高考化學一輪復習 專題一 物質的量 考點三 物質的量濃度及相關計算教學案.doc

1物質的量濃度(1)定義：用單位體積的溶液里含有溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫溶質B的物質的量濃度。(2)表達式：c(B)。(3)單位：mol/L或 molL1。2溶質的質量分數(shù)(1)定義：用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量。(2)計算公式：w100%。3一定物質的量濃度溶液的配制(1)主要儀器容量瓶：配制一定物質的量濃度溶液的專用精確容器。主要規(guī)格有100_mL、250_mL、500_mL、1000_mL。a結構特點b在使用前首先要檢查是否漏水，具體操作如下：加水倒立觀察是否漏水正立瓶塞旋轉180倒立觀察是否漏水。托盤天平：可精確至0.1_g，稱量前先調零，稱量時物品放在左盤，砝碼放在右盤。其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。(2)配制一定物質的量濃度溶液的步驟(3)配制過程示意圖 學霸巧學卡(1)使用c(B)公式的注意事項正確判斷溶液的溶質并計算其物質的量。a與水發(fā)生反應生成新的物質，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，NO2HNO3。b特殊物質：如NH3溶于水后溶質為NH3H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質。c含結晶水的物質：CuSO45H2OCuSO4，Na2CO310H2ONa2CO3。c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。配制一定質量分數(shù)的溶液，所選燒杯的規(guī)格一般應大于溶液體積的一倍。在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。(2)容量瓶使用的注意事項選用容量瓶時必須注明容量瓶規(guī)格。如500 mL容量瓶。選擇容量瓶時遵循“大而近”的原則，所需溶質的量按所選用的容量瓶的容積進行計算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液時應選用500 mL的容量瓶，所需溶質NaOH的物質的量為0.5 mol。向容量瓶中注入液體時，應沿細玻璃棒注入，以防操作時液體流出而損失。容量瓶使用應注意“五不”：不能溶解固體，不能稀釋濃溶液，所配溶液溫度不能高于或低于室溫，不能作反應容器，不能長期貯存所配溶液。1.思維辨析(1)欲配制1 L 1 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1 L水中。()(2)在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸鈉溶液。()(3)用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸只需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。()(4)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余液體吸出。()(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 molL1。()(6)配制溶液時按如圖所示作定容操作。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2某實驗中需要2 molL1的NaCl溶液950 mL，你認為配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和需稱取的NaCl質量分別是()A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1000 mL,117 g D1000 mL,111.2 g答案C解析因為實驗室中沒有950 mL規(guī)格的容量瓶，必須采用與所配制溶液的體積最接近而又大于所配制溶液體積的容量瓶，故應選1000 mL的容量瓶，所需溶質也必須按1000 mL溶液計算?？挤ňC述本考點在高考中主要考查物質的量濃度的應用。在選擇題中考查物質的量濃度的含義和簡單計算；在非選擇題中，考查物質的量和物質的量濃度的綜合應用和綜合計算。命題法1根據(jù)c(B)公式的計算典例1標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是()A BwCw Dc解析c，則知；設溶液的體積為1 L，由c可得w；w。因此只有A項不正確。答案A【解題法】氣體溶于水時，溶液的體積不是溶劑的體積，更不是氣體體積與溶劑體積之和。氣體溶于水，求溶液中溶質的物質的量濃度的一般思路：命題法2物質的量濃度與質量分數(shù)的換算典例2 有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是 ()A溶質的質量分數(shù)是24.0%B溶液的物質的量濃度是2.4 molL1C溶質和溶劑的物質的量之比是140D硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%解析由Mg2的質量分數(shù)知MgSO4的質量分數(shù)為4.8%24.0%，其濃度為c2.4 molL1，溶質與溶劑的物質的量之比為121，SO的質量分數(shù)為4.8%19.2%。答案C【解題法】物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度間的換算由定義出發(fā)，運用公式：c、質量分數(shù)100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(1)物質的量濃度(c)與溶質質量分數(shù)(w)的換算體積為V mL，密度為 gcm3的溶液，含有摩爾質量為M gmol1的溶質m g，溶質的質量分數(shù)為w，則溶質的物質的量濃度c與溶質的質量分數(shù)w的關系是：c，反之，w。(2)物質的量濃度(c)與溶解度(S)的換算若某飽和溶液的密度為 g/cm3，溶質的摩爾質量為M gmol1，溶解度為S g，則溶解度與物質的量濃度的表達式分別為：S，c。命題法3溶液稀釋與混合的計算典例3(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系正確的是_(填序號，下同)。q2pq2pq2pq2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當12時，如氨水、酒精溶液，w(a%b%)。b當溶液密度小于1 gcm3時，結果是溶液濃度越大，密度越小，如酒精、氨水等溶液等體積混合后，質量分數(shù)w1 gcm3還是1 gcm3)，則混合后溶液中溶質的質量分數(shù)w(a%b%)。命題法4一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析典例4某同學用NaCl固體配制200 mL 1 molL1的NaCl溶液，請回答下列問題。(1)用托盤天平稱取NaCl固體，其質量是_g。(2)實驗操作的正確順序是_(填序號)。繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉入容量瓶中；稱量固體；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中；把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。(3)下列操作對溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。配制溶液時，容量瓶未干燥：_；配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：_；定容時，俯視刻度線：_；從配制好的溶液中取出10 mL：_。解析(1)中學實驗室中容量瓶的規(guī)格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，因此配制200 mL 1 molL1的NaCl溶液，需用250 mL的容量瓶，溶質的質量mnMcVM1 molL10.25 L58.5 gmol114.6 g。(2)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。因此正確順序為。(3)根據(jù)c來分析：配制溶液時，容量瓶未干燥，對溶液濃度無影響；配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶液中溶質的質量減小，體積不變，溶液濃度偏低；定容時，俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，溶質的物質的量不變，溶液濃度偏高；溶液是均一的，從配制好的溶液中取出部分溶液，對溶液濃度無影響。答案(1)14.6(2)(3)無影響偏低偏高無影響【解題法】常見的誤差分析歸納總結(1)誤差分析(2)俯視、仰視的分析圖1 定容時，導致溶液體積偏大，濃度偏低，用量筒量取濃溶液時，導致溶質物質的量增大，濃度偏高。圖2則相反。1下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是()A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體答案B解析本題主要考查了實驗儀器的使用和實驗基本操作。容量瓶洗凈后自然晾干，不能放進烤箱中烘干，否則會變形，定容不準確，A項錯誤；酸式滴定管在充裝液體時，必須用待裝液體潤洗，否則會將液體稀釋，B項正確；在酸堿滴定實驗中，錐形瓶是不能潤洗的，否則會造成誤差偏高，C項錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過了刻度線，應重新配置，D錯誤。2用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案B解析A項，托盤天平使用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，故錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶中。3將物質的量均為a mol 的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析Na和Al一同投入m g足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物質的量均為 a mol，結合化學方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質，其物質的量為a mol。所得溶液的質量為m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am) g，所得溶液的體積為 L，所得溶液的物質的量濃度為 molL1。故本題選A。將溶質的質量分數(shù)為a%、物質的量濃度為c1 mol/L的溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質的質量分數(shù)為2a%，此時其濃度為c2 mol/L，則c1和c2的關系是(已知：溶質的密度大于水的密度)()Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1錯解D錯因分析某些考生只死記公式而不會靈活運用公式而導致錯選。此類問題求解