鹽類水解習(xí)題.doc

【例1】能使H2O十H2OH3O+ 電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且使所得溶液是酸性的措施是 A在水中加小蘇打 B在水中加稀疏酸 C在水中加明礬固體 D在水中加 NaH SO4固體答案：C【例2】（08年海南化學(xué)9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AHCOOH+H2O + H3O+ BCO2+H2O + C + H2O + DHS + H2O + H3O+答案：C【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH濃度分別為a mol/L與b mol/L，則a和b的關(guān)系為A.abB.a=106b C.b106a D.ab答案：B【例4】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，則HY，HX，HZ的酸性由強到弱的順序是 （ ） AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX答案：C【變式訓(xùn)練1】在常溫下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的為： 。在常溫下，已知NH3H2O的堿性大于Al（OH）3的堿性，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的為： 。在相同的溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，銨根離子濃度大的為？四、影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因： （2）外因【例5】下列操作中，能使電離平衡H2O，向右移動且溶液呈酸性的是 A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100，使pH6 答案：B【例6】（08全國卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 （ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c()c(A-)c(B-)c(H+)Cc()c(B-)c(A-)c(H+)D c()c(HB)c(HA)c(H+)解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根據(jù)“誰強顯誰性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c()c(A)和c(B)。 答案：A【變式訓(xùn)練2】把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是 （ ）ACH3COOH溶液 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DFeCl3溶液五、水解的應(yīng)用【例7】實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 A.增加硫酸鐵的溶解度 B.抑制硫酸鐵水解 C.提高硫酸鐵的溶解度 D.提高溶液的pH 答案：B【例8】泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式 滅火器內(nèi)NaHCO溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1,而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,理由是： 。因Na2CO3價格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議 （填“合理”或“不合理”），理由是？有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議 （填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”），其原因是?答案：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2;使Al3+(相當(dāng)于酸)略過量,有利于生成CO2；不合理，Al3+物質(zhì)的量一定時,用與NaHCO3等物質(zhì)的量的Na2CO3跟它作用放出的CO2少且速率慢，不利于滅火。不妥當(dāng)，Al2(SO4)3水解呈酸性,會腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH) 3會覆蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行。1.（09年廣東化學(xué)9）下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2. （09年安徽理綜13）向體積為0.05molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是 AVaVb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb時：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa與Vb任意比時：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)3. （09年全國理綜卷I10）用0.1molL1的鹽酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 Ac()c()，c()c() Bc()c()，c()=c() Cc()c()，c()c() Dc()c()，c()c()4. （09年天津理綜4）下列敘述正確的是 A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c()BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降1. 答案：D答案：C答案：C答案：D【高考真題】1.（08北京卷）下列敘述正確的是 ( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，c()c()B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c()/c(NH3H2O)增大2.（09年山東理綜15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和酸溶液分別是稀、平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時pH值變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點Ka的數(shù)值比c點Ku的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度3.（09全國卷29） (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗： 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)