人教版高一化學(xué)必修一第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí) 教案.doc

課題名稱：第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí)教師姓名： 學(xué)生年級(jí)： 高一 授課時(shí)間： 課時(shí)： 1 課程標(biāo)準(zhǔn)描述1.認(rèn)識(shí)化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以有不同價(jià)態(tài)。3.可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化教材內(nèi)容分析通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力學(xué)情分析學(xué)生在初中對(duì)元素的化合價(jià)有一定了解，再通過(guò)化合價(jià)的變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)，并認(rèn)識(shí)氧化還原發(fā)展過(guò)程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應(yīng)2.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概念的能力3.通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度，勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義教育重點(diǎn)用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念難點(diǎn)用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念導(dǎo)學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)效果及問(wèn)題預(yù)設(shè)導(dǎo)【問(wèn)題一】 請(qǐng)判斷下列化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。 zn+cuso4=znso4+cucao+co2=caco3 2cuo+c2cu+co2 【問(wèn)題二】 fe2o3 + 3co 2fe + 3co2 屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種? 溫故知新，復(fù)習(xí)引入思閱讀課本，試從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):物質(zhì)的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng):既有物質(zhì)得氧又有物質(zhì)失氧的反應(yīng)。2.從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)(或偏離)電子的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):物質(zhì)(或偏向)電子的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng):有電子(或偏移)的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)1.特征:元素的有升降。2.實(shí)質(zhì):有轉(zhuǎn)移。學(xué)生研讀課本，獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱，提出問(wèn)題議討論一：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)能不能分開進(jìn)行(或反應(yīng)有先后)? 討論二：在氧化還原反應(yīng)中會(huì)不會(huì)只有化合價(jià)的升高或降低?通過(guò)議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。展四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系用數(shù)學(xué)上的“集合”思想來(lái)理解與記憶。請(qǐng)畫出示意圖培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會(huì)質(zhì)疑。評(píng)知識(shí)點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念：（1） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。（4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。（5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 （7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。依據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù) 元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)歸納總結(jié)，學(xué)會(huì)記錄重難點(diǎn)知識(shí)。檢板書設(shè)計(jì)第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí)一、氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2.從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)