《第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 章末綜合檢測》 同步練習3

章末綜合檢測章末綜合檢測 90 90分鐘 分鐘 100100分分 一 選擇題一 選擇題 本題包括本題包括1818個小題 每小題個小題 每小題3 3分 共分 共5454分分 1 1 在基態(tài)多電子原子中 關(guān)于核外電子能量的敘述正確的是 在基態(tài)多電子原子中 關(guān)于核外電子能量的敘述正確的是 A A 最易失去的電子能量最低 最易失去的電子能量最低 B B 電離能最小的電子能量最高 電離能最小的電子能量最高 C C p p軌道電子能量一定高于軌道電子能量一定高于s s軌道電子能量軌道電子能量 D D 在離核最遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低 在離核最遠區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低 答案 答案 B B 點撥 原子在反應中失去的電子應是離核最遠的外層電子 其點撥 原子在反應中失去的電子應是離核最遠的外層電子 其 能量最高 能量最高 A A錯誤 錯誤 B B項 電離能最小的電子離原子核最遠 受原子項 電離能最小的電子離原子核最遠 受原子 核的吸引力最小 能量最高 核的吸引力最小 能量最高 B B正確 處于高能層中的正確 處于高能層中的s s軌道電子的軌道電子的 能量要比處于較低能層中能量要比處于較低能層中p p軌道電子的能量高 軌道電子的能量高 C C錯誤 能量越低的錯誤 能量越低的 電子盡量排布在離原子核越近的軌道上 電子盡量排布在離原子核越近的軌道上 D D錯誤錯誤 2 2 下列說法中正確的是 下列說法中正確的是 A A s s電子繞核旋轉(zhuǎn) 其軌道為一圓圈 而電子繞核旋轉(zhuǎn) 其軌道為一圓圈 而p p電子是電子是 字形字形 B B 能層為 能層為1 1時 有自旋相反的兩個軌道時 有自旋相反的兩個軌道 C C 能層為 能層為3 3時 有時 有3s3s 3p3p 3d3d 4f4f四個軌道四個軌道 D D s s電子云是球形對稱的 其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的電子云是球形對稱的 其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的 幾率大小幾率大小 答案 答案 D D 點撥 點撥 A A項 項 s s電子的電子云為球形 電子的電子云為球形 p p電子的電子云為啞鈴形 電子的電子云為啞鈴形 而不是繞圓或而不是繞圓或 字形運動 字形運動 B B項 第一能層有一個能級 有一個軌道項 第一能層有一個能級 有一個軌道 C C項 第三能層有項 第三能層有3s3s 3p3p 3d3d三個能級 其軌道數(shù)分別為三個能級 其軌道數(shù)分別為1 1 3 3 5 5 3 3 2013 2013 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示 其中簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示 其中 表示質(zhì)子或電子 表示質(zhì)子或電子 表示中子 則下列有關(guān)表示中子 則下列有關(guān) 的敘述正確的組的敘述正確的組 合是合是 a a 互為同位素互為同位素 b b 互為同素異形體互為同素異形體 c c 是三種化學性質(zhì)不同的粒子是三種化學性質(zhì)不同的粒子 d d 具有相同的質(zhì)量數(shù)具有相同的質(zhì)量數(shù) e e 具有相同的質(zhì)量具有相同的質(zhì)量 f f 是三種不同的原子是三種不同的原子 A A a a f f B B b b c c C C d d e e D D e e f f 答案 答案 A A 點撥 由題可知所給出的是三種不同的原子 這三種原子都只點撥 由題可知所給出的是三種不同的原子 這三種原子都只 有有1 1個質(zhì)子 則個質(zhì)子 則 分別代表分別代表 H H H H H H 它們是氫的三種同位素 它們是氫的三種同位素 1 1 1 12 2 1 13 3 1 1 同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì) 同位素的物理 同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì) 同位素的物理 性質(zhì)不同 化學性質(zhì)相同性質(zhì)不同 化學性質(zhì)相同 4 4 下列原子的價電子排布正確的是 下列原子的價電子排布正確的是 答案 答案 D D 點撥 根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理 點撥 根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理 N N原子原子2p2p軌道上的三個軌道上的三個 電子應分占三個電子應分占三個p p軌道 且自旋方向相同 軌道 且自旋方向相同 O O的價電子排布圖為的價電子排布圖為 C C原子的價電子排布圖為原子的價電子排布圖為 5 5 基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的 基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的 是是 A A 3s 2s3s 2s B B 3p 3s3p 3s C C 4s 3d4s 3d D D 3d 3s3d 3s 答案 答案 C C 點撥 根據(jù)構(gòu)造原理可進行判斷 基態(tài)原子的核外電子在點撥 根據(jù)構(gòu)造原理可進行判斷 基態(tài)原子的核外電子在3d3d軌軌 道的能量大于道的能量大于4s4s軌道的能量軌道的能量 6 6 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是 A A K K 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s1 1 B B F F 1s1s2 22s2s2 22p2p5 5 C C MgMg2 2 1s1s2 22s2s2 22p2p6 6 D D BrBr 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s2 24p4p5 5 答案 答案 B B 點撥 點撥 F F 的電子排布式應為 的電子排布式應為1s1s2 22s2s2 22p2p6 6 B B項錯誤 故答案為項錯誤 故答案為B B項項 7 7 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布 電負性最大的原子是 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布 電負性最大的原子是 A A 1s1s2 22s2s2 22p2p4 4 B B 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p3 3 C C 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p2 2 D D 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 64s4s2 2 答案 答案 A A 8 8 當碳原子的核外電子排布由 當碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?時 下列說法正確的是時 下列說法正確的是 A A 碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) 碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B B 碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) 碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) C C 碳原子要向外界環(huán)境中釋放不同的光 碳原子要向外界環(huán)境中釋放不同的光 D D 碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 答案 答案 A A 9 9 以下對核外電子運動狀況的描述正確的是 以下對核外電子運動狀況的描述正確的是 A A 電子的運動與行星相似 圍繞原子核在固定的軌道上高速旋 電子的運動與行星相似 圍繞原子核在固定的軌道上高速旋 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) B B 能量低的電子只能在 能量低的電子只能在s s軌道上運動 能量高的電子總是在軌道上運動 能量高的電子總是在f f軌軌 道上運動道上運動 C C 能層序數(shù)越大 能層序數(shù)越大 s s原子軌道的半徑越小原子軌道的半徑越小 D D 在同一能級上運動的電子 其運動狀態(tài)肯定不同 在同一能級上運動的電子 其運動狀態(tài)肯定不同 答案 答案 D D 1010 下列四種元素中 其單質(zhì)氧化性最強的是 下列四種元素中 其單質(zhì)氧化性最強的是 A A 基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素 基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B B 位于周期表中第三周期第 位于周期表中第三周期第 A A族的元素族的元素 C C 基態(tài)原子最外電子層排布為 基態(tài)原子最外電子層排布為2s2s2 22p2p6 6的元素的元素 D D 基態(tài)原子最外電子層排布為 基態(tài)原子最外電子層排布為3s3s2 23p3p5 5的元素的元素 答案 答案 D D 點撥 基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素是點撥 基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素是N N元素 元素 周期表中第三周期第周期表中第三周期第 A A族的元素是族的元素是AlAl元素 原子最外電子層排布為元素 原子最外電子層排布為 2s2s2 22p2p6 6的元素是的元素是NeNe元素 最外電子層排布為元素 最外電子層排布為3s3s2 23p3p5 5的元素是的元素是ClCl元素 元素 其中單質(zhì)氧化性最強的是其中單質(zhì)氧化性最強的是ClCl元素 元素 D D項正確 故答案為項正確 故答案為D D項項 1111 下列各組中的 下列各組中的X X和和Y Y兩種原子 在周期表中一定位于同一族兩種原子 在周期表中一定位于同一族 的是的是 A A X X原子和原子和Y Y原子最外層都只有一個電子原子最外層都只有一個電子 B B X X原子的核外電子排布為原子的核外電子排布為1s1s2 2 Y Y原子的核外電子排布為原子的核外電子排布為1s1s2 22s2s2 2 C C X X原子原子2p2p能級上有三個電子 能級上有三個電子 Y Y原子的原子的3p3p能級上有三個電子能級上有三個電子 D D X X原子核外原子核外M M層上僅有兩個電子 層上僅有兩個電子 Y Y原子核外原子核外N N層上也僅有兩個層上也僅有兩個 電子電子 答案 答案 C C 點撥 原子最外層都只有一個電子或兩個電子的元素除點撥 原子最外層都只有一個電子或兩個電子的元素除 A A A A族外 過渡元素原子最外層都只有一個電子或兩個電子 故不能確族外 過渡元素原子最外層都只有一個電子或兩個電子 故不能確 定屬于哪一族 定屬于哪一族 A A項和項和D D項都不正確 核外電子排布為項都不正確 核外電子排布為1s1s2 2的元素是氦的元素是氦 屬于 屬于0 0族 核外電子排布為族 核外電子排布為1s1s2 22s2s2 2的元素是鈹 屬于的元素是鈹 屬于 A A族 族 B B項不項不 正確 正確 2p2p能級上有三個電子的元素是氮 能級上有三個電子的元素是氮 3p3p能級上有三個電子的元能級上有三個電子的元 素是磷 都屬素是磷 都屬 A A族 族 C C項正確 故答案為項正確 故答案為C C項項 1212 2013 2013 太原模擬太原模擬 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A A 通常 同周期元素的第一電離能 通常 同周期元素的第一電離能 A A族的元素最大族的元素最大 B B 在同一主族中 自上而下第一電離能逐漸減小 在同一主族中 自上而下第一電離能逐漸減小 C C 第 第 A A A A族元素的原子 其半徑越大 第一電離能越大族元素的原子 其半徑越大 第一電離能越大 D D 主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序 主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序 數(shù)相等數(shù)相等 答案 答案 B B 點撥 通常 同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小 零點撥 通常 同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小 零 族元素的第一電離能最大族元素的第一電離能最大 同一主族中 從上而下原子半徑逐漸增大同一主族中 從上而下原子半徑逐漸增大 失電子能力增強 第一電離能逐漸減小 失電子能力增強 第一電離能逐漸減小 非金屬元素形成的簡單陰非金屬元素形成的簡單陰 離子 其化合價不等于族序數(shù) 如離子 其化合價不等于族序數(shù) 如ClCl 中 中ClCl顯 顯 1 1價價 1313 2013 2013 黃岡調(diào)研黃岡調(diào)研 若將若將14 14Si Si的電子排布式寫成的電子排布式寫成1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23 3 p p 它違背了 它違背了 2 2x x A A 能量守恒原理 能量守恒原理 B B 泡利原理 泡利原理 C C 能量最低原理 能量最低原理 D D 洪特規(guī)則 洪特規(guī)則 答案 答案 D D 點撥 點撥 14 14Si Si的的3p3p能級有三個能量相同的軌道能級有三個能量相同的軌道3p3px x 3p3py y 3p3pz z 而 而14 14 SiSi有兩個有兩個3p3p電子 電子排布應遵循洪特規(guī)則電子 電子排布應遵循洪特規(guī)則 對于基態(tài)原子 電對于基態(tài)原子 電 子在能量相同的軌道上排布時 應盡可能分占不同的軌道且自旋方子在能量相同的軌道上排布時 應盡可能分占不同的軌道且自旋方 向相同 因此正確的電子排布式應為向相同 因此正確的電子排布式應為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p 3p3p 1 1x x1 1y y 1414 下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中 前者一定是金屬元素 下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中 前者一定是金屬元素 后者一定是非金屬元素的是 后者一定是非金屬元素的是 A A Ne 3s Ne 3s1 1 Ne 3s Ne 3s2 2 B B Ar 4s Ar 4s1 1 Ne 3s Ne 3s2 23p3p4 4 C C Ne 3s Ne 3s2 2 Ar 4s Ar 4s2 2 D D He 2s He 2s2 22p2p4 4 Ne 3s Ne 3s2 23p3p5 5 答案 答案 B B 點撥 點撥 A A項 兩種元素分別為項 兩種元素分別為NaNa MgMg 均為金屬 均為金屬 B B項 兩種元項 兩種元 素分別為素分別為K K S S 符合題意 符合題意 C C項 兩種元素分別為項 兩種元素分別為MgMg CaCa 均為金屬 均為金屬 D D項 兩種元素分別為項 兩種元素分別為O O ClCl 均為非金屬 均為非金屬 1515 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中 所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu) 成 成 原子處于基態(tài)時 次外層電子不一定是原子處于基態(tài)時 次外層電子不一定是8 8個 個 稀有氣體元素稀有氣體元素 其基態(tài)原子最外層都是 其基態(tài)原子最外層都是8 8個電子 個電子 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2 2的原子一定的原子一定 是金屬原子是金屬原子 其中正確的是其中正確的是 A A B B C C 只有 只有 D D 只有 只有 答案 答案 C C 點撥 點撥 中中 H H只有質(zhì)子和電子 沒有中子 只有質(zhì)子和電子 沒有中子 中過渡金屬的次中過渡金屬的次 1 1 1 1 外層電子數(shù)一般超過外層電子數(shù)一般超過8 8個 第二周期元素的次外層均只有個 第二周期元素的次外層均只有2 2個電子 個電子 中中HeHe的最外層上只有的最外層上只有2 2個電子 由個電子 由 錯錯 1616 下列說法正確的是 下列說法正確的是 A A 在元素周期表中 每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等 在元素周期表中 每個縱列的價電子層的電子總數(shù)一定相等 B B 在元素周期表中 在元素周期表中 s s區(qū)區(qū)H H元素除外 元素除外 d d區(qū)和區(qū)和dsds區(qū)的元素都是金區(qū)的元素都是金 屬屬 C C 無論原子種類是否相同 基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原 無論原子種類是否相同 基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原 子的能量子的能量 D D 激發(fā)態(tài)原子的能量較高 極易失去電子 表現(xiàn)出較強的還原 激發(fā)態(tài)原子的能量較高 極易失去電子 表現(xiàn)出較強的還原 性性 答案 答案 B B 1717 下列說法中不正確的是 下列說法中不正確的是 A A 同周期元素 隨著核電荷數(shù)的增加 同周期元素 隨著核電荷數(shù)的增加 I I1 1總體上呈現(xiàn)由小到大總體上呈現(xiàn)由小到大 的變化趨勢的變化趨勢 B B 電離能越大 表示氣態(tài)時該原子越易失電子 電離能越大 表示氣態(tài)時該原子越易失電子 C C 元素的電負性越大 表示其原子在化合物中吸引電子能力越 元素的電負性越大 表示其原子在化合物中吸引電子能力越 強強 D D 電負性是相對的 所以沒有單位 電負性是相對的 所以沒有單位 答案 答案 B B 點撥 電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)點撥 電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài) 基態(tài)正離子所需要的能量基態(tài)正離子所需要的能量 電離能越大 表示氣態(tài)時該原子越難失電電離能越大 表示氣態(tài)時該原子越難失電 子子 1818 2013 2013 寧波模擬寧波模擬 某主族元素的離子某主族元素的離子X X2 2 的外圍電子排布為 的外圍電子排布為 6s6s2 2 當把 當把X X的最高價氧化物溶于濃鹽酸時 有黃綠色氣體產(chǎn)生 則的最高價氧化物溶于濃鹽酸時 有黃綠色氣體產(chǎn)生 則 下列說法不正確的是下列說法不正確的是 A A X X2 2 具有還原性 具有還原性 B B X X的最高價氧化物具有強氧化性的最高價氧化物具有強氧化性 C C 該元素是第 該元素是第 A A族元素族元素 D D X X的 的 2 2價化合物比 價化合物比 4 4價化合物穩(wěn)定價化合物穩(wěn)定 答案 答案 C C 點撥 點撥 X X2 2 的外圍電子排布為 的外圍電子排布為6s6s2 2 則 則X X原子的外圍電子排布為原子的外圍電子排布為6s6s2 2 6p6p2 2 此為第 此為第 A A族的族的Pb PbPb Pb的常見價態(tài)為 的常見價態(tài)為 4 4和 和 2 2價價 與與MnOMnO2 2性質(zhì)相似性質(zhì)相似 PbOPbO2 2 4HCl4HCl PbCl PbCl2 2 ClCl2 2 2H2H2 2O O 二 非選擇題二 非選擇題 本題包括本題包括5 5小題 共小題 共4646分分 1919 2013 2013 經(jīng)典習題選萃經(jīng)典習題選萃 10 10分分 1 1 某元素最高化合價為 某元素最高化合價為 5 5 原子最外層電子數(shù)為 原子最外層電子數(shù)為2 2 半徑是同 半徑是同 族中最小族中最小 的 其核外電子排布式為的 其核外電子排布式為 價電子構(gòu)型為 價電子構(gòu)型為 屬屬 區(qū)元素區(qū)元素 2 2 某元素原子的價電子構(gòu)型為某元素原子的價電子構(gòu)型為4s4s2 24p4p1 1 它屬于第 它屬于第 周期周期 族 最高正化合價為族 最高正化合價為 元素符號是 元素符號是 3 3 原子序數(shù)為原子序數(shù)為2424的元素原子中有的元素原子中有 個電子層 個電子層 個能級 個能級 個未成對電子個未成對電子 4 4 請寫出有請寫出有2 2個能層的個能層的p p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子 的外圍電子排布圖的外圍電子排布圖 有幾個寫幾個有幾個寫幾個 答案 答案 1 1s 1 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d3 34s4s2 2 3d3d3 34s4s2 2 d d 2 2 四四 A A 3 3 GaGa 3 4 3 4 7 7 6 6 4 4 和和 2 2p p 2 2p p 點撥 點撥 1 1 因為最外層電子數(shù)為因為最外層電子數(shù)為2 2 但最高正化合價卻為 但最高正化合價卻為5 5 說明 說明 該元素是副族元素該元素是副族元素 依據(jù)同族中半徑最小 即為第四周期元素 依據(jù)同族中半徑最小 即為第四周期元素 1s1s2 22 2 s s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d3 34s4s2 2 屬 屬d d區(qū)元素區(qū)元素 2 2 由價電子構(gòu)型由價電子構(gòu)型4s4s2 24p4p1 1 確定屬于第四周期第 確定屬于第四周期第 A A族 最高正族 最高正 化合價為 化合價為 3 3 是 是Ga Ga 3 3 原子序數(shù)為原子序數(shù)為2424的元素原子核外電子排布圖為 的元素原子核外電子排布圖為 1 1s s 2 2s s 即有即有4 4個電子層 個電子層 7 7個個 2 2p p 3 3s s 3 3p p 3 3d d 4 4s s 能級 能級 6 6個未成對電子個未成對電子 4 4 只有兩個能層的只有兩個能層的p p軌道只有一個未成對電子的元素為軌道只有一個未成對電子的元素為B 1sB 1s2 22s2s 2 22p 2p1 1 和和F 1sF 1s2 22s2s2 22p2p5 5 外圍電子排布圖分別為 外圍電子排布圖分別為和和 2 2p p 2 2p p 2020 2013 2013 經(jīng)典習題選萃經(jīng)典習題選萃 8 8分分 短周期元素短周期元素A A B B C C D D E E F F 的原子序數(shù)依次增大 的原子序數(shù)依次增大 A A B B的陰離子與的陰離子與C C D D的陽離子的電子排布式的陽離子的電子排布式 均為均為1s1s2 22s2s2 22p2p6 6 A A原子核外有原子核外有2 2個未成對電子 且無空軌道 個未成對電子 且無空軌道 C C單質(zhì)可單質(zhì)可 與熱水反應但很難與冷水反應 與熱水反應但很難與冷水反應 E E F F原子在基態(tài)時填充電子的軌道原子在基態(tài)時填充電子的軌道 數(shù)有數(shù)有9 9個 且個 且E E原子核外有原子核外有3 3個未成對電子 個未成對電子 F F能與能與A A形成相同價態(tài)的陰形成相同價態(tài)的陰 離子 且離子 且A A離子半徑小于離子半徑小于F F離子離子 1 1 上述六種元素中 第一電離能最大的是上述六種元素中 第一電離能最大的是 填元素填元素 符號 下同符號 下同 理由是 理由是 2 2 比較比較C C D D元素的第一電離能元素的第一電離能 理由 理由 是是 3 3 題述六種元素的電負性由小到大的順序為題述六種元素的電負性由小到大的順序為 4 C 4 C D D E E F F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有 是共價化合物的有 是共價化合物的有 答案 答案 1 F 1 F 其原子的最外層電子數(shù)為其原子的最外層電子數(shù)為7 7 且原子半徑小 容易 且原子半徑小 容易 得到電子 不容易失去電子得到電子 不容易失去電子 2 Mg 2 Mg AlAl 鎂原子最外層鎂原子最外層3s3s軌道處于全滿狀態(tài) 是相對穩(wěn)定的軌道處于全滿狀態(tài) 是相對穩(wěn)定的 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 3 Mg 3 Mg AlAl P P S S O O F F 4 MgO 4 MgO AlAl2 2O O3 3 P P2 2O O5 5 SOSO3 3 點撥 點撥 A A原子核外有原子核外有2 2個電子層 有個電子層 有2 2個未成對電子 且無空軌道個未成對電子 且無空軌道 能形成陰離子 則 能形成陰離子 則A A為氧元素 為氧元素 B B是氟元素是氟元素 C C單質(zhì)可與熱水反應但單質(zhì)可與熱水反應但 很難與冷水反應 則很難與冷水反應 則C C是鎂元素 是鎂元素 D D是鋁元素是鋁元素 E E F F原子在基態(tài)時填充原子在基態(tài)時填充 電子的軌道數(shù)有電子的軌道數(shù)有9 9個 且個 且E E原子核外有原子核外有3 3個未成對電子 則個未成對電子 則E E的電子排的電子排 布式為布式為1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p3 3 即 即E E為磷元素 為磷元素 F F能與能與A