化學(xué)試題練習(xí)題考試題教案中考化學(xué)化學(xué)方程式.doc

第五講化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒的原因。一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。（分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。）(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。解釋現(xiàn)象，推斷化學(xué)式，相關(guān)計算等。(4)研究質(zhì)量守恒定律的方法：定量實(shí)驗分析法。2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(1)化學(xué)方程式提供的信息。如：4P5O2點(diǎn)燃2P2O5其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。(2)正確書寫化學(xué)方程式（配平，條件，箭號。）3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、列、解、答。1、下列變化符合質(zhì)量守恒定律的是（AC）（抓住參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和等關(guān)鍵詞，A考慮了空氣中的氧氣，D忽略了空氣中的氧氣，C中只有1g氫氣參加反應(yīng)，B中冰融化屬于物理變化。）A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氫氣與8g氧氣點(diǎn)燃后生成9g水D、蠟燭燃燒后其減少的質(zhì)量等于生成水和二氧化碳質(zhì)量之和2、2H2O2點(diǎn)燃2H2O的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（B）（排隊法、驗證法）A、元素的種類B、各元素的化合價C、物質(zhì)的質(zhì)量總和D、各種原子的數(shù)目3、西班牙有一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2R2H2O7O22FeSO42H2SO4，則R的化學(xué)式為（D）（化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，原子數(shù)目不變。）A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS24、白磷自燃生成五氧化二磷的反應(yīng)中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（C）（先寫化學(xué)方程式，配平，求質(zhì)量比時應(yīng)乘上系數(shù)。）A、31：16：142B、31：32：142C、124：160：284D、4：5：25、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒，收集起來的生成物質(zhì)量是（A）A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、無法確定6、在反應(yīng)AB2C中，將4gA參加反應(yīng)時，可生成12gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（B）A、20gB、8gC、10gD、6g7、在反應(yīng)2XY22Z中，已知X的相對分子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為（C）（化學(xué)方程式中，分子相對質(zhì)量乘以其計量數(shù)，可代表其參加反應(yīng)的質(zhì)量。）A、56B、28C、40D、808、在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表，下列推理正確的是（AD）（X由4g到0g，說明X一定是反應(yīng)物，Y、Z的質(zhì)量有所增加，說明Y、Z是生成物，且生成物的質(zhì)量分別是2g、14g，總共才有了4g的反應(yīng)物X，那么Q不可能再是生成物了，只能是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是12g。）A、反應(yīng)物是X和Q，生成物是Y和ZB、反應(yīng)后生成15gZC、參加反應(yīng)的Y和Q的質(zhì)量比是1：1D、參加反應(yīng)的X與Q的質(zhì)量比是1：39、某同學(xué)用一氧化碳將8g氧化銅還原成銅時，實(shí)際消耗一氧化碳的質(zhì)量可能是（BC）（理論上要消耗2.8克一氧化碳，實(shí)際上要超過。本實(shí)驗過程中，因一氧化碳可燃，加熱前要先通入一氧化碳一會兒，加熱后還要再通入一氧化碳一會兒。氫氣還原氧化銅的實(shí)驗，也要看清是“理論上”還是“實(shí)際上”。）A、2.8gB、4gC、3.5gD、2.6g10、實(shí)驗室用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是9.2g，則剩余物質(zhì)是（D）（“一段時間后”不等于“完全加熱后”，說明反應(yīng)物可能有剩余。根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物由10g，剩余9.2g，少掉的應(yīng)是氧氣0.8g，生成0.8g氧氣只需要7.9g高錳酸鉀，從理論上證明了反應(yīng)物有剩余。）A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO211、通電分解水時得到10g氫氣的同時可以得到10g氧氣，等到10ml氫氣的同時可以得到5ml氧氣。（同溫同壓下，氣體的體積與分子個數(shù)成正比。）12、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，兩者的質(zhì)量之比為11：32，該化合物中一定含有碳和硫兩種元素，若此化合物的1個分子中含有3個原子，則此化合物的化學(xué)式為CS2，此化合物在純氧中燃燒的化學(xué)方程式為：CS23O2點(diǎn)燃CO22SO2（質(zhì)量比除以相對質(zhì)量比，得到分子個數(shù)比。）13、在反應(yīng)aXaYb8ZcXbZ2Y3中，a3，b4，c9。（列方程組）14、哥倫比亞號宇宙飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液體）。試寫出其中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式。4Al3O2加熱2Al2O32NH4ClO4加熱N22O2Cl24H2O15、二氧化碳是常用的滅火劑，但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅，因為鎂能在二氧化碳中燃燒，生成黑色和白色兩種固體粉末，寫出該化學(xué)方程式。2MgCO2點(diǎn)燃2MgOC16、某同學(xué)在科技活動課上用如圖所示的實(shí)驗裝置論證質(zhì)量守恒定律，瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，a是未充氣的氣球，里面放了6.5g鋅粉，將它緊緊套在瓶口上（如圖1），將圖1的裝置在托盤天平上稱量質(zhì)量W1g，然后將氣體球內(nèi)鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，鋅全部反應(yīng)（如圖2），反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2g，結(jié)果W1W2，于是該同學(xué)認(rèn)為此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，請你分析：(1)該同學(xué)的結(jié)論對嗎？為什么？(2)根據(jù)人類對質(zhì)量守恒定律的研究你認(rèn)為在驗證這一定律時要注意哪些問題？答：(1)不對。該反應(yīng)遵守質(zhì)量