浙江省名校協(xié)作體2020屆高三化學(xué)3月第二次聯(lián)考試題（無答案）

1 浙江省名校協(xié)作體浙江省名校協(xié)作體 20202020 屆高三化學(xué)屆高三化學(xué) 3 3 月第二次聯(lián)考試題 無答案 月第二次聯(lián)考試題 無答案 考生須知 1 本卷滿分 100 分 考試時(shí)間 90 分鐘 2 答題前 在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校 班級 姓名 試場號 座位號及準(zhǔn)考證號 3 所有答案必須寫在答題卷上 寫在試卷上無效 4 考試結(jié)束后 只需上交答題卷 5 可能用到的相對原子質(zhì)量 h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35 5 k 39 cr 52 mn 55 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 i 127 選擇題部分 一 選擇題 本大題共 2 25 5 小題 每小題 2 2 分 共 5 50 0 分 每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一 個(gè)是 符合題目要求的 不選 多選 錯(cuò)選均不得分 1 下列屬于堿性氧化物的是 a mn2o7 b al2o3 c na2o2 d mgo 2 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中 下列操作中未 涉 及 的是 a b c d 3 下列屬于非電解質(zhì)的是 a 酒精 b 硫酸鋇 c 液氯 d 氨水 4 下列屬于氧化還原反應(yīng) 且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是 高溫 a mgo 2hcl mgcl2 h2o b c h2o g co h2 催化劑 c 8nh3 6no2 7n2 12h2o d 2na2o2 2h2o 4naoh o2 5 下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不 會(huì) 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 a 葡萄糖 b 蛋白質(zhì) c 硫酸鐵 d 淀粉 6 下列物質(zhì)的名稱不 正 確 的是 a nh4 2co3 碳銨 b caso4 2 h2o 生石膏 c ag nh3 二氨合銀離子 d 2 乙基 1 丁烯 7 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 a ccl4 分子的比例模型 b 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖 c cacl2 的電子式 d 氮分子的結(jié)構(gòu)式 2 n n 8 2019 年 2 月 在世界移動(dòng)通信大會(huì) mwc 上發(fā)布了中國制造首款 5g 折疊屏手機(jī)的消息 下列 說 法 不 正 確 的 是 高三化學(xué)學(xué)科 試題 第 1 頁 共 8 頁 1 a 制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅 b 手機(jī)電池工作時(shí) 電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能 c 用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性 d 鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn) 9 下列說法正確的是 a 可用溴水除去已烷中的少量已烯 b 可通過控制溶液的 ph 分離不同的氨基酸 c 可用新制 cu oh 2 懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng) d 可向溴代環(huán)己烷與 naoh 乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物 10 常溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 11 na 代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 a 88 0 g 14co2 與 14n2o 的混合物中所含中子數(shù)為 44na b 1 mol ch3coona 與少量 ch3cooh 溶于水所得的中性溶液中 ch3coo 數(shù)目為 na c 17 4 g mno2 與 40 ml 10 mol l 1 濃鹽酸反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0 2na d 常溫下 ph 4 的醋酸溶液中由水電離出的 h 的數(shù)目為 10 10na 12 下列說法正確的是 a 紫外光譜儀 核磁共振儀 質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析 b 高聚物 屬于可降解材料 工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成 c 通過煤的液化可獲得煤焦油 焦炭 粗氨水等物質(zhì) d 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量 13 1875 年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素 命名為 鎵 它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁 ga 鎵 和 as 砷 在周期表的位置如圖 下列說法不 正 確 的是 a ga 的原子序數(shù)為 31 b 堿性 al oh 3 ga oh 3 c 簡單離子半徑 r ga3 r as3 r p3 d gaas 可制作半導(dǎo)體材料 用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域 14 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 2 高三化學(xué)學(xué)科 試題 第 2 頁 共 8 頁 1 15 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 16 合成一種用于合成 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體 其合成的關(guān)鍵一步如圖 下列有關(guān)化合物甲 乙的說法正確的是 a 甲 乙的反應(yīng)為加成反應(yīng) b 甲分子中至少有 8 個(gè)碳原子在同一平面上 c 甲 乙均不能使溴水褪色 d 乙與足量 h2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個(gè)手性碳原子 17 下列說法正確的是 a 氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵 產(chǎn)生 h 和 cl b 硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同 c nh3 和 hcl 都極易溶于水 是因?yàn)槎伎梢院?h2o 形成氫鍵 d co2 和 sio2 的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大 是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同 18 25 時(shí) 向 10 ml 0 1 mol l 1naoh 溶液中 逐滴加入 10 ml 濃度為 c mol l 1 的 hf 稀溶液 已知 25 時(shí) hf aq oh aq f aq h2o l h 67 7 kj mol 1 h aq oh aq h2o l h 57 3 kj mol 1 請根據(jù)信息判斷 下列說法中不 正 確 的是 a 整個(gè)滴加過程中 水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢 b 將氫氟酸溶液溫度由 25 升高到 35 時(shí) hf 的電離程度減小 不考慮揮發(fā) c 當(dāng) c 0 1 時(shí) 溶液中才有可能存在 c na c f d 若滴定過程中存在 c na c oh c f c h 則 c 一定小于 0 1 19 全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反 應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置 如圖 已知 溶液呈酸性且陰離子為 so42 溶液中顏色 v3 綠色 v2 紫色 vo 黃色 vo2 藍(lán)色 放電過程中 右槽溶液的顏色由紫色變成綠色 下 列 說 法 不 正 確 的 是 a 放電時(shí) b 極為負(fù)極 b 放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 01 1023 個(gè) 則左槽中 h 增加 0 5mol c 充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為 vo2 h2o e vo 2h d 充電過程中 h 通過質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng) 高三化學(xué)學(xué)科 試題 第 3 頁 共 8 頁 1 20 圖 是 no2 g co g co2 g no g 反應(yīng)過程中能量變化的示意圖 一定條件下 在固定 容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 當(dāng)改變其中一個(gè)條件 x y 隨 x 的變化關(guān)系曲線如圖 所示 下列有關(guān)說法正確的是 a 一定條件下 向密閉容器中充入 1 mol no2 g 與 1 mol co g 反應(yīng)放出 234 kj 熱量 b 若 x 表示 co 的起始濃度 則 y 表示的可能是 no2 的轉(zhuǎn)化率 c 若 x 表示反應(yīng)時(shí)間 則 y 表示的可能是混合氣體的密度 d 若 x 表示溫度 則 y 表示的可能是 co2 的物質(zhì)的量濃度 21 向恒溫恒容密閉容器中充入 1mol x 和 1mol y 發(fā)生反應(yīng) x g 2y g z g w s 下列 選項(xiàng) 不 能 說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 a v 正 x 2v 逆 y b 氣體平均密度不再發(fā)生變 化 c 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 d x 的濃 度不再發(fā)生變化 22 室溫下 向 20 00 ml 0 1000 mol l 1 鹽酸中滴加 0 1000 mol l 1 naoh 溶液 溶液的 ph 隨 naoh 溶液體積的變化如圖 已知 lg3 0 5 下 列 說 法 不 正 確 的 是 a 選擇變色范圍在 ph 突變范圍內(nèi)的指示劑 可減小實(shí)驗(yàn)誤差 b 用移液管量取 20 00 ml 0 1000 mol l 1 鹽酸時(shí) 移液管水洗后需 用待取液潤洗 c naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性 因此 需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 naoh 溶液的濃度 標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示 劑 d v naoh 10 00 ml 時(shí) ph 約為 1 5 23 某研究小組利用軟錳礦 主要成分為 mno2 另含有少量鐵 鋁 銅 鎳等金屬化合物 作脫 硫劑 通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的 so2 又制得電池材料 mno2 反應(yīng)條件已省略 下 列 說 法 不 正 確 的 是 a 上述流程中多次涉及到過濾操作 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有 玻璃棒 燒杯 漏斗 b用 mnco3 能除去溶液中的 al3 和 fe3 其原因是 mnco3 消耗了溶液中的酸 促進(jìn) al3 和 fe3 水解生成氫氧化物沉淀 c 實(shí)驗(yàn)室用一定量的 naoh 溶液和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測定燃煤尾氣中的 so2 含量 d mnso4 溶液 mno2 過程中 應(yīng)控制溶液 ph 不能太小 2 高三化學(xué)學(xué)科 試題 第 4 頁 共 8 頁 1 24 白色固體 na2s2o4 常用于織物的漂白 也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去 下列關(guān)于 na2s2o4 說 法不 正 確 的是 a 可以使品紅溶液褪色 b 其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑 c 其溶液可以和 cl2 反應(yīng) 但不能和 agno3 溶液反應(yīng) d 已知隔絕空氣加熱 na2s2o4 分解可生成 so2 則其殘余固體產(chǎn)物中可能有 na2s2o3 25 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有 na nh4 中的某幾種 實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液 進(jìn)行處理 以回收金屬 保護(hù)環(huán)境 已知 步驟 中 滴加 naoh 溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解 下列說法中正確的是 a 根據(jù)步驟 的現(xiàn)象 說明廢液中一定含有 al3 b 由步驟 中紅棕色固體可知 廢液中一定存在 fe3 c 沉淀甲中可能含有 al oh 3 c 該溶液中一定含有 nh4 非選擇題部分 二 非選擇題 本大題共 6 6 小題 共 5 50 0 分 26 4 分 碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義 海水中 co2 的吸收能力取決于溶解的碳酸 鹽和硼酸鹽生成的 co23 和 b oh 4 濃度 已知 298k 時(shí) h3bo3 h2o h b oh 4 ka 5 7 10 10 碳酸的電離平衡常數(shù) ka1 4 3 10 7 ka2 5 6 10 11 1 298k 時(shí) 相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液 ph 較大的是 溶液 2 少量 co2 與 b oh 4 反應(yīng)的離子方程式為 3 采用高溫熔融混合碳酸鹽 lianabkcco3 作電解質(zhì)吸收并電解 co2 制得無定型炭是 co2 資源化 利用的一種新途徑 此法的陰極電極反應(yīng)式為 27 4 分 黃鐵礦主要成分是 fes2 某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí) 取 0 1000 g 樣品在空氣 中充分灼燒 將生成的 so2 氣體與足量 fe2 so4 3 溶液完全反應(yīng)后 用濃度為 0 02000 mol l 1 的 k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) 重復(fù)實(shí)驗(yàn) 平均消耗 k2cr2o7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20 00ml 1 硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱 2 該樣品中 fes2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 寫出簡要計(jì)算過程 2 高三化學(xué)學(xué)科 試題 第 5 頁 共 8 頁 1 28 10 分 化合物 x 由三種元素 其中一種是第四周期元素 組成 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 已知 氣體 a 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 0 714g l 1 堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色 1 x 中 非 金 屬 元 素的 名 稱 為 x 的化學(xué)式 2 x 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 化合物 y 由 x 中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 y 的晶體類型 4 補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作 取一根鉑絲 蘸取待測液灼燒 觀察火焰顏色 29 10 分 氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響 1 已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng) n2 g o2 g 2no g h 180 kj mol 1 n2 g 2o2 g 2no2 g h 68 kj mol 1 則 2no g o2 g 2no2 g h kj mol 1 2 對于反應(yīng) 2no g o2 g 2no2 g 的反應(yīng)歷程如下 其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡 第一步反應(yīng)中 正 k1 正 c2 no 逆 k1 逆 c n2o2 k1 正 k1 逆為速率常數(shù) 僅受溫度影響 下列敘述正確的是 a 整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定 b 同一溫度下 平衡時(shí)第一步反應(yīng)的 k1 正 k1 逆越大 反應(yīng)正向程度越大 c 第二步反應(yīng)速率慢 因而平衡轉(zhuǎn)化率也低 d 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高 3 在密閉容器中充入一定量的 co 和 no 氣體 發(fā)生反應(yīng) 2co g 2no g 2co2 g n2 g 圖 1 為平衡時(shí) no 的體積分?jǐn)?shù)與溫度 壓強(qiáng)的關(guān)系 溫度 t1 t2 填 或 若在 d 點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫 同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小 重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中 a g 點(diǎn)中的 點(diǎn) 填字母 2 高三化學(xué)學(xué)科 試題 第 6 頁 共 8 頁 1 某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率 即 no 轉(zhuǎn)化率 的影響 將相同量的 no 和 co 以一 定的流速分別通過催化劑 a 和 b 相同時(shí)間內(nèi)測定尾氣 a 結(jié)果如圖 2 中曲線 i 所示 已知 催化效率 b a b 的活性溫度約 450 在圖 2 中畫出 b 所對應(yīng)的曲線 從 300 開始畫 4 在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少 nox 的排放 研究表明 nox 的脫除率除與還原 劑 催化劑相關(guān)外 還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度 以 la0 8a0 2bcoo3 x a b 均為過渡元素 為催化劑 用 h2 還原 no 的機(jī)理如下 第一階段 b4 不穩(wěn)定 h2 低價(jià)態(tài)的金屬離子 還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變 第二階段 i no g no a ii 2no a 2n a o2 g iii 2n a n2 g 2 iv 2no a n2 g 2o a v 2o a o2 g 2 注 表示催化劑表面的氧缺位 g 表示氣態(tài) a 表示吸附態(tài) 第一階段用氫氣還原 b4 得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多 第二階段反應(yīng)的速率越快 原因是 30 10 分 氯化亞銅 cucl 是一種重要的化工產(chǎn)品 它不溶于 h2so4 hno3 和醇 微溶于 水 可溶于濃鹽酸和氨水 在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅 cu2 oh 4 ncln n 隨著 環(huán)境酸度的改變而改變 以海綿銅 主要成分是 cu 和少量 cuo 為原料 采用硝酸銨氧化分解技 術(shù)生產(chǎn) cucl 的工藝過程如下 1 還原過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 2 實(shí)驗(yàn)室為了加快過濾速度 往往采用抽濾的操作 如圖 儀器 a 的名稱 有關(guān)抽濾 下列說法正確的是 a 抽濾完畢 應(yīng)先拆下連