安徽省阜陽市潁上二中2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次段考試題.docx

安徽省阜陽市潁上二中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次段考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1.氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì)。以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是()A 用Fe跟HCl反應(yīng)制取氫氣B 用焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣C 利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣D 由熱電站提供電力，電解水產(chǎn)生氫氣2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是H=2（-57.3）kJmol1B 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=+566.0 kJmol13.關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 （ ）A 為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量B 為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）C 中和熱為一定值，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無關(guān)D 用銅絲代替玻璃棒攪拌，會(huì)使中和熱測定值偏大4. 右圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)n C(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（ ）A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n35. 升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于（ ）。A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B.反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的6. 在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 若X的反應(yīng)速率為0.2 molL1s1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為217. 工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol的CO同時(shí)生成2 mol的CO2B.兩個(gè)HO鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH鍵斷裂C.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化8.下列說法中不正確的是（ ）將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A B C D9下列溶液一定呈中性的是()A使石蕊溶液呈紫色的溶液 BpH7的溶液Cc(H)c(OH)106 molL1的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液10. 下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O、I2Na2S=2NaIS選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色淺紅色BHCl溶液氨水酚酞無色淺紅色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色淺紫紅色D碘水亞硫酸溶液淀粉無色藍(lán)色11.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1molL1的鹽酸0.01molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A.1101001000B.011211C.14131211D.14132312.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線13.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考圖示儀器,從下表中選出正確選項(xiàng)( )選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿 酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙14.15. 為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（ ）A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制0.01 mol/L的CH3COOH和0.10 mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)15. 某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是() A.為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度16將0.1molL1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()Ac(NH4+)c(NH3H2O)比值增大B所有離子濃度均減小Cc(OH)c(NH3H2O)比值減小D電離常數(shù)增大二、非選擇題（本大題共3小題，每空2分，共52分）17.（共16分）.（1）已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn(s)O2(g)= 2ZnO(s)H1702.2 kJmol12Hg(l)O2(g)= 2HgO(s)H2181.4 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)= ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3為_kJmol1。(2)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367 kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。. 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖所示，回答下列問題：(3) 降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速率_。(填“增大”“減小”或“不變”)(4)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_、_。(5)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量18（共22分）.25時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。(1)HA是_(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同)，BOH是_。(2)HA的電離方程式是_、BOH的電離方程式是_。(3)在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_(填字母)。A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)(4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_(填“多”、“少”或“相等”)。. 在25 時(shí)，請進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：（已知lg2=0.3）(5)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水_ mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_ mL(假定溶液體積有加和性,下同)。(6)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=_。(7)將0.1 molL-1鹽酸和0.06 molL-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=_。(8)pH=a的X體積的某強(qiáng)酸與pH=b的Y體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=_。19.(共14分)用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：(1)準(zhǔn)確稱取4.1 g燒堿樣品。(2)將樣品配成250 mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要_、_。(3)取10.00 mL待測液，用_量取。(4)用0.2010 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙作指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視_，至出現(xiàn)_的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)。(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿的純度:_。(保留兩位有效數(shù)字)滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10(6)以下操作會(huì)造成測量結(jié)果偏高的是_(填序號)用蒸餾水沖洗錐形瓶在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管化學(xué)學(xué)科答案1、 選擇題（共48分，每小題3分） 題號12345678答案CDADBDBD題號910111213141516答案CBAACCBA2、 非選擇題（共52分，每空2分）17. （共16分）(1)260.4 (2)C2H5OH(l)3O2(g)= 2CO2(g)3H2O(l)H62.882 kJmol1（單位不寫或?qū)戝e(cuò)，物質(zhì)聚集狀態(tài)錯(cuò)誤都不給分）(3)增大 減小(4)15-20 min 25-30 min（單位不寫