高一必修一化學(xué)計(jì)算題

1 一 計(jì)算選擇一 計(jì)算選擇 1 在 MgCl2 KCl K2SO4三種鹽的混合溶液中 若 K Cl 各為 1 5mol Mg2 為 0 5mol 則 SO42 的物質(zhì)的量為 A 0 1mol B 0 5mol C 0 15mol D 0 25mol 2 某氧化劑中 起氧化作用的是 X2O72 離子 在溶液中 0 2mol 該離子恰好能使 0 6mol 的 SO32 離子完全氧化 則 X2O72 離子還原后 X 的化合價(jià)為 A 1 B 2 C 3 D 4 3 鋅與 100 mL 18 5 mol L 1的濃硫酸充分反應(yīng)后 鋅完全溶解 同時(shí)生成氣體甲 33 6L 標(biāo) 準(zhǔn)狀況 將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1 L 測得溶液中 c H 0 1 mol L 下列敘述正確 的 是 A 反應(yīng)中共消耗 1 85 mol H2SO4 B 反應(yīng)中共消耗 97 5 g Zn C 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移 6 mol 電子 D 氣體甲中 SO2與 H2的體積比為 4 1 4 在 aLAl2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl2溶液 恰好使溶液中的 SO42 完 全沉淀 如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 cmolNH3 則原混合人員中的 Al3 的物質(zhì)的量的 濃度為 A 2b c 2a B 2b c a C 2b c 3a D 2b c 6a 5 向一定量的 FeO Fe Fe2O3的混合物中加入 100mL 1 mol L 的鹽酸 恰好使混合物 完 全溶解 放出 224 mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 的氣體 在所得溶液中加入硫氰化鉀溶液 未見血紅 色 若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物 能得到鐵的質(zhì)量是 A 11 2g B 5 6g C 2 8g D 無法計(jì)算 6 向一定量 FeO Fe 和 Fe3O4的混合物中加入 100mL1 0 mo1 L 1的鹽酸 使混合物完全 溶 解 放出 224mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體 再向反應(yīng)后的溶液中加入 1 mo1 L 1NaOH 溶液 要 2 使鐵元素完全沉淀下來 所加入 NaOH 溶液的體積最少為 A 90mLB 100mLC 150mLD 200mL 7 在由 Fe FeO 和 Fe2O3組成的混合物中加入 100mL2mol L 的鹽酸 恰好使混合物完 全溶解 并放出 448mL 氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 此時(shí)溶液中無 Fe3 離子 則判斷正確的是 A 混合物里 3 種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為 1 1 3 B 反應(yīng)后所得溶液中的 Fe2 離子與 Cl 離子的物質(zhì)的量濃度之比為 1 2 C 混合物里 FeO 的物質(zhì)的量無法確定 但 Fe 比 Fe2O3的物質(zhì)的量多 D 混合物里 Fe2O3的物質(zhì)的量無法確定 但 Fe 比 FeO 的物質(zhì)的量多 8 一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol L 硝酸溶液中 反應(yīng)完全后 生成 1 12 L NO 標(biāo)況 再向反應(yīng)后的溶液中加入 1mol LNaOH 溶液 要使鐵元素完全 沉淀下來 所加入的 NaOH 溶液體積最少是 A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能確定 9 agFe2O3和 Al2O3組成的混合物全部溶于 20mL 物質(zhì)的量濃度為 0 05mol L 的硫酸中 反應(yīng)后向所得溶液中加入 10mLNaOH 溶液 恰好使 Fe3 Al3 完全沉淀 則 c NaOH 為 A 0 1mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 4mol L 1 D 0 8mol L 1 10 有氧化鎂 氧化鋁粉末 18 2g 將它溶于 500mL4mol L 的鹽酸里 若要使沉淀的質(zhì)量達(dá) 到 最大值 則需加入 2mol L 的氫氧化鈉溶液的體積為 A 1000mL B 500mL C 100mL D 1500mL 11 有 100 mL 氯化鎂和氯化鋁的混合溶液 其中 c Mg2 為 0 1 mol L 1 c Cl 為 0 65 mol L 1 要使 Mg2 全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來 至少需加 4 mol L 1 NaOH 溶液的體積為 A 40 mL B 72 mL C 128 mL D 20 mL 12 鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng) 若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了 32g 則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是 3 A 0 5mol B 1mol C 1 5mol D 2mol 13 把 a g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中 再加入過量氧化鈉溶液后過濾 將沉淀洗滌 干燥 灼燒 得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為 a g 則此合金鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 70 B 30 C 52 4 D 22 2 14 在硫酸鐵溶液中加入 a g 銅 完全溶解后 再加入 b g 鐵 充分反應(yīng)后得到 c g 殘余固 體 且 a c 則下列說法正確的是 A 殘余的固體全部是銅 B 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C 殘余固體是鐵 溶液中一定不含 Cu2 D 最后得到的溶液可能含 Fe3 15 向 Fe2O3和 Fe 組成的混合物中加入適量的稀硫酸各物質(zhì)恰好反應(yīng) 測得所得溶液不含 Fe3 Fe2 與 H2物質(zhì)的量之比是 7 1 那么在反應(yīng)物質(zhì)中 Fe2O3 Fe H2SO4之間物質(zhì)的 量比 A 1 2 3 B 5 2 7 C 2 3 7 D 4 5 6 16 將一定質(zhì)量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中 固體全部溶解并產(chǎn)生氣體 待反 應(yīng)完全后 向所得溶液中加入 NaOH 溶液 生成 沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如 圖所示 則下列說法正確的是 A Mg 和 Al 的總質(zhì)量為 8g B 硫酸的物質(zhì)的量濃度為 5 mol L C NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 5 mol L D 生成的 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11 2 L 17 有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL 其中含有硫酸的濃度為 2 mol L 含硝酸的濃度為 1 mol L 現(xiàn)向其中加入 0 96 g 銅粉 充分反應(yīng)后 假設(shè)只生成 NO 氣體 最多可收 集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為 A 89 6 mL B 112 mLC 168 mLD 224 mL 二 計(jì)算題二 計(jì)算題 1 有一表面被部分氧化的金屬鈉 質(zhì)量為 10 8g 投入到 100g 水中完全反應(yīng)后 收 集到 0 2g 氫氣 試計(jì)算 4 1 被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克 2 反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 將 Na2O 和 Na2O2組成的固體混合物溶于一定量的水中 充分反應(yīng)后 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的氣體 1 12L 同時(shí)得到 0 6mol NaOH 請計(jì)算 1 原固體混合物中 Na2O 和 Na2O2的質(zhì)量 2 恰好中和所得溶液 需加入 2 0 mol L HCl 溶液的體積 3 加熱 132g 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化 剩余固體的質(zhì)量為 101g 求混 合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4 將 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g 充分加熱后 收集到 CO2有 1 12L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 冷 卻后將剩余固體溶于 300ml 水中 求 1 原混合物中 Na2CO3的質(zhì)量 2 配制的溶液的物質(zhì)的量濃度 5 5 將一定質(zhì)量的鎂 鋁合金 投入 100 mL 一定濃度的鹽酸中 合金完全溶解 向所得溶 液 中滴加 5 mol L NaOH 溶液 生成的沉淀質(zhì)量與加入 NaOH 溶液體積如圖所示 由圖中數(shù) 據(jù)分析計(jì)算 原合金中鎂的質(zhì)量為 g 鋁的質(zhì)量為 g 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol L 6 把一小塊鎂鋁合金溶于 100mL 鹽酸中 然后向其中滴入溶液 生成NaOHLmol1 1 沉 淀的質(zhì)量和加入 NaOH 溶液的體積如下圖所示 求 1 鎂鋁合金的質(zhì)量組成 w w w k s 5 u c o m 2 鹽酸的物質(zhì)的量濃度 3 B 點(diǎn)沉淀的質(zhì)量 6 7 現(xiàn)有 MgO 和 AL2O3的固體混合物 向其中加入 100 mL 1 moL L 1稀 H2SO4 充分反應(yīng) 后 向溶液中逐滴加入 1 moL L 1 的 NaOH 溶液 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液 體積之間的關(guān)系如圖 已知 MgO 為堿性氧化物 NaOH 溶液加至 220 ml 時(shí)溶液中含有的金屬元素的離子有 混合物中 MgO 與 AL2O3的物質(zhì)的量之比為 根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x 8 將 5 6g 鐵粉放入 100 mL CuSO4溶液中 充分反應(yīng)后 再向溶液中加入足量的稀硫酸 又產(chǎn)生 1 12L 氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 試計(jì)算 1 最后所得溶液中 FeSO4的物質(zhì)的量 2 原 CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度 9 在鐵和氧化鐵的混合物 15g 中加入 150mL 稀 H2SO4放出氫氣 1 68L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 當(dāng)反應(yīng) 7 停止后 鐵和氧化鐵均無剩余 且溶液中無 Fe3 存在 為了中和過量 H2SO4 并 使 Fe2 完全轉(zhuǎn)化為 Fe OH 2沉淀 共耗用 3 mol L NaOH 溶液 200mL 求 混合物中鐵和氧化鐵各多少克 稀 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少 10 將 6 g 的鐵粉加入 200 mLFe2 SO4 3和 CuSO4的混合溶液 充分反應(yīng)得到 200 mL0 5mol LFeSO4溶液和 5 2 g 固體沉淀物 試計(jì)算 1 反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量 2 原 Fe2 SO4 3溶液的物質(zhì)的量濃度 11 粉末狀試樣 A 是由等物質(zhì)的量的 MgO 和 Fe2O3組成的混合物 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 取 適量 A 進(jìn)行鋁熱反應(yīng) 產(chǎn)物中有單質(zhì) B 生成 另取 20 g A 全部溶于 0 15 L 6 0 mol L 1鹽酸中 得溶液 C 將 中得到的單質(zhì) B 和溶液 C 反應(yīng) 放出 l 12 L 標(biāo)況 氣體 同時(shí)生成溶液 D 還殘留有固體物質(zhì) B 用 KSCN 溶液檢驗(yàn)時(shí) 溶液 D 不變色 請?zhí)羁?1 中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 產(chǎn)物中的單質(zhì) B 是 2 中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 8 4 若溶液 D 的體積仍視為 0 15 L 則該溶液中 c Mg2 為 c Fe2 為 12 在加熱的條件下 用 MnO2與 100mL 物質(zhì)的量濃度為 12mol L 的濃鹽酸反應(yīng) 制得氯 氣 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 已知 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O 1 需要消耗 MnO2多少克 2 被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是多少 3 若反應(yīng)后溶液的體積不變 則反應(yīng)后溶液中 Cl 物質(zhì)的量濃度是多少 13 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 11 2L 氨氣溶于 100mL 水中 得到密度為 0 868 g cm 3的氨水 1 該氨氣的物質(zhì)的量 mol 溶液的體積 L 所得氨水的物質(zhì)的量濃度 mol L 1 2 若取上述氨水 30 0mL 與 70 0mL2 00mol L 1的 AlCl3溶液相混合 產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是 g 3 若取某濃度的 NaOH 溶液 50 0mL 與 50 0mL2 00mol L 1的 AlCl3溶液相混合 有白 色沉淀產(chǎn)生 測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等 則 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 為 mol L 9 14 某 100 mL 硝酸和硫酸的混合溶液 其中硝酸的濃度為 0 4 mol L 硫酸的濃度為 0 1 mol L 向混合溶液中加入 1 92 g 銅粉 微熱 待充分反應(yīng)后 試求 1 反應(yīng)后溶液中各陰離子的濃度 假定溶液的體積不變 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 產(chǎn)生 NO 氣體的體積為 升 15 將一定量的 CO2氣體通入 500 mL 某濃度的氫氧化鈉溶液中 充分反應(yīng)后 將溶液 在低溫下蒸發(fā) 得到不含結(jié)晶水的白色固體 A 取三份質(zhì)量不同的該白色固體 A 分別與 50mL 濃度相同的鹽酸反應(yīng) 所得氣體的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 與所加固體 A 的質(zhì)量關(guān)系 如下表所示 組別123 鹽酸的體積 mL505050 固體 A 的質(zhì)量 g3 806 207 20 生成氣體體積 mL89613441344 1 表中第 組數(shù)據(jù)表明加入的 50 mL 鹽酸反應(yīng)后有剩余 其理由是 2 通過計(jì)算 判斷固體 A 的成分是 其中所含成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 10 注 計(jì)算結(jié)果精確到 0 1 16 將 Fe 和 Al 按一定的質(zhì)量比組成合金 1 取一定量的該合金 向其中加入足量 NaOH 溶液 生成氣體 n L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則反 應(yīng)的離子方程式是 合金中 Al 的物質(zhì)的量是 2 另取相同質(zhì)量的該合金 向其中加入足量稀硫酸 固體全部溶解 生成氣體 m L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol 合金中 Fe 的質(zhì)量是 3 向 2 所得溶液中加入過量 NaOH 溶液 將產(chǎn)生的沉淀過濾 經(jīng)洗滌 干燥 灼燒 后得到一種固體 該固體質(zhì)量和原合金的質(zhì)量相等 則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 17 某待測液可能含有 K NH4 Ba2 C1 CO32 SO42 中的若干種離子 分別進(jìn) 行下述實(shí)驗(yàn) 以確定該溶液的組成 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少量待測液 加入 AgNO3溶液 有