第二章 補充習(xí)題.doc

工程化學(xué)基礎(chǔ)補充習(xí)題一、基礎(chǔ)題 填空題 1、 是描述宏觀物體運動的基本方程， 是描述微觀粒子的運動的基本方程， 說明了對于兩種物體使用不同的方法來描述宏觀和微觀運動的原因。2、在四個量子數(shù)中，主量子數(shù) n 相對于 ，描述了 ；角量子數(shù)l相對于 ，描述了 ；磁量子數(shù)m相對于 ，描述了 ；自旋量子數(shù)描述了 。3、共價鍵的特點是具有 和 。4、CH4分子具有正四面體構(gòu)型，這是因為C原子以 雜化軌道與4個H原子分別形成 鍵，雜化軌道間的夾角為 。5、 SiO2的熔點比CO2高，是因為 。6、物質(zhì)NH3、 HNO3、 C2H5OH、 C6H6中，具有氫鍵的物質(zhì)是 ，這些物質(zhì)的氫鍵的類型為 。 7、已知某元素的四個價電子的四個量子數(shù)分別為（4,0,0,+1/2），（4,0,0,-1/2），（3,2,0, +1/2），（3,2,1,+1/2），則該元素原子的價電子排布式為 ，此元素是 。8、第33號元素的核外電子排布式為 ，基態(tài)時最外層各電子的四個量子數(shù)為nlmms9、分子間普遍存在且起主要作用的分子間力是 ，它隨著物質(zhì)相對分子質(zhì)量的增大而增大。10、參加雜化的原子軌道數(shù)目 等于形成的雜化軌道的數(shù)目（填“大于”、“等于”或“小于”）雜化軌道又可分為 和 兩種。軌道雜化后，不僅能重新分配，而且電子云在空間重新定向，有利于成鍵能力的增強。由于雜化軌道在空間均形成 ，故形成的分子具有一定的空間構(gòu)型。11、NH3沸點比PH3的高，其原因是 。12、分子在外電場的作用下，使正負電荷重心發(fā)生相對位移，發(fā)生變形而產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極的過程稱為 。13、寫出基態(tài)電子構(gòu)型滿足下列條件之一的元素：A、量子數(shù)的電子有2個；的電子有6個， 。B、為半充滿的元素 。C、為全充滿，只有一個電子的元素， 。D、36號以前，成單電子數(shù)為4個的元素， 。E、36號以前，成單電子數(shù)在4個以上（含4個）的元素， 。14、某元素的最高氧化態(tài)是+5，原子的最外層電子數(shù)為2個，原子半徑是同族中最小的。則該元素的原子的核外電子排布式為 ，價電子構(gòu)型為 ，+3價陽離子電子排布式為 。15、4P軌道的主量子數(shù)為 ，角量子數(shù)為 磁量子數(shù)為 ，最多可容納電子數(shù)為 。29Cu核外電子排布式為 ，未成對電子數(shù)為 ，它是 區(qū)元素，作用在最外層電子上的有效核電荷為 ，它與30Zn相比原子半徑 ，金屬性 。16、玻恩哈伯法計算晶格能的基本原理符合熱力學(xué)中的 定律。17、蓋斯定律實際上反映了 性質(zhì)。18、離子晶體的 越高，其熔、沸點越高，硬度越大。19、在第四周期中，基態(tài)原子的成單電子數(shù)為3個的元素共有 個，原子序數(shù)分別為 。判斷題 1、分子晶體的晶格結(jié)點上交替排列著原子、離子、粒子間靠共價鍵結(jié)合。（ ）2、液態(tài)物質(zhì)的分子間力越小，氣化熱越大，沸點就越高。（ ）3、一個原子的電負性越大，原子在分子中吸引電子的能力愈強。（ ）4、兩個單鍵就組成一個雙鍵。（ ）5、配位化合物KPt(NH3)Cl3中只有配位鍵。（ ）6、3個P軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是空間取向。（ ）7、電子具有波粒二象性，就是說它一會是粒子，一會是電磁波。（ ）8、原子核外有幾個未成對電子，就能形成幾個共價鍵。（ ）9、在原子晶體中，分子內(nèi)是共價鍵，分子間也是共價鍵。（ ）10、色散力只存在于非極性分子之間。（ ）11、PCI3分子是三角錐行結(jié)構(gòu)，這是因為PCI3中P是以SP2雜化軌道成鍵的結(jié)果。（ ）選擇題 1、下列化合物中的C、O或N，屬等性SP3雜化是（ ）。A：CH2=CH2 B：CH3-CH3 C：H2O D：NH32、CO2氣體分子間存在什么形式的分子間作用力（ ）。A：色散力 B：誘導(dǎo)力 C：取向力 D：氫鍵3、第四周期某基態(tài)原子的成單電子數(shù)是該元素中最多的，該元素原子核對最外層一個電子的有效核電荷數(shù)（ ）。A：3.6 B：5.45 C：2.95 D：3.454、（ ）解決了電子在簡并軌道中的排布順序問題。A：保里不相容原理 B：能量最低原理C：洪特規(guī)則 D：元素周期律5、假定有下列電子的各套量子數(shù)，（ ）是合理的組合。A：3，2，2，+1/2 B：3，0，1，+1/2 C：2，2，2，2 D：1，0，0，1/2E：2，1，0，+1/26、量子力學(xué)中的原子軌道是指（ ）。A：電子云 B：電子出現(xiàn)的概率密度C：原子中電子運動狀態(tài)的波函數(shù) D：原子中電子出現(xiàn)的概率密度E：原子中電子的允許能量狀態(tài)7、下列元素中，價電子全為成對電子的元素有（ ）。A：Ti B：Ca C：Fe D：S E：Zn8、共價鍵可能存在于（ ）。A：非金屬原子之間 B：金屬原子之間C：電負性相差很大的元素原子之間 D：電離能相差很大的元素原子之間9、下列化學(xué)鍵中極性最強的是（ ）。A：FH B：CH C：OH D：NH10、下列（ ）分子的空間構(gòu)型是平面三角形。A：CS2 B：BF3 C：NH3 D：PCI3 11、下列（ ）只需克服色散力就能使之沸騰。A：O2 B：HF C：CO D：CH2CI2 12、下列化合物中，氫鍵表現(xiàn)最強的是（ ）。A：HF B：H2O C：NH3 D：HCI13、下列各組分子間，存在氫鍵的有（ ）。A：NH3 和H2O B：HF和Ar C：C2H5OH和H2O D：CH3OCH3和H2O14、下列（ ）決定了離子晶體的構(gòu)型。A：離子的電子構(gòu)型 B：正負離子的半徑之比C：離子的極化作用 D：離子晶體的晶格能E：離子化合物的生成焓15、關(guān)于離子鍵下列說法正確的是（ ）。A：離子鍵與共價鍵有明顯的界限B：離子可以在任意方向上吸引帶異性電荷的離子形成離子鍵C：離子可以吸引任意多的帶異性電荷的離子而形成離子鍵D：離子鍵的強弱與離子所帶電荷以及離子間的距離有關(guān)E：晶格能越大，離子鍵也越強16、已知某元素+3價離子的電子排布式為，該元素在周期表中的位置（ ）。A：第3周期族 B：第3周期B族C：第4周期族 D：第4周期B族17、基態(tài)Ti原子和Ti3+離子的電子排布為（ ）。A： B：C： D：18、下列晶體中導(dǎo)電性較好的是（ ）。A：NaCI B：石墨 C：SiC D：CO2 E：AI19、下列各組物質(zhì)中熔點高低次序正確的是（ ）。A：CO2 CS2 B：H2O HS C：CH4SiC D：MgOBaO20、甲醇分子的中心原子是采用（ ）雜化的。A： B： C： D：不等性二、提高題1、請寫出原子序數(shù)為24的元素的名稱，符號及其基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)式，并用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的運動狀態(tài)。2、畫出雙原子分子O2，N2的分子軌道能級圖并寫出分子軌道排布式。3、分別計算Sc的一個3S電子和一個3d電子的值？4、試比較鉀原子的最后一個電子填充在3d軌道和4S軌道上的能量。5、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的電子結(jié)構(gòu)式，并指出該元素的名稱、符號以及所屬的周期和族。 6、用離子的電荷和半徑來解釋下列離子化合物作用力大小的順序。 MgOKCl MgOSrS NaFNaClNaBr7、用離子極化觀點解釋下列化合物的熔點大小。 NaCIAgCl CaCl2ZnCl28、比較并簡單說明理由： BaCl2，CCl4，AlCl3，F(xiàn)eCl