高中化學(xué)必修2---2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》第一課時(shí)(王大鵬).ppt

第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 汪清四中王大鵬 舌尖上的中國(guó) 但溶洞景觀的形成要經(jīng)過成百上千年的緩慢變化 反應(yīng)速率太慢了 爆炸 食物變質(zhì) 很快 較快 很慢 較慢 鐵生銹 金屬制氫氣 小組探究一 計(jì)算 在一個(gè)2L容器中進(jìn)行 N2 3H2 2NH3反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)行了2秒 H2的物質(zhì)的量由1mol變?yōu)? 6mol 則以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少 思考1 怎樣定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率 思考2 某一段時(shí)間的化學(xué)反應(yīng)速率 是該段時(shí)間內(nèi)任何時(shí)刻的速率么 在一個(gè)2L容器中進(jìn)行 N2 3H2 2NH3反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)行了2秒 H2的物質(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol 則以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少 v H2 0 75mol L s n V t 3 2 2 化學(xué)反應(yīng)速率是該段時(shí)間的平均速率 思考3 同一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 以不同物質(zhì)表示時(shí) 互相是否存在關(guān)系 在一個(gè)2L容器中進(jìn)行 N2 3H2 2NH3反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)行了2秒 H2的物質(zhì)的量由5mol變?yōu)?mol 則以H2 N2 NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率各是多少 v H2 0 75mol L s n V t 3 2 2 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比 v N2 0 25mol L s n V t 1 2 2 v NH3 0 5mol L s 1 2 2 注意 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說明 化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率 而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率 同一化學(xué)反應(yīng) 不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 即 反應(yīng)aA bB cC dD則V A V B V C V D a b c d 固體或純液體 其濃度為常數(shù) 而沒有濃度變化量 因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率 因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 必須說明用哪種物質(zhì)表示 在生產(chǎn)生活中 促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 這就要討論化學(xué)反應(yīng)速率的控制 2 外因 外界條件 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 內(nèi)因 物質(zhì)的性質(zhì) 我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容 5 H2O2 FeCl3溶液 MnO2粉末 實(shí)驗(yàn)2 6 實(shí)驗(yàn)2 5 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 2H2O2 2H2O O2 科學(xué)探究 實(shí)驗(yàn)2 5 較慢產(chǎn)生氣泡 冷水中 較快產(chǎn)生氣泡 常溫 在其它條件相同時(shí) 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 降低溫度則減慢 快速產(chǎn)生氣泡 熱水中 結(jié)論 現(xiàn)象 較慢產(chǎn)生少量氣泡 不加其它試劑 較快產(chǎn)生大量氣泡 加入FeCl3 在其它條件相同時(shí) 使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率 很快產(chǎn)生大量氣泡 加入MnO2 結(jié)論 現(xiàn)象 科學(xué)探究 實(shí)驗(yàn)2 6 注意 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1963年K 齊格勒 G 納塔發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法1975年J W 康福思研究酶催化反應(yīng)的立體化學(xué)1989年S 奧爾特曼 T R 切赫發(fā)現(xiàn)RNA自身具有酶的催化功能1995年P(guān) 克魯岑 M 莫利納 F S 羅蘭闡述了對(duì)臭氧層產(chǎn)生影響的化學(xué)機(jī)理2001年威廉 諾爾斯在 手性催化氫化反應(yīng) 領(lǐng)域取得成就2007年格哈德 埃特爾在表面化學(xué)領(lǐng)域作出開拓貢獻(xiàn) 諾貝爾獎(jiǎng)得主與催化劑 閔恩澤院士 我國(guó)煉油催化應(yīng)用科學(xué)的奠基者 被譽(yù)為 中國(guó)催化劑之父 2007年度國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng) 同年獲 2007年度感動(dòng)中國(guó)人物 小結(jié) 使用催化劑 化學(xué)反應(yīng)速率加快 催化劑 升高溫度 化學(xué)反應(yīng)速率加快 反之減慢 溫度 外因 反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑 化學(xué)反應(yīng)速率越快 反之則越慢 性質(zhì) 內(nèi)因 規(guī)律 在其它條件相同時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 P49思考與交流 思考與交流 1 為什么要將食物存放在溫度低的地方 2 實(shí)驗(yàn)時(shí) 通常要把兩種塊狀固體藥品研細(xì) 并混勻后再進(jìn)行反應(yīng) 原因是什么 3 人們通常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn) 原因是什么 4 實(shí)驗(yàn)室通常用30 左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后 氣泡變的稀少了 反應(yīng)物仍有剩余 如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中 氣泡又會(huì)重新增多 原因是什么 光波 電磁波 超聲波 溶劑等 其它 增大固體反應(yīng)物的表面積 化學(xué)反應(yīng)速率加快 反之減慢 固體反應(yīng)物的表面積 增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) 化學(xué)反應(yīng)速率加快 反之減慢 氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) 增大反應(yīng)物的濃度 化學(xué)反應(yīng)加快 反之減慢 反應(yīng)物的濃度 外因 小組探究三 某同學(xué)用鋅片與較稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí) 發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率比較慢 如果不改變物質(zhì)種類 要快速制取氫氣 請(qǐng)你盡可能多的幫他想一想改進(jìn)辦法 鋅粉 稍濃的硫酸 加熱 加幾滴硫酸銅溶液 接觸面積 濃度 溫度 原電池 分組實(shí)驗(yàn) 原裝置 改進(jìn)裝置 趣味實(shí)驗(yàn) 改進(jìn)裝置 可選擇試劑 鋅片鋅粉0 5mol LH2SO4溶液3mol LH2SO4溶液不加熱熱水浴加熱硫酸銅溶液 2藥匙 20ml 效果檢驗(yàn) 思考以下問題1 增大反應(yīng)物的量 化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)加快 這個(gè)說法是否正確 如果正確請(qǐng)解釋 如果認(rèn)為不正確 說明理由 2 把鋁片投入到盛有鹽酸的敞口容器中 產(chǎn)生氫氣的速率與時(shí)間關(guān)系如圖 請(qǐng)分析該曲線如此變化的原因 內(nèi)因 1 反應(yīng)物的性質(zhì) 1 溫度 2 催化劑 3 接觸面積 4 濃度 5 氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng) 外因 小結(jié) 影響反應(yīng)速率的因素 二 一 化學(xué)反應(yīng)速率 v A n V t C t 1 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B 化學(xué)反應(yīng)速率為0 8mol L s 是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0 8mol LC 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度 C 2 適量鐵粉與100ml1mol L的稀硫酸反應(yīng) 為了提高反應(yīng)的速率 下列措施中有效的是 A 將硫酸的體積增加到200mlB 增加鐵粉的用量C 改用98 濃硫酸D 使用100ml3mol L的硫酸 D 3 NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì) 它們能緩慢地反應(yīng) 生成N2和CO2 下列敘述正確的 A 使用催化劑可以改變反應(yīng)結(jié)果B 使用催化劑能加快反應(yīng)速率C 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響D 冬天氣溫低 反應(yīng)速率降低 對(duì)人體危害更大 BD 已知反應(yīng)A 3B 2C D在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol L min 則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 A 0 5mol L min B 1mol L min C 2mol L min D 3mol L min 練習(xí)4 C 某溫度下 物質(zhì)的量濃度均為1mol L的兩種氣體X2 和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z 達(dá)到平衡后 c X2 0 4mol L c Y2 0 8mol L c Z 0 4mol L 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 A X2 2Y2 2ZB X2 2Y2 ZC 3X2 Y2 2ZD X2 3Y2