1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).doc

燃燒熱、能源導(dǎo)學(xué)案 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 總分 老師評(píng)語(yǔ) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解燃燒熱的概念。2. 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實(shí)際意義。二、導(dǎo)學(xué)流程（一）燃燒熱概念的理解1.定義：在25，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì) 生成 時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2.單位 。3.在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）研究條件： 101 kPa，溫度通常是25。（2）反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。如HH2O(l)而不是H2O(g)、CCO2(g)而不是CO、SSO2(g)而不是SO3。（3）燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定的，因此書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成1 mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。（4）燃燒熱的含義：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol所表示的含義： 。【特別提醒】因燃燒熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)，如CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，但如果說(shuō)CH4的燃燒熱H=-890.31kJ/mol。（二）有關(guān)燃燒熱概念的課堂習(xí)題鞏固。1. 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式（ ）AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol12.下列熱化學(xué)方程式中H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是( )ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol13.在25 、101 kPa時(shí)，1 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量是890.3 kJ，則CH4的燃燒熱是多少？1 000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量是多少？4. 已知一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJmol1，CH4的燃燒熱為890 kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為( )A2 912 kJ B2 953 kJ C3 236 kJ D3 867 kJ5.乙醇的燃燒熱H1366.8 kJmol1，在25 、101 kPa時(shí)，1kg乙醇充分燃燒后放出的熱量是多少？6. 2gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，計(jì)算C2H2的燃燒熱并寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（三）能源問(wèn)題。（也可以課外合作探究完成）1.我國(guó)的能源狀況如何？2. 了解了我國(guó)的能源利用率，你有何感想？3. 城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處？4. 推廣使用天然氣（相對(duì)于管道煤氣和液化氣）為什么是城市燃?xì)獾陌l(fā)展方向？（四）中和熱與燃燒熱的比較（課外閱讀理解并分析）相同點(diǎn)來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)om燃燒熱中和熱能量變化放熱反應(yīng)HH0 , 單位 kJ/mol不同點(diǎn)反應(yīng)物的量可燃物為1mol可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O 1mol反應(yīng)熱的含義1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol三、習(xí)題鞏固1下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確)( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反應(yīng)熱)2.下列H表示物質(zhì)燃燒熱的是_；表示物質(zhì)中和熱的是_。(填“H1”“H2”或“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1 BC(s)O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3 DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H73(1)在101 kPa時(shí)，H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱H=_，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)1.00 L 1.00 molL1硫酸與2.00L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱H=_，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_。4城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，則相同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒