化學(xué)平衡習(xí)題(2).doc

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)習(xí)題專輯 單元9 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡92 化學(xué)平衡習(xí)題（2） 班級(jí)：_姓名：_一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題有12個(gè)正確答案）1、在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)mA+nB pC+qD，在tmin內(nèi)用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為mol/(Limn)，則tmin時(shí)，D增加的物質(zhì)的量為（ ） A、patm/q molB、atm/q molC、avm/p molD、aqvt/p mol2、在恒溫恒容的條件下，A(g)+B(S) C(g)+D(s)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向容器內(nèi)加入某一物質(zhì)后，B的質(zhì)量增加了，而A的濃度不變，那么加入的物質(zhì)一定是（ ） A、DB、CC、BD、A3、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量O2發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，經(jīng)4min后測(cè)得SO2為0.4mol，則O2的反應(yīng)速率是（ ） A、0.1mol/LminB、0.2mol/Lmin C、0.3mol/LminD、0.05mol/Lmin4、在密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ） A、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B、反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存 C、P和S的生成速率相等 D、反應(yīng)容器中總的物質(zhì)的量保持不變5、可逆反應(yīng)2HI(g) H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有50%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是（ ） A、0.5molB、1molC、1.5molD、2mol6、在一定條件下，給平衡狀態(tài)的2SO2+O2 2SO3+Q體系加壓，則（ ） A、SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會(huì)升高B、平衡會(huì)向逆方向移動(dòng) C、正逆反應(yīng)速率都加塊D、提高SO2的轉(zhuǎn)化率7、HClO是比H2CO3還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（ ） A、H2SB、CaCO3固體C、H2OD、NaOH固體8、在一定溫度下，將1molHI放入一定容積的密閉容器中，建立平衡2HI H2+I2(g)-Q，此時(shí)HI:I2=a，在此溫度下，另將下列各組物質(zhì)分別注入該容器中，建立平衡時(shí)HI:I2a的是（ ） A、0.5molHIB、H2和I2各0.5mol熔融 C、H2、I2、HI各0.5molD、HI和I2各0.5mol9、已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行能給予正確解釋的是（ ） A、銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可以置換銣 B、銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移 C、MgCl2對(duì)熱的穩(wěn)定性不如RbCl對(duì)熱的穩(wěn)定性強(qiáng) D、在一定條件下，銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定10、對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)+Q(Q0)下列圖象不正確的是（ ） A B、 C、 D、11、已知1molA和nmolB按下式反應(yīng)A(g)+nB(g) mC(g)一段時(shí)間后測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，同溫同壓時(shí)，反應(yīng)前的氣體密度是反應(yīng)后的，則n和m值可能是（ ） A、n=3, m=3B、n=2, m=3C、n=1, m=1D、n=3, m=212、將裝有1molHI的密閉容器加熱，使部分HI分解H2和I2(g)并達(dá)到平衡，此時(shí)I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在容積相同的密閉容器中加入2molHI加熱在相同溫度下達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系為（ ） A、xyB、xV逆時(shí)，則在右圖中可表明此種情況的點(diǎn)是（ ） A、a點(diǎn) B、b點(diǎn) C、c點(diǎn) D、d點(diǎn)16、對(duì)于可逆反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（ ） A、B、 C、D、二、填空題（32分）17、對(duì)于下列可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)-Q在密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，分別采取下列措施：（1）擴(kuò)大容器體積，則H2O(g)的物質(zhì)的是 。（2）加入O2則Cl2的濃度 。（3）增大壓強(qiáng)，則Cl2的物質(zhì)的量 。（4）加入H2O(g)，則Cl2的轉(zhuǎn)化率 。（5）升高溫度，H2O的物質(zhì)的量濃度 。（6）使用催化劑，O2的物質(zhì)的量濃度 。（7）保持容器體積不變，加入He氣，則HCl的物質(zhì)的量 。18、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)在反應(yīng)過(guò)程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示。則：T0對(duì)應(yīng)的V正與V逆的關(guān)系是 。正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 。溫度TT0時(shí)，C%逐漸增大的原因是 。19、有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積為2:1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）。在保持400的條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器 ，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器 。（2）達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡 移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡 移動(dòng)。（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) （增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) （增大、減小、不變）。三、計(jì)算題（20分）20、在一定條件下，將N2和H2的混合氣體100mL通入密閉的容器中，到達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小，又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均式量為9，試求：（1）原混合氣體中N2和H2各為多少mL？（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少？【參考答案】1、D 2、C3、A 4、C5、B 6、CD7、B8、D 9、B10、AC11、CD12、C13、A14、C15、D16、C17、（1）減?。?）增大（3）增大（4）增