高二化學(xué)化學(xué)平衡練習(xí)題.doc

練習(xí)11.(2003年春季高考題)反應(yīng)：A（g）3B（g）2C（g），H0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動2.（2001年全國理綜題）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是（ ）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量4.在一個容積為V L的密閉容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)B(g) nC(g)2D(g),達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（ ）A.1B.2C.3D.45.在一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850時，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO2H2COH2O。已知達(dá)到平衡時生成0.75 mol CO，那么當(dāng)H2改為9 mol，在上述條件下平衡時生成CO與水蒸氣的物質(zhì)的量之和可能為（ ）A.1.2 molB.1.5 mol C.1.8 molD.2.5 mol6.在一個固定容積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)3Y(g) 2Q(g)nR(g)。達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少13，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ）A.4B.5C.6D.77.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA.B.C.D.參考答案：1.C 2.D 3.BC 4.A 5.C 6.C 7.C練習(xí)2 1.已知t，p kPa時，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B。保持恒溫恒壓，使反應(yīng)A(g)B(g) C(g)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol A和2 mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為 ，C的體積分?jǐn)?shù)為 。(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為 。2. 對可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC(g)d（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）Q。在850時，K1。(1)若升高溫度到950時，達(dá)到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2) 850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：當(dāng)x50時，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。(3)在850時，若設(shè)x5.0和x60，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。3.（2002年上海高考題）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。試判斷此時的溫度。參考答案:1.(1)V 40 （2）V 2.(1)小于 (2)逆反應(yīng) x30 (3)小于3.（1）K=(2)吸熱 （3）bc (4)830練習(xí)31在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 A. (mn)必定小于p B. (mn)必定大于p C. m必定小于p D. n必定小于p2.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ / mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強(qiáng)C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強(qiáng)3哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零4在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)2NO(g)；DH0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A. 當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D. 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量5一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 （ ）A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C6在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） A B C D7右圖是溫度和壓強(qiáng)對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）A. X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B. X、Y、Z均為氣態(tài)C. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H08在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)Q(Q0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率(HI)為 ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時： 若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 ；（用