鹽類水解習(xí)題帶答案.doc

鹽類的水解練習(xí)（1）一選擇題（有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1在Na2S溶液中，c（Na+）與c（S2-）的關(guān)系是( c )A、c（Na+）=c（S2-）； B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）2：1； D、c（Na+）：c（S2-）= B、= C、 D、=3.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序（ C ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 4下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 (BC )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-5下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是 (CD )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4- CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 6FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (AB )A加熱 B加入少量Na2CO3 C加入少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度7有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是 ( D )A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ C ）AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO49為了配制NH4+ 濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的是（B ）A BCD10同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（ C ）ABCD11分別將下列物質(zhì)：膽礬Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（ B ）A BCD12.0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是 (C )A氯化氫 BBaCl2 C氯化銨 D硫酸氫鈉13. 某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度 （ D ）A大于B。小于C。等于D。不能確定14. 25時(shí),由水電離出c(H)11012 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是( C ) AAl3、NH4、SO42、Cl BMg2、K、SO42、HCO3 CK、Na、Cl、SO42 DBa2、Cl、Na、SO42 15下列說法中錯(cuò)誤的是 (C ) A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解 D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解16能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 (CD )A加水 B加鹽酸 C加熱 D加醋酸鈉晶體17將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 (A )A黃色不變 B黃色變橙色 C黃色變紅色 D橙色不變18有四種物質(zhì)的量濃度都是1 mol/L，由1價(jià)陽離子和1價(jià)陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是( D )AAx BBx CAy DAx和By19常溫下，某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（已知等濃度的氨水、氯化銨混合溶液顯堿性） （ A ）AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)20。同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na+)C(X-)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ AB ）AC(OH-)C(H+)BC(HX)22 c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-） 0.1mol/L23 2410-12 10-2習(xí)題2答案一、選擇題1A 2D 3A 4AD 5D 6C 7D 8AB 9C 10B二、填空題11（1）；在NaHSO3溶液中，存在著HSO3的電離平衡： HSO3 H+ + SO32和的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由題給信息c (SO32)c (H2SO3)可知HSO3的電離程度大于水解程度，可確定c(H+)c(OH)。（2）紅色褪去，溶液呈無色；HSO3 + OH SO32 + H2O 。12（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。13（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+（2）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+（3）H2CO3 H+ + HCO3（4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2+ NH314肥料在混用的過程中，要避免肥料之間的反應(yīng)導(dǎo)致有效成分逸出或變?yōu)殡y溶物。碳酸鉀水解呈堿性：CO32+ H2O HCO3 + OH，與NH4Cl混用會(huì)逸出NH3而損失肥效；而氨水與磷酸二氫鈣混用會(huì)生成難溶物質(zhì)磷酸鈣