高考化學信息方程式的書寫.doc

信息化學方程式、離子方程式的書寫一、基本原則及步驟1、判斷好反應物（氧化劑、還原劑）和產物（氧化產物、還原產物）；2、電子得失守恒； 3、電荷守恒； 4、原子守恒二、練習：1、銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應的離子方程式： 。2、將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式： 。3、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應，每1mol碘化鈉完全反應轉移6mol電子，反應化學方程式為： 。4、氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應，同時生成氯化鈉和水。寫出該反應的化學方程式： 。5、S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是： 。6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2與CaCl2物質的量之比為15的溶液，反應的化學方程式是 。7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是 。8、已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8 mol電子。該反應的離子方程式是： 。9、SO2氣體通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是： 。10、直接加熱AlCl36H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl36H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3 ，反應的化學方程式是： 。11、高鐵酸鉀（K2FeO4）為高效綠色凈水劑，可通過Fe(OH)3與KOH和Cl2反應制得。該反應的化學方程式是 。12、廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質的量之比為52，則該反應的離子方程式是 。13、硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。14、O3和酸性碘化鉀溶液反應生成O2和碘單質，反應的離子方程式是 。15、冶金工業(yè)產生的廢水中含有有毒的CN-，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來處理。產物中有一種是氣體，請寫出反應的離子方程式 。16、H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O， （填離子方程式）。17、500時，11.2 L(標準狀況)SO2在催化劑作用下與NO發(fā)生化學反應。若有26.021023個電子轉移時，寫出該反應的化學方程式 。18、將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，則該反應的離子方程式是： 。19、若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原成Cl-，寫出氧化產物的化學式 。20、SO2氣體與含1.5 mol HClO3的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若1.56.021023個電子轉移時，該反應的化學方程式是： 。21、二氧化氯（ClO2）是黃綠色的氣體，目前主要采用氯酸鈉和鹽酸反應制得，該法的缺點是同時產生氯氣（約占總體積的1/3），致使產物的純度較低。寫出該法制取二氧化氯的化學方程式： 。 22、 Fe(OH)3與NaOH和NaClO的混合液作用，是制備理想的綠色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法。試寫出此反應的方程式 。23、在FeSO4溶液中加入等物質的量的Na2O2，恰好使轉化為Fe(OH)3沉淀。寫出該反應的離子方程式： 。24、某洗氣瓶中裝有5.0 mL 1.010-3 mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，轉移了5.010-5mol電子，該反應的化學方程式為 。25、 MnO2在H2O2分解反應中作催化劑，若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是 。26、在光照條件下，乙醇被FeCl3氧化生成一種能發(fā)生銀鏡反應的物質，寫出反應的化學方程式： 。27、二氧化氯（ClO2）不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H2O2反應，轉化成比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉(NaClO2)。該反應的化學方程式為： 。28、取FeSO4溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I- 時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是： 。29.4 mol AlCl3與6 mol Na2O2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：_。30.工業(yè)上用利催化還原法將氮氧化物轉化成無污染的大氣循化物：用CO(NH2)2（尿素）作還原劑，在加熱條件下催化還原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反應時失去6 mol電子，尿素與二氧化氮反應的化學方程式是 。31.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排入標準。請回答下列問題：(1)兩極發(fā)生反應的電極反應式 陽極：_ 陰極：_(2)寫出Cr2O72變?yōu)镃r3+的離子方程式：_32工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行： 第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4； 第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應的化學方程式為_。 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為_。31. Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O2. 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O3. 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N25.2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl6. 6Cl26Ca(OH)2 = 5CaCl2Ca(ClO3)2 + 6H2O7.CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2NH4Cl8. S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+9.3Ba2+3SO2 +2NO3+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+10.AlCl36H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO211.10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O12.5Cl2 + 2CN- + 4H2O= 10Cl- + 2CO2+ N2+ 8H+13.MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2（SO4）32H2O、14. O3 + 2I+ 2H+ = O2 + I2 + H2O15. 5ClO- + 2OH- + 2CN- = 2CO32- + H2O + N2 + 5Cl-16. 2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+17. SO2+2NO=S+2NO2（500、催化劑）18. 5SO2 + 2MnO4-+ 2 H2O = 5SO42-+2Mn2+4H+19. Fe(OH)3 （4Fe2+ClO2+2H2O=4Fe3+Cl+4OH，Fe3+ OHFe(OH)3 ）20. SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO221. NaClO3 + 2HCl =ClO2+ 1/2Cl2 + NaCl + H2O22. 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- =2FeO42- + 3Cl- + 5H2O23. 4Fe2+ + 4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3 + 8Na+ + O224.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO325. MnO2 + 2H+ + H2O2= Mn2+ +O2+2H2O26. 2FeCl3C2H5OH2FeCl22HClCH3CHO27. 2ClO22NaOHH2O22NaClO2O22H2O28. 2FeSO4 +4KI +3H2O2=2Fe(OH)3+2K2SO4+ I229.