2014年高考化學(xué)二輪 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡掃蕩狂練

1 20142014 年高考化學(xué)二輪專題掃蕩狂練年高考化學(xué)二輪專題掃蕩狂練 專題八專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 天津市 2013 年高三聯(lián)考 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6kJ mol 1 向 密閉容器中加入 2mol SO2和 1mol O2 一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡 在 t2和 t4時刻分別只改變一個 條件 溫度或壓強(qiáng) 反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如下圖所示 下列說法正確的是 注 t1 t2 t3 t4 t5之后各時間段表示達(dá)到平衡狀態(tài) A t2 t3時間段 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B 平衡狀態(tài) 和 平衡常數(shù) K 值相同 C 平衡狀態(tài) 和 SO2轉(zhuǎn)化率相同 D t4時刻改變的條件是減小壓強(qiáng) 2 天津市 2013 年高三聯(lián)考 向恒溫 恒容 2L 的密閉容器中充入 2mol X 和一定量的 Y 發(fā)生 反應(yīng) 2X g Y g 2Z g H Q Q 197 74kJ mol 4min后達(dá)到平衡 這時 c X 0 2 mol L 1 且 X 與 Y 的轉(zhuǎn)化率相等 下列說法中不正確的是 A 達(dá)到平衡時 再充入 1molX 該反應(yīng)的 Q 變大 B 用 Y 表示 4min 內(nèi)的反應(yīng)速率為 0 1mol L min C 再向容器中充入 1molZ 達(dá)到新平衡 v X v Y 2 1 D 4min 后 若升高溫度 平衡將向逆反應(yīng)方向移動 平衡常數(shù) K 減小 3 四川成都 2013 年高三畢業(yè)診斷 在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) A g B g 2C g H v逆 B t2時刻改變的條件可能是加催化劑 C 兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時 A 的體積分?jǐn)?shù) D 兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時 平衡常數(shù) I 4 江蘇南通 2013 高三調(diào)研 T 向 5 0 L 恒容密閉容器中充入 1 0 molSO3氣體 發(fā)生反應(yīng) 2SO3 g 2SO2 g O2 g H 196 kJ mol 一段時間后達(dá)到平衡 測得此過程中從外界共吸收了 19 6 kJ 的熱量 當(dāng)溫 度變時 改變某一條件 下列結(jié)論正確的是 2 5 江蘇南通 2013 高三調(diào)研 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A 圖 I 可表示 N2 3H2 2NH3的速率時間圖像 t1時刻改變的條件是升高溫度 B 圖 可表示用 0 1 000 mol L 醋酸滴定 40 00 mL0 1000 mol LNaOH 溶液得到的滴定曲線 C 圖 可表示 NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度 壓強(qiáng)的變化關(guān)系 由圖可知 H 0 P1 P2 D 圖 可表示 pH 相同的 NaOH 溶液與氨水稀釋過程的 pH 變化 其中曲線 a 對應(yīng)氨水 6 江蘇南通 2013 高三調(diào)研 下列有關(guān)說法正確的是 A 催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率 B 鉛蓄電池充電時 標(biāo)有 一 的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連 C 溫度保持不變 向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響 D 向醋酸鈉溶液中加水稀釋時 溶液中所有離子濃度都減小 7 湖北省 7 市 2013 年期末聯(lián)考 一定條件下 分別向容積固定的密閉容器中充入 A 和足量 B 發(fā)生反應(yīng)如下 2A g B s 2D g H 0 測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下 分析可知下列說法不正 確的是 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度 800800850 c A 起始 mol L 1 121 c A 平衡 mol L 1 0 510 85 放出的熱量 kJ abc A 實(shí)驗(yàn) III 的化學(xué)平衡常數(shù) K 2a C 實(shí)驗(yàn) III 在 30min 達(dá)到平衡時的速率 v A 為 0 005mol L 1 min 1 D 當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達(dá)到平衡 8 2013 年湖南長沙高考模擬 下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是 A 混合物中各組分的濃度改變 B 正 逆反應(yīng)速率改變 C 混合物中各組分的含量改變 D 混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變 9 2013 年湖南長沙高考模擬 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一 一 定溫度下 在甲 乙 丙三個容積均為 2L 的恒容密閉容器中投入 SO2 g 和 O2 g 其起始物質(zhì) 3 的量及 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示 甲乙丙 n SO2 mol 0 4 0 80 8 起始物質(zhì)的量 n O2 mol0 240 240 48 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 80 1 2 下列判斷中 正確的是 A 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B 該溫度下 平衡常數(shù)值為 400 C 平衡時 丙中 c SO3 是甲中的 2 倍 D 平衡時 甲中 O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中 O2的轉(zhuǎn)化率 10 2013 年北京西城一?；瘜W(xué)試題 12 已知 CO g H2O g CO2 g H2 g H 41 kJ mol 相同溫度下 在體積相同的兩個恒溫密閉容器中 加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng) 相關(guān)數(shù)據(jù)如下 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量 mol 達(dá)平衡過程體系 能量的變化 容器編 號 COH2OCO2H2 1400 放出熱量 32 8 kJ 0014 熱量變化 Q 下列說法中 不正確的是 A 容器 中反應(yīng)達(dá)平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 80 B 容器 中 CO 的轉(zhuǎn)化率等于容器 中 CO2的轉(zhuǎn)化率 C 平衡時 兩容器中 CO2的濃度相等 D 容器 中 CO 反應(yīng)速率等于 H2O 的反應(yīng)速率 11 2013 年黑龍江哈三中二模 12 化工生產(chǎn)中含 Cu2 的廢水常用 MnS s 作沉淀劑 其反應(yīng)原 理為 Cu2 aq MnS s CuS s Mn2 aq 一定溫度下 下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的 是 A 該反應(yīng)達(dá)到平衡時 c Cu2 c Mn2 B 平衡體系中加入少量 CuS s 后 c Mn2 變小 C 平衡體系中加入少量 Cu NO3 2 s 后 c Mn2 變大 D 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式 K Ksp CuS Ksp MnS 12 北京海淀 2013 屆高三期末考試 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A g 3B g 2C g 有關(guān)下 列圖像說法的不正確的是 A 依據(jù)圖 a 可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B 在圖 b 中 虛線可表示使用了催化劑 4 C 若正反應(yīng)的 H0 13 福建廈門 2013 屆高三期末考試 一定條件下 Cu2 Mn2 Fe3 的濃度對乙酸在光照下催化 降解速率的影響如右圖所示 下列判斷不正確的是 A 該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對照實(shí)驗(yàn) B Cu2 Mn2 提高乙酸降解速率的最佳濃度為 0 1 mmol L l C Fe3 不能提高乙酸降解速率 D 相同條件下 乙酸在 Cu2 Mn2 Fe3 作用下的降解速率依次減小 14 江蘇無錫 2013 屆高三上學(xué)期期末考試 向甲 乙 丙三個密閉容器中充入一定量的 A 和 B 發(fā)生反應(yīng) xA g B g 2C g 各容器的反應(yīng)溫度 反應(yīng)物起始量 反應(yīng)過程中 C 的濃度隨 時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 容器甲乙丙 容積 0 5L 0 5L 1 0L 溫度 T1T2T3 反應(yīng)物 起始量 0 5molA 1 5 molB0 5 molA 1 5 molB2 0 molA 6 0 molB 下列說法正確的是 A 由圖可知 T12 且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 0 8 C l0min 內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率 v B 0 025mol L min 1 D T1 若起始時甲容器中充入 1 5molA 0 5molB 平衡時 B 的轉(zhuǎn)化率為 25 15 江蘇無錫 2013 屆高三上學(xué)期期末考試 下列有關(guān)說法正確的是 A 反應(yīng) 2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g 在溫度為 298K 時能自發(fā)進(jìn)行 則它的 H 0 5 B 0 1mol L 1 Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋 CO32 的水解程度變大 溶液的 pH 不斷增大 C 電解精煉銅過程中 陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等 D C s CO2 g 2CO g H 0 其他條件不變時升高溫度 反應(yīng)速率 v CO2 和 CO2的平衡 轉(zhuǎn)化率均增大 16 2013 年黑龍江省哈爾濱市高三月考 化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程 有關(guān)下列四 個曲線圖的說法正確的是 A 曲線圖 可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化 B 曲線圖 可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時 pH 變化 C 曲線圖 可以表示向一定量的氯化鋁溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉 淀的物 質(zhì)的量變化 D 曲線圖 可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化 17 2013 年黑龍江省哈爾濱市高三月考 化學(xué)平衡常數(shù) K 電離常數(shù) Ka Kb 溶度積常數(shù) Ksp 等常數(shù)是表示 判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù) 下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中 正確的是 A 當(dāng)溫度升高時 弱酸 弱堿的電離常數(shù) Ka Kb 變大 B 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度 濃度 壓強(qiáng)有關(guān) 與催化劑無關(guān) C Ka HCN Ka CH3COOH 說明相同物質(zhì)的量濃度時 氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) D 向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液 先產(chǎn)生 BaSO4沉淀 則 Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 18 2013 年黑龍江省哈爾濱市高三月考 溫度為T0時 在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng) 各物質(zhì) 的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示 其他條件相同 溫度分別為T1 T2時發(fā)生反應(yīng) Z 的濃度隨 時間變化的關(guān)系如圖b所示 下列敘述正確的是 A 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B T0時 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1 3 C 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時 Y 的轉(zhuǎn)化率為 37 5 D 反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為 2v X 2v Y v Z 19 2013 年黑龍江省哈爾濱市高三月考 五氧化二氮是白色固體 熔點(diǎn)為 30 升溫時易液化 和氣化 并發(fā)生以下兩個相互聯(lián)系的反應(yīng) N2O5 g N2O3 g O2 g N2O3 g N2O g O2 g 在 0 5L 密閉容器中 將 2 5 mol N2O5加熱氣化 并按上述 兩式分解 在某溫 度下達(dá)到平衡 測得 O2的平衡濃度為 4 4mol L N2O3的平衡濃度 1 6mol L 則下列各項(xiàng)判斷正確 的是 A N2O5的轉(zhuǎn)化率為 60 6 B 平衡時 N2O3的物質(zhì)的量為 0 7mol C N2O5的平衡濃度為 3 0mol L D N2O 的平衡濃度為 4 4mol L 20 2013 年黑龍江省哈爾濱市高三月考 在一定溫度下的恒容密閉容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā) 生變化時 表明反應(yīng) A s 3B g 2C g D g 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B 的物質(zhì)的量濃度 氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體 的平均相對分子質(zhì)量 A B C D 21 2013 屆江蘇蘇南四校高三月考 光氣 COCl2 的分解反應(yīng)為 COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1 反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如圖所示 10 14 min 的 COCl2濃度變化未標(biāo)出 下列說法正確的是 A COCl2在 5 6 min 和 15 16 min 時平均反應(yīng)速率 v 5 6 v 逆 C 第 12 min 時 反應(yīng)重新達(dá)到平衡 c COCl2 0 03 mol L 1 D 第 14 min 時 改變的條件是減小壓強(qiáng) 隨著平衡的移動 COCl2的轉(zhuǎn)化率減小 22 2013 屆江蘇蘇南四校高三月考 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A 圖 表示鹽酸滴加到 0 1mol L 某堿溶液得到的滴定曲線 用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿 時最好選取酚酞作指示劑 B 圖 表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng) 2SO2 O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化 t2時刻改變的條 件可能是縮小容器體積 C 圖 表示某明礬溶液中加入 Ba OH 2溶液 沉淀的質(zhì)量與加入 Ba OH 2溶液體積的關(guān)系 在加 入 20 mL Ba OH 2溶液時鋁離子恰好沉淀完全 D 圖 表示 pH 相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液 pH 的變化 其中曲線 a 對應(yīng)的是鹽酸 23 2012 年浙江省溫州八校聯(lián)考 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中 正確的是 A 100 mL 2 mol L 的鹽酸與鋅反應(yīng)時 加入適量的氯化鈉溶液 生成氫氣的速率不變 B 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時 改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C 二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng) 所以升高溫度 反應(yīng)速率減慢 D 汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減慢 24 2013 屆安徽省亳州市高三摸底考試 已知 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 1一定條件下 向體積為 1L 的密閉容器中充入 lmolCO2和 3mo1H2 測得 CO2 和 CH3OH g 的濃度隨時間變化曲線如右圖所示 下列敘述中正確的是 7 A 升高溫度平衡常數(shù) K 增大 B 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 75 C 3min 時 用 CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用 CH3OH 的濃度表示的逆反應(yīng)速率 D 從反應(yīng)開始到平衡 H2的平均反應(yīng)速率 v H2 0 075 mol L 1 min 1 25 2013 年山西省高三模擬 將 4mol A 和 2mol B 放入 2 L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2A g B g 2C g H 0 4 s 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 此時測得 C 的濃度為 0 6 mol L 下列說法正確 的是 A 達(dá)到平衡狀態(tài)后 若溫度不變 縮小容器的體積 則 A 的轉(zhuǎn)化率增大 平衡常數(shù)增大 B 當(dāng) c A c B c C 2 1 2 時 該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài) C 達(dá)到平衡狀態(tài)后 若只升高溫度 則 C 的物質(zhì)的量濃度增大 D 4 s 內(nèi) B 0 075 mol L s 26 2012 湖北七市州聯(lián)考 在密閉容器中 反應(yīng) X2 g Y2 g 2XY g H 0 達(dá)到甲平衡 在僅 改變某一條件后 達(dá)到乙平衡 對此過程的分析正確的是 A 圖 是升高溫度的變化情況 B 圖 是擴(kuò)大容器體積的變化情況 C 圖 是增大壓強(qiáng)的變化情況 D 圖 是升高溫度的變化情況 27 2012 河北石家莊二模 下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是 編 號 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 常溫下 向飽和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末 過濾 向洗 凈的沉淀中加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下 Ksp BaCO3 v 逆 D T 時 平衡常數(shù) K 1 27 CO2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等 33 2012 年河北唐山三模 恒溫下 將 1 6 mol N2與 2 4 mol H2的混合氣體通入一個固定容 積為 4 L 的密閉容器中 發(fā)生如下反應(yīng) N2 g 3H2 g 2NH3 g 10 min 后反應(yīng)達(dá)平衡時 NH3的體積分?jǐn)?shù)為 25 下列有關(guān)說法正確的是 A 達(dá)到平衡時 N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比為 1 1 B 平衡混合氣體的密度為 12 4 g L C 10 min 內(nèi) v H2 0 35 mol L min D 平衡混合氣體中 n N2 n H2 n NH3 1 3 2 34 2012 年河北衡水中學(xué)三模 煉鐵的還原劑 CO 是由焦炭和 CO2反應(yīng)而得的 現(xiàn)將焦炭和 CO2放 入體積為 2 L 的密閉容器中 高溫下進(jìn)行下列反應(yīng) C s CO2 g 2CO g H Q kJ mol 下 圖為 CO2 CO 的物質(zhì)的量 n 隨時間 t 的變化關(guān)系圖 下列說法正確的是 A 0 1 min v CO 1 mol L min 1 3 min 內(nèi) v正 CO v逆 CO2 B 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時 該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) 且0 重新平衡時 14 3 D 5 min 時再充入一定量的 CO a d 曲線分別表示 n CO n CO2 的變化 35 2010 江蘇 8 易 下列說法不正確的是 A 鉛蓄電池在放電過程中 負(fù)極質(zhì)量減小 正極質(zhì)量增加 B 常溫下 反應(yīng) C s CO2 g 2CO g 不能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的 H 0 C 一定條件下 使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D 相同條件下 溶液中 Fe3 Cu2 Zn2 的氧化性依次減弱 36 2012 浙江 10 難 以鉻酸鉀為原料 電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下 下列說法不正確的是 A 在陰極室 發(fā)生的電極反應(yīng)為 2H2O 2e 2OH H2 B 在陽極室 通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因?yàn)殛枠O區(qū) H 濃度增大 使平衡 2Cr 2H Cr2 H2O 向右移動 C 該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4K2CrO4 4H2O 2K2Cr2O7 4KOH 2H2 O2 10 D 測定陽極液中 K 和 Cr 的含量 若 K 與 Cr 的物質(zhì)的量之比 nK nCr 為 d 則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化 率為 1 37 2009 北京 9 中 已知 H2 g I2 g 2HI g Hc3 B a b 92 4 C 2p23 D 1 3丙 甲 B 乙 丁 甲 丙 C 丁 乙 丙 甲 D 丁 丙 乙 甲 40 2010 北京 12 易 某溫度下 H2 g CO2 g H2O g CO g 的平衡常數(shù) K 該溫度下在 甲 乙 丙三個恒容密閉容器中 投入 H2 g 和 CO2 g 其起始濃度如下表所示 下列判斷不正確的是 起始濃度甲乙丙 c H2 mol L 0 0100 0200 020 c CO2 mol 0 0100 0100 020 11 L A 平衡時 乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率大于 60 B 平衡時 甲中和丙中 H2的轉(zhuǎn)化率均是 60 C 平衡時 丙中 c CO2 是甲中的 2 倍 是 0 012 mol L D 反應(yīng)開始時 丙中的反應(yīng)速率最快 甲中的反應(yīng)速率最慢 41 2012 天津 6 難 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 向同溫 同體積 的三個密閉容器中分別充入氣體 甲 2 mol SO2和 1 mol O2 乙 1 mol SO2和 0 5 mol O2 丙 2 mol SO3 恒溫 恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時 下列關(guān)系一定正確的是 A 容器內(nèi)壓強(qiáng) p p甲 p丙 2p乙 B SO3的質(zhì)量 m m甲 m丙 2m乙 C c SO2 與 c O2 之比 k k甲 k丙 k乙 D 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值 Q Q甲 Q丙 2Q乙 42 2011 四川 13 難 可逆反應(yīng) X g 2Y g 2Z g 2M g N g P g 分別在密閉 容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行 反應(yīng)室之間有無摩擦 可滑動的密封隔板 反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài) 時有關(guān)物理量的變化如圖所示 下列判斷正確的 是 A 反應(yīng) 的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B 達(dá)平衡 時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為 14 15 C 達(dá)平衡 時 X 的轉(zhuǎn)化率為 D 在平衡 和平衡 中 M 的體積分?jǐn)?shù)相等 43 2008 寧夏 12 中 將固體 NH4I 置于密閉容器中 在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng) NH4I s NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 達(dá)到平衡時 c H2 0 5 mol L 1 c HI 4 mol L 1 則此溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)為 A 9 B 16 C 20 D 25 44 2011 北京 12 中 已知反應(yīng) 2CH3COCH3 l CH3COCH2COH CH3 2 l 取等量 CH3COCH3 分別在 0 和 20 下 測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線 Y t 如下圖所示 下列說法正確 的是 A b 代表 0 下 CH3COCH3的 Y t 曲線 B 反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 末 CH3COCH3的 1 C 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D 從 Y 0 到 Y 0 113 CH3COCH2COH CH3 2的 1 12 45 2008 海南 10 易 X Y Z 三種氣體 取 X 和 Y 按 1 1 的物質(zhì)的量之比混合 放入密閉容 器中發(fā)生如下反應(yīng) X 2Y2Z 達(dá)到平衡后 測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總 物質(zhì)的量之比為 3 2 則 Y 的轉(zhuǎn)化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 66 46 2009 寧夏 13 易 在一定溫度下 反應(yīng) H2 g X2 g HX g 的平衡常數(shù)為 10 若將 1 0 mol 的 HX g 通入體積為 1 0 L 的密閉容器中 在該溫度時 HX g 的最大分解率接近于 A 5 B 17 C 25 D 33 47 2011 全國 8 易 在容積可變的密閉容器中 2 mol N2和 8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 達(dá)到平衡時 H2的轉(zhuǎn)化率為 25 則平衡時氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于 A 5 B 10 C 15 D 20 48 2012 江蘇 14 難 溫度為 T 時 向 2 0 L 恒容密閉容器中充入 1 0 mol PCl5 反應(yīng) PCl5 g PCl3 g Cl2 g 經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表 t s050150250350 n PCl3 mo l 00 16 0 19 0 20 0 20 下列說法正確的是 A 反應(yīng)在前 50 s 的平均速率 v PCl3 0 003 2 mol L 1 s 1 B 保持其他條件不變 升高溫度 平衡時 c PCl3 0 11 mol L 1 則反應(yīng)的 Hv 逆 D 相同溫度下 起始時向容器中充入 2 0 mol PCl3和 2 0 mol Cl2 達(dá)到平衡時 PCl3的轉(zhuǎn)化 率小于 80 49 2010 四川 13 難 反應(yīng) aM g bN g cP g dQ g 達(dá)到平衡時 M 的體積分?jǐn)?shù) y M 與反 應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示 其中 z 表示反應(yīng)開始時 N 的物質(zhì)的量與 M 的物質(zhì)的量之比 下列說法 正確的是 平衡時 M 的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)條件的關(guān)系圖 A 同溫同壓同 z 時 加入催化劑 平衡時 Q 的體積分?jǐn)?shù)增加 B 同壓同 z 時 升高溫度 平衡時 Q 的體積分?jǐn)?shù)增加 C 同溫同 z 時 增加壓強(qiáng) 平衡時 Q 的體積分?jǐn)?shù)增加 D 同溫同壓時 增加 z 平衡時 Q 的體積分?jǐn)?shù)增加 50 2008 全國 11 中 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1 025 kJ mol 1 13 該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng) 若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同 下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 51 2009 重慶 13 中 各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后 改變反應(yīng)條件 其變化趨勢正確的是 52 2009 江蘇 14 中 I2在 KI 溶液中存在下列平衡 I2 aq I aq aq 某 I2 KI 混合溶液中 的物質(zhì)的量濃度 c 與溫度 T 的關(guān)系如圖所示 曲線上任何一點(diǎn)都表示 平衡狀態(tài) 下列說法正確的是 A 反應(yīng) I2 aq I aq aq 的 H 0 B 若溫度為 T1 T2 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1 K2 則 K1 K2 C 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài) D 時 一定有 v正 v逆 D 狀態(tài) A 與狀態(tài) B 相比 狀態(tài) A 的 c I2 大 53 2010 天津 6 中 下列各表述與示意圖一致的是 14 A 圖 表示 25 時 用 0 1 mol L 1鹽酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 溶液的 pH 隨 加入酸體積的變化 B 圖 中曲線表示反應(yīng) 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正 逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度的變化 C 圖 表示 10 mL 0 01 mol L 1 KMnO4酸性溶液與過量的 0 1 mol L 1 H2C2O4溶液混合時 n Mn2 隨時間的變化 D 圖 中 a b 曲線分別表示反應(yīng) CH2 CH2 g H2 g CH3CH3 g HT2 H 0 B T1 T2 H0 D T12 H 0 55 2009 安徽 11 易 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下 NO g CO g N2 g CO2 g H 373 4 kJ mol 1 在恒容的密閉容器中 反應(yīng)達(dá)平衡后 改變某一條件 下列示意圖正確的是 56 2009 全國 13 易 下圖表示反應(yīng) X g 4Y g Z g H0 D 25 時 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 2 2 58 2008 廣東 8 中 將 H2 g 和 Br2 g 充入恒容密閉容器 恒溫下發(fā)生反應(yīng) H2 g Br2 g 2HBr g Hb B a b C a D 無法確定 59 2008 山東 14 中 高溫下 某反應(yīng)達(dá)平衡 平衡常數(shù) K 恒容時 溫度升高 H2濃度減小 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B 恒溫恒容下 增大壓強(qiáng) H2濃度一定減小 C 升高溫度 逆反應(yīng)速率減小 D 該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO H2O CO2 H2 60 2009 廣東 15 中 取五等份 NO2 分別加入溫度不同 容積相同的恒容密閉容器中 發(fā)生反 應(yīng) 2NO2 g N2O4 g H 0 反應(yīng)相同時間后 分別測定體系中 NO2的百分含量 NO2 并作出 其隨反應(yīng)溫度 T 變化的關(guān)系圖 下列示意圖中 可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 61 2011 安徽 9 中 電鍍廢液中 Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃 PbCrO4 Cr2 aq 2Pb2 aq H2O l 2PbCrO4 s 2H aq Hn B Q 0 C 溫度不變 壓強(qiáng)增大 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D 體積不變 溫度升高 平衡向逆反應(yīng)方向移 65 2010 上海 17 易 據(jù)報(bào)道 在 300 70 MPa 下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí) 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 下列敘述錯誤的是 A 使用 Cu Zn Fe 催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 17 B 反應(yīng)需在 300 進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C 充入大量 CO2氣體可提高 H2的轉(zhuǎn)化率 D 從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 66 2010 上海 13 易 1913 年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法 從而大大滿 足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求 下列是哈伯法的流程圖 其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取 的措施是 A B C D 67 2012 重慶 13 難 在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中 只發(fā)生兩個反應(yīng) a g b g 2c g H10 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后 忽略體積改變所做的功 下列敘述錯誤的是 A 等壓時 通入惰性氣體 c 的物質(zhì)的量不變 B 等壓時 通入 z 氣體 反應(yīng)器中溫度升高 C 等容時 通入惰性氣體 各反應(yīng)速率不變 D 等容時 通入 z 氣體 y 的物質(zhì)的量濃度增大 68 2012 安徽 9 中 一定條件下 通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行 下列有關(guān)說法正確的是 A 平衡前 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B 平衡時 其他條件不變 分離出硫 正反應(yīng)速率加快 C 平衡時 其他條件不變 升高溫度可提高 SO2的轉(zhuǎn)化率 D 其他條件不變 使用不同催化劑 該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 69 2012 全國 8 易 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得 其中的一步反應(yīng)為 反應(yīng)達(dá)到平衡后 為提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 下列措施中正確的是 A 增加壓強(qiáng) B 降低溫度 C 增大 CO 的濃度 D 更換催化劑 70 2012 山東 29 偏二甲肼與 N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑 二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng) CH3 2NNH2 l 2N2O4 l 2CO2 g 3N2 g 4H2O g 1 易 反應(yīng) 中氧化劑是 2 易 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體 原因?yàn)?N2O4 g 2NO2 g 當(dāng)溫度升高時 氣體顏色變深 則反應(yīng) 為 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 3 中 一定溫度下 反應(yīng) 的焓變?yōu)?H 現(xiàn)將 1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中 下列示意 圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 18 若在相同溫度下 上述反應(yīng)改在體積為 1 L 的恒容密閉容器中進(jìn)行 平衡常數(shù) 填 增大 不變 或 減小 反應(yīng) 3 s 后 NO2的物質(zhì)的量為 0 6 mol 則 0 3 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v N2O4 mol L 1 s 1 4 難 NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3 25 時 將 a mol NH4NO3溶于水 溶液顯酸性 原因是 用離子方程式表示 向該溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性 則滴加氨水的過程中水的電離平衡 將 填 正向 不 或 逆向 移動 所滴加氨水的濃度為 mol L 1 NH3 H2O 的電離平衡常數(shù)取 Kb 2 10 5 mol L 1 71 2010 安徽 10 易 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 2NH3 g NO g NO2 g 2N2 g 3H2O g H0 S 0 B 水解反應(yīng) N H2O NH3 H2O H 達(dá)到平衡后 升高溫度平衡逆向移動 C 鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) D 對于反應(yīng) 2H2O2 2H2O O2 加入 MnO2或升高溫度都能加快 O2的生成速率 73 2008 上海 21 中 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng) 測定在不同時間 t 產(chǎn)生氫氣體積 V 的數(shù)據(jù) 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖 則曲線 a b c d 所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 c HCl 組別 mol L 1 溫度 狀態(tài) 12 025 塊狀 22 530 塊狀 32 550 塊狀 42 530 粉末狀 A 4 3 2 1 B 1 2 3 4 C 3 4 2 1 D 1 2 4 3 74 2009 福建 12 中 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng) CH3COCH3 Br2 CH3COCH2Br HBr 來研 究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系 反應(yīng)速率 v Br2 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定 在 一定溫度下 獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 19 實(shí)驗(yàn) 初始濃度 c mol L 1溴顏色消失 序號CH3COCH3 HClBr2 所需時間 t s 0 800 20 0 001 0 290 1 600 20 0 001 0 145 0 800 40 0 001 0 145 0 800 20 0 002 0 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A 增大 c CH3COCH3 v Br2 增大 B 實(shí)驗(yàn) 和 的 v Br2 相等 C 增大 c HCl v Br2 增大 D 增大 c Br2 v Br2 增大 75 2010 福建 12 中 化合物 Bilirubin 在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng) 反應(yīng)物濃度隨 反應(yīng)時間變化如下圖所示 計(jì)算反應(yīng) 4 8 min 間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng) 16 min 時反應(yīng)物的濃 度 結(jié)果應(yīng)是 A 2 5 mol L 1 min 1和 2 0 mol L 1 B 2 5 mol L 1 min 1和 2 5 mol L 1 C 3 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 D 5 0 mol L 1 min 1和 3 0 mol L 1 76 2009 寧夏 10 易 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2S2O3 H2SO4Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 實(shí) 反應(yīng)Na2S2O3溶液稀 H2SO4 H2O 驗(yàn) 溫度 V mL c mol L 1 V mL c mol L 1 V mL A2550 1100 15 B2550 250 210 C3550 1100 15 D3550 250 210 77 2009 山東 14 易 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是制備硫酸的重要反應(yīng) 下列敘述正確的是 A 催化劑 V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 反應(yīng)速率一定增大 C 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D 在 t1 t2時刻 SO3 g 的濃度分別是 c1 c2 則時間間隔 t1 t2內(nèi) SO3 g 生成的平均速率為 20 v 78 2010 海南 3 易 對于化學(xué)反應(yīng) 3W g 2X g 4Y g 3Z g 下列反應(yīng)速率關(guān)系中 正 確的是 A v W 3v Z B 2v X 3v Z C 2v X v Y D 3v W 2v X 79 2012 福建 12 難 一定條件下 溶液的酸堿性對 TiO2光催化染料 R 降解反應(yīng)的影響如圖所 示 下列判斷正確的是 A 在 0 50 min 之間 pH 2 和 pH 7 時 R 的降解百分率相等 B 溶液酸性越強(qiáng) R 的降解速率越小 C R 的起始濃度越小 降解速率越大 D 在 20 25 min 之間 pH 10 時 R 的平均降解速率為 0 04 mol L 1 min 1 80 2012 上海 18 難 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率 以 v H2 表示 向反應(yīng)混合液中加入某些 物質(zhì) 下列判斷正確的是 A 加入 NH4HSO4固體 v H2 不變 B 加入少量水 v H2 減小 C 加入 CH3COONa 固體 v H2 減小 D 滴加少量 CuSO4溶液 v H2 減小 81 2009 天津 5 中 人體血液內(nèi)的血紅蛋白 Hb 易與 O2結(jié)合生成 HbO2 因此具有輸氧能力 CO 吸入肺中發(fā)生反應(yīng) CO HbO2 O2 HbCO 37 時 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 220 HbCO 的濃度達(dá)到 HbO2濃度的 0 02 倍 會使人智力受損 據(jù)此 下列結(jié)論錯誤的是 A CO 與 HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù) K B 人體吸入的 CO 越多 與血紅蛋白結(jié)合的 O2越少 C 當(dāng)吸入的 CO 與 O2濃度之比大于或等于 0 02 時 人的智力才會受損 D 把 CO 中毒的病人放入高壓氧倉中解毒 其原理是使上述平衡向左移動 82 2013 年黑龍江省哈爾濱市高三月考 12 分 1 碳酸銨溶液顯堿性 原因是 一定濃度碳酸銨溶液中所含離子的濃度由大到小的順序?yàn)?如果將該碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀 BaCl2和 ZnCl2混合液中 首先析 出的沉淀是 已知Ksp BaCO3 5 1 10 9 Ksp ZnCO3 1 4 10 11 2 用活性炭還原法處理氮氧化物 有關(guān)反應(yīng)為 C s 2NO g N2 g CO2 g H 某研究小組 向某密閉容器加入一定量的活性炭和 NO 恒溫 T1 條件下反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物 質(zhì)的濃度如下 濃度 mol L 1 時間 min NON2CO2 00 10000 100 0580 0210 021 200 0400 0300 030 21 300 0400 0300 030 400 0320 0340 017 500 0320 0340 017 T1 時 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 保留兩位小數(shù) 30min 后 改變某一條件 反應(yīng)重新達(dá)到平衡 則改變的條件可能是 若 30min 后升高溫度至 T2 達(dá)到平衡時 容器中 NO N2 CO2的濃度之比為 5 3 3 則該反 應(yīng)的 H 0 填 或 減排是各個國家都在努力而為之的事 CO2和 SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn) 有學(xué)者想以下圖所示裝置用原電池原理將 CO2 SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料 A C B H2O H2SO4 質(zhì)子膜 只允許 H 通過 H2O 若 A 為 CO2 B 為 H2 C 為 CH3OH 電池總反應(yīng)式為 CO2 3H2 CH3OH H2O 則正極反應(yīng)式為 若 A 為 SO2 B 為 O2 C 為 H2SO4 則負(fù)極反應(yīng)式為 電池總反應(yīng)式為 83 2013 屆江蘇蘇南四校高三月考 14 分 研究 CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的 意義 1 已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 y kJ mol 1 1 2g 石墨在 1 68L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氧氣中燃燒 至反 應(yīng)物耗盡 放出 x kJ 熱量 則石墨與氧氣反應(yīng)生成 CO 的熱化學(xué)方程式為 2 高溫時 用 CO 還原 MgSO4可制備高純 MgO 750 時 測得氣體中含等物質(zhì)的量 SO2和 SO3 此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 由 MgO 可制成 鎂 次氯酸鹽 燃料電池 其裝置示意圖如圖 1 該電池反應(yīng)的離子方程式為 圖 1 圖 2 圖 3 3 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向 將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 22 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K 取五份等體積 CO2和 H2的混合氣體 物質(zhì)的量之比均為 1 3 分別加入溫度不同 容積相同的 恒容密閉容器中 發(fā)生上述反應(yīng) 反應(yīng)相同時間后 測得甲醇的體積分?jǐn)?shù) CH3OH 與反應(yīng)溫度 T 的關(guān)系曲線如圖 2 所示 則上述 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 H 填 或 一定溫度下 在容積相同且固定的兩個密閉容器中 按如下方式投入反應(yīng)物 一段時間后達(dá)到 平衡 容 器甲乙 反應(yīng)物 投入量 1molCO2 3molH2 a molCO2 b molH2 c molCH3OH g c molH2O g 若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的 0 8 倍 要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等 且 起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行 則 c 的取值范圍為 84 2013 屆廣東省六校高三月考 16 分 請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的 性質(zhì) 1 工業(yè)上一般以 CO 和 H2 為原料合成甲醇 在恒容容器中 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO g 2H2 g CH3OH g H1 116 kJ mol 1 下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 填編號 A 體系壓強(qiáng)保持不變 B 混合氣體的密度保持不變 C CO 與 H2的濃度之比為 1 2 D 單位時間內(nèi) 消耗 2molH2的同時消耗 1mol CH3OH 在恒容容器中合成甲醇 當(dāng)溫度分別為 230 250 和 270 時 CO 的轉(zhuǎn)化率與n H2 n CO 的 起始組成比的關(guān)系如圖所示 已知容器體積 1L 起始時 CO 的物質(zhì)的量均為 1mol 據(jù)此判斷在上 述三種溫度中 曲線 Z 對應(yīng)的溫度是 利用圖中 a 點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù) 計(jì)算該反應(yīng)在 對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù) K 寫出計(jì)算過程 在答題卡相應(yīng)位置上畫出 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后 減小體系壓強(qiáng)至達(dá)到新的平衡過程中 正逆 反應(yīng)速率與時間的變化關(guān)系圖并標(biāo)注 23 2 已知 H2 283 kJ mol 1 H3 242 kJ mol 1 則表示 1mol 氣態(tài)甲醇完全燃燒生成 CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為 85 2013 屆北京東城高三月考 12 分 氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用 1 某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān) NO2氣體的系列實(shí) 驗(yàn) 如圖所示 燒瓶中放有少量銅片 打開分液漏斗的旋塞 加入過量濃硝酸 試管中收集的氣體顏色是 用化學(xué)方程式表示氣 體變色的原因是 將燒瓶浸入冰水中 燒瓶內(nèi)氣體顏色 填 變深 不變 或 變淺 顏色變化的原因是 用化學(xué)用語和必要文字說明 2 合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè) 國防工業(yè)中 有著重要的地位 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K 溫度升高 其平衡常數(shù)的值 填 增大 或 減小 對于合成氨反應(yīng) 下列有關(guān)圖像一定正確的是 填序號 a b c d 傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑的反應(yīng)條件 近年有資料表明在常壓下可用電解法合成 氨 轉(zhuǎn)化率高達(dá) 78 已知新法合成氨中所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo) H 則其陽極反應(yīng)式是 陰極反應(yīng)式是 86 2012 年浙江省溫州八校聯(lián)考 12 分 一定溫度下 2L 的恒容容器甲中 加入 2moL 碳和 2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng) C s CO2 g 2CO g H 0 24 測得容器中 CO2的物質(zhì)的量隨時間 t 的變化關(guān)系如圖所示 1 該反應(yīng)的 S 0 填 或 在 填 較高 或 較低 溫度下 有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 2 列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K 結(jié)果保留一位小數(shù) 3 向上述平衡體系中再通入 CO2 則 CO2的轉(zhuǎn)化率 填增大 減小 不變 無法確定 4 相同溫度下 2L 的恒容容器乙中加入 4moL 碳和 4moLCO2 達(dá)到平衡 請?jiān)趫D中畫出乙容器中 CO2的物質(zhì)的量隨時間 t 變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖 注明平衡時 CO2的物質(zhì)的量 5 相同溫度下 2L 的恒容容器丙中加入 4moL 碳 4moLCO2和 4moLCO 開始反應(yīng)時 v 正 v 逆 填 87 2012 四川 12 難 在體積恒定的密閉容器中 一定量的 SO2與 1 100 mol O2在催化劑作用 下加熱到 600 發(fā)生反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3 H 0 當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少 0 315 mol 時反 應(yīng)達(dá)到平衡 在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 82 5 下列有關(guān)敘述正確的是 A 當(dāng) SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡 B 降低溫度 正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C 將平衡混合氣體通入過量 BaCl2溶液中 得到沉淀的質(zhì)量為 161 980 g D 達(dá)到平衡時 SO2的轉(zhuǎn)化率為 90 88 天津市 2013 年高三聯(lián)考 I 已知 反應(yīng)4HCl g O2 g 2Cl2 g 2H2O g H 115 6 kJ mol H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 kJ mol 請回答 1 H2與 O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 2 斷開 1 mol H O 鍵所需能量約為 kJ II 實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策 是應(yīng)對全球氣候問題 建 設(shè)資源節(jié)約型 環(huán)境友好型社會的必然選擇 化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求 試運(yùn)用所學(xué)知識 解決下列問題 1 已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為 它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 已知在 400 時 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 或 或 2 在右圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中 N2O4和 NO2的濃度隨時間變化的曲線 3 在上述條件下 從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時 四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 4 若起始時充入 NO2氣體 0 200mol 則達(dá)到平衡時 NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為 其它條件不變時 下列措施能提高 NO2轉(zhuǎn)化率的是 填字母 A 減小 NO2的濃度 B 降低溫度 C 增加 NO2的濃度 D 升高溫度 E 再充入一定量的 He 5 向容積相同 溫度分別為 T1和 T2的兩個密閉容器中分別充入等量 NO2 發(fā)生反應(yīng) 2NO2 g N2O4 g H 57 20kJ mol 1 恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后 分別測得體系中 NO2的百分含量分別為 a1和 a2 巳知 T1 0 若在一定條件密閉容器中加入 1 mol HI g n H2 隨時間 t 的變化關(guān)系如下圖所示 該溫度下 反應(yīng)平衡常數(shù)K 若升高溫度 K值將 填 增大 減小 或 不變 用化學(xué)平衡原理解釋使用膜反應(yīng)器及時分離出 H2的目的是 3 電滲析裝置如下圖所示 結(jié)合電極反應(yīng)式解釋陰極區(qū) HIx轉(zhuǎn)化為 HI 的原理是 該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4 上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 97 2013 年湖北黃岡質(zhì)檢化學(xué)試題 26 14 分 鐵元素是重要的金屬元素 單質(zhì)鐵在工業(yè)和生 活中使用得最為廣泛 鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng) 如鐵與水反應(yīng) 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g H 1 上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K 2 已知 3Fe s 2O2 g Fe3O4 s H1 1118 4 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 483 8 kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O 1 H3 571 8 kJ mol 1 31