浦東新王牌 周末小班資料 高一化學(xué)-硫酸練習(xí)題.doc

杜L老師專(zhuān)用資料 新王牌小班 高一年級(jí) 硫 酸一、選擇題1、下列操作能證明溶液中有SO42-存在的是( )A加入鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀B加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42-C先加入HCl溶液,如果無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2,如果產(chǎn)生白色沉淀,則有SO42-D向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-2、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3、已知98的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL，則49的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A9.2molL B大于9.2molL C小于9.2molL D不能確定4、接觸法制硫酸中，與之無(wú)關(guān)的設(shè)備是 （ ）A吸收塔 B接觸室 C沸騰爐 D氧化爐5、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是( ) A、制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OB、制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC、制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O6、碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇BZ導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D洗氣瓶中溶液無(wú)明顯變化7、濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是( )A.赤熱的木炭 B.蔗糖遇濃硫酸變黑并膨脹 C.膽礬 D.銅片8、下列做法體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性的是( )A濃硫酸可貯存在鋁制容器中B濃硫酸使木屑變黑C盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大D盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量減小9、向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是( )A濃硫酸具有脫水性 B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低10、實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是( ) AB CD11、用20mL 18.4molL-1 濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18molL-1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A. 0.50 molL-1 B. 0.75 molL-1 C. 1.00 molL-1 D. 3.18 molL-112、在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是( )A礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快B接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C沸騰爐中出來(lái)的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D接觸室采用450的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量13、在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因兩者都是正確的是( )A.硫鐵礦燃燒前粉碎得越細(xì)越好，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦燃燒不完全B.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)C.SO2氧化為SO3時(shí)需使用Fe做催化劑，這樣可以無(wú)需加熱D.用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是為了防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全14、下列說(shuō)法合理的是（ ）KMnO4和H2S不能一起存放；取用化學(xué)試劑不能用手直接去??；不能直接用鼻子聞SO2的氣味；點(diǎn)燃H2前要驗(yàn)純；用蒸餾燒瓶加熱液體要放碎瓷片；有加熱和洗氣裝置的實(shí)驗(yàn)要防止倒吸；稀釋濃硫酸時(shí)要使水沿器壁慢慢流入硫酸中A B C D15、酸雨給人類(lèi)帶來(lái)了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無(wú)害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A B C D16、接觸法生產(chǎn)H2SO4的過(guò)程中，對(duì)“三廢”處理正確的是（ ）尾氣用石灰水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來(lái)制水泥、煉鐵 設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣、供熱或發(fā)電A.只有 B.只有 C.只有 D.全部17、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化， 且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見(jiàn)右圖）。按此密閉體系中氣體的 流向，則在A處流出的氣體為 （ ） ASO2 BSO3、O2CSO2、SO3 DSO2、O2 18、下列敘述不正確的是（ ）A常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)B將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2分別通入到品紅溶液中，均能使品紅溶液褪色C反應(yīng)AgCl + NaBr =AgBr + NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解19、在燒杯中放入蔗糖，加少許蒸餾水，再加入濃硫酸，然后迅速攪拌，可觀(guān)察到蔗糖逐漸變黑膨脹，形成疏松的“黑色面包”，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能反映出濃硫酸的哪些性質(zhì)（ ）A強(qiáng)氧化性B脫水性 C酸性 D與水混合放熱20（2013崇明縣一模）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（ ）A7.41B3.59C3.21D2.4621（2012綿陽(yáng)模擬）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L C0和H 2的混合氣在b L O 2中完全燃燒，產(chǎn)物通過(guò)足量無(wú)水氯化鈣后，余下氣體冷卻至原狀態(tài)，測(cè)得體積為c L，該氣體通過(guò)石灰水后能使帶火星的木條復(fù)燃下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）Aa2bB原混合氣體中v（H 2）a/2 +b-cCa=2（b-c）D原混合氣體中v（CO）a/2 -b+c22（2012虹口區(qū)二模）將0.1mol無(wú)水硫酸銅固體于強(qiáng)熱下完全分解，得到Cu2O與SO3、SO2、O2的混合氣體，該混合氣體的平均式量可能為（ ）A32B48C64D7223、煤中含有硫元素，煤在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生可引起酸雨的氣體A。據(jù)有關(guān)部門(mén)監(jiān)測(cè)，冬季平房區(qū)的空氣中氣體A的濃度明顯升高。（1）氣體A的名稱(chēng)是_。（2）為降低氣體A的排放量，人們采取了許多有力措施。措施之一是推廣低硫煤，即通過(guò)向煤中加生石灰的方法，減少氣體A的產(chǎn)生，此法稱(chēng)為“鈣基固硫”。這種煤燃燒后大部分硫元素最終存在的形式為_(kāi)。A.CaS B.CaSO3 C.CaSO4 D.SO3（3）若煤中硫含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為 0.32，處理1000kg這種煤，至少應(yīng)加入90的生石灰_kg。（4）在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明，使用高煙囪可以有效地降低地表面氣體A的濃度。在20世紀(jì)60年代，由火力發(fā)電廠(chǎng)排放出的氣體A的濃度增加了35，但由于建造高煙囪，地表面氣體A的濃度降低了30。從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析這種方法是否可取，并說(shuō)明所下結(jié)論的理由_。（5）在空氣污染監(jiān)測(cè)中，常用Br2與氣體A的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定空氣中A的含量。寫(xiě)出水溶液中Br2與氣體A反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 二、實(shí)驗(yàn),探究題24、某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答： I實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿(mǎn)后，D中有可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單方法加以解決（實(shí)驗(yàn)用品自選）_ 。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進(jìn)入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：_A飽和Na2SO3溶液 B酸性 KMnO4溶液 C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液（3）問(wèn)題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液 CAg D飽和NaHSO3溶液ks5u（4）實(shí)驗(yàn)中甲學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問(wèn)該氣體單質(zhì)是_ （填名稱(chēng)），反應(yīng)方程式是_ 。25、硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問(wèn)題（1）在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是 （2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為 ；(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7，O2 11，N2 82)： 壓強(qiáng)/MPa溫度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4% 知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ 在400-500時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？ ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （填“是” 或“否”）；（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋?zhuān)梢缘玫?8% 的硫酸的質(zhì)量是 。26、硫酸工廠(chǎng)周?chē)目諝庵杏休^多的二氧化硫。某研究學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣V L(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過(guò)足量溴水，在所得的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液后，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為m g.請(qǐng)回答:（1）加入過(guò)量的氯化鋇溶液的目的是_。（2）過(guò)濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明_.（3）過(guò)濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)通過(guò)什么方法驗(yàn)證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實(shí)驗(yàn)過(guò)程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論）。_方案二：采用如右圖所示裝置，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計(jì)意圖，將空氣(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)通過(guò)此裝置時(shí)，其中的SO2被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2的含量_（選填“偏高”“偏低”或“不受影響：）。（5）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液可以用下列的_（填代號(hào)）代替：ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液（6）若碘溶液體積為VamL ，濃度為c molL1。剩余氣體的體積為VbmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）。用c、Va、Vb表示SO2的體積分?jǐn)?shù)為：_（7）研究小組經(jīng)過(guò)討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作錯(cuò)誤），你認(rèn)為是_。三、填空題27、請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)接觸法制硫酸的生產(chǎn)中用到的設(shè)備有：沸騰爐； ，吸收塔，寫(xiě)出設(shè)備中，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）在吸收塔中，為了提高SO3的吸收率，工業(yè)上選擇的吸收劑是 （填序號(hào)）。AH2O B稀H2SO4 C98.3%H2SO4 DNH3H2O溶液（3）在101Kpa時(shí)，燃燒1kg含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的黃鐵礦，放出4265kJ的熱量（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），則表示FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為四、計(jì)算題28、4、甲、乙、丙三位同學(xué)分別以銅屑為原料制取膽礬。 (1)甲同學(xué)稱(chēng)取6.400g銅屑，置于燒杯中，加入98%濃H2SO4，加熱到銅屑完全溶解為止，然后轉(zhuǎn)移到另一儀器中，濃縮、結(jié)晶。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用到儀器有_（填寫(xiě)字母編號(hào)，多選扣分）。a.托盤(pán)天平 b.電子天平 c.坩堝 d.蒸發(fā)皿 (2)乙同學(xué)認(rèn)為甲實(shí)驗(yàn)方案不符合“綠色化學(xué)”的理念，主要理由是此_。 乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取同質(zhì)量銅屑放在敞口坩堝中灼燒，冷卻后，加100ml某濃度稀H2SO4，使之充分反應(yīng)，接下的實(shí)驗(yàn)操作與甲相同。若恰好反應(yīng)，稀H2SO4的濃度（理論值）為_(kāi)mol/L (3)丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取同質(zhì)量銅屑，放入燒杯中，加入與上述（2）相同濃度相同體積稀H2SO4，加熱，并不斷通入空氣，使之充分反應(yīng)，接下的實(shí)驗(yàn)操作與甲相同。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案優(yōu)點(diǎn)在于_（填寫(xiě)字母編號(hào)，多選扣分）。a.制得的膽礬純度高 b.耗酸少，無(wú)污染 c.銅的轉(zhuǎn)化率高 (4)已知膽礬在不同加熱溫度下有不同產(chǎn)物生成：丙同學(xué)將制得的25.00g膽礬加熱，結(jié)果得到灰白色的固體10.00g。經(jīng)推斷可知，該固體組成成份和它們的物質(zhì)的量_。29含SiO2的黃鐵礦試樣1 g，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76 g，