元素周期表教案

第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表 知識(shí)與技能 知識(shí)與技能 使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期 族等概念 過(guò)程與方法 過(guò)程與方法 通過(guò)親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力 通過(guò)對(duì)元素原子 結(jié)構(gòu) 位置間的關(guān)系的推導(dǎo) 培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力 通過(guò)對(duì)元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識(shí) 滲透運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析現(xiàn)象 和本質(zhì)的關(guān)系 情感態(tài)度價(jià)值觀 情感態(tài)度價(jià)值觀 通過(guò)學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實(shí) 嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì) 提高學(xué)生的 學(xué)習(xí)興趣 教學(xué)方法 教學(xué)方法 通過(guò)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué) 進(jìn)行 抽象和具體 這 一科學(xué)方法的指導(dǎo) 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重難點(diǎn) 同周期 同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律 元素原子的結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 位置之間的關(guān)系 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)過(guò)程 板演板演 請(qǐng)寫(xiě)出第 3 周期元素的名稱(chēng)和元素符號(hào) 交流與研討交流與研討 1 第 3 周期元素原子的核外電子排布 原子半徑是如何遞變的 2 嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第 3 周期元素原子失電子或得電子能力的相 對(duì)強(qiáng)弱 媒體展示媒體展示 第 3 周期元素名稱(chēng) 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 歸納慨述歸納慨述 第 3 周期元素從鈉到氯 隨著核電荷數(shù)增加 原子半徑減小 元素原子失去 電子能力減弱 得到電子能力增強(qiáng) 設(shè)問(wèn)設(shè)問(wèn) 如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論 閱讀閱讀 教材 P20 頁(yè) 方法導(dǎo)引 點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng) 方法導(dǎo)引 不僅為學(xué)生完成探究提供了方法支持 還引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)借助具體事物 金屬與水反應(yīng)難易以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 來(lái)研究抽象概念 元素原子 失電子能力強(qiáng)弱 的思維方法 小組討論小組討論 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 論證鈉 鎂 鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 取一小段鎂帶 用砂紙磨去表面的氧化膜 放入試管中 向試管中加入 2mL 水 并滴入 2 滴酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰 觀察現(xiàn)象 討論討論 回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比 你得出什么結(jié)論 觀點(diǎn)陳述觀點(diǎn)陳述 每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 板書(shū)板書(shū) Mg 2H2O Mg OH 2 H2 結(jié)論結(jié)論 鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 取一小段鎂帶和一小片鋁 用砂紙磨去表面的氧化膜 分別放入兩支試管中 向試管中各加入 2mL1mol L 鹽酸 觀察現(xiàn)象 討論討論 比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度 你又得出什么結(jié)論 觀點(diǎn)陳述觀點(diǎn)陳述 每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 板書(shū)板書(shū) Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 結(jié)論結(jié)論 鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 向盛有 AlCl3 溶液的試管中加入 NaOH 溶液 直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止 將所得沉淀分盛在兩支試管中 再分別加入 HCl 和 NaOH 溶液 觀察現(xiàn)象 觀點(diǎn)陳述觀點(diǎn)陳述 每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 板書(shū)板書(shū) AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 講述講述 Al OH 3既能和發(fā)生中和反應(yīng) 又能和發(fā)生中和反應(yīng) 我們把它稱(chēng)為兩性氫氧化物 討論討論 從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較 NaOH Mg OH 2和 Al OH 3的堿性強(qiáng)弱 概括概括 元 素鈉鎂鋁 單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng) 與冷水反應(yīng)緩慢 與熱水反應(yīng)迅速 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng) 但較鎂慢 化學(xué)式 NaOHMg OH 2Al OH 3 最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物堿 性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物 結(jié) 論鈉 鎂 鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱 板書(shū)板書(shū) 鈉 鎂 鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱 過(guò)渡過(guò)渡 我們又如何判斷硅 磷 硫 氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢 閱讀閱讀 教材 P21 頁(yè) 方法導(dǎo)引 和 P20 頁(yè) 閱讀探究 概括概括 請(qǐng)完成表格 元 素硅磷硫氯 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 化學(xué)式 氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性 化學(xué)式最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物酸 性 結(jié) 論 點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng) 通過(guò) 閱讀探究 和 概括 旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能 力 板書(shū)板書(shū) 硅 磷 硫 氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) 講述講述 請(qǐng)看元素周期表 我們不難發(fā)現(xiàn) 除第 1 周期外 周期表中每一周期都是從活 潑的金屬逐漸過(guò)渡到不太活潑的金屬元素 再到非金屬元素 最后 到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀 有氣體元素結(jié)束 板書(shū)板書(shū) 同一周期從左到右 元素原子失去電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強(qiáng) 達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是 A 硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B 氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 C 鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) D 硫酸酸性比高氯酸弱 2 電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z 它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 由強(qiáng)到弱順序?yàn)?HXO4 H2YO4 H3ZO4 下列判斷錯(cuò)誤的是 A 原子半徑 X Y Z B 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X Y Z C 元素原子得電子能力X Y Z D 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X Y Z 3 按C N O F的順序 下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是 A 原子半徑逐漸增大 B 元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng) C 最高正化合價(jià)逐漸增大 D 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 課后作業(yè)課后作業(yè) 教材 P28 頁(yè)第 5 題 點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng) 從介紹門(mén)捷列夫的預(yù)言引入新課 緊緊抓住學(xué)生的注意力 激發(fā)學(xué)生興趣 在方 法上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)用原子結(jié)構(gòu)理論分析第 3 周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱 然后設(shè)計(jì)驗(yàn)證結(jié)論 最后通過(guò)閱讀自學(xué) 獲取整合信息 找出硅 磷 硫 氯四種元素原 子得電子能力逐漸增強(qiáng)的依據(jù) 整節(jié)課以學(xué)生探究為主線(xiàn) 突出學(xué)生的主體地位 注重培 養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法 板書(shū)設(shè)計(jì)板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 一 同周期元素性質(zhì)的遞變 1 第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn) 電子層數(shù)相同 遞變性 核電荷數(shù)依次增多 最外層電子數(shù)依次增多 原子半徑依次減小 2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 3 結(jié)論 金屬性 Na Mg A