【步步高】（廣西專(zhuān)用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 離子共存和推斷學(xué)案

1 學(xué)案學(xué)案 9 9 離子共存和推斷離子共存和推斷 考綱要求 1 能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存 2 了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 知識(shí)點(diǎn)一 離子共存 離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間 任何反應(yīng) 若離子 之間 反應(yīng) 則不能大量共存 同一溶液中若離子間符合 中任意一個(gè)條件 就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 離子之間便 在溶液中大量共存 問(wèn)題思考 1 復(fù)分解類(lèi)型的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向是什么 氧化還原類(lèi)型的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向是 什么 知識(shí)點(diǎn)二 離子檢驗(yàn) 離子的檢驗(yàn)是為確定某一種或幾種離子的特性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn) 檢驗(yàn)離子時(shí)除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外 還要注意排除離子間可能存在的干擾 離子使用的試劑檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象 Ag 產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀在稀硝酸中不溶解 Fe3 加入 KSCN 溶液溶液呈紅色 Fe2 加入 KSCN 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 再加入新制氯水時(shí)溶液 呈紅色 NH 4 加 NaOH 溶液并加 熱 用濕潤(rùn)的紅 色石蕊試紙檢驗(yàn) Cl 加入 AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀在稀硝酸中 不溶解 CO 2 3 鹽酸 澄清石灰 水 CaCl2溶液 加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體 該氣體能使澄清 的石灰水變渾濁 再向原溶液中加入 CaCl2溶液 產(chǎn) 生白色沉淀 SO 2 4 加入 BaCl2溶液生成白色沉淀 該沉淀在稀鹽酸中不 溶解 問(wèn)題思考 2 檢驗(yàn) Cl 時(shí) 為什么要加稀硝酸 3 某溶液中加入 AgNO3溶液后出現(xiàn)黑色沉淀 其中有 Cl 嗎 2 一 離子共存 如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件 則發(fā)生離子反應(yīng)而不能 大量 共存 反之則能共存 典例導(dǎo)悟 1 2009 四川理綜 8 在下列給定條件的溶液中 一定能大量共存的離子 組是 A 無(wú)色溶液 Ca2 H Cl HSO 3 B 能使 pH 試紙呈紅色的溶液 Na NH I NO 4 3 C FeCl2溶液 K Na SO AlO 2 4 2 D 0 1 mol L 1的溶液 Na K SiO NO KW c H 2 3 3 聽(tīng)課記錄 變式演練 1 2011 惠州模擬 下列各組物質(zhì)混合后 能使溶液里同時(shí)體現(xiàn) NH Fe3 Cu2 Cl 和 SO幾種離子 且溶液不發(fā)生渾濁的一組是 42 4 A CuCl2 NH4Cl Fe2 SO4 3 NaNO3 B NH4 2SO4 CuSO4 Na2CO3 FeCl3 C Cu NO3 2 NH4NO3 FeCl3 H2S D BaCl2 Cu NO3 2 NH4 2SO4 Fe NO3 3 變式演練 2 2008 廣東理基 29 下列各組離子一定能大量共存的是 A 在含有大量 AlO的溶液中 NH Na Cl H 2 4 B 在強(qiáng)堿溶液中 Na K CO NO 2 3 3 C 在 pH 12 的溶液中 NH Na SO Cl 42 4 D 在c H 0 1 mol L 1的溶液中 K I Cl NO 3 二 離子的檢驗(yàn) 推斷 離子的推斷屬于推斷題型 主要是對(duì)于物質(zhì)中所含的成分 運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段進(jìn)行分析 和判斷 最后得出結(jié)論 典例導(dǎo)悟 2 2010 浙江理綜 13 某鈉鹽溶液中可能含有 NO SO SO CO 22 42 3 Cl I 等陰離子 某同學(xué)取 5 份鹽溶液樣品 分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 2 3 用 pH 計(jì)測(cè)得溶液的 pH 大于 7 加入鹽酸 產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 且放出有色刺激性氣味氣體 加足量 BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體 將氣體通入品紅 溶液 溶液不褪色 加足量 BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 在濾液中加入酸化的 NH4 2Fe SO4 2溶液 再滴 加 KSCN 溶液 顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含 NO CO Cl 三種陰離子 22 3 請(qǐng)分析該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn) 即可得出此結(jié)論 A B C D 聽(tīng)課記錄 變式演練 3 2011 黃岡模擬 某無(wú)色溶液 由 Na Ag Ba2 Al3 AlO MnO 2 CO SO中的若干種組成 取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 42 32 4 3 A 取適量試液 加入過(guò)量鹽酸 有氣體生成 并得到溶液 B 在 A 所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液 有氣體生成 同時(shí)析出白色沉淀甲 C 在 B 所得溶液中加入過(guò)量 Ba OH 2溶液 也有氣體生成 并有白色沉淀乙析出 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題 1 溶液中一定不存在的離子是 2 一定存在的離子是 3 判 斷沉淀乙成分的方法是 變式演練 4 太湖藍(lán)藻暴發(fā) 造成無(wú)錫市自來(lái)水水源地水質(zhì)的嚴(yán)重惡化 這次事件再次 敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘 太湖流域某化工廠排放的污水中 常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì) 初步認(rèn)為可能含有 Fe3 Ba2 K OH Cl CO SO 為了進(jìn)一步確認(rèn) 取樣進(jìn) 2 32 4 行實(shí)驗(yàn)檢測(cè) 取污水仔細(xì)觀察 呈無(wú)色 透明 均一狀態(tài) 向取樣的污水中 滴入稀硫酸 有大量白色沉淀產(chǎn)生 再加稀硝酸 白色沉淀不消失 用 pH 試紙測(cè)定污水的 pH 試紙顯深藍(lán)色 1 由此可知 該污水中肯定含有的離子是 肯定沒(méi)有的離子是 可能含有的離子是 2 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子 題組一 離子共存 1 2010 福建理綜 10 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是 A 在 pH 12 的溶液中 K Cl HCO Na 可以常量共存 3 B 在 pH 0 的溶液中 Na NO SO K 可以常量共存 32 3 C 由 0 1 mol L 1一元堿 BOH 溶液的 pH 10 可推知 BOH 溶液存在 BOH B OH D 由 0 1 mol L 1一元酸 HA 溶液的 pH 3 可推知 NaA 溶液存在 A H2O HA OH 2 2010 廣東理綜 7 能在溶液中大量共存的一組離子是 A NH Ag PO Cl 43 4 B Fe3 H I HCO 3 C K Na NO MnO 3 4 D Al3 Mg2 SO CO 2 42 3 3 2010 上海 9 下列離子組一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黃色的溶液中 I Cl NO Na 3 B 石蕊呈藍(lán)色的溶液中 Na AlO NO HCO 2 3 3 C 含大量 Al3 的溶液中 K NO Na ClO 3 4 D 含大量 OH 的溶液中 CO Cl F K 2 3 4 2010 江蘇 6 常溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 Fe2 NO SO Na 32 4 B 由水電離的c H 1 10 14mol L 1的溶液中 Ca2 K Cl HCO 3 C c H c OH 1012的溶液中 NH Al3 NO Cl 4 3 D c Fe3 0 1 mol L 1的溶液中 K ClO SO SCN 2 4 題組二 離子的檢驗(yàn) 鑒別 5 判斷正誤 1 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?SO時(shí) 應(yīng)取少量該溶液 依次加入 BaCl2溶液和稀鹽酸 2 4 2010 山東理綜 14D 2 某無(wú)色溶液中加 Ba NO3 2溶液產(chǎn)生沉淀 再加入稀鹽酸 沉淀不溶解 則原溶液中 一定有 SO 2 4 2009 天津理綜 3C 3 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 該氣體水溶液一定顯堿性 2009 天津理綜 3B 6 2010 重慶理綜 9 能鑒別 MgI2 AgNO3 Na2CO3 NaAlO2四種溶液的試劑是 A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaClO 7 2009 四川理綜 7 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀 生成 該溶液中一定含有 SO2 4 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液 溶液不顯紅色 再 向溶液中加入幾滴新制的氯水 溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有 Fe2 C 將某氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色該氣體一定為 SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中 水浴 加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi) 8 2009 山東理綜 30 改編 檢驗(yàn)溶液中 Fe3 的最佳試劑為 填代號(hào) a KMnO4 b NH4 2S c H2O2 d KSCN 9 某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用 專(zhuān)門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁 鐵 銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液 綠礬晶體 FeSO4 7H2O 和膽礬晶體 CuSO4 5H2O 其實(shí) 驗(yàn)方案如下 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 過(guò)濾用的玻璃儀器有 2 在濾液 C 轉(zhuǎn)化為沉淀 的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制 可改為通 CO2氣體 寫(xiě)出濾 液 C 中通入過(guò)量 CO2的離子方程式 寫(xiě)出由沉淀 轉(zhuǎn)化為 AlCl3溶液的離子方程式 3 小組成員經(jīng)過(guò)檢測(cè) 發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純 試分析其主要含有哪些雜質(zhì) 要想由沉淀 最終制得純度較高的綠礬 應(yīng)如何改進(jìn) 5 4 小組成員從資料中獲知 H2O2是一種綠色氧化劑 在濾渣 B 中加入稀硫酸和 H2O2來(lái) 制備膽礬晶體 則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 5 有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿 重新設(shè)計(jì)方案 也能最終制 得三種物質(zhì) 你認(rèn)為第二種方案相對(duì)于第一種方案 填 更合理 或 不合理 理由是 題組三 離子的推斷 10 有 A B C D E 五種溶液 其組成的陽(yáng)離子有 Na Fe3 Ba2 Al3 Ag 陰離子有 NO OH SO Cl CO 在溶液中離子不重復(fù)出現(xiàn) 現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn) 32 42 3 A 和 E 溶液顯堿性 0 1 mol L 1的 A 溶液的 pH 小于 13 在 B 溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成 繼續(xù)加氨水至過(guò)量 沉淀消失 在 C 溶液中加入鐵粉 溶液的質(zhì)量增加 在 D 溶液中加入過(guò)量 Ba OH 2溶液 沒(méi)有沉淀 1 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷 A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 2 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn) 中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 11 2010 全國(guó)理綜 28 有 A B C D E 和 F 六瓶無(wú)色溶液 他們都是中學(xué)化學(xué) 中常用的無(wú)機(jī)試劑 純 E 為無(wú)色油狀液體 B C D 和 F 是鹽溶液 且他們的陰離子均不同 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) A 有刺激性氣味 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近 A 時(shí)產(chǎn)生白霧 將 A 分別加入到其他五種溶液中 只有 D F 中有沉淀產(chǎn)生 繼續(xù)加入過(guò)量 A 時(shí) D 中沉淀無(wú)變化 F 中沉淀完全溶解 將 B 分別加入到 C D E F 中 C D F 中產(chǎn)生沉淀 E 中有無(wú)色 無(wú)味氣體逸出 將 C 分別加入到 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不溶 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 能確定的溶液是 寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式 2 不能確定的溶液 寫(xiě)出其標(biāo)號(hào) 溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法 題組一 離子共存 1 2009 全國(guó)理綜 6 下列各組離子 在溶液中能大量共存 加入 NaOH 溶液后加 熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 A Ba2 NO NH Cl 3 4 B Ca2 HCO NH AlO 3 4 2 C K Ba2 Cl HSO 3 D Mg2 NH SO K 42 4 2 2009 江蘇 7 在下列各溶液中 離子一定能大量共存的是 A 強(qiáng)堿性溶液中 K Al3 Cl SO2 4 B 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO 3 C 含有 0 1 mol L 1 Ca2 溶液中 Na K CO Cl 2 3 D 室溫下 pH 1 的溶液中 Na Fe3 NO SO 32 4 3 在給定的四種溶液中 加入以下各種離子 各離子能在原溶液中大量共存的是 6 A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液 Fe3 NH Cl SCN 4 B pH 為 1 的溶液 Cu2 Na Mg2 NO 3 C pH 為 13 的溶液 K HCO Br Ba2 3 D 所含溶質(zhì)為 Na2SO4的溶液 K AlO NO Al3 2 3 4 2011 孝感模擬 在甲 乙兩燒杯溶液中 分別含有大量的 Cu2 K H Cl CO OH 6 種離子中的 3 種 已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色 則乙燒 2 3 杯的溶液中大量存在的離子是 A Cu2 H Cl B CO OH Cl 2 3 C K H Cl D K OH CO2 3 5 下列各組離子在溶液中可以大量共存 當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí) 有氣體產(chǎn)生 而當(dāng)溶液 呈強(qiáng)堿性時(shí) 又能生成沉淀 該組離子可能是 A Na Cu2 NO CO 32 3 B NH K SO HCO 42 4 3 C Mg2 NH SO Cl 42 4 D Fe2 Na SO NO 2 4 3 6 2011 廣東汕頭月考 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 使甲基橙變紅的溶液中 Al3 NO Na SO 32 4 B 由水電離的 H 濃度為 10 12 mol L 1的溶液中 Cl CO NH S2O 2 3 42 3 C 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Mg2 Cl K NO 3 D 無(wú)色溶液中 Cl Na Fe3 SO2 4 題組二 離子檢驗(yàn)和推斷 7 已知某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種 且所含離子的物質(zhì)的量濃度 均為 0 1 mol L 1 取少量該溶液于試管中 然后向試管中逐滴加入適量稀硫酸 觀察到 試管中有氣泡產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 但無(wú)沉淀析出 則該溶液中一定大量存在的所有離 子是 陽(yáng)離子Na Ba2 Fe2 陰離子NO Cl 3 A Na Ba2 NO Cl B Fe2 NO 3 3 C Ba2 NO Cl D Fe2 NO Cl 3 3 8 2011 日照質(zhì)檢 某同學(xué)為檢查溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子 進(jìn)行了下圖 所示的實(shí)驗(yàn)操作 其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼?確結(jié)論是 Error 溶液 Ba NO3 2 HCl A 原溶液中一定含有 SO2 4 B 原溶液中一定含有 NH 4 C 原溶液中一定含有 Cl D 原溶液中一定含有 Fe3 題組三 實(shí)驗(yàn)探究 9 2011 長(zhǎng)沙模擬 某同學(xué)用含有 Ag Al3 Ca2 Mg2 4 種陽(yáng)離子的溶液 做如 下實(shí)驗(yàn) 試填空并按要求寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 每步加入試劑均足量 1 向這種溶液中加入稀鹽酸生成 沉淀 填沉淀的化學(xué)式 下同 離子方程式 2 把實(shí)驗(yàn) 1 所得的液體過(guò)濾 向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水 使溶液呈堿性 又產(chǎn)生 沉淀 離子方程式 3 把實(shí)驗(yàn) 2 所得的液體過(guò)濾 向?yàn)V液中加入碳酸鈉 又會(huì)產(chǎn)生 沉淀 4 把實(shí)驗(yàn) 2 所得的沉淀分成兩份 一份加入稀鹽酸 沉淀 填現(xiàn)象 向另一 份中加入過(guò)量 NaOH 溶液 這時(shí)沉淀部分溶解生成 不溶解的是 離子方 程式 10 某無(wú)色溶液中含有 K Cl OH SO SO 為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離 2 32 4 7 子 限用的試劑有 鹽酸 硝酸 硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 溴水和酚酞試液 檢驗(yàn)其中 OH 的實(shí)驗(yàn)方法從略 檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示 1 圖中試劑 溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 2 圖中現(xiàn)象 a b c 表明檢驗(yàn)出的離子分別是 a b c 3 白色沉淀 A 加試劑 反應(yīng)的離子方程式是 4 無(wú)色溶液 A 加試劑 的主要目的是 5 白色沉淀 A 若加試劑 而不加試劑 對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是 6 氣體 B 通入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 學(xué)案 9 離子共存和推斷 課前準(zhǔn)備區(qū) 知識(shí)點(diǎn)一 不發(fā)生 能發(fā)生 生成難溶物或微溶物 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 生成難電離物 質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 不能 知識(shí)點(diǎn)二 Ag 鹽酸或可溶性氯化物 并加入稀硝酸 Fe2 加入 KSCN 溶液 再加入新制氯水 NH 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 此氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色 4 Cl AgNO3溶液 稀硝酸 SO BaCl2溶液 稀鹽酸 2 4 問(wèn)題思考 1 復(fù)分解類(lèi)型的離子反應(yīng)通過(guò)離子交換 溶液中的離子濃度減小 氧化還原類(lèi)型的離 子反應(yīng)由強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性物質(zhì)向弱氧化性 弱還原性物質(zhì)方向進(jìn)行 2 防止 Ag2CO3 Ag3PO4等的干擾 3 不一定 因?yàn)?S2 存在時(shí)生成 Ag2S 黑色沉淀 能夠掩蓋白色的 AgCl 沉淀 課堂活動(dòng)區(qū) 典例導(dǎo)悟 1 D H 與 HSO不共存 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 能使 pH 試紙變紅色的溶液呈酸性 酸性溶液中 3 NO能氧化 I B 項(xiàng)錯(cuò)誤 Fe2 與 AlO水解相互促進(jìn)生成 Fe OH 2和 Al OH 3 C 項(xiàng)不正 3 2 確 Kw 1 0 10 14 0 1 mol L 1 c H 1 0 10 13mol L 1 則c OH Kw c H 1 0 10 1mol L 1 溶液呈堿性 堿性溶液中 Na K SiO NO可以大量共存 D 項(xiàng)正確 2 3 3 2 B 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 即可確認(rèn)原溶液中含有 NO Cl 發(fā)生的反應(yīng)有 2 2H NO NO 2NO2 H2O Ag Cl AgCl 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 即可確認(rèn)原溶液中含有 3 2 8 CO 發(fā)生的反應(yīng)有 Ba2 CO BaCO3 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 2 32 3 變式演練 1 A NH Fe3 Cu2 Cl 和 SO幾種離子共存 且溶液不發(fā)生渾濁 離子能 42 4 共存就是不發(fā)生反應(yīng) 只要有一個(gè)反應(yīng)發(fā)生就不能共存 B 中 Na2CO3 FeCl3發(fā)生水解相互 促進(jìn)反應(yīng) C 中 H2S 與 Cu NO3 2發(fā)生如下反應(yīng) H2S Cu2 CuS 2H FeCl3 H2S 之間 可發(fā)生如下反應(yīng) 2FeCl3 H2S 2FeCl2 2HCl S D 中 BaCl2 NH4 2SO4會(huì)發(fā)生復(fù)分解 反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 2 B 選項(xiàng) A 中 AlO與 H NH都不能大量共存 選項(xiàng) C 中 pH 12 則c OH 2 4 0 01 mol L 1 NH與 OH 不能大量共存 選項(xiàng) D 中溶液呈酸性 NO在酸性溶液中具 4 3 有強(qiáng)氧化性 與具有還原性的 I 不能共存 3 1 Ag Ba2 Al3 MnO 4 2 Na AlO CO 22 3 3 加入鹽酸 觀察沉淀是否全部溶解 若全部溶解 說(shuō)明只有 BaCO3 若部分溶解則 還含有 BaSO4 4 1 Ba2 OH Fe3 CO SO K Cl 2 32 4 2 用干凈鉑絲蘸取少量試液在酒精燈火焰上灼燒 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫 色 則說(shuō)明含有 K 另取少量試液于一潔凈試管中 加幾滴 AgNO3溶液 若有白色沉淀生 成 再加入 HNO3后沉淀不溶解 則說(shuō)明溶液中含有 Cl 課后練習(xí)區(qū) 高考集訓(xùn) 1 D 堿性溶液中 因 OH HCO H2O CO HCO不能大量存在 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 32 3 3 酸性溶液中 NO具有強(qiáng)氧化性 能將 SO氧化為 SO 故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤 0 1 mol L 1 32 32 4 BOH 溶液的 pH 10 說(shuō)明 BOH 為弱堿 弱堿不能完全電離 存在電離平衡 C 項(xiàng)錯(cuò)誤 0 1 mol L 1 HA 溶液的 pH 3 說(shuō)明 HA 為弱酸 則 NaA 溶液中存在 A 的水解平衡 故 D 項(xiàng)正確 2 C 離子能否大量共存 關(guān)鍵看離子之間能否發(fā)生反應(yīng) A 項(xiàng)中 Ag 與 Cl PO 能分別生成 AgCl 和 Ag3PO4沉淀 故不能大量共存 B 項(xiàng)中 Fe3 可與 I 發(fā)生氧化還原反 3 4 應(yīng) H 與 HCO可發(fā)生反應(yīng) H HCO H2O CO2 Fe3 可與 HCO發(fā)生雙水解反應(yīng) 3 3 3 Fe3 3HCO Fe OH 3 3CO3 故不能大量共存 C 項(xiàng)中四種離子均不反應(yīng) 可大量 3 共存 D 項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng) Mg2 CO MgCO3 和 2Al3 3CO 3H2O 2Al OH 2 32 3 3 3CO2 故不能大量共存 3 D 甲基橙在 pH 4 4 的溶液中呈黃色 故呈黃色的溶液可能顯酸性 故 I NO H 不共存 故 A 錯(cuò) 石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性 OH HCO 不共存 故 B 錯(cuò) 3 3 Al3 水解顯酸性 ClO 水解顯堿性 兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn) 故 C 錯(cuò) 4 C 酸性條件下 NO可將 Fe2 氧化 不能大量共存 A 錯(cuò)誤 由水電離的c H 3 1 10 14 mol L 1 此時(shí)溶液顯強(qiáng)酸性或顯強(qiáng)堿性 HCO在兩種溶液中都不能大量共 3 存 B 錯(cuò)誤 由 1012且KW c H c OH 10 14可求得c H 10 1 c H c OH mol L 1 C 項(xiàng)中離子能大量共存 C 正確 Fe3 與SCN 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 不能大量共存 D 錯(cuò)誤 5 1 解析 必須先加稀鹽酸 以排除 SO的干擾 2 3 2 9 解析 若原溶液中含有 SO 生成 BaSO3 再加入 HCl 則與溶液的 NO結(jié)合 相當(dāng) 2 3 3 于 HNO3 則可以氧化 BaSO3至 BaSO4 沉淀也不溶解 故錯(cuò) 3 解析 石蕊變藍(lán) 則肯定為堿性 正確 6 A 本題考查物質(zhì)的鑒別 HNO3氧化 I 生成棕色的碘 與 Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色的 CO2氣體 與 NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀然后溶解 與 AgNO3無(wú)明顯現(xiàn)象 現(xiàn)象均不同 7 B 8 d 9 1 燒杯 漏斗 玻璃棒 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO Al OH 3 2 3 3H Al3 3H2O 3 氯化鈉 硫酸鈉 硫酸鐵 向溶液 D 中加入足量鐵粉 反應(yīng)后過(guò)濾 再將濾液蒸發(fā) 濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾即可得純度較高的綠礬 4 Cu H2O2 H2SO4 3H2O CuSO4 5H2O 或 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 5 更合理 前一種方案操作步驟多 時(shí)間長(zhǎng) 消耗試劑量大 解析 解答該題的關(guān)鍵是熟練掌握鋁 氫氧化鋁的兩性及鐵 銅的性質(zhì) 在問(wèn)題 3 中 由于溶液 D 中除硫酸亞鐵之外 還含有硫酸鈉 氯化鈉 且反應(yīng)過(guò)程中部分 2 價(jià)鐵轉(zhuǎn)化成 了 3 價(jià)鐵 故主要雜質(zhì)為氯化鈉 硫酸鈉 硫酸鐵 改進(jìn)時(shí)應(yīng)向溶液 D 中加入足量鐵粉 反應(yīng)后過(guò)濾 再將濾液蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 10 1 Na2CO3 AgNO3 Fe2 SO4 3 AlCl3 Ba OH 2 2 Ag NH3 H2O AgOH NH 4 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 解析 由 知 A 為 Na2CO3 E 為 Ba OH 2 由 知 B 溶液中的陽(yáng)離子為 Ag 能與 Ag 共存的陰離子只有 NO 推知 B 為 3 AgNO3 由 知 C 溶液中的陽(yáng)離子為 Fe3 因發(fā)生反應(yīng) 2Fe3 Fe 3Fe2 而使溶液的質(zhì)量 增加 由 知 D 溶液中不含 SO 故 D 中陰離子為 Cl D 中陽(yáng)離子只能是 Al3 進(jìn)而確 2 4 定 D 為 AlCl3 SO只能存在于 C 中 C 為 Fe2 SO4 3 2 4 11 1 A NH3 C BaCl2 E H2SO4 F AgNO3 若 C 作為不能確定的溶液 進(jìn)一步 鑒別的方法合理 同樣給分 2 B Na2CO3或 K2CO3 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 用鉑絲或鐵絲蘸取少量的 B 在酒精燈火焰上灼 燒 若火焰為黃色 則 B 為 Na2CO3 若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色 火焰為紫色 則 B 為 K2CO3 D MgSO4或 Al2 SO4 3 取少量 D 溶液 向其中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 若產(chǎn)生 的沉淀沒(méi)有溶解 證明是 MgSO4 若生成的沉淀完全溶解說(shuō)明是 Al2 SO4 3 解析 由題干表述可知 A 和 E 不是鹽 又由純 E 為無(wú)色油狀液體 推知 E 為硫酸 步操作進(jìn)一步確定 II 由題干和 步操作可知 A 為氨水 III 再由 步操作可知 F 中陽(yáng)離子為 Ag 發(fā)生的反應(yīng)為 Ag NH3 H2O AgOH NH AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 OH 2H2O 而常見(jiàn)的 4 鹽中只有 AgNO3可溶于水 故 F 為 AgNO3 IV 由 步操作可知 B 中陰離子應(yīng)為 CO 由 2 3 于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是 CO2 B C D 中能生成沉淀說(shuō)明不能是 HCO 而陽(yáng)離子可是常 3 見(jiàn)的 K Na NH等待定 V 同樣由 步操作 D 中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn) 4 的陽(yáng)離子為 Mg2 或 Al3 而陰離子需待下步反應(yīng)再確定 VI 由 步操作生成的沉淀可能 為 AgCl AgBr AgI BaSO4 H2SiO3 不合理 等 但限于題干所述中學(xué)常用試劑 則沉淀應(yīng) 為 AgCl 和 BaSO4 不溶于 HNO3 一個(gè)是與 AgNO3結(jié)合生成的沉淀 一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的 10 沉淀 故 C 應(yīng)該同時(shí)含有 Ba