2012中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 溶液的有關(guān)計(jì)算(3)

用心 愛(ài)心 專心 1 溶液的有關(guān)計(jì)算溶液的有關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)說(shuō)明考點(diǎn)說(shuō)明 1 掌握溶液質(zhì)量 體積 密度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算 2 掌握溶液的稀釋與濃縮 相同溶質(zhì)的不同溶液相混合等過(guò)程中的計(jì)算 知識(shí)整理 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含量 當(dāng)溶液的質(zhì)量一定時(shí) 溶質(zhì)的質(zhì)量越大 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 也越大 當(dāng)溶質(zhì)的質(zhì)量一定時(shí) 溶液的質(zhì)量越大 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小 計(jì)算時(shí)的注意點(diǎn) 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比 若是體積 必須先用物理公式 m v進(jìn)行換算 然后計(jì) 算 2 在運(yùn)算過(guò)程中 質(zhì)量的單位要統(tǒng)一 3 因?yàn)橥ǔＨ芤壕鶠樗芤?所以溶質(zhì)應(yīng)為無(wú)水的物質(zhì) 能與水反應(yīng)的物質(zhì) 其溶質(zhì)應(yīng)是反應(yīng)后的 生成物 而不是原來(lái)加入的物質(zhì) 因此計(jì)算時(shí)應(yīng)先算出反應(yīng)后的生成物的質(zhì)量 2 溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的方法有兩種 一是加溶質(zhì) 另一種是蒸發(fā)溶劑 即濃縮 溶液稀釋的方法是 加溶劑 經(jīng)典例題經(jīng)典例題 例 1 將 100mL98 的濃硫酸 密度為 1 84g mL 緩緩倒入 100mL 水中 攪拌均勻 計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 分析 該題是將濃溶液稀釋成稀溶液 可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則進(jìn)行計(jì)算 應(yīng)注意先將溶液體 積換算成溶液的質(zhì)量 濃硫酸的質(zhì)量 100mL 1 84g mL 184g 計(jì)算類型依 據(jù)內(nèi) 容計(jì) 算 式 1 基本計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 概念 m水 m質(zhì) m液及 互 換 m質(zhì) m液 100 m質(zhì) m質(zhì) m水 100 2 與溶液密度有關(guān)的 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶液密度與溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念 m質(zhì) m液及 計(jì)算 m質(zhì) V液 100 3 稀釋計(jì)算稀釋前后溶質(zhì)的 質(zhì)量相等 溶液加水稀釋計(jì)算m1 m1 m水 2 用心 愛(ài)心 專心 2 濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 184g 98 180 32g 稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量 184g 100mL 1g mL 284g H2SO4 180 32g 284g 100 63 5 答案 稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63 5 例 2 常溫下將 10g 下列固體與 90g 水充分混合 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 A 膽礬 B 氧化鈣 C 氧化鈉 D 硝酸鉀 分析 計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么 同時(shí)求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量各是多少 物質(zhì)溶解在水中有下列幾種情況需要考慮 物質(zhì)在溶解時(shí)沒(méi)有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水 溶質(zhì)為物質(zhì) 本身 如 KNO3 其質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于 10g 10g 90g 100 10 結(jié)晶水合物溶于水 溶質(zhì)應(yīng)為無(wú)水物 結(jié)晶水 成為溶劑的一部分 如 CuSO4 5H2O 這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了 故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 10 物質(zhì)溶解時(shí)發(fā) 生化學(xué)變化 生成了新物質(zhì) 溶質(zhì)為生成物 如 Na2O 溶于水 溶質(zhì)質(zhì)量為 NaOH 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還受溶解度的影響 如常溫下將 10g 氧化鈣溶于 90g 水充分混合 雖然 CaO 與水混合后溶液中溶質(zhì) 為 Ca OH 2 但其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 這是因?yàn)?CaO 溶于水生成的 Ca OH 2微 溶于水 只有極少量的 Ca OH 2溶解于水 答案 B 例 3 一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8 的食鹽水蒸發(fā)掉 50g 水后 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍 則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 A 8g B 6 4g C 3 2g D 4g 分析 欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍 在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半 故本題 蒸發(fā) 50g 水以前溶液的質(zhì)量為 100g 故溶質(zhì)質(zhì)量為 100g 8 8g 答案 A 自主檢測(cè)自主檢測(cè) 一 選擇題 每小題均只有 1 個(gè)正確答案 1 從 100g10 NaCl 的溶液中倒出 10g 則剩下的 90gNaCl 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 1 B 90 C 10 D 11 1 2 將 100mL 水 密度為 1g cm3 與 100mL 酒精 密度為 0 81g cm3 混合均勻 所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 40 B 50 C 44 4 D 無(wú)法判斷 3 將 400g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20 的 NaCl 溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16 的 NaCl 溶液 需加入水 用心 愛(ài)心 專心 3 A 100g B 200g C 400g D 800g 4 向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24 的 KCl 溶液中加入 120 水后 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小為 12 則原溶液的質(zhì)量為 A 14 4g B 28 8g C 120g D 240g 5 40 時(shí) 200g 硝酸鉀飽和溶液 蒸發(fā)掉 20g 水后 仍然冷卻到 40 則蒸發(fā)前后保持不變的是 溶液的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 硝酸鉀的溶解度 A B C D 6 某溫度下 在 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30 的某物質(zhì)的飽和溶液中 加入 6g 該物質(zhì)和 10g 水充分?jǐn)嚢韬?所得 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A 34 B 30 C 31 D 15 7 在 80g 水中加入 20gSO3 完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 20 B 24 5 C 25 D 80 8 將 10g 某物質(zhì)投入到 90g 水中 使之溶解后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A 一定等于 10 B 一定大于 10 C 一定小于 10 D 三種情況均可能 9 某同學(xué)用 98 的濃硫酸配制一定質(zhì)量 10 的稀硫酸 在用量筒量取濃硫酸時(shí) 俯視讀數(shù) 其他步驟均正確 該 同學(xué)所配得的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A 偏小 B 偏大 C 準(zhǔn)確 D 都有可能 10 對(duì) 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 的某物質(zhì)的溶液 分別進(jìn)行如下操作 蒸發(fā)掉 10g 水 無(wú)晶體析出 加入 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 的同種溶質(zhì)的溶液 10g 加入 10g 同種溶質(zhì) 且完全溶解 加入 10g 水 操作后的四種溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是 A B C D 11 欲使 100g10 的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至 20 可采用的方法是 A 蒸發(fā)溶劑 B 加入溶劑 C 加入溶質(zhì) D 降低溫度 12 t 時(shí) 分別將a g 下列物質(zhì)投入b g 水中 使其完全溶解 則下列說(shuō)法中不正確的是 硝酸鉀 氯化鈉 三氧化硫 硫酸銅晶體 A 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 B 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等 D 比 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 二 填空題 用心 愛(ài)心 專心 4 13 將 100g 含水為 98 的氯化鈉溶液稀釋為含水 99 的氯化鈉溶液 則加水 g 14 將 20 的硝酸鉀飽和溶液 無(wú)硝酸鉀晶體存在 升溫至 30 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 增大 減小 或 不變 15 要配制 50 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 的食鹽溶液 現(xiàn)提供 25 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40 的食鹽溶液 20 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15 的 食鹽溶液及足量的固體食鹽和水 請(qǐng)選用上述藥品 設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表 配制方案 只要說(shuō)明配制時(shí)所需要的各種藥品的量 方案一 方案二 方案三 三 計(jì)算題 16 將 10 8g 固體氫氧化鈉溶于 49 2g 水中 配成密度為 1 2g cm3的溶液 1 求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該溶液的體積 2 若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到 16 求需加水的質(zhì)量 1 C 2 C 3 A 4 C 5 C 6 B 7 B 8 D 9 A