專題2導(dǎo)學(xué)及答案.doc

2005年第13期 化學(xué)教與學(xué) 27專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物導(dǎo)學(xué)季 曉 玲揚(yáng)州大學(xué)附屬中學(xué) 225007【學(xué)海導(dǎo)航】海水是化學(xué)元素寶庫，海水中溶解了大量氣體物質(zhì)和各種鹽類。人類在陸地上發(fā)現(xiàn)的l00多種元素，在海水中可找到80多種。海水是人類獲取氯、溴、碘、鎂及其化合物的重要資源。TiCl4Ti(造紙、制肥皂等)(快中子反應(yīng)堆熱交換劑)熔融電解NaOHK.Na合金食鹵Br2MgO(富集的方法)CaO(貝殼)(焰火，照明彈)高溫Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg電解NaHCO3H2ONH3、CO2食鹽飽和食鹽水水電解海水日曬KNaCl2Cl2H2Na2CO3(耐火材料)熔融過濾CaCO3一、氯、溴、碘的提?。ㄒ唬┞葔A工業(yè)電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)1、通電我國主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2氯堿工業(yè)面臨問題：產(chǎn)品對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重、環(huán)境污染顯著。電能消耗量大。（二）從海水中提取溴的常見工藝濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。（三）從海洋植物中提取碘的主要工藝用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2 = I2+2NaCl過濾，用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途（一）氯氣（chlorine gas）的性質(zhì)和用途氯自1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，到1810年被戴維確認(rèn)為一種元素，經(jīng)歷了36年。實(shí)驗(yàn)室制備：原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O 裝置：固液加熱型 收集：向上排空氣法 驗(yàn)滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙等 尾氣吸收：NaOH溶液。1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。3、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。拓展1：氯水（chlorine water）氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。拓展2：次氯酸（hypochlorous acid）次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照時會加速。是強(qiáng)氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機(jī)色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。（二）溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、 非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2Br2I2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。三、氧化還原反應(yīng)（oxidation-reduction reaction）1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）。 化合價降低 +ne 被還原氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 化合價升高 ne 被氧化2、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律同一反應(yīng)中：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。即氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（雙線橋法）書寫要求：箭頭是由反應(yīng)物中的某一元素指向?qū)?yīng)的生成物中的同一元素。一定要標(biāo)出得、失電子的總數(shù)，并且數(shù)值相等。【例題解析】例1、家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應(yīng)物，通電時，發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡，切斷電源后，生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力。與該反應(yīng)器工作原理直接有關(guān)的化學(xué)方程式是（ ）通電A、2NaOH +Cl2 = NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O2解析：根據(jù)發(fā)生器的反應(yīng)物和反應(yīng)條件，可以推測在發(fā)生器中電解食鹽水， C中反應(yīng)會發(fā)生。再根據(jù)生成液具有強(qiáng)烈的殺菌消毒能力，結(jié)合電解食鹽水后的產(chǎn)物可以推斷Cl2和NaOH發(fā)生作用生成了NaClO，A中反應(yīng)也會發(fā)生。答案：A、C例2、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、 H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移解析：本題以氧化還原反應(yīng)為命題背景，考查學(xué)生將基本知識與題給信息相聯(lián)系的應(yīng)用能力。由所給可知，KClO3中氯元素從+5價降低為+4價，1mol KClO3得到1mol電子，KClO3被還原，得還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中碳元素從+3價升高到+4價，H2C2O4被氧化。答案：A、B例3、當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是（） A、NaOH B、KI C、NH3H2O D、Na2CO3解析：本題用篩選法求解，消除有毒氣體毒性時選用試劑的原則是：選用的試劑應(yīng)該無毒，沒有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性；選用試劑不能與所接觸物反應(yīng)產(chǎn)生有毒或其它有害物。A、不宜，NaOH雖能吸收Cl2，但它本身有強(qiáng)腐蝕性，會灼傷肌膚。B、不宜，KI溶液吸收了Cl2，但產(chǎn)生的I2仍是有毒的。C、不宜，氨本身有腐蝕性，且容易產(chǎn)生氨氣，刺激性很強(qiáng)。D、適宜， Cl2+H2OHCl+HClO，2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2+H2O答案：D例4、將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為（ ）A、321 B、123 C、132 D、231解析：方法一 將溶液蒸干后，Br2揮發(fā)，所得的固體是KCl?？衫貌盍糠ń忸} 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 m2mol 2(8035.5)gn (KBr) 13.4g11.175gn (KBr) = 0.05moln (KCl) = (13.4g0.05mol119gmol1)/ 74.5gmol1=0.1mol所以：n (K) n (Cl) n (Br) = 0.15mol0.1mol0.05mol = 321方法二 在任何電解質(zhì)溶液中，電荷守恒。即n (Cl) + n (Br) = n (K)答案：A例5、右圖是某老師設(shè)計的一個微型實(shí)驗(yàn)裝置圖： 請你說出實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，試寫有關(guān)化學(xué)方程式。解析：本裝置將氯氣的制取與鹵素間的置換反應(yīng)有機(jī)地結(jié)合起來，把氯氣、溴蒸氣及單質(zhì)碘之間的相互關(guān)系充分地體現(xiàn)出來了，整套裝置渾然一體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯直觀，各種性質(zhì)由于顏色的明顯變化而一目了然，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少，實(shí)驗(yàn)過程氣體不外漏，不僅可節(jié)約藥品，而且綠色環(huán)保。有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維和綜合運(yùn)用知識的能力。答案：出現(xiàn)黃綠色氣體：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O；濕潤的紅紙條褪色：Cl2 + H2O HCl + HClO；c處濕碘化鉀的棉團(tuán)變棕褐色：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；b附近浸有濕溴化鈉的棉團(tuán)變黃色：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；e、f處的現(xiàn)象分別為變藍(lán)色（因含有淀粉）和棕褐色：Br2 + 2KI = 2KBr + I2；d處的現(xiàn)象、原因均同e處：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；濕的氫氧化鈉棉花團(tuán)均先變淡黃綠色后又褪色：Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O。例6、較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200 mL 12 mol/L鹽酸與17.4 g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca (ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca (ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca (ClO)2多少克? 實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca (ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。解析: 據(jù)題意：n (HCl) = 12 mol/L0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2On(MnO2)n (HCl) = 2.4 mol0.2 mol = 121 41所以濃HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式 n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol又因?yàn)椋?Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2OnCa(ClO)2 = 1/2 n (Cl2) = 1/20.2 mol = 0.1 molmCa(ClO)2 = 143 g/mol 0.1 mol = 14.3 g 隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O答案：上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2的質(zhì)量為14.3 g 略?！玖?xí)題精練】一、選擇題（每小題有12個正確答案）1、在搶救大出血的危癥病人時，常需靜脈點(diǎn)滴，輸予0.9的氯化鈉溶液（俗稱“生理鹽水”）是由于人體血液的“礦化度”（即無機(jī)鹽的相對含量）為0.9。另有研究表明，30億年前地表原始海水的礦化度即為0.9。對此，下列猜測或評論中，不足取的是（ ）A、人類祖先可能是從原始海洋中逐漸進(jìn)化到陸地上的 B、人體血液和原始海水的礦化度均為0.9純屬巧合 C、人體血液和原始海水之間存在著某些尚未被認(rèn)識的關(guān)系 D、人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕2、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為（ ）A、單質(zhì) B、分子 C、元素 D、氧化物3、溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 （ ）A、溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng) B、溴單質(zhì)只具有氧化性 C、溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子D、溴離子可以用硝酸酸化過的AgNO3溶液來檢驗(yàn)4、把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：靜置后分液 充分振蕩 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是 （ ）A、 B、 C、 D、5、在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使溶液變藍(lán)的是（ ） A、氯化氫B、溴水C、氯氣D、溴化鈉溶液6、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（ ） AA、顏色相同 B、前者能使有色布條褪色 C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7、下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（ ）A、次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B、次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 C、次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑 D、次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色8、如圖所示：若關(guān)閉閥，打開閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關(guān)閉閥打開閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ）濃H2SO4 NaOH溶液 KI溶液飽和NaCl溶液A、 B、 C、 D、9、用MnO2和濃鹽酸制取氯氣。當(dāng)4mol氯化氫被氧化，生成的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是（ ）A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L10、KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63克沉淀，則混合物中含鉀為 （ ）A、24.1 B、40.3 C、25.9 D、48.7二、綜合題11、洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。分析為什么？ 請問：中反應(yīng)和中反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號） 。12、已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，可能還含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增且不超過20。 X在A、B、C、D中的化合價分別為0、1、+1、+5。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。化合物D在二氧化錳催化下受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請回答下列問題：寫出元素X、Y、Z的元素符號：X： ，Y： ，Z 。寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。13、某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。第1步：灼燒。將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中使用到的玻璃儀器有 （填代號）A、試管 B、瓷坩堝 C、坩堝鉗 D、三角架 E、泥三角 F、酒精燈 G、容量瓶H、玻棒 第2步：I溶液的獲取。操作是_。第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_（填代號）。A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則證明含碘。14、在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計了如圖所示的裝置。并設(shè)想用或兩種簡易裝置代替的bc部分。 試回答：若用制取氯氣，b瓶中加入的液體一般為 _。在選取試劑正確且適量的前題下，反應(yīng)開始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是_，檢查的簡單方法是 。裝置中b能防止多余氣體逸散的原因_ 。欲用或代替中的bc部分(選用液體相同)，是否可行?說明理由。是否可行(填“是”或“否”) _理由是_；是否可行(填“是”或“否”) _理由是_ 。15、海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。試回答下列問題：海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素化合價為 。目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是 （填物理變化、化學(xué)變化）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：食鹽+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是_。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽 t 。含SO2廢氣吸收回收SO2近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：亞硫酸氫鈉氫氧化鈉溶液電解氯化鈉溶液氫氣氯化鈉（原料）HCl氯氣寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 16、海水中溴常以NaBr形式存在，從海水中提取溴的方法之一是：通入通入Cl2至濃縮的溴化物溶液，氧化海水中的Br，然后用空氣把生成的溴吹出。以氫氧化鈉溶液吸收Br2 (Br2跟燒堿生成NaBr和NaBrO3)。向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。要求：寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示：第步反應(yīng)中生成物有硫酸鈉)經(jīng)分析海水中含溴0.0065%，則海水中含NaBr的質(zhì)量百分含量為？試計算多少噸海水可制得1.0t溴？(假設(shè)提取過程中溴無損失)專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元 鈉、鎂及其化合物導(dǎo)學(xué)吳 曉 玲揚(yáng)州大學(xué)附屬中學(xué) 225007【學(xué)海導(dǎo)航】一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié) 構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物 理性 質(zhì)質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低?；?學(xué)性 質(zhì)與非金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）點(diǎn)燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2 = 2NaCl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅 2Na2H2O=2NaOH+H2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH，H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與某些熔融鹽：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合態(tài)存在保 存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水制 取通電2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 鈉的化合物 2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 3、作強(qiáng)還原劑 4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 堿性堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大）堿性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)與O2點(diǎn)燃2Mg+O2=2MgO與其他非金屬點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2與氧化物點(diǎn)燃2Mg+CO2=2MgO+C與酸Mg+2HCl=MgCl2+H2制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2四、侯氏制堿法向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2，利用NaHCO3溶解度較小，析出NaHCO3，將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3。五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、SO2、NH3等能否電離 能不能實(shí) 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等六、離子方程式的書寫方法：寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。【例題解析】例1、將一小塊鈉投入盛飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）A、 熔成小球并在液面上游動 B、有氣體生成C、溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D、溶液變渾濁解析：將一小塊鈉投入飽和澄清石灰水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，所以首先觀察到鈉與水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象。隨著2Na2H2O=2NaOH+H2反應(yīng)的進(jìn)行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以觀察到溶液變渾。答案：C例2、把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A4.6% B7.7% C8.0% D10%解析：解該題要注意以下兩點(diǎn)：溶液中的溶質(zhì)是NaOH；簡捷、準(zhǔn)確地計算溶液的質(zhì)量。設(shè)生成的NaOH和H2的質(zhì)量分別為x和y。2Na 2H2O = 2NaOH + H2 223 280 24.6g x y4.6g2804.6g2 223223x 8.0g y 0.2g溶液質(zhì)量為：4.6g+95.6g0.2g100g答案：C例3、1892年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索而維法。其主要步驟是：（1）在NH3的NaCl飽和溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；（3）在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用。1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了“索而維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨。這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。試回答：在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為 、 不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是 析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是 “侯氏制堿法”與“索而維”法相比，其優(yōu)點(diǎn)是 解析：CO2在水中生成碳酸，因?yàn)樘妓崾侨跛?，所以H2CO3 H+HCO3， HCO3在水溶液中濃度很小。但是在通入氨氣后，氨氣在水溶液中顯堿性，與CO2反應(yīng)，使溶液中 HCO3的濃度變大。由于NaHCO3的溶解度較小，所以可析出NaHCO3晶體，母液為 NH4Cl，加入生石灰可生成NH3和CaCl2；改用NaCl，利用NH4Cl溶解度小的原理可析出NH4Cl作肥料，析出NH4Cl的母液循環(huán)使用，原料充分利用，NH3循環(huán)使用，不生成CaCl2答案：NH3+ H2O+CO2= NH4HCO3 NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO3H2CO3酸性比鹽酸弱，CO2與NaCl不反應(yīng)2NH4ClCaOCaCl2H2O2 NH3使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。例4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）向石灰水中滴加少量NaHCO3 （2）向小蘇打溶液中滴加少量石灰水解析：首先弄清反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：HCO3OHCO32H2O，Ca2CO32Ca CO3。那么，若NaHCO3過量則Ca(OH)2的OH完全被消耗，生成CO32多；若NaHCO3少則只能中和Ca(OH)2中OH的一半，必剩余OH，將余下的相同離子刪去，即得到正確結(jié)果。答案：（1）Ca2OHHCO3Ca CO3H2O （2）Ca22OH2HCO3Ca CO32H2OCO32例5、今有九種物質(zhì)：鋁線 石墨 氯氣 BaSO4晶體 純硫酸 金剛石 石灰水 乙醇 熔化的KNO3其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 解析：導(dǎo)電不是電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都具有的性質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電必須通過外因加熱至熔融狀態(tài)或水中水分子的作用。電解質(zhì)，非電解質(zhì)必須是化合物。某化合物溶于水能導(dǎo)電但不一定是電解質(zhì)。這是因?yàn)橹挥性摶衔镌谒芤褐心苤苯与婋x出自由移動的離子才能斷定其是電解質(zhì)。答案： 【習(xí)題精練】一、選擇題（每小題有12個正確答案）1、核工業(yè)中常作快中子反應(yīng)堆熱交換劑的是（ ）A、鈉鉀合金 B、鈾汞合金 C、生水 D、鎂2、下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NaHCO33、判斷下列說法正確的是（ ）A、離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì) B、其水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物4、將4gNaOH分別加入100mL下列液體中（設(shè)密度均為1gcm3），溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A、自來水 B、3.65%的稀鹽酸 C、6的稀醋酸 D、5.35%的氯化銨溶液5、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）A、Ca2+ Na+ NO3 SO42 B、Mg2+ Cl Al3+ SO42C、K+ Cl HCO3 NO3 D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO36、將相同質(zhì)量的鎂條分別放在O2 N2 空氣 CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體產(chǎn)物按質(zhì)量由小到大的順序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、7、將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2 2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的質(zhì)量可能是 （ ）A、2g B、4g C、8g D、10g8、可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A、加熱時無氣體放出 B、滴加鹽酸時有氣泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9、以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A、53g碳酸鈉中含NA個CO32 B、0.1molOH含NA個電子C、1.8g重水（D2O）中含NA個中子 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子10、鎂粉在焰火、閃光燈中是不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列氣體中，可用來冷卻鎂蒸氣的是（ ）A、空氣 B、二氧化碳 C、氫氣 D、氬氣11、下列關(guān)于鈉離子的敘述中，正確的是（ ）A、不能獨(dú)立存在 B、比鈉原子活潑 C、焰色反應(yīng)呈黃色 D、具有強(qiáng)還原性12、下列離子方程式中正確的是（ ）A、 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC、碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D、FeCl2溶液中通入過量Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl二、綜合題13、有一包白色粉末，它可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸銀中的一種或幾種混合組成的?，F(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取白色粉末加入稀鹽酸，得到澄清的溶液，并有氣體放出，那么白色粉末中肯定有的是 ，肯定沒有的是 ，不能確定的是 。為了把不能確定的物質(zhì)斷定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入 ，若出現(xiàn)_現(xiàn)象，則能確定 存在，反之說明不存在。14、我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ，副產(chǎn)品的一種用途為 。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了 （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是 A、增大NH4的濃度，使NH4Cl更多地析出B、使NaHCO3更多地析出C、使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度15、