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2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試(北京卷)化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5 Br 806.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯(cuò)誤的是( )7.下列結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間,變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8.下列試驗(yàn)中,所選裝置不合理的是A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選 B.用CC14提取碘水中的碘,選C.用FeC12溶液吸收C12選 D.粗鹽提純,選和9已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是( )A原子半徑:AsC1P B.熱穩(wěn)定性:HC1AsH3HBrC還原性:As3-S2-C1- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO410.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色11下列說法正確的是A天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水.有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖,故二者均為還原型二糖、C.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體12. 人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學(xué)原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是 A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H+2e一=HCOOH25.(13分) 直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,(1) 用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): (2) 在鈉堿循環(huán)法中,Na 2SO3,溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是 (3) 吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3 2-):n(HSO3 -)變化關(guān)系如下表:n(SO3 2-):n(HSO3 -)91:91:19:91pH.來源:學(xué),科,網(wǎng)7.26.2上表判斷Na HSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):(4) 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液p升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:26. (12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A: (1) 已知:反應(yīng)A中, 4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的熱量。H2O的電子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_KJ,H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。(2)對于反應(yīng)A,下圖是4種投料比n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1、下,反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是_.當(dāng)曲線b, c, d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCI平衡轉(zhuǎn)化率時(shí),對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_.投料比為2:1、溫度為400時(shí),平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_.27.(15分)有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號試管中的藥品現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)來源:學(xué)_科_網(wǎng)2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生:一段時(shí)間后,溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的差異,查閱資料:aAg(NH3)2 + + 2H2O Ag+ 2NH3H2O b. AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是 。(2)經(jīng)檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生Ag2O的原因是 。(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3 溶液中加入 ,出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3 還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5) 該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會有Ag(NH3)2OH生成,由此又提出假設(shè):在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 有部分Ag2O溶解在氨水中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立,依據(jù)的現(xiàn)象是 。 用HNO3,消洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。28. (17分) 優(yōu)良的有機(jī)溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下:己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如:(1) B為芳香烴。由B生成對孟烷的反應(yīng)類型是 (CH3 )2 CHCI與A生成B的化學(xué)方程式是 A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 (2) 1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.F的官能團(tuán)是 C的結(jié)構(gòu)簡式是 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 (3)下列說法正
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