人教版高中化學(xué)必修1硫和氮的氧化物第1課時(shí)ppt課件.ppt

第四章非金屬及其化合物 第三節(jié)硫和氮的氧化物 第1課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 化學(xué)必修1 1 硫廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 一 二氧化硫和三氧化硫 2 一 二氧化硫和三氧化硫 3 一 二氧化硫和三氧化硫 4 一 二氧化硫和三氧化硫 5 一 二氧化硫和三氧化硫 6 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在 石膏 黃鐵礦 黃銅礦 一 二氧化硫和三氧化硫 7 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在 石膏 CaSO4 2H2O 硫鐵礦 FeS2 黃銅礦 CuFeS2 芒硝 Na2SO4 10H2O 一 二氧化硫和三氧化硫 8 硫還是一種生命元素 組成某些蛋白質(zhì)離不開它 蛋白質(zhì)中的硫 蛋黃內(nèi)含硫 如果煮雞蛋的時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 硫會(huì)轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣 形成灰色的細(xì)環(huán) 硫是增強(qiáng)人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關(guān)重要的一部分 蛋白質(zhì)分解后會(huì)產(chǎn)生硫化氫 有臭蛋味的有毒氣體 某些蛋白質(zhì)的組成中含有硫 這也正是因?yàn)槭?天然氣 煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因 一 二氧化硫和三氧化硫 9 淡黃色晶體 俗稱硫磺 質(zhì)脆 容易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 熔沸點(diǎn)低 112 8 444 6 硫的物理性質(zhì) 一 二氧化硫和三氧化硫 10 它能氧化某些非金屬單質(zhì) 硫的化學(xué)性質(zhì) 硫在空氣中燃燒 發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰 在氧氣燃燒 明亮的藍(lán)紫色火焰 一 二氧化硫和三氧化硫 11 氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析 顏色 狀態(tài) 氣味 毒性 密度 溶解性等 思考1 SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面 展示一瓶收集滿SO2氣體的礦泉水瓶 探究1 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是否易溶于水 探究過(guò)程 向裝有氣體的礦泉水瓶中加入五分之一的水 立即旋緊好瓶蓋 振蕩 觀察現(xiàn)象并分析 二氧化硫 一 二氧化硫和三氧化硫 12 探究現(xiàn)象 礦泉水瓶被壓成了扁平 探究結(jié)論1 無(wú)色 有刺激性的有毒氣體 密度比空氣大 易液化 易溶于水 1 40 現(xiàn)象分析 由于SO2易溶液于水 使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小 大氣壓把礦泉水瓶壓扁了 二氧化硫 1 二氧化硫的物理性質(zhì) 一 二氧化硫和三氧化硫 13 思考2 研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手 從組成上看 SO2一種非金屬氧化物 非金屬氧化物有很多是酸性氧化物 請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是SO2酸性氧化物 從SO2中S元素的化合價(jià)看 推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì) 探究2 SO2溶于水僅僅是溶于水嗎 有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么 2 酸性氧化物的通性 一 二氧化硫和三氧化硫 14 探究現(xiàn)象 1 溶液pH值 72 石蕊試液變紅 加熱后溶液顏色變淺3 澄清石灰水變渾濁 探究過(guò)程 用三支試管分別各取少量剛才礦水瓶中的SO2水溶液 1 用pH試紙測(cè)溶液的pH值2 滴入2 3滴石蕊試液 觀察溶液顏色的變化再加熱 再觀察溶液顏色的變化3 加入到另一支盛有澄清石灰水的試管中 一 二氧化硫和三氧化硫 15 探究結(jié)論 SO2溶于水 實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì) 如SO2能與水 與堿等發(fā)生反應(yīng) 可逆反應(yīng) 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 請(qǐng)同學(xué)們寫出SO2與水 NaOH溶液 Ca OH 2溶液的反應(yīng)方程式 一 二氧化硫和三氧化硫 16 思考3 根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì) 氧化性 還原性 或既有氧化性 又有還原性 探究3 怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2具有氧化性或還原性 3 二氧化硫的氧化性和還原性 一 二氧化硫和三氧化硫 17 探究過(guò)程 向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象分析 SO2具有還原性 能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化 而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 探究現(xiàn)象 Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色 從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究 可知SO2還應(yīng)具有氧化性 如 SO2 2H2S 3S 2H2O 探究結(jié)論 既有氧化性 又有還原性 一 二氧化硫和三氧化硫 18 實(shí)驗(yàn)4 7 思考4 SO2的水溶液能使品紅溶液褪色 說(shuō)明SO2具有什么性質(zhì) 哪些物質(zhì)還具這種性質(zhì) 一 二氧化硫和三氧化硫 19 探究現(xiàn)象 加熱后試管內(nèi)溶液由無(wú)色又恢復(fù)為紅色 現(xiàn)象分析 SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色 探究結(jié)論 SO2具有漂白性 其漂白原理與Cl2的漂白原理不同 探究過(guò)程 加熱剛剛使品紅溶液褪色的SO2水溶液的試管 觀察試管中的顏色變化 探究4 SO2的漂白原理與Cl2水的漂白原理是否相同 一 二氧化硫和三氧化硫 20 4 二氧化硫的漂白性 經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間光照或受熱后 會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色 因此 其漂白作用不持久 SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無(wú)色的不穩(wěn)定化合物 一 二氧化硫和三氧化硫 21 比較二氧化硫和氯水的漂白性 一 二氧化硫和三氧化硫 22 SO3 H2O H2SO4 可以漂白白紙漿 毛 絲 草編制品等 殺滅霉菌和細(xì)菌 作食物和干果的防腐劑 制造硫酸 5 二氧化硫的用途 一 二氧化硫和三氧化硫 23 一 物理性質(zhì) 無(wú)色 有刺激性氣味 有毒 易液化 比空氣重 易溶于水 二 化學(xué)性質(zhì) 1 與水反應(yīng)生成酸SO2 H2OH2SO32 與堿反應(yīng)生成鹽和水SO2 2NaOH Na2SO3 H2O3 既有氧化性 又有還原性2SO2 O22SO34 漂白性 品紅溶液褪色 催化劑 課堂小結(jié) 一 二氧化硫和三氧化硫 24 課堂練習(xí) 2 足量的SO2 Cl2分別通入到石蕊試液中有什么現(xiàn)象 若按1 1的體積比混合后再通入石蕊試液中又有什么現(xiàn)象 為什么 1 下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是A SO2 NaOH NaHSO3B 2H2O SO2 Fe2 SO4 3 2H2SO4 2FeSO4C SO2 2H2S 3S 2H2OD Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 3 如何除去下列氣體的雜質(zhì)氣體 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) Cl2 HCl SO2 HCl CO2 HCl CO2 SO2 BD 通人飽和食鹽水 通人飽和NaHSO3溶液 通人飽和NaHCO3溶液 通人KMnO4溶液 一 二氧化硫和三氧化硫 25 5 在BaCl2的水溶液中通入SO2末見沉淀 把其分成兩份 向其中一份中A加入NH3 另一份B加入Cl2則 A 只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4B 只有中產(chǎn)生沉淀C 都產(chǎn)生沉淀D 都有不產(chǎn)生沉淀 D 4 二氧化硫和氯氣都有漂白性 現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合 讓混合氣體通入品紅溶液 則其漂白性將 A 和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B 和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同C 是二者作用效果之和D 可能失去漂白性 D 一 二氧化硫和三