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元素周期律專題練習(xí)1下列結(jié)論錯誤的是()粒子半徑：KAl3S2Cl氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4離子的還原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金屬性：ONPSi金屬性：BeMgCadB離子半徑Y(jié)2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑XYZD若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素8X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A原子半徑由小到大的順序：XYZ19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列說法不正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D元素W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q強(qiáng)10根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是() 元素編號元素性質(zhì)原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)21571532313A.元素形成的化合物具有兩性B元素位于第二周期第族C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)11有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，其單質(zhì)在常溫下呈黃綠色Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素請回答下列問題：(1)寫出Y元素在元素周期表中的位置_。(2)W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。(3)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_。(4)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴濃ZX3溶液，現(xiàn)象為_，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(5)以WX3溶液為原料制取WX36H2O晶體，主要的實(shí)驗(yàn)操作是_，以WX36H2O晶體制取無水WX3，應(yīng)在_條件下加熱WX36H2O晶體，其原因是_ _。(結(jié)合離子方程式簡要說明)。12下表是A族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。性質(zhì)/元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)/218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)/183444.66851 390主要化合價(jià)22、4、62、4、6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題：(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_。(2)碲的化合價(jià)可能有_。(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是_(填化學(xué)式)。(4)氫硒酸有較強(qiáng)的_(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：_Al2Te3()=2Al(OH)3_H2Te。(6)氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，則b代表_，d代表_(均寫單質(zhì)名稱)。13A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：(1)D元素在元素周期表中的位置是_。(2)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的_(填字母)。A酸性高錳酸鉀溶液 B濃H2SO4CNaOH溶液 D品紅溶液(4)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_。14五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)15371623(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是_(填序號)。a簡單離子的半徑：YZb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Z比Y強(qiáng)(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是_。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為_。1解析：核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑S2ClKAl3，錯誤；、均正確；離子的還原性：S2IBrCl，錯誤。答案：B2答案：B3答案：B4答案：D5答案：B6解析：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍的短周期元素是O，最活潑的非金屬元素是F，氯堿工業(yè)的原料是NaCl，可推知C為Na，明顯A錯誤；原子半徑：NaOF，B錯誤；HF比H2O穩(wěn)定，C正確；向AlCl3溶液中加過量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D錯誤。答案：C二、雙項(xiàng)選擇題7解析：根據(jù)題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、Cl。然后再根據(jù)題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，進(jìn)而再利用例證法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是O，Z只能是硫，則Y是鎂，MgO是離子化合物，A項(xiàng)正確；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合價(jià)均是奇數(shù)，B項(xiàng)錯誤；若Y是O、Z只能是N，則X是F，非金屬性XYZ，C項(xiàng)正確；若Y是Na，X、Z可能是P和N，處于同一主族，D項(xiàng)錯誤。答案：AC8解析：解這種題目，首先要找到突破口，如本題“Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)”可推知Y為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且原子序數(shù)比Y大，可知Z為Si，X為C，而Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，可知W為Cl。原子半徑Y(jié)Z，可判斷A錯；Z的最高價(jià)氧化物SiO2不能與水反應(yīng)，B正確；Al能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C正確；室溫下，0.1 molL1 W的氣態(tài)氫化物HCl的水溶液的pH1，D錯誤。答案：BC9答案：BD10解析：只有2價(jià)，可知為氧。只有1價(jià)，由原子半徑關(guān)系可知為鋰，為鈉。為第A族，由原子半徑關(guān)系可知為磷，為氮。的最高化合價(jià)為7，則為氯(氟無正價(jià))。為第A族元素，由原子半徑關(guān)系可知為鎂(比鋰大)，同理為鋁。A中形成的氧化鋁具有兩性，A項(xiàng)正確。B中應(yīng)位于第二周期第A族。C中形成的PCl3或PCl5均為共價(jià)化合物。元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案：AD11解析：由題目信息知，X元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，滿足該條件的只有O、Cl兩種元素，單質(zhì)為黃綠色，故X為Cl；Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水，且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，故Y為Na；Z為Fe；W是地殼中含量最高的金屬元素，故W為Al。推導(dǎo)出各元素，各小題答案便可迎刃而解。答案：(1)第三周期第A族(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)2Fe32e=2Fe2(或Fe3e=Fe2)(4)溶液變?yōu)樗{(lán)色2I2Fe3=I22Fe2(5)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥的HCl氣流Al33H2OAl(OH)33H，在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCl312解析：硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)可以根據(jù)分子間作用力的大小來判斷，比S單質(zhì)的高，而比Te單質(zhì)的低，熔點(diǎn)范圍為113450 ；碲的化合價(jià)與硫、硒的相同，為2、4、6；無氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，鍵越弱，酸性則越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2Te、H2Se、H2S；氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相似，具有強(qiáng)還原性，且比硫化氫的強(qiáng)，反應(yīng)為2H2SeO2=2Se2H2O；配平后的反應(yīng)為Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te；從能量變化分析，a、b與H2反應(yīng)所需能量大于0，即反應(yīng)吸熱，而c、d則放熱，c、d的非金屬性大于a、b，d放熱最多，d比c非金屬性強(qiáng)，a需能量大于b，b的非金屬性強(qiáng)，綜合分析非金屬性：cdba。答案：(1)113450 (2)2、4、6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)還原性2H2SeO2=2Se2H2O(5)16H2O3(6)硒氧13解析：A與B同主族，且能形成BA3型分子，則B是S，A是O；B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D的離子半徑依次減小，結(jié)合全題可知，C是Cl，D是K。SO2具有還原性，可用酸性高錳酸鉀溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO水解導(dǎo)致K2SO