在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是 5 為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法 查閱了有關資料 Br2的沸點為 59 微溶于水 有毒性和強腐蝕性 裝置簡圖如下 圖中儀器 B 的名稱 整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管 其原因是 實驗裝置氣密性良好 要達到提純溴的目的 操作中如何控制關鍵條件 C 中液體產(chǎn)生顏色為 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl2 可向其中加入 NaBr 溶 液 充分反應后 再進行的分離操作是 15 10 分 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣 抗過敏和消炎等藥物 以工業(yè)碳酸鈣 含有少 量 33 FeAlNa 等雜志 生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣 OHCaCl 22 2 的質(zhì)量分數(shù)為 97 0 103 0 的主要流程如下 1 除雜操作是加入氫氧化鈣 調(diào)節(jié)pH為 8 0 8 5 以除去溶液中的少量 33 FeAl 檢驗 3 OHFe是否沉淀完全的試驗操作是 2 酸化操作是加入鹽酸 調(diào)節(jié)溶液的pH約為 4 0 其目的有 將溶液中的少量 22 CaClOHCa轉化為 防止 2 Ca在蒸發(fā)時水解 3 測定樣品中 Cl含量的方法是 a 稱取 0 7500g 樣品 溶解 在 250mL 容量瓶中定容 b 量取 25 00mL 待測溶液于錐形瓶中 c 用 0 05000 1 Lmol 3 AgNO溶液滴定至終點 消 耗 3 AgNO溶液體積的平均值為 20 39mL 上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 樣品中OHCaCl 22 2 的質(zhì)量分數(shù)為 濾渣 若用上述辦法測定的樣品中OHCaCl 22 2 的質(zhì)量分數(shù)偏高 測定過程中產(chǎn)生的誤差可 忽略 其可能原因有 16 以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀 過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料 其主要流程如下 1 反應 I 前需在 4 FeSO溶液中加入 填字母 以除去溶液中的 3 Fe A 鋅粉 B 鐵屑 C KI 溶液 D 2 H 2 反應 需控制反應溫度低于 35 其目的是 3 工業(yè)生產(chǎn)上常在反應 的過程中加入一定量的醇類溶劑 其目的是 4 反應 常被用于電解生產(chǎn) 4228 NHS O 過二硫酸銨 電解時均用惰性電極 陽極發(fā) 生地電極反應可表示為 27 某廠廢水中含 5 00 10 3mol L 1的 某研究性學習小組將廢水處理得到磁性材料 2 72O Cr 的化合價依次為 3 2 設計了如下實驗流程 45 15 0 FeOFeCrFe 1 第 步反應的離子方程式是 2 第 步中用 PH 試紙測定溶液 PH 的操作是 3 第 步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr OH 3外 還有 4 欲使 1L 該廢水中的完全轉化為 需要加入 2 72O Cr 45 15 0 FeOFeCr gFeSO4 7H2O 27 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣 大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵 以下是提純大理石的實驗步驟 含 的 2 72O Cr 酸性廢水 加 FeSO4 7H2O E 含 Cr3 Fe2 Fe3 的溶液 加 NaOH 溶液 至 PH 為 9 過濾 濾液 濾渣 焙燒 45 15 0 FeOFeCr 1 溶解大理石時 用硝酸而不同硫酸的原因是 2 操作 的目的是 溶液 A 溶質(zhì)是共價化合物 是 3 寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式 4 寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式 寫出濾液 B 的一種用途 5 中一般含 試按下列提示完成含量分析的實驗設計 2 CaOCaO 2 CaO 試劑 氫氧化鈉和鹽酸標準溶液 酚酞 儀器 電子天平 錐形瓶 滴定管 實驗步驟 加入 加入酚酞 用氫氧化鈉標準溶液滴定 6 若理論上滴定時耗用標準溶液 20 00mL 恰好完全反應 實際操作中過量半滴 1mL 溶液為 25 滴 則相對誤差為 鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題 某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材 碳粉等涂覆在鋁箔上 進行資源回收研究 設計實驗流程如下 24 LiMn O 加過量 NaOH 溶液 通入過量 CO2 廢舊鋰離子 電池正極材料過濾 沉淀 X 過濾 濾液 過濾 加一定量 Na2CO3 加稀 H2SO4 通入空氣 過濾 LiMn2O4 4 碳粉 濾液 MnO2 碳 粉 濾液 Li2CO3 1 第 步反應得到的沉淀 X 的化學式為 2 第 步反應的離子方程式是 3 第 步反應后 過濾所需的玻璃儀器有 若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁 從實驗操 23 Li CO 作的角度給出兩種可能的原因 4 電池正極材料含 LiMn2O4的質(zhì)量為 18 1g 第 步反應中加入 20 0ml3 0mol 的溶液 假 1 L 24 H SO 定正極材料中的鋰經(jīng)反應 和 完全轉化為 則至少有 g參加了反應 23 Li CO 23 Na CO 24 硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料 工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅 菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3 并 含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO CaO 等 生產(chǎn)工藝流程示意如下 1 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 2 完成 氧化除鐵 步驟中反應的離子方程式 Fe OH 2 Fe OH 3 CI 3 針鐵礦 Goethite 組成元素是 Fe O 和 H 化學式量為 89 化學式是 4 根據(jù)下表數(shù)據(jù) 調(diào)節(jié) 濾液2 的 ph 時 理論上可選用的最大區(qū)間為 Mg OH 2 Zn OH 2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的 pH10 46 4 沉淀完全的 pH12 48 0 開始溶解的 pH 10 5 Ksp 5 6 12 10 6 8 6 10 2 8 9 10 5 工業(yè)上從 濾液 3 制取 MgO 過程中 合適的反應物是 選填序號 a 大理石粉 b 石灰乳 c 純堿溶液 d 燒堿溶液 6 濾液 4 之后的操作依次為 過濾 洗滌 干燥 7 分析圖中數(shù)據(jù) 菱鋅礦粉中 ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于 32 已知 鋰輝石 主要成分為 Li2O Al2O34SiO2 為原材料制備 Li2CO3的工藝流程如下 已知 Fe3 Al3 Fe2 和 Mg2 以氫氧化物形式完全沉淀時 溶液的 PH 分別為 3 2 5 2 9 7 和 12 4 Li2SO4 LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分別為 34 2g 12 7g 和 1 3g 1 步驟 前 B 鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是 2 步驟 中 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li SO42 另含有 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 Ca2 Na 等雜質(zhì) 需在攪拌下加入 填 石灰石 氯化鈉 或 稀硫酸 以調(diào)節(jié)溶液的 PH 到 6 0 6 5 沉淀部分雜質(zhì)離子 然后分離得到浸出液 3 步驟 中 將適量的 H2O2溶液 石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中 可除去的雜質(zhì)金屬離 子有 4 步驟 中 生成沉淀的離子方程式為 5 從母液中可回收的主要物質(zhì)是 30 16 聚合硫酸鐵又稱聚鐵 化學式 廣泛用于污水處理 實驗室利用硫酸 24 3 0 5 nn n Fe OHSO 廠燒渣 主要成分為鐵的氧化物及少量等 制備聚鐵和綠礬 過程如下 2 FeS Si O 42 7FeSOH Og 1 驗證固體 焙燒后產(chǎn)生的氣體含有的方法是 2 SO 2 實驗室制備 收集干燥的 所需儀器如下 裝置 產(chǎn)生 按氣流方向鏈接各儀器口 順 2 SO 2 SO 序為 裝置 的作用是 裝置 中溶液的作用是 NaOH 3 向溶液 中加入過量 充分反應后 經(jīng) 操作得溶液 再經(jīng)濃縮 結晶等步驟得到綠礬 溶液 的 影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù) 用試紙測定溶液的操作方法為 若溶液 的pHpH 偏小 將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏 pH 27 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下 1 粗鹽水加入沉淀劑 A B 除雜質(zhì) 沉淀劑 A 來源于石灰窯廠 寫出 A B 的化學式 2 實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為 取樣 沉淀 冷卻結晶 烘干 3 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中 碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體 其原因是 4 碳酸化后過濾 濾液 D 最主要的成分是 填寫化學式 檢驗這一成分的陰離子的具體方法是 5 氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的 濾液 D 加入石灰水產(chǎn)生氨 加石灰水后發(fā)生反應的離子方程式為 濾液 D 加石灰水前先要加熱 原因是 6 產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉 如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù) 純堿中碳酸氫鈉 的質(zhì)量分數(shù)可表示為 注明你的表達式中所用的有關符號的含義 29 鈦鐵礦渣 主要成分為 TiO2 FeO Fe2O3 Ti 的最高化合價為 4 作原料 生產(chǎn)二氧化鈦的步驟如下 請回答下列問題 1 硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是 2 向濾液 I 中加入鐵粉 發(fā)生反應的離子方程式為 3 在實際生產(chǎn)過程中 向沸水中加入濾液 使混合液 pH 達 0 5 鈦鹽開始水解 水解過程 中不斷通入高溫水蒸氣 維持溶液沸騰一段時間 鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀 請用所學化學 平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用 過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后 將濾液返回的主 要目的是充分利用濾液中的鈦鹽 填化學式 減少廢物排 放 4 A 可用于生產(chǎn)紅色顏料 Fe2O3 其方法是 將 556a kgA 摩爾質(zhì)量為 278 g mol 溶于水中 加 入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應 鼓入足量空氣攪拌 產(chǎn)生紅褐色膠體 再向紅褐色膠體中加入 3336b kg A 和 115 e kg 鐵粉 鼓入足量空氣攪拌 反應完成后 有大量 Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀 形式析出 過濾后 沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料 若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵 則可生產(chǎn)紅 色顏料 kg 27 15 分水硫酸四氨合銅 的化學式為 Cu NH3 4 SO4 H2O 是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體 某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì) 設計的合成路線為 Cu NH3 4 SO4 H2O 在溶液中存在以下電離 解離 過程 Cu NH3 4 SO4 H2O Cu NH3 4 2 H2O 2 4 so 2 2 33 4 Cu NH4CuNH A NH4 2SO4 在水中可溶 在乙醇中難溶 Cu NH3 4 SO4 H2O 在乙醇 水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下 1 方案 1 的實驗步驟為 a 加熱蒸發(fā) b 冷卻結晶 c 抽濾 d 洗滌 e 干燥 步驟 1 的抽濾裝置如上圖 該裝置中的錯誤之處是 抽濾完畢或中途停止抽濾時 應先 然后 該方案存在明顯缺陷 因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有 雜質(zhì) 產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 2 方案 2 的實驗步驟為 a 向溶液 C 加入適量 b c 洗滌 d 干燥 請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱 下列選項中 最適合作為步驟 c 的洗滌液是 A 乙醇 B 蒸餾水 C 乙醇和水的混合液 D 飽和硫酸鈉溶液 步驟 d 不宜采用加熱干燥的方法 可能的原因是 26 15 分 金屬鈣線是煉鋼的脫氧脫磷劑 某鈣線的主要成分為金屬 M 和 并含有質(zhì)量分數(shù) 3 5 Ca C Oa 1 元素在周期表中位置是 其原子結構示意圖 Ca 與最活躍的非金屬元素 形成化合物 的電子式為 的沸點比 與形成的化CaSi 合物 的沸點 配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式 磷 氧化亞鐵 氧化鈣 高溫 磷酸鈣 鐵 將鈣線試樣溶于稀鹽酸后 加入過量溶液 生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色 最后變NaOH 成紅褐色 則金屬 M 為 檢測的方法是 用離子方程式表達 nM OH n m 5 取 1 6g 鈣線試樣 與水充分反應 生成 224ml 標準狀況 再向溶液中通入適量的 最 2 H 2 CO 多能得到 g 3 CaCO 16 10 分 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥 主要含有 等 某主 3 BaCO 3 BaSiO 3 BaSO 22 Ba FeO 要生產(chǎn) 的化工廠利用鋇泥制取 其部分工藝流程如下 2 BaCl 3 BaCO 4 BaSO 32 Ba NO 1 酸溶后溶液中 與的反應化學方程式為 1pH 22 Ba FeO 3 HNO 2 酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^ 70 且不使用濃硝酸 原因是 3 結合本廠實際 選用的 X 為 填化學式 中和 使溶液中 離子 的濃度減少 忽略體積變 化 4 上述流程中洗滌的目的是 答案 1 濾渣的主要成分為 Mg OH 2 Fe OH 3 CaCO3 2 趁熱過濾 的原因是使析出的晶體為 Na2CO3 H2O 防止因溫度過低而析出 Na2CO3 10H20 晶體 令后續(xù)的加熱脫水耗時長 3 若在實驗室進行 趁熱過濾 可采取的措施是用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾 4 若 母液 循環(huán)使用 可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題 溶解時有大量沉淀生成 使 Na2CO3 損耗且產(chǎn)物 Na2CO3 混有雜質(zhì) 原因 母液 中 含有的離子有 Ca2 Na Cl SO42 OH CO32 當多次循環(huán)后 使用離子濃度不斷增大 溶解時會生成 CaSO4 Ca OH 2 CaCO3 等沉淀 5 Na2CO3 H2O S Na2CO3 s H2O g H 58 73kJ mol 答案 1 SiHCl3 H2 1357K Si 3HCl SiHCl3 遇水劇烈反應生成 H2SiO3 HCl 和另一種物質(zhì) 寫出配平的化學反應方程式 3SiHCl3 3H2O H2SiO3 H2 3HCl H2 還原 SiHCl3 過程中若混入 O2 可能引起的后果 是 高溫下 H2 遇 O2 發(fā)生爆炸 2 ABCD 答案 S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 可不寫 2 7 10 3 172 5 使 BaSO4得到充分的還原 或提高 BaS 的產(chǎn)量 為吸熱反應 炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 答案 1 鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉 2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料 答案 BaCl2 NaOH Na2CO3 錯選或多選本小題不得分 NaOH 溶液的加入順序及 是否答 NaOH 不影響得分 75 乙醇 天平 燒杯 500mL 容量瓶 膠頭滴管 電解生成的氯氣與電解生成的 NaOH 發(fā)生了反應 酸堿中和滴定 e d 答案 78 100 取濾液少許 加入 NaOH 加熱 生成的氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變 藍 Al OH 3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 NH4 2SO4 BaCl2 過濾 洗滌 干燥 m 132n 42 答案 1 FeS2 2 3 a b d 2SO2 O2 催化劑 2SO3 4 SO3 g H2O l H2SO4 l H 130 3kJ mol 5 SO2 Br2 2H2O 4H 2Br SO42 14 56 2 31g 答案 1 k M Cl2 2 M NaOH 71 80 1 1 13 或 0 89 2 3 Cl2 H2 a 小于 b O2 4e 2H2O 4OH H2 2e 2OH 2H2O 燃料電池可以補充電解池消耗的電能 提高產(chǎn)出堿液的濃度 降低能耗 答案 1 蒸餾法 電滲析法 離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 2 Cl2 NaOH NaClO 3 富集溴元素 4 Br2 SO2 2H2O 4H SO42 2Br 強酸對設備的嚴重腐蝕 5 冷凝管 Br2腐蝕橡膠 控制溫度計 b 的溫度 并收集 59 時的餾分 深紅棕色 分液 或蒸餾 答案 1 取少量上層清液 滴加 KSCN 溶液 若不出現(xiàn)血紅色 則表明 Fe OH 3 沉淀完 全 2 防止溶液吸收空氣中 CO2 3 酸式滴定管 99 9 樣品中存在少量的 NaCl 少量的 CaCl2 2H2O 失水 答案 1 B 2 防止 NH4HCO3分解 或減少 Fe2 的水解 3 降低 K2SO4 的溶解度 有利于 K2SO4 析出 4 2SO42 2e 2S2O82 答案 1 Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2 將一小塊 pH 試紙放在表面皿上 用玻璃棒蘸取少量待測液 點在 pH 試紙上 再與 標準比色卡對照 3 Fe OH 3 Fe OH 2 4 13 9 答案 1 硫酸鈣微溶于水 2 除去溶液中 氨水 3 取少量濾液 向其中加入 3 Fe 硫氰化鉀溶液 溶液不變紅色 說明濾液中不含 或取少量濾液 向其中加入硫氰化 3 Fe 鉀溶液 溶液變紅色 說明濾液中含 4 作 3 Fe 2 2 33 CaCOCaCO 化肥 5