鋁及其化合物ppt課件.ppt

地殼中元素含量分布圖 鋁的存在及制備 主要以鋁土礦 主要成分為Al2O3 含少量Fe2O3 SiO2雜質 存在 鋁元素是地殼中含量最多的金屬 1 溶解 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 過濾 除去雜質 3 酸化 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 注意 在該步產物能不能寫成碳酸鈉 因為為了使Al元素盡可能全部轉化為Al OH 3沉淀 必須加入過量的CO2 所以生成的是NaHCO3 而不是Na2CO3 4 過濾 保留氫氧化鋁 陽極 6O2 12e 3O2 陰極 4Al3 12e 4Al 鋁的性質 一 鋁的物理性質及其用途 銀白色金屬 有較強的韌性 延展性 有良好的導電性 導熱性 1 與非金屬單質的反應 Al 二 鋁的化學性質 2 和水反應 與冷水不反應 與沸水緩慢反應 b 和氧化性酸反應 硝酸 濃硫酸等 a 和非氧化性酸反應 鹽酸 稀硫酸等 3 和酸反應 鋁常溫碰到濃硝酸會鈍化 加熱時才反應 4 和堿反應 1 Al與堿反應的實質 2 該反應中氧化劑 還原劑各是什么物質 請標明電子轉移的方向和數(shù)目 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 第二步 2Al OH 3 2NaOH 2NaAlO2 4H2O 總反應式 反應實質 鋁雖然既能與酸反應 又能與強堿反應 但是鋁不是兩性物質 也不能說鋁具有兩性 更不能說它是兩性元素 鋁只是金屬元素 注意 鋁熱反應的應用 2 冶煉高熔點金屬 V Cr Mn W等 1 焊接鋼軌 鋁熱反應 鋁熱劑在高溫下發(fā)生劇烈反應并放出大量熱的化學反應 5 與某些氧化物反應 例1 鋁具有較強的抗腐蝕性 主要因為 A 鋁不活潑B 具有兩性C 鋁與氧氣在常溫下不反應D 鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜 D 例2 能說明鎂比鋁還原性強的事實是 Mg的價電子比鋁少鎂在空氣中和CO2中能燃燒 而鋁不能C Mg遇濃硫酸不鈍化 而鋁鈍化D 鋁的硬度 延展性 熔點均比鎂大 好 高 B 例3 下列各組物質中 前一種與后二種物質反應后不能產生同一種氣體的是 A Al NaOH溶液 鹽酸B NH4 2S NaOH溶液 鹽酸C NaHCO3 NaHSO4溶液 鹽酸D H2O Na2O2 F2 B 鋁的重要化合物 物理性質 白色粉末狀 難溶 難熔化的固體 1 氧化鋁 Al2O3 化學性質 典型的兩性氧化物 與強酸反應 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 與強堿反應 Al2O3 2OH 2AlO H2O AlO2 Al2O3Al3 HCl NaOH 既與強酸又與強堿反應 氧化鋁中加入氨水中 固體物質不溶解 氧化鋁是典型的兩性氧化物 氧化鋁的制備 氧化鋁的用途 如Al2O3坩堝 不能熔化NaOH固體 化學性質 2 氫氧化鋁 物理性質 白色 膠狀 絮狀 難溶的物質 典型兩性氫氧化物 與酸 但與碳酸等幾乎不反應 強堿反應 回憶 偏鋁酸鹽如何轉化為氫氧化鋁 偏鋁酸鹽能與酸或某些鹽反應生成Al OH 3沉淀 有白色絮狀沉淀生成 有白色絮狀沉淀生成 有白色絮狀沉淀生成 有白色絮狀沉淀生成 酸式電離 堿式電離 加酸 C H 增大 加堿 C OH 增大 平衡右移 平衡左移 最佳方法 可溶性鋁鹽和弱堿氨水反應 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 氫氧化鋁的實驗室制法 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 不用可溶性鋁鹽與強堿反應 因為強堿量不好控制 也可向偏鋁酸鹽中通入CO2制氫氧化鋁 不用鋁酸鹽和強酸的反應來制備 因為強酸的量不好控制 注意 兩性物質 是指既能與酸 又能與堿反應只生成鹽和水的化合物 如Al2O3 Al OH 3 ZnO Zn OH 2 氨基酸 蛋白質等 物質的兩性 是指既與酸又與堿反應但生成物不全是酸和水 如強堿弱酸的酸式鹽NaHCO3 NaHS NaHSO3 K2HPO4等 弱酸弱減鹽CH3COONH4 NH4 2CO3等 胃不痛了 多虧了胃舒平 氫氧化鋁的用途 胃舒平治胃病 明礬 KAl SO4 2 12H2O或K2SO4 Al2 SO4 3 24H2O 在水中完全電離 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 無色晶體 易溶于水 3 鋁鹽 例 04 廣東單科 把Ba OH 2溶液滴入明礬溶液中 使SO42 全部轉化成BaSO4沉淀 此時鋁元素的主要存在形式是 A Al3 B Al OH 3C AlO2 D Al3 和Al OH 3 復鹽 由兩種或兩種以上陽離子和一種酸根陰離子所形成的化合物稱為復鹽 明礬KAl SO4 2 12H2O 光鹵石KCl MgCl2 6H2O NH4 2Fe SO4 2是中學常見的三種復鹽 04 武漢 由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽 混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生C12 下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是 A 該混鹽中的氯元素的化合價為 1和 1B 該混鹽與硫酸反應產生1molCl2時轉移2NA個電子C 該混鹽具有較強的氧化性D 該混鹽的水溶液呈堿性 B AlO2 Al OH 3Al3 Al Al2O3 O2 OH H OH H H OH OH H 小結 鋁及其重要化合物的相互轉化 加熱 鋁三角 轉化關系中的圖象問題 1 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 2 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 3 向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至過量 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 4 向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸直至過量 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 5 向稀鹽酸中滴加NaAlO2溶液直至過量 AlO2 4H Al3 2H2O3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 6 向NaAlO2溶液中通入CO2氣體直至過量 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 2 在物質的鑒別和檢驗方面的應用 例2 只用一種試劑鑒別下列8種溶液 這種試劑是 NaCl MgCl2 AlCl3 FeCl3 NH4Cl CuCl2 NH4 2SO4 AgNO3 Ba OH 2 例3 下列各組物質 不用任何其它試劑就不能鑒別的是 A Al2 SO4 3 NaOH B Na2CO3 H2SO4C BaCl2 K2SO4 D NaAlO2 HCl E CuSO4 BaCl2 Na2SO4 NH4NO3 F BaCl2 Na2CO3 Al2 SO4 3 H2SO4G MgCl2 NaCl NH4Cl NaOH KNO3 CG 3 在物質的分離和提純方面的應用 例5分別除去下列物質中括號內的雜質 請在空白處填寫所用試劑的化學式 A Fe Al B SiO2 Al2O3 C Fe2O3 Al2O3 D MgCl2 AlCl3 E A