元素周期表教案

第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表 知識與技能 知識與技能 使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期 族等概念 過程與方法 過程與方法 通過親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力 通過對元素原子 結(jié)構(gòu) 位置間的關(guān)系的推導(dǎo) 培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力 通過對元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識 滲透運用辯證唯物主義觀點分析現(xiàn)象 和本質(zhì)的關(guān)系 情感態(tài)度價值觀 情感態(tài)度價值觀 通過學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實 嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì) 提高學(xué)生的 學(xué)習(xí)興趣 教學(xué)方法 教學(xué)方法 通過元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué) 進行 抽象和具體 這 一科學(xué)方法的指導(dǎo) 教學(xué)重難點 教學(xué)重難點 同周期 同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律 元素原子的結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 位置之間的關(guān)系 教學(xué)過程 教學(xué)過程 板演板演 請寫出第 3 周期元素的名稱和元素符號 交流與研討交流與研討 1 第 3 周期元素原子的核外電子排布 原子半徑是如何遞變的 2 嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第 3 周期元素原子失電子或得電子能力的相 對強弱 媒體展示媒體展示 第 3 周期元素名稱 符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 歸納慨述歸納慨述 第 3 周期元素從鈉到氯 隨著核電荷數(shù)增加 原子半徑減小 元素原子失去 電子能力減弱 得到電子能力增強 設(shè)問設(shè)問 如何用實驗驗證你的結(jié)論 閱讀閱讀 教材 P20 頁 方法導(dǎo)引 點評點評 方法導(dǎo)引 不僅為學(xué)生完成探究提供了方法支持 還引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會借助具體事物 金屬與水反應(yīng)難易以及最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱 來研究抽象概念 元素原子 失電子能力強弱 的思維方法 小組討論小組討論 設(shè)計實驗方案 論證鈉 鎂 鋁三種元素原子失去電子能力相對強弱 實驗探究實驗探究 取一小段鎂帶 用砂紙磨去表面的氧化膜 放入試管中 向試管中加入 2mL 水 并滴入 2 滴酚酞溶液 觀察現(xiàn)象 過一會兒加熱試管至水沸騰 觀察現(xiàn)象 討論討論 回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比 你得出什么結(jié)論 觀點陳述觀點陳述 每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 板書板書 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 結(jié)論結(jié)論 鈉元素原子失去電子能力比鎂強 實驗探究實驗探究 取一小段鎂帶和一小片鋁 用砂紙磨去表面的氧化膜 分別放入兩支試管中 向試管中各加入 2mL1mol L 鹽酸 觀察現(xiàn)象 討論討論 比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度 你又得出什么結(jié)論 觀點陳述觀點陳述 每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 板書板書 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 結(jié)論結(jié)論 鎂元素原子失去電子能力比鋁強 實驗探究實驗探究 向盛有 AlCl3 溶液的試管中加入 NaOH 溶液 直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止 將所得沉淀分盛在兩支試管中 再分別加入 HCl 和 NaOH 溶液 觀察現(xiàn)象 觀點陳述觀點陳述 每組選派一位代表陳述自己的實驗現(xiàn)象和結(jié)論 板書板書 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 講述講述 Al OH 3既能和發(fā)生中和反應(yīng) 又能和發(fā)生中和反應(yīng) 我們把它稱為兩性氫氧化物 討論討論 從上述實驗中能否比較 NaOH Mg OH 2和 Al OH 3的堿性強弱 概括概括 元 素鈉鎂鋁 單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng) 與冷水反應(yīng)緩慢 與熱水反應(yīng)迅速 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng) 但較鎂慢 化學(xué)式 NaOHMg OH 2Al OH 3 最高價氧化物 對應(yīng)水化物堿 性強堿中強堿兩性氫氧化物 結(jié) 論鈉 鎂 鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱 板書板書 鈉 鎂 鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱 過渡過渡 我們又如何判斷硅 磷 硫 氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢 閱讀閱讀 教材 P21 頁 方法導(dǎo)引 和 P20 頁 閱讀探究 概括概括 請完成表格 元 素硅磷硫氯 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 化學(xué)式 氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性 化學(xué)式最高價氧化物 對應(yīng)水化物酸 性 結(jié) 論 點評點評 通過 閱讀探究 和 概括 旨在培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能 力 板書板書 硅 磷 硫 氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強 講述講述 請看元素周期表 我們不難發(fā)現(xiàn) 除第 1 周期外 周期表中每一周期都是從活 潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素 再到非金屬元素 最后 到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀 有氣體元素結(jié)束 板書板書 同一周期從左到右 元素原子失去電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸增強 達標(biāo)檢測達標(biāo)檢測 1 下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是 A 硫酸比鹽酸穩(wěn)定 B 氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 C 鹽酸酸性比氫硫酸強 D 硫酸酸性比高氯酸弱 2 電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z 它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 由強到弱順序為 HXO4 H2YO4 H3ZO4 下列判斷錯誤的是 A 原子半徑 X Y Z B 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X Y Z C 元素原子得電子能力X Y Z D 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X Y Z 3 按C N O F的順序 下列遞變規(guī)律錯誤的是 A 原子半徑逐漸增大 B 元素原子得電子能力逐漸增強 C 最高正化合價逐漸增大 D 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大 課后作業(yè)課后作業(yè) 教材 P28 頁第 5 題 點評點評 從介紹門捷列夫的預(yù)言引入新課 緊緊抓住學(xué)生的注意力 激發(fā)學(xué)生興趣 在方 法上引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會用原子結(jié)構(gòu)理論分析第 3 周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱 然后設(shè)計驗證結(jié)論 最后通過閱讀自學(xué) 獲取整合信息 找出硅 磷 硫 氯四種元素原 子得電子能力逐漸增強的依據(jù) 整節(jié)課以學(xué)生探究為主線 突出學(xué)生的主體地位 注重培 養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法 板書設(shè)計板書設(shè)計 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 一 同周期元素性質(zhì)的遞變 1 第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點 電子層數(shù)相同 遞變性 核電荷數(shù)依次增多 最外層電子數(shù)依次增多 原子半徑依次減小 2 設(shè)計實驗方案 3 結(jié)論 金屬性 Na Mg A