化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)推斷題.doc

第八單元 金屬及金屬材料一、教學(xué)目標(biāo)1、明確金屬與合金以及其物理、化學(xué)性質(zhì)。2、知道如何保護(hù)金屬。二、知識(shí)點(diǎn)梳理課題1 金屬材料知識(shí)點(diǎn)一、幾種重要的金屬1、金屬材料 純金屬（90多種） 合金 （幾千種） （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì)： （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3） 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性共性：有金屬光澤、能導(dǎo)電、能導(dǎo)熱、有良好的延展性。（1） 金屬之最地殼中含量最高的金屬元素鋁；人體中含量最高的金屬元素鈣；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵；硬度最高的金屬鉻；熔點(diǎn)最高的金屬鎢；熔點(diǎn)最低的金屬汞；知識(shí)點(diǎn)二、合金 雙基梳理（1） 定義：合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。注意：合金一定是混合物。合金中至少含一種金屬。除金屬與金屬形成合金外，金屬與非金屬也可以形成合金，但非金屬與非金屬不可以形成合金。合金中的各元素以單質(zhì)形式存在。如生鐵含鐵、碳等單質(zhì)。合金具有金屬特性，如有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱等。生產(chǎn)合金的變化屬于物理變化。合金屬于金屬材料。（2） 性質(zhì)：合金的硬度 組成它的純金屬的硬度。合金的熔點(diǎn) X消耗酸的質(zhì)量：根據(jù)氫原子的質(zhì)量不變，消耗酸X Y （2） 過量的金屬X和.Y分別放入等質(zhì)量等濃度的鹽酸自行畫圖：（3） 等質(zhì)量的金屬X和.Y分別與過量的等質(zhì)量等濃度的鹽酸中知識(shí)點(diǎn)四、金屬與金屬化合物（鹽）溶液的反應(yīng) 雙基梳理把剛用砂紙打磨過的鐵釘、鋁絲、銅絲分別放入幾種化合物的溶液中，現(xiàn)象記錄如下表：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵釘 + 硫酸銅溶液鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)；溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鋁絲 + 硫酸銅溶液鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)；溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闊o色2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu銅絲 + 硝酸銀溶液銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)；溶液逐漸由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag銅絲 + 硫酸鋁溶液無現(xiàn)象（不反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1).金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把金屬活動(dòng)性弱的金屬從其化合物的溶液中置換出來，Al、Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Al Fe Cu Ag。(2)當(dāng)金屬與混合溶液反應(yīng)時(shí)，先把活動(dòng)性弱的置換出來 延伸拓展鐵與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)一樣，生成物中鐵也顯 + 2 價(jià)，如 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。總之，置換反應(yīng)中，生成二價(jià)鐵的化合物。類型二、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是 （ ）A. AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3課題三 金屬資源的保護(hù)和利用知識(shí)點(diǎn)一、鐵的冶煉 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 原理：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁 步驟：先通CO，后加熱；反應(yīng)完畢后，先停止加熱，直到裝置冷卻后再停止通CO 實(shí)驗(yàn)裝置：注意：（1） 實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO，目的是把裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止爆炸，然后再加熱；反應(yīng)完成后，須待玻璃管內(nèi)的物質(zhì)冷卻后再停止通CO，目的是防止生成的鐵再次被氧化，即實(shí)驗(yàn)前“先通CO，后加熱”，實(shí)驗(yàn)完成后“先停止加熱，后停止通氣”。如果違反操作，后果是：“前者顛倒爆炸，后者顛倒氧化”。（2） 此實(shí)驗(yàn)的加熱裝置為酒精噴燈，目的是提高反應(yīng)溫度。（3） 實(shí)驗(yàn)的尾氣處理除了可以用點(diǎn)燃、收集的方法外，還可以直接將導(dǎo)管轉(zhuǎn)向酒精噴燈（既可防止CO污染空氣，又能充分利用尾氣燃燒放出的熱量，節(jié)約能源）。如圖：知識(shí)點(diǎn)二、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。知識(shí)點(diǎn)三、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染三、典型例題梳理：例1、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X與稀硫酸不反應(yīng) Z + H2SO4 = ZSO4 + H2 X + 2YNO3 = 2Y + X(NO3)2，這三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是 （ ） A. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX例2、向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于濾渣和濾液有下列四種說法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。像濾渣中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。濾渣中一定含有Ag。濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個(gè)數(shù)為 （ ）A. 0個(gè) B. 一個(gè) C. 兩個(gè) D. 三個(gè)例3.活動(dòng)小組通過Al、Fe、Cu三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證它們的活動(dòng)性。 【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸 大小，形狀相同的鋁、鐵、銅 【實(shí)驗(yàn)記錄】AlFeCu現(xiàn)象開始時(shí)幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率慢無氣泡產(chǎn)生一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡速率快產(chǎn)生氣泡速率慢無氣泡產(chǎn)生 【分析與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是 。（2）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是 。（3）根據(jù)一段時(shí)間后三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可證明三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是 。 【拓展與應(yīng)用】 （1） 解釋：在鐵器表面常刷鋁粉防銹的原因是 。（2） 判斷：某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄一座金屬雕像，你認(rèn)為應(yīng)選用以上三種金屬中的 _為原材料。（3） 比較三種金屬的活動(dòng)性，除采用金屬與酸溶液反應(yīng)的方法外，還可選用的方法是 （答出一點(diǎn)即可）。 【反思】 在通過金屬與溶液反應(yīng)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)中，為確保實(shí)驗(yàn)成功，你認(rèn)為應(yīng)注意 （答出一點(diǎn)即可）。 四、課堂練習(xí)1、黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求： （1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、課后作業(yè)：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 O 16 C 12 Zn 65 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題1、人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是 （ ）A用鐵回收含銀廢液中的銀 B用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C古代金銀制品能保存至今 D用鋁合金制作門窗框架2、若金屬錳（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 （ ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu3、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）4、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（ ）A. Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物 B.Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C. .Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物5、有a、b兩塊等質(zhì)量的鐵，先將a浸入稀硫酸中，同時(shí)將b浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒，同時(shí)取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量是（ ）A.ab C.a=b D.ab二、簡答題6、AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為 ；F的化學(xué)式為 ；(2)寫出下列反應(yīng)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3) 反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型），反應(yīng)、的反應(yīng)基本類型是否相同? 。三、實(shí)驗(yàn)題7、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分