化學(xué)分析習(xí)題冊.doc

化學(xué)分析部分第一章 緒論（練習(xí)題）（一）問答題：1什么是分析化學(xué)？分析化學(xué)按原理可分為哪幾類？2分析化學(xué)發(fā)展的趨勢是什么？3分析化學(xué)的任務(wù)是什么？4什么是化學(xué)分析？什么是儀器分析？5化學(xué)分析與儀器分析各有什么特點？它們之間有何關(guān)系？（二）填充題1分析化學(xué)是研究_及其_的一門學(xué)科。2分析化學(xué)的主要任務(wù)是_、_和_。3物質(zhì)組成的分析包括：_和_。4定性分析的任務(wù)是確定被測組分所包含的_、_、_。5根據(jù)分析原理，分析化學(xué)常分為_和_兩大類方法。6分析方法按原理的不同分為：(1)_，它以_為基礎(chǔ)；(2)_，它以_性質(zhì)為基礎(chǔ)。7以試樣的物理性質(zhì)和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法統(tǒng)稱為_。8常用的儀器分析方法可分為_分析法_分析法_分析法_分析法9儀器分析法的主要特點有：_；_；_，適用于_、_、_和_分析。10化學(xué)分析法主要包括_分析和_分析，化學(xué)分析法的特點：是_，適用于_測定。11化學(xué)分析與儀器分析法的關(guān)系：化學(xué)分析法是_的基礎(chǔ)，儀器分析法是分析化學(xué)的_。12完成一項定量分析，通常應(yīng)經(jīng)過以下步驟：_、_、_、_。（三）判斷改錯題（ ）1微量分析，即微量組分分析。（ ）2定性分析的任務(wù)是鑒定試樣是由哪些組分（元素、離子、官能團或化合物）組成。（ ）3化學(xué)分析是分析化學(xué)的基礎(chǔ)，儀器分析是分析化學(xué)發(fā)展的方向。（ ）4痕量分析系指取少量試樣（0.1mg）進行是一類分析方法。（ ）5確定工業(yè)酒精中除了含有大量乙醇外是否含有甲醇、水等物質(zhì)的測定屬于定性分析。（ ）6測定某有機化合物中C、H、O、N元素含量的方法屬于定性分析。（ ）7鑒定分子式為C2H4O的有機化合物是否為乙醛的方法是元素定量分析。（ ）8通過化學(xué)分析法的測定準確度比儀器分析法高，儀器分析法的的測定靈敏度高，因此儀器分析法適合低含量組分的分析。（ ）9化學(xué)分析法對高含量組分的結(jié)構(gòu)分析比儀器分析更準確。（ ）10為了測定某銅礦中的銅含量，化驗人員為使取樣有代表性，從現(xiàn)場搬回一塊特大的銅礦石，這種取樣方法是正確的。（ ）11某分析人員將稱取的試樣進行溶解，容器底部出現(xiàn)少量不溶物，于是從上層取出清液進行測定，這樣做不影響結(jié)果的準確性。（四）選擇題1分析化學(xué)就其性質(zhì)而言，是一門什么樣的科學(xué)：A獲取物質(zhì)的物理性質(zhì) B獲取物質(zhì)的力學(xué)性能 C獲取物質(zhì)的化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)信息 D獲取各種信息E獲取物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2下列情況哪些屬于分析化學(xué)的任務(wù)：A確定試樣中含有哪些元素 B確定試樣中某元素的熔點 C測定某化合物分子中含有什么官能團 D測定試樣中有多少化合物 E測定某化合物的導(dǎo)電性3對某有機物進行了以下的測定，其中不屬于分析化學(xué)任務(wù)的是：A確定分子中C、H、O元素的含量 B確定分子中是否含有-COOH C測定該化合物在水中的溶解度 D對該化合物分子進行結(jié)構(gòu)鑒定E測定該化合物的電離度4下列測定屬于定量分析的是：A測定某礦石中是否含有元素Ni B確定自來水中的Cl-含量 C測定礦泉水中是否含有稀有元素 D測定糧食中的農(nóng)藥殘留量 E測定金器中的含金量5下列測定只屬于定性分析的是：A測定鐵礦石中是否含有鐮及其含量 B測定鍾礦中的鐵含量C測定自來水中是否含有Na D測定礦泉水中含有哪些微量元素 E測定Na2S04產(chǎn)品中的微量Cl-6下列測定不屬結(jié)構(gòu)鑒定的是：A測定某溶液中是否含有Fe3+和Fe2+ B鑒別某有機溶劑是丙酮還是乙醚 C鑒定某試劑是堿還是鹽 D鑒別分子式為C2H6O的化合物是否是醇E測定某試樣中是否含Mg27以測定原理分類，分析方法包括：A化學(xué)分析 B有機分析 C微量分析 D儀器分析 E礦物分析8以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法包括：A重量分析 B紅外分析 C滴定分析 D光譜分析 E色譜分析9化學(xué)分析和儀器分析是根據(jù)（ ）分類的。A分析對象 B分析原理 C試樣用量 D組分含量10儀器分析的種類很多，包括（ ）等分析方法。A滴定分析 B光學(xué)分析 C重量分析 D電化學(xué)分析11化學(xué)分析具有的特點是：A設(shè)備簡單 B方法靈敏 C結(jié)果準確 D取樣量少12根據(jù)試樣用量不同而劃分的分析方法的是：A有機分析 B主成分分析 C定量分析 D半微量分析13儀器分析的主要特點是：A測定結(jié)果準確 B測定靈敏度高C適合測定純樣品 D分析速度快14化學(xué)分析法不適合測定：A試樣中的微量組分 B化合暢分子結(jié)構(gòu) C高含量組分 D揮發(fā)性有機物 E產(chǎn)品的純度15為了使采試樣具有代表性，正確的做法是：A應(yīng)集中在某一部位取樣 B應(yīng)分別在各部位取樣后棍合 C對液體樣應(yīng)搖勻后取樣 D大體積液體應(yīng)從底部取樣 E對某產(chǎn)品生產(chǎn)排放廢水監(jiān)測，應(yīng)在廠總廢水池中取樣16以物質(zhì)的物理性質(zhì)建立的分析方法是：A確定分析法 B沉淀測定法 C光譜分析法 D氧化還原確定法 E核磁共振分析17化學(xué)分析法適合于測定A高含量組分 B微量組分 C產(chǎn)品的純度 D產(chǎn)品中的雜質(zhì) E化合物中的官能團18試樣預(yù)處理的目的是A使被測物成為榕液 B使被測物得到富集 C使被測物變成有利測定的狀態(tài) D分離干擾組分 E使被測組分生成沉淀第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)處理（練習(xí)題）（一）問答題1什么是誤差與偏差？2說明準確度與精密度的區(qū)別與聯(lián)系？3什么是系統(tǒng)誤差？什么是偶然誤差？各自的特點及如何消除？4偶然誤差的正態(tài)分布規(guī)律是什么？5什么是t分布？與正態(tài)分布的關(guān)系是什么？6為何標準偏差能更好地衡量一組數(shù)據(jù)的精密程度？7甲、乙兩人同時分析血清中的磷時，每次取樣0.25ml，分析結(jié)果分別報告為甲：0.63mmol/L；乙：0.6278mmol/L試問哪一份報告是合理的？為什么？8置信度的大小與離群值的取舍及平均值的置信區(qū)間有何關(guān)系？（二）填充題1測定得綠礬中的鐵含量為：20.01%、20.04%、20.05%和20.03%若正確的結(jié)果為20.09%，則其平均值為_，相對平均偏差為_，相對誤差為_。2系統(tǒng)誤差包括_、_、_和_等四個方面的誤差。3測定結(jié)果的集中趨勢，可用_來表示；分散程度可用_或_來表示。4常用分析天平可以稱準到_mg，一般化學(xué)分析要求相對誤差小于_%，故用減量法稱取試樣時，至少應(yīng)稱取_g。5空白試驗是指在與測定試樣完全相同的條件下，以_代替試樣所進行的平行試驗；對照試驗是指在與測定試樣完全相同的條件下，以_代替試樣所進行的平行試驗。6準確度是表示測得值與_之間符合的程度；精密度是表示測得值與_之間符合的程度。準確度表示測定結(jié)果的_性；精密度表示測定結(jié)果的_性。7正確記錄下列數(shù)據(jù)：（1）在感量為0.1mg的分析天平上，稱得2.1g葡萄糖，應(yīng)記錄為_g。（2）用50ml量筒量取15ml鹽酸溶液，應(yīng)記錄為_ml。（3）用25ml移液管移取25ml氫氧化鈉溶液，應(yīng)記錄為_ml。（4）用感量為0.01g的扭力天平稱得1.335g甲基橙，應(yīng)記錄為_g。8測定值或測定值的平均值與真值之間的差值，稱為_。9所謂準確度，是指測定值與_之間接近的程度，而準確度的好壞用_衡量。10測定結(jié)果的準確度用_表示，精密度用_表示。11誤差表示分析結(jié)果的_；偏差表示分析結(jié)果的_。12分析測定中偶然誤差一般遵循_規(guī)律，以_來表征數(shù)據(jù)分散程度。13多次分析結(jié)果的重現(xiàn)性愈_，則分析的精密度愈_。14用相同的方法對同一個試樣平行測定多次，得到的n次測定結(jié)果相互接近的程度，稱為_。測定值與真值之間接近的程度，稱為_。精密度的好壞，可用各類_來衡量。15標準偏差和算術(shù)平均偏差相比，它的優(yōu)點是能夠反映_的影響，更好地表示測定結(jié)果的_。16已知滴定管的體積讀數(shù)準至0.01mL。要使滴定體積誤差不超過0.1%，則滴定體積必須不少于_mL。17如果要求分析結(jié)果達到0.1%的準確度，用減量法稱取試樣，至少要稱取_g。滴定時所用標準溶液的體積至少為_mL。18滴定分析法的相對誤差約為0.1%，若試樣稱取量為1g，絕對誤差不應(yīng)大于_。19稱量時，若絕對誤差相同，稱量重量愈多，則相對誤差愈_。相對誤差是絕對誤差在_中所占的百分率。20在未作系統(tǒng)誤差校正的情況下，某分析人員的多次測定結(jié)果的重現(xiàn)性很好，則他的分析精密度_，準確度_。21在定量分析中，_誤差影響測定結(jié)果的精密度；_誤差影響測定結(jié)果的準確度。22偶然誤差服從_規(guī)律，因此可采取_的措施減免偶然誤差。23衡量分析結(jié)果的精密度用_檢驗法；衡量分析結(jié)果準確度用_檢驗法。24增加平行測定次數(shù)，取算術(shù)平均值來表示分析結(jié)果，其目的是為了減少分析測定過程中的_。25空白試驗可以消除試劑、蒸餾水和器皿等引入的雜質(zhì)所造成的_；對照試驗是檢查_的有效方法。26系統(tǒng)誤差主要的特點是_、_。27符合正態(tài)分布的偶然誤差的規(guī)律是(1)_，(2)_。28在天平稱量物體時，零點稍有變動，對分析結(jié)果所引起的誤差屬于_誤差。29移液管、容量瓶相對體積未校準，由此對分析結(jié)果引起的誤差屬于_誤差。30分析結(jié)果的置信度要求越高，置信區(qū)間越_。31由統(tǒng)計學(xué)可以推導(dǎo)出有限次數(shù)的平均值與總體平均值（真值）m的關(guān)系為_，其中S 為_。32在有限次的分析測定中，對可疑數(shù)據(jù)常采用_檢驗法。33在一組平行測定中，測得銨鹽中氨的含量分別為30.08%，30.10%，30.35%，30.12%，30.15%。試用Q檢驗法判斷在置信度為96%時，30.35%應(yīng)_。()34在實驗中，如果測得的Na2CO3含量為7.59%，7.61%，7.34%，7.58%。這組數(shù)據(jù)中應(yīng)舍去的數(shù)據(jù)是_，報告分析結(jié)果的平均值為_。(已知n=4，Q0.90=0.76)35在分析化學(xué)的數(shù)據(jù)處理中，加和減的規(guī)則是按照小數(shù)點后位數(shù)_的一個數(shù)字來決定結(jié)果的保留有效數(shù)字位數(shù)；而乘除法的結(jié)果則是和算式中有效數(shù)字位數(shù)_的數(shù)據(jù)相同。36下列數(shù)據(jù)包括有效數(shù)字的位數(shù)為0.003080_位；6.02310-3_位。37下列數(shù)據(jù)有效數(shù)字的位數(shù)是：1.6010-5_位；pH=10.85_位。38將下列二個數(shù)據(jù)修約成三位有效數(shù)字： 7.89503修約為_；8.285修約為_。39按有效數(shù)字運算規(guī)則，修約下列答案。0.0025+2.510-3+0.1025=0.1075修約為_；(2.2361.1124)(1.0360.2000)=12.004471修約為_。40測定標準溶液的濃度(單位：molL-1)得以下結(jié)果：0.2043，0.2041和0.2045。如果第4個測定結(jié)果不為Q檢驗(置信度90%)所棄去，那么測定所允許的最高值是_；最低值是_(已知n=4，Q0.90=0.76)（三）判斷改錯題（ ）1增加測定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準確度。（ ）2相對平均偏差越小，分析結(jié)果的準確度越高。（ ）3溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差為系統(tǒng)誤差。（ ）4基準物質(zhì)不純所引起的試劑誤差，一般用對照試驗進行校正。（ ）5誤差是以真值為標準，偏差是以平均值為標準。實際工作中真值無法準確知道，所得的只是相對正確的平均值，故獲得的所謂“誤差”，實質(zhì)上仍是偏差。（ ）6滴定管讀數(shù)的最后一位估計不準確，屬于隨機誤差。（ ）7數(shù)據(jù)0.03548修約成兩位有效數(shù)字后應(yīng)為0.04。（ ）8等臂分析天平兩臂不等長屬于系統(tǒng)誤差。（ ）9甲乙兩人同時分析血清中含氯量時，每次取樣1.00ml，分析結(jié)果的報告為：甲：105mmol/L；乙：105.30mmol/L。乙的報告比甲正確。（ ）10精密度高，準確度一定好。（ ）11精密度高，偶然誤差一定小。（ ）12精密度高，系統(tǒng)誤差一定小。（ ）13誤差小則精密度高，偏差小則準確度高。（ ）14準確度的高低用標準偏差來表示。（ ）15判斷兩種分析方法的分析結(jié)果是否存在顯著性差異時應(yīng)采用F檢驗。（ ）16判斷兩組分析數(shù)據(jù)的精密度有無顯著性差異時應(yīng)采用t檢驗。（ ）17精密度的高低用相對誤差的大小來衡量。（ ）18有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值時，應(yīng)采用F檢驗。（ ）19比較兩組有限量測量數(shù)據(jù)的樣本均值間是否存在著顯著性差別時應(yīng)采用F檢驗。（四）選擇題1定量分析工作對測定結(jié)果的誤差要求是：A等于零；B越小越好； C較小； D在允許的誤差范圍之內(nèi)2對某試樣進行多次平行測定，獲得其中硫的平均含量為3.25%。則其中某個測定值(如3.15%)與此平均值之差為該次測定的：A絕對誤差；B相對誤差；C系統(tǒng)誤差；D絕對偏差3用EDTA法測定石灰中CaO含量，經(jīng)4次平行測定，得CaO平均含量為27.50%。若真實含量為27.30%，則27.50%-27.30%=0.20%為：A絕對偏差；B相對偏差；C絕對誤差；D相對誤差4某試樣經(jīng)兩次平行測定，得Fe2O3的含量分別為43.3%及43.5%。則和為兩次測定的：A相對偏差；B相對誤差；C絕對偏差；D變異系數(shù)5下列定義中不正確的是：A絕對誤差是測定值與真實值之間的差；B相對誤差是絕對誤差在真實中所占百分比的分數(shù)；C偏差是指測定值與平均值之差；D總體平均值就是真值6下列敘述，正確的是：A精密度高，偶然誤差一定?。?B精密度高，準確度一定好；C精密度高，系統(tǒng)誤差一定??；D分析工作中，要求分析誤差為零7下列敘述正確的是：A精密度指多次測定結(jié)果之間的一致程度；B準確度指測定值與平均值接近的程度；C精密度高，準確度一定高； D精密度高，系統(tǒng)誤差一定小8準確度和精密度的正確關(guān)系是：A準確度不高，精密度一定不會高； B準確度高，要求精密度也高；C精密度高，準確度一定高； D兩者沒有關(guān)系9從精密度好就可判斷分析結(jié)果準確度的前提是：A偶然誤差?。?B系統(tǒng)誤差??；C操作誤差不存在； D相對偏差小10下列說法正確的是：A分析結(jié)果的精密度高，其準確度自然也會高；B進行空白試驗，可以提高分析結(jié)果的精密度；C增加平行測定的次數(shù)，可以使精密度得到提高；D準確的結(jié)果，不管其精密度高低都是好結(jié)果11下列說法正確的是：A精密度高，準確度也一定高； B準確度高，系統(tǒng)誤差一定??；C增加測定次數(shù)，不一定能提高精密度； D偶然誤差大，精密度不一定差12滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液的體積應(yīng)控制在：A10mL以下；B1015mL；C2030mL；D1520mL13下列敘述錯誤的是：A誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的，實際工作中獲得的所謂“誤差”，實質(zhì)上仍是偏差；B對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的；C對偶然誤差來說，大小相近的正誤差和負誤差出現(xiàn)的機會是均等的；D標準偏差是用數(shù)理統(tǒng)計方法處理測定的數(shù)據(jù)而獲得的14由于測量過程中某些經(jīng)常性的原因所引起的誤差是：A偶然誤差；B系統(tǒng)誤差；C隨機誤差；D過失誤差15以下是有關(guān)系統(tǒng)誤差敘述，錯誤的是：A誤差可以估計其大??；B誤差是可以測定的；C在同一條件下重復(fù)測定中，正負誤差出現(xiàn)的機會相等；D它對分析結(jié)果影響比較恒定16不能消除或減免系統(tǒng)誤差的方法是：A進行對照試驗 B進行空白試驗C增加測定次數(shù) D校準儀器誤差17準確度、精密度、系統(tǒng)誤差、偶然誤差之間的關(guān)系是：A準確度高，精密度一定高； B精密度高，不一定能保證準確度高；C系統(tǒng)誤差小，準確度一般較高； D偶然誤差小，準確度一定高18測定精密度好，表示：A系統(tǒng)誤差??； B偶然誤差小； C相對誤差?。?D標準偏差大19在滴定分析中，導(dǎo)致系統(tǒng)誤差出現(xiàn)的是：A 試樣未經(jīng)充分混勻； B滴定管的讀數(shù)讀錯；C滴定時有液滴濺出； D砝碼未經(jīng)校正20在滴定分析中，能產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是：A試樣未經(jīng)充分混勻； B使用的基準物純度達不到要求；C天平的零點稍有變動； D滴定管讀數(shù)最后一位估計不太一致21下列敘述中錯誤的是：A方法誤差屬于系統(tǒng)誤差； B系統(tǒng)誤差具有單向性；C系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布； D系統(tǒng)誤差又稱可測誤差22下列因素中，產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是：A稱量時未關(guān)天平門； B砝碼稍有侵蝕；C滴定管末端有氣泡； D滴定管最后一位讀數(shù)估計不準23下列情況中，不屬系統(tǒng)誤差的是：A指示劑提前變色； B重量法測定SiO2，試樣中硅酸沉淀不完全；C稱量時試樣吸收了水分； D蒸餾水中含有雜質(zhì)24下列情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是：A移液管轉(zhuǎn)移溶液后殘留量稍有不同； B稱量時使用的砝碼銹蝕；C天平的兩臂不等長； D試劑里含有微量的被測組分25下述情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是：A滴定管刻度未經(jīng)校正； B天平兩臂不等長；C移液管轉(zhuǎn)移溶液后，殘留量稍有不同； D稱量時使用腐蝕的砝碼26下列誤差中，屬于偶然誤差的是：A砝碼未經(jīng)校正； B容量瓶和移液管不配套；C讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準；D重量分析中，沉淀有少量溶解損失27可用于減少測定過程中的偶然誤差的方法是：A進行對照試驗； B進行空白試驗；C進行儀器校準； D增加平行試驗的次數(shù)28分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，以下不符合的是：A數(shù)值固定不變； B數(shù)值隨機可變；C大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大；D數(shù)值相等的正、負誤差出現(xiàn)的概率均等29在下述方法中，不能減免分析測定中系統(tǒng)誤差的是：A進行對照試驗； B增加測定次數(shù)；C做空白試驗； D校準儀器30測定次數(shù)一定時，置信度越高，則平均值的置信區(qū)間：A越寬；B越窄；C不變；D不一定31下列敘述中不正確的是：A置信區(qū)間是表明在一定的概率保證下，估計出來的包含可能參數(shù)在內(nèi)的一個區(qū)間；B保證參數(shù)在置信區(qū)間的概率稱為置信度；C置信度愈高，置信區(qū)間就會愈寬； D置信度愈高，置信區(qū)間就愈窄32公式m=可用于估計：A標準偏差的大??； B置信度的大小；C指定置信度下置信區(qū)間的大?。?D相對誤差的大小33根據(jù)分析結(jié)果求得置信度為95%時，平均值的置信區(qū)間是(28.050.13)%，意指：A在28.050.13區(qū)間內(nèi)包括總體平均值m的把握有95%；B未來測定的實驗平均值，有95%落入28.050.13區(qū)間中；C有95%的把握，總體平均值m落入28.050.13區(qū)間中；D已測定數(shù)據(jù)中，有95%落入28.050.13區(qū)間中34對某試樣平行測定，得到結(jié)果如下：43.28%，43.19%，43.62%，43.24%。在置信度為90%的情況下，四次測定的Q檢驗值是0.76。問這些結(jié)果的最佳平均值是：A43.24；B43.33；C43.19；D43.2835某標準溶液的濃度，其三次平行測定的結(jié)果為：0.1023molL-1，0.1020molL-1和0.1024molL-1。如果第四次測定結(jié)果不為Q檢驗法(n=4時，Q0.90=0.76)所棄去，則最低值應(yīng)為(單位：molL-1)：A0.1017； B0.1012； C0.1008； D0.101536某標準溶液的濃度，其三次平行測定的結(jié)果為0.1023molL-1，0.1020molL-1和0.1024molL-1。如果第四次測定結(jié)果不為Q檢驗法（n=4時，Q0.90=0.76）所棄去，其最高值應(yīng)為（單位：molL-1）：A0.1028； B0.1033； C0.1037； D0.104037用鄰苯二甲酸氫鉀作基準試劑標定NaOH溶液的濃度，其三次平行測定結(jié)果為0.1027molL-1，0.1024molL-1和0.1028molL-1。如果第四次測定結(jié)果不為Q檢驗法（n=4時，Q0.90=0.76）所棄去，則最低值應(yīng)為(單位：molL-1)：A0.1021； B0.1019； C0.1012； D0.101538在一組平行測定中有個別數(shù)據(jù)的精密度不甚高時，正確的處理方法是：A舍去可疑數(shù)；B根據(jù)偶然誤差分布規(guī)律決定取舍；C測定次數(shù)為510，用Q檢驗法決定可疑數(shù)的取舍；D用Q檢驗法時，如QQ0.90，則此可疑數(shù)應(yīng)舍去39有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無顯著性差異，則應(yīng)當用：At檢驗法； BQ檢驗法； CF檢驗法； D方差分析；40下列敘述正確的是：A溶液pH為11.32，讀數(shù)有四位有效數(shù)字； B0.0150g試樣的質(zhì)量有4位有效數(shù)字；C測量數(shù)據(jù)的最后一位數(shù)字不是準確值；D從50mL滴定管中，可以準確放出5.000mL標準溶液41下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字是四位的是A75.0%；B20.00%； CpH=12.34； D0.0006g42測定礦石試樣中鐵的百分含量，結(jié)果為：11.53%，11.51%及11.55%。如果第4個測定結(jié)果不被Q檢驗(置信度為90%)所舍棄其最高值和最低值應(yīng)是：(已知n=4，Q0.90=0.76)A11.53%，11.51% B11.51%，11.55% C11.67%，11.38% D11.76%，11.44%第三章 滴定分析（練習(xí)題）（一）問答題1什么叫滴定分析？其特點如何？2滴定分析對滴定反應(yīng)有何要求？為什么？3什么叫化學(xué)計量點？它與滴定終點有何區(qū)別？4什么叫基準物質(zhì)？作為基準物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？為什么？5如何制備標準溶液？并舉例說明？6滴定分析中常采用的滴定方式有幾種？各在什么情況下采用？反應(yīng)速度慢的反應(yīng)，為什么不能用于直接滴定？（二）填空題1由于_與_不一致而產(chǎn)生的誤差，稱為滴定誤差。2在滴定分析中，根據(jù)指示劑變色時停止滴定的這一點稱為_。實際分析操作中它與理論上的化學(xué)計量點不可能恰好符合，它們之間的誤差稱為_。3根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量，這一類分析方法統(tǒng)稱為_；滴加標準溶液的操作過程稱為_。4適用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，必須符合_、_、_和_等條件。5由于利用化學(xué)反應(yīng)的不同，滴定分析法可分為酸堿滴定法、_、_、沉淀滴定法等四種。6酸堿滴定法又稱中和法，它是以_為基礎(chǔ)的一種滴定分析法，其反應(yīng)實質(zhì)可表示為_。7沉淀滴定法又稱容量沉淀法，它是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法，可用于對_及_等離子進行測定。8配位滴定法是以_為基礎(chǔ)的一種滴定分析法，可用于對_進行測定。9滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、間接滴定法、_、_。10由于_、_或_等原因不能直接滴定時，可采用剩余滴定的方式。11適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件是反應(yīng)定量地完成、_、_。12用已知準確濃度的HCl溶液滴定NaOH溶液時，HCl溶液稱為_溶液，用甲基橙來指示化學(xué)計量點的到達。則甲基橙稱為_。13基準物質(zhì)必須具備的條件是：(1)有足夠的純度；(2)性質(zhì)穩(wěn)定；(3)_；(4)_。14作為基準物質(zhì)，除了必須滿足以直接配制法配制標準溶液的物質(zhì)應(yīng)具備的三個條件外，為了降低稱量誤差，在可能的情況下，最好還具有_。15用直接法配制標準溶液的物質(zhì)，必須具備的條件是：(1)有足夠的純度；(2)_；(3)_（4）_。16如果用KHC8H4O4（鄰苯二甲酸氫鉀）測定NaOH溶液的準確濃度，這種確定濃度的操作，稱為_，而KHC8H4O4稱為_。17配制標準溶液的方法一般有_和_兩種。18間接法制備標準溶液，常采用_和_兩種方法確定其準確濃度。19對標準溶液必須正確地配制、標定及妥善地保存。目的是為了提高滴定分析的_。20直接法配制標準溶液常用的量器為移液管、_；間接法配制常用的量器為_。21濃鹽酸的相對密度為1.19(20C)，今欲配制0.2molL-1HCl溶液500mL，應(yīng)取濃鹽酸約為_mL。22100mL0.200molL-1NaOH(M=40.00gmol-1)溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。23與每毫升標準溶液相當?shù)拇郎y組分的質(zhì)量(單位：g)，稱為滴定度，用_表示。24反應(yīng)aA+bBP。設(shè)cA為A物質(zhì)的濃度(單位為molL-1)，B為待測物質(zhì)，MB為B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位：gmol-1)，則A物質(zhì)溶液對B物質(zhì)的滴定度表示為TB/A=_；它的單位為_。(已知MFe=55.85gmol-1，MNaOH=40.00gmol-1)25在酸性介質(zhì)中，0.120molL-1Na2C2O4標準溶液對KMnO4(M=58.03gmol-1)的滴定度為_mg/mL。260.1500molL-1的HCl溶液對Ca(OH)2(M=74.09gmol-1)的滴定度為_g/mL。270.1000molL-1的NaOH標準溶液對H2C2O42H2O(M=126.07gmol-1)的滴定度為_g/mL。28每1.000ml0.1000mol/LNaOH溶液相當于_g的苯甲酸（C7H6O2）。29標定NaOH溶液時，滴定0.6046、0.5968、0.6210和0.6044g純KHC8H4O4，分別用去27.08、26.73、27.72和27.03mlNaOH溶液，則該NaOH溶液的濃度為_mol/L。其標定的相對平均偏差為_。（三）判斷改錯題（ ）1基準物質(zhì)應(yīng)具備主要條件是純度高。（ ）2滴定管的初讀必須是“0.00ml”。（ ）3以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析稱為酸堿滴定法。（ ）4在用H2C2O42H2O作基準物質(zhì)標定NaOH溶液時，NaOH與H2C2O42H2O摩爾比為12。（ ）5直接滴定分析中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)成簡單整數(shù)比。（ ）6滴定分析具有靈敏度高的優(yōu)點。（ ）7某分析工作者用沉淀滴定法測定食鹽的含量時，結(jié)果總有一點差異不能完全一致屬于操作誤差。（四）選擇題1滴定分析中，由于滴定終點與化學(xué)計量點不一致所造成的分析誤差，稱為：A偶然誤差；B系統(tǒng)誤差；C操作誤差；D滴定誤差2滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為：A化學(xué)計量點； B滴定分析；C滴定；D滴定終點3用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須：A定量完成； B速度快；C有確定終點的方法； D三者皆是4下列敘述中，錯誤的是：A按照所利用的化學(xué)反應(yīng)不同，滴定分析法可分為酸堿、沉淀、配位、氧化還原等四種滴定法；B凡能進行氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，都能用直接法測定它的含量；C酸堿滴定法是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法；D適用于直接滴定法的化學(xué)反應(yīng)，必須是能定量完成的反應(yīng)5所有能制得純品的物質(zhì)都可以作為基準物質(zhì)的說法：A正確； B錯誤； C缺少“物質(zhì)不揮發(fā)”的條件；D無法判斷正誤6下列物質(zhì)中，可以作滴定分析基準物質(zhì)的是：ANa2CO3xH2O；BKMnO4；CH2C2O42H2O；DNa2S2O35H2O7用直接法配制標準溶液的物質(zhì)，必須具備一定的條件。下述說法正確的是：A純物質(zhì)； B標準物質(zhì)；C光譜純物質(zhì)； D有足夠的純度，組成和化學(xué)式完全符合，性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)8為提高滴定分析的準確度，對標準溶液不必做到：A正確地配制； B準確地標定；C對有些標準溶液須妥善保存； D所有標準溶液必須當天配，當天標，當天用9下列溶液中，可用直接法配制標準溶液的是：ANaOH溶液；BKMnO4溶液；CNa2S2O3溶液；DK2Cr2O7溶液10現(xiàn)需配制0.20mol/LHCl溶液，量取鹽酸應(yīng)選（）作量器最為合適。A容量瓶 B移液管 C量筒 D酸式滴定管 E胖肚吸管11用直接法配制標準溶液的物質(zhì)，不符合的條件是：A物質(zhì)中雜質(zhì)含量應(yīng)低到滴定分析所允許的誤差限度以下；B只有基準試劑才能用來直接配制標準溶液；C物質(zhì)的組成與化學(xué)式相等。若含結(jié)晶水，其含量可不考慮；D物質(zhì)的組成與化學(xué)式應(yīng)完成符合12物質(zhì)的量單位是：Ag；Bkg；Cmol；DmolL-113物質(zhì)的量濃度是指：A單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的量； B單位體積的溶液中所含物質(zhì)的量；C單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量； D單位體積的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量14某濃氨水的密度為0.90gmL-1（25C），NH3（M=17gmol-1）含量為29%(質(zhì)量分數(shù))。則此氨水(NH3)的濃度(單位：molL-1)約為：A0.15；B1.5；C5.0；D1515密度為1.47gmL-1(20C)的57.0%（質(zhì)量分數(shù)）H2SO4(M=98gmol-1)溶液，其中H2SO4的濃度(單位：molL-1)為：A0.854；B1.71；C8.38；D8.5516某基準物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50gmol-1，用它標定0.2molL-1的B溶液。設(shè)反應(yīng)為A+2B=P，則每份基準物的稱取量(單位：g)應(yīng)為：A0.10.2；B0.20.4；C0.40.8；D0.81.017某基準物A的摩爾質(zhì)量為130gmol-1，用它標定0.02molL-1的B溶液。假定反應(yīng)為5A+2B=2P，則每份基準物的稱取量(單位：g)應(yīng)為：A0.020.03；B0.060.07；C0.10.2；D0.20.418滴定度=0.005585g/mL，其含義為：A1mLK2Cr2O7相當于0.005585gFe； B1mLK2Cr2O7溶液的質(zhì)量為0.005585g；C1mLK2Cr2O7；溶液中含有0.005585gK2Cr2O7； D1mL含F(xiàn)e試液相當于0.005585gK2Cr2O719用同一鹽酸溶液分別滴定體積相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，消耗鹽酸溶液的體積相等。說明兩溶液中的AOH-相等； BNaOH和NH3H2O的濃度(單位：molL-1)相等； C兩物質(zhì)的pKb相等； D兩物質(zhì)的電離度相等第四章 酸堿滴定法（練習(xí)題）（一）問答題1酸的濃度和酸度在概念上有什么不同？2酸堿指示劑的變色原理是什么？指示劑的變色范圍是根據(jù)什么確定的？影響指示劑的變色范圍有哪些因素？3什么是酸堿滴定的pH值突躍范圍？突躍范圍的多少與哪些因素有關(guān)？4滴定終點必過化學(xué)計量點嗎？試舉例說明。5為什么用NaOH溶液可滴定HAc，而不能直接滴定H3BO3？又為什么用HCl溶液可滴定硼砂（Na2B4O710H2O）而不能滴定NaAc？6混合指示劑有何優(yōu)點？（二）填空題1酸堿質(zhì)子理論定義，酸為_，堿為_。2根據(jù)質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是_，凡是能接收質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是_。3酸堿質(zhì)子理論中酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是_。4HCO3-為兩性物質(zhì)，共軛酸為_，共軛堿為_。5已知H2C2O4的Ka1=5.910-2 Ka2=6.410-5，其共軛堿在水溶液中的pKb2=_，pKb1=_。6已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11，其共軛堿在水溶液中的Kb2=_，Kb1=_。7已知亞硝酸（HNO2）的Ka=5.110-4，其共軛堿的化學(xué)式為_，該共軛堿在水溶液中的Kb=_。8因一個質(zhì)子的得失而互相轉(zhuǎn)變的每一對酸堿，稱為_。它的Ka和Kb的關(guān)系是_。9根據(jù)質(zhì)子理論，酸和堿的中和反應(yīng)是一種_過程，反應(yīng)的結(jié)果是各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為它們各自的_。10在共軛酸堿對中，如果酸越易給出質(zhì)子，酸性越強，則共軛堿對質(zhì)子的_就越弱，就越不容易接受質(zhì)子，_性就越弱。11凡物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強，_就越強；物質(zhì)接受質(zhì)子的能力越強，_就越強。12水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用，稱為水的_作用。這個反應(yīng)的平衡常數(shù)在25C時等于_。13根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HPO42-是_，其共軛酸是_，共軛堿是_；H2PO4-的共軛酸是_，而H2PO4-的共軛堿是_。14根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH4+是_，NH3是_。15某三元酸H3A的pKa1=2.00，pKa2=7.00，pKa3=12.00。A3-的pKb1值應(yīng)為_。16某三元酸的Ka3值越大，其對應(yīng)共軛堿的_值越小。17有四種相同濃度的酸，已知Ka，HCN=4.910-10，=5.110-4，=4.310-7，Ka，HAc=1.810-5。各酸的共軛堿的強弱次序是_。18H3PO4在水中分三級離解，其離解常數(shù)分別為Ka1=6.910-3，Ka2=6.210-8，Ka3=4.810-13。它們對應(yīng)的共軛堿的強弱次序為_。19已知下列各種酸的pKa值：H2CO3H2SH3P