金屬元素及其化合物專題復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

金屬元素及其化合物一、 鈉及其化合物【知識(shí)清單1、(1)金屬鈉是 色，質(zhì)地 ，密度_，熔沸點(diǎn)_，導(dǎo)電導(dǎo)熱性_ _的金屬。少量金屬鈉可保存在 里，大量的金屬鈉則保存在 中。(2)化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式： Na+O2 Na+O2 （_火焰,大量煙,生成_固體） Na+Cl2 (現(xiàn)象： ) Na+S Na+ H2O 離子方程式： 鈉塊投入到CuSO4溶液中： 鈉塊投入到FeCl3溶液中： 2、氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式色、態(tài)氧元素化合價(jià)所屬物質(zhì)類別化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與SO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)穩(wěn)定性 用途【典例剖析】例1、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是( )A干冰滅火劑B黃砂 C干粉(含NaHCO3)滅火劑 D泡沫滅火劑例2、向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是( ) A溶液仍為紫色 B最后溶液變?yōu)樗{(lán)色C最后溶液褪色 D反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生 例3、下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是 （ ）A金屬鈉投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng)C小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng) DNa2O2和CuSO4溶液反應(yīng)例4、將等質(zhì)量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （ ）ANa BNa2O CNa2O2 D NaOH例5、將a g水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應(yīng)氣體無 損失），充 分反應(yīng)后干燥管增重b g，則a和b的關(guān)系為（ ） Aab Bab Cab D無法比較 例6、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（ ）AHCl BK2SO4 CCuCl2 D飽和NaOH溶液例7、有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為10.8 g ，投入到100g 水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g 氫氣，試計(jì)算：（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？ （2）鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？二、鎂及其化合物【知識(shí)清單】1、(1)鎂是 色的金屬，是 的良導(dǎo)體，質(zhì)地 ，硬度較 ，熔點(diǎn)較 ，鎂的密度較_,鎂可形成許多合金,硬度和強(qiáng)度都很_,因此鎂合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化鎂的熔點(diǎn)可以達(dá)到2800，是很好的_材料。(2)化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式：Mg+O2 Mg +Cl2 Mg +N2 Mg +HCl Mg +CO2 【典例剖析】例1、海水提鎂的步驟： 石灰乳加 煅燒貝殼（CaCO3）加 MgMgCl26H2OMgCl2加 沉淀 、 相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 例2、質(zhì)量相同，濃度也相同的稀硫酸分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是( ) A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3三、鋁及其化合物【知識(shí)清單】1、鋁是較活潑的金屬元素，在自然界中以 態(tài)存在，在地殼中的含量占金屬中的第 位，鋁元素在地殼中主要存在的物質(zhì)是 。2、(1)鋁是 色，硬度 、質(zhì)地較 ，具有良好的 性、 性和 性。常溫下，鋁在空氣中生成 ，因此常溫下鋁制品具有抗腐蝕的性能。(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式：Al+ O2 Al+ S Al+ Cl2 Al+ Fe2O3 Al+ HCl Al+ NaOH 3、(1)氧化鋁是 色 ， 溶于水，熔點(diǎn) 。屬于 氧化物。(2) 氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式：與HCl反應(yīng) （離子方程式） 與H2SO4反應(yīng) （化學(xué)方程式）與強(qiáng)堿反應(yīng) （離子方程式）4、(1)氫氧化鋁是 色， 溶于水，有較強(qiáng)的 ，可用作 。屬于 氫氧化物。(2) 氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式：與HCl反應(yīng) （離子方程式） 與H2SO4反應(yīng) （化學(xué)方程式）與少量氫氧化鈉反應(yīng) （離子方程式）與過量氫氧化鈉反應(yīng) （離子方程式） 實(shí)驗(yàn)室常用 和 反應(yīng)制取氫氧化鋁： （離子方程式）5、鋁三角【典例剖析】例1、兩個(gè)燒杯加入同體積的濃度為2molL的H2SO4，置于天平兩端，調(diào)平天平后分別加入108 g的A1和Mg，則反應(yīng)完畢后，天平（ ）A可能向加Mg一端下傾 B可能向加Al一端下傾C可能仍保持天平平衡 D無法判斷例2、用鋁箔包裝01 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( ) AO2和H2的混合氣體 B112 L H2 C大于112 L H2 D小于112 L氣體例3、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( ) A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液 D3 molL-1HNO3溶液例4、下列各金屬的混合物25 g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224 L，其中可能的是（ ） AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe例5、Na、Mg、Al三種金屬各02 mol，分別與100 mL 1molL的HCl溶液反應(yīng)，放出H2的量是（ ） AMg最多 BAl最多 CNa最多 D一樣多例6、有10.2g Mg、Al混合物，溶于0.5L 4mol/L鹽酸中。若加入2mol/L NaOH溶液，使得沉淀量最大，應(yīng)加NaOH溶液的體積是（ ）A.0.1L B.0.5L C.1L D.1.5L例7、有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入足量稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為( )。 a.物質(zhì)的量之比為21 b.物質(zhì)的量之比為31 c.質(zhì)量之比為21 d.質(zhì)量之比為41 Abd B.bc C.ad D.只有d例8、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是 ( ) A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量、乙中堿過量 C甲中酸過量、乙中鋁過量 D甲中酸過量、乙中堿過量例9、氫氧化鋁沉淀量圖象大致可以分為如圖六類。圖中橫坐標(biāo)為加入試劑的體積 (1)圖 為向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：AB段： BC段： (3)圖 為向鹽酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液AB段： BC段： CD段： (5)圖 為向NaAlO2溶液中加入鹽酸AB段： BC段： 四、鐵及其化合物【知識(shí)清單】1、在地殼中含量第一的元素是 ，鐵是含量第 的元素，鐵是含量第 的金屬元素。鐵元素在自然界中的存在形式是 態(tài)2、(1)純凈的鐵是 色金屬，有較好的 、 、 性能，還能被 吸引。(2)鐵的化學(xué)性質(zhì)：完成反應(yīng)方程式：Fe+ O2 Fe+ Cl2 Fe+ I2= Fe+ SFe + HNO3（過量）= 離子方程式為： Fe（過量）+ HNO3= 離子方程式為： Fe+ HNO3（濃） 鐵與濃HNO3、濃H2SO4在常溫下會(huì)發(fā)生 現(xiàn)象，所以可用鐵制容器貯存和運(yùn)輸濃HNO3和濃H2SO4。Fe+ Cu2+= Fe+ Fe3+=3、鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)制法(化學(xué)方程式)二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能迅速被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是_ _色迅速變成_色，最后變成_色，反應(yīng)方程式為_ _由此可知Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定4、Fe、Fe2、Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（鐵三角）Fe單質(zhì)具有還原性、Fe3具有氧化性、 Fe2既具有氧化性又具有還原性特別提醒：注意轉(zhuǎn)化過程所選氧化 劑或還原劑的強(qiáng)弱 (1)常見Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3的離子方程式2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br)3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)常見Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2的離子方程式2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3Fe=3Fe22Fe32I=2Fe2I22Fe3S2=2Fe2S或2Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(3)Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化成單質(zhì)鐵一般是高溫時(shí)利用還原劑(H2、C、CO、Al)進(jìn)行還原生成。5、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)（1）Fe2+：加強(qiáng)堿溶液，得到白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色。 加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，通入氯氣后溶液變紅。（2）Fe3+： 加強(qiáng)堿溶液，得到紅褐色沉淀。加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t。加入苯酚溶液，溶液變?yōu)樽仙！镜淅饰觥坷?、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)后中鐵元素的化合價(jià)只有+3的是( )A氧氣（燃燒） B稀硫酸 C氯化鐵 D氯化銅 E氯氣 F 硫單質(zhì)例2、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)其離子方程式正確的是( )A、鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B、足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC、 Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD、 FeS跟稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2+H2S例3、1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅棕色沉淀，過濾后給紅棕色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是( )A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 例4、將Fe，Cu，F(xiàn)e2，F(xiàn)e3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（ ）A.Cu，F(xiàn)e3 B.Fe2，F(xiàn)e3 C.Cu，Cu2，F(xiàn)e D.Cu，F(xiàn)e2，F(xiàn)e例5、在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入過量的Fe屑，反應(yīng)停止后，稱得固體與加入的鐵屑質(zhì)量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是 。高考真題27. （14分）（2013年高考理綜全國卷二） 氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì)）的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。（3）反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（4）反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于 。第四章 非金屬及其化合物 復(fù)習(xí)學(xué)案復(fù)習(xí)目標(biāo)1了解氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)不同的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)有較大的差異。2了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)某些非金屬化合物既有相似的性質(zhì)，又有各自的特性。3認(rèn)識(shí)氯、氮、硫、硅及其化合物的廣泛的用途。4了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用，了解某些污染的來源、性質(zhì)和危害。一無機(jī)非金屬材料的主角硅含量：硅在地殼中含量為 ，居第 位。存在：硅在自然界中以 （“游離”或“化合”）態(tài)的形式存在，硅是構(gòu)成 基本元素。原了結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，硅原子既不容易 也不容易 電子，因而性質(zhì)比較 ，在其形成的化合物中，硅通常顯 價(jià)。1二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅 硅是一種親氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。 結(jié)構(gòu)：SiO2 存在的形態(tài)有 和 ，統(tǒng)稱為 。 SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是 ，原子個(gè)數(shù)比Si:O= 。無色的石英晶體叫 ，具有彩色帶狀或?qū)訝畹姆Q為 。物理性質(zhì)：SiO2是 溶于水的固體，熔、沸點(diǎn) （“高”或“低”），硬度 （“大”或“小”）。 化學(xué)性質(zhì)：與氫氟酸反應(yīng)方程式： ，利用此反應(yīng)可用HF的溶液來 玻璃。酸性氧化物 SiO2與CaO反應(yīng)方程式： SiO2與NaOH反應(yīng)方程式： ；思考：實(shí)驗(yàn)室中盛放NaOH溶液的試劑瓶用 塞不用 塞，試解釋其原因？用途：信息高速公路的骨架 ； 是基本的建筑材料；制玻璃、光學(xué)儀器的原料； 制作工業(yè)飾品。（2）硅酸制法：硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)方程式： ，產(chǎn)生現(xiàn)象是 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：弱酸性 酸性比較 碳酸 硅酸。向硅酸鈉溶液中通入CO2反應(yīng)方程式： 。該反應(yīng)的原理是 。不穩(wěn)定性 硅酸受熱分解的反應(yīng)方程式： 。硅酸凝膠經(jīng)脫水后生成“ ”，常作實(shí)驗(yàn)室中的干燥劑。2硅酸鹽 是由 組成的化合物的總稱。特點(diǎn)：種類 ，結(jié)構(gòu) ，絕大部分 溶于水，化學(xué)性質(zhì) 。表示：常用金屬氧化物二氧化硅水形式表示。例鎂橄欖石（Mg2SiO4）: ；高嶺石Al2Si2O5(OH)4: ；硅酸鈉：其水溶液俗稱 ，呈 （“酸”或“堿”）性，是制備 和木材 等原料。陶瓷：原料是 ，經(jīng) 而成的。舉三例陶瓷產(chǎn)品 。玻璃：制取普通玻璃原料是 ，設(shè)備是 ，普通玻璃的成分是 。水泥：制取水泥原料是 ，設(shè)備是 ，水泥的成分是 。3硅單質(zhì)存在形式：硅以 和 兩種形式存在.結(jié)構(gòu)：晶體硅結(jié)構(gòu)同 相似.性質(zhì)：晶體硅是 固體,熔點(diǎn) (“高”或“低”),硬度 (“大”或“小”).它是良好的 材料.常溫下,硅的化學(xué)性質(zhì) (“活潑”或“不活潑”)用途:寫出硅的兩種重要用途 .二.富集在海水中的元素氯氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到”)電子,表現(xiàn)為典型的 (“金屬”或“非金屬”)性.氯在自然界中是以 態(tài)形式存在.1氯氣（1）制法:反應(yīng)方程式： 。（2）物理性質(zhì):氯氣是 色,具有 氣味的 氣體。思考：如何聞氯氣的氣味?（3）化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)： Cu與Cl2反應(yīng)方程式： ；Fe與Cl2反應(yīng)方程式： 。 與H2反應(yīng)方程式： ，現(xiàn)象是 。與H2O反應(yīng)：氯水是 色，部分Cl2與水作用的方程式： 。HClO具有強(qiáng)氧化性，因而能 ；HClO不穩(wěn)定，分解反應(yīng)方程式： 。思考：將Cl2通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是什么？為什么？與堿反應(yīng)：Cl2與NaOH反應(yīng)方程式： ，該反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室中 Cl2；NaClO為 成分。Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)方程式 ，漂白粉（精）的成分是 ，有效成分是 ；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示） ；酸性：H2CO3 （“”或“”,下同）HClO，所以漂白粉應(yīng) 保存；穩(wěn)定性：次氯酸鹽 次氯酸， （4）用途：寫出Cl2的三種重要用途： 。2氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-常用試劑是 ，其中試劑 主要是排除 離子的干擾。思考：如何用實(shí)驗(yàn)鑒別Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？三硫和氮的氧化物硫：俗稱 ，是 晶體， 溶于水， 溶于二硫化碳。寫出反應(yīng)方程式：Fe與S ；Hg與S ；S與H2 ；S與O2 。1二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性質(zhì)：是 色，有 氣味的 毒氣體， 液化， 溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：酸性氧化物 寫出反應(yīng)方程式SO2與NaOH ；SO2與Ca(OH)2 ；SO2與H2O 。可逆反應(yīng)是指在 下，既能向 進(jìn)行又能向 進(jìn)行的反應(yīng)。還原性 SO2與O2 。漂白性 原理：SO2能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成 的無色物質(zhì)。若加熱該無色物質(zhì)，則易 色。檢驗(yàn)SO2常用 溶液。SO2還用于 等。（2）三氧化硫SO3是 色固體，是酸性氧化物。寫出反應(yīng)方程式：SO3與H2O (工業(yè)制 )；SO3與NaOH ；SO3與CaO 。（2）二氧化氮和一氧化氮N2：是 色 味的氣體，常溫下性質(zhì) 。在一定條件下，N2與O2 反應(yīng)方程式： 。NO：是 色 毒氣體， 溶于水。NO與O2 反應(yīng)方程式： 。NO2 ：是 色有 氣味 毒氣體， 溶于水。NO2與H2O反應(yīng)方程式為 ，工業(yè)上利用此反應(yīng)制取 。 思考：現(xiàn)有一試管二氧化氮，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使二氧化氮被水充分吸收？3二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染（1）SO2： 在燃燒或冶煉時(shí)生成的。產(chǎn)生NO2的反應(yīng)式： 。（2）酸雨是指 的降水。寫出形成酸雨的反應(yīng)式： 。四氨 硝酸 硫酸氮的固定：是指將 轉(zhuǎn)變?yōu)?。自然界固定氮有途徑有 。工業(yè)合成氨的方程式為 。1氨（1）物理性質(zhì)：氨是 色，有 氣味的氣體， 溶于水， 液化。（2）化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng) NH3 + H2O . NH3H2O 思考：氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)說明了什么？與酸反應(yīng) NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；NH3 + H2SO4 = ；思考：將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸兩玻璃棒靠近時(shí)，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？ 氨的催化氧化 NH3 + O2 =（3）寫出氨氣的三種重要用途： ， ， 。（4）氨的制法反應(yīng)方程式 ；制取裝置同制 相同；用 收集；驗(yàn)滿的方法是 ； 棉花的作用是 。2銨鹽：是指 組成的鹽。銨鹽 溶于水。（1）熱的不穩(wěn)定性 NH4Cl ；NH4HCO3 。 （2）與堿反應(yīng) NH4NO3 與NaOH反應(yīng)方程式： ；(NH4)2SO4 與NaOH反應(yīng)方程式： 。思考：怎樣檢驗(yàn)銨鹽溶液？3硫酸和硝酸的氧化性 （1）濃硫酸的脫水性 濃硫酸能將許多有機(jī)物中按H:O= 脫去，例如 。 （2）濃硫酸的強(qiáng)氧化性 銅與濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式： ；將生成的氣體導(dǎo)入品紅溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；若導(dǎo)入紫色的石蕊試液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；將反應(yīng)后液體倒入少量水中，溶液呈 色；該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的 性和 性；濃硫酸與金屬反應(yīng)均 （“有”或“無”）氫氣生成。C與濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式： ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。（3）硝酸的氧化性 銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為 ，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為 ，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。上述反應(yīng)均體現(xiàn)了硝酸的 性和 性。硝酸的濃度越大，其氧化性就越 （“強(qiáng)”或“弱”）。氧化性更強(qiáng)的王水的組成是 。思考：為什么能用鋁制或鐵制容器盛放濃硝酸或濃硫酸？（4）寫出硫酸的三種重要用途： 。直擊高考：1. 2012江蘇化學(xué)卷7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A. B. C. D.A 解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無水FeCl3、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。2. 2012江蘇化學(xué)卷16(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式 。【參考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O【解析】本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀冊鼗衔镏R(shí)教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學(xué)以致用，而不是簡單的來回重復(fù)和死記硬背。3. 2012江蘇化學(xué)卷21B實(shí)驗(yàn)化學(xué)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是 。(2)步驟2中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2 會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是 。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有 (填化學(xué)式)。(3)抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。濾渣的主要成分有 、 (填化學(xué)式)。(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120以上發(fā)生分解。步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ?！緟⒖即鸢浮?1)NaOH溶液(2)快速攪拌 HCHO(3)吸漏瓶 布氏漏斗 Zn(OH)2 Zn(4)防止產(chǎn)物被空氣氧化【解析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過次硫酸氫鈉甲醛制備相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程的一些探究，著力考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對實(shí)驗(yàn)方案的分析評價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的能力。4. 2012海南化學(xué)卷13(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1寫出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮?1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O【解析】 (1)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其L層上有5個(gè)電子；(2)NH3+NaClON2H4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H2O，觀察法可配平方程式為 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，觀察已知的兩個(gè)熱方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22-H1= -1048.9kJmol-1(4)“肼空氣燃料電池是一種堿性電池”中O2在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肼發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O。7. 2012福建理綜化學(xué)卷11下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅B 解析：鈉與水作用得到氫氧化鈉溶液，與氯化銨反應(yīng)放出氨氣。其它選項(xiàng)不正確。這題考查元素化合物知識(shí)，比較簡單明了，基礎(chǔ)題。13. 2012四川理綜化學(xué)卷26（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮咳?VIIA (各1分，共2分) 產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO2 Fe36H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。17. 2012全國大綱理綜化學(xué)卷28（15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí) ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不