高一年級上學(xué)期期中檢測考試化學(xué)試卷.doc

高一化學(xué)上冊期中聯(lián)考考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 C-12 N-14 S-32 Mn-55 Cl-35.5 Mg-24 Al-27第卷一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分，只有一個正確選項(xiàng)）1根據(jù)我省中心氣象臺報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的：A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體2下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是：ACO2 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH3用高能核轟擊核，發(fā)生核反應(yīng)，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為： A161 B53 C108 D554鎂著火時，可用于滅火的物質(zhì)是 A干冰 B氮?dú)?C黃沙 D水5下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng) B、復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)6以下現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是：A、食物腐敗 B、放映室中光柱的形成 C、鐵生銹 D、金屬冶煉7氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是：A一個D2O分子所含的中子數(shù)為10 BNH3是一種弱電解質(zhì)CHCl的水溶液沒有氧化性 DHI 能使淀粉變藍(lán)色8不同元素的原子或離子，一定具有不同的 A、質(zhì)量數(shù) B、質(zhì)子數(shù) C、中子數(shù) D、電子數(shù)9將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO410氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO34H3eNO2H2O，下列四種物質(zhì)中，能使上述過程發(fā)生的是：AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)311根據(jù)下列反應(yīng)：FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 AH2SO3I-Fe2+ NO B I-Fe2+ H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNO Fe2+H2SO3 I- 12用氯化鋁制取純凈的硝酸鋁的最佳方法是 A用氯化鋁和純硝酸反應(yīng) BAlCl3溶液和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)C用AlCl3溶液和氨水反應(yīng)，過濾得沉淀，再加稀HNO3D氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾得沉淀，再加稀HNO313.a gH2O中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為Ab/amol-1 B9b/a mol-1 C18b/a mol-1 D36b/a mol-1 14下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是 HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A B C D15下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 A B C D16亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO317下列提純方法不正確的是A.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-結(jié)晶、重結(jié)晶 B.除去食鹽中的泥沙-過濾C.除去KCl中的K2CO3-加適量鹽酸 D.除去碘水中的水-升華18下列說法正確的是 A9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O所含分子數(shù)相同B同溫同壓下，氦氣的體積是氫氣的兩倍，則氦原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2：1C同溫同壓，相同質(zhì)量的CO和N2具有相同體積。D不同氣體若體積不同，它們所含分子數(shù)也不同19能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2-CK+、Na+、AlO2-、SO42- DBa2+、Na+、Cl、Br-20.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3+CO32B用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2+SO42=BaSO4C氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D醋酸與氫氧化鈉溶液：H+OH-=H2O21.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是： A相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C相同物質(zhì)的量的兩種固體分別與100 mL 0.100 mol/mol鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳?xì)怏w是碳酸氫鈉多，反應(yīng)速率是碳酸氫鈉的大D二者水溶液都顯堿性，但物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸氫鈉溶液的pH大于碳酸鈉溶液的pH22為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是：AK2SO3是否被氧化（BaCl2） B新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)（品紅試液）CKI是否被氧化（淀粉溶液） D漂白粉是否變質(zhì)（鹽酸）23Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 ANa2O2在反應(yīng)中只作氧化劑 BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CO2是還原產(chǎn)物 D2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移 24已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為A2 B3 C4 D625在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3molL1，當(dāng)加入等體積的0.2 molL1的NaOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則所混合溶液中Na+ 物質(zhì)的量的濃度是 A0.5 molL1 B0.45 molL1 C0.3 molL1 D0.325 molL1第II卷二、填空題：（共38分）26 已知a、是常見的含有同種元素的三種物質(zhì)，具有的轉(zhuǎn)化關(guān)系（表示該轉(zhuǎn)化在一定條件下可一步完成）。（1）下列各組物質(zhì)中，可以按上述關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（填選項(xiàng)字母）； 選項(xiàng)對應(yīng)物質(zhì)ABCDMgOAl(OH)3NHClMgCl2NaAlO2NOHCl2Mg(OH）2AlCl3NaClHClO（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B項(xiàng)中ab: C項(xiàng)中ab: D項(xiàng)中bc: 27下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 其中（1）C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物（2）C、D、E 在常溫下為氣體，其它物質(zhì)為固體或液體（3）A、I 兩種化合物的焰色反應(yīng)均為分別為紫色（4）反應(yīng)的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應(yīng)的條件未列出（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A ， I 。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng) 中是 劑，反應(yīng) 中是 劑。（3）寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _ 。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_。28海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下： 指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ； 。寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ?，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器：A燒杯 B漏斗 C表面皿 D分液漏斗E酒精燈 步驟中必須用到的有(填序號) ，還缺少的玻璃儀器有 ；(3) 步驟中不可選用的有機(jī)試劑是 。A.汽油 B苯 C酒精 D四氯化碳步驟的實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正； (E)旋開活塞,用燒懷接收溶液；(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液；(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層； 就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號字母填寫) AG EF上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意 上述(G)步驟操作的目的是 (5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法 。29右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(一)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；硫酸：化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(二)實(shí)驗(yàn)室需要240mL0.48mol/L的稀硫酸，若用該硫酸配制：(1)只有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）10 mL量筒膠頭滴管配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；(2) 需要該硫酸的體積為 mL；(3)配制過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如右圖所示。將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列 。(4)該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.46mol/L，可能的原因是 A、量取濃H2SO4時仰視刻度 B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D、定容時仰視刻度三、計(jì)算題：(共12分)30. 8.7gMnO2與100mL12mol/L的鹽酸混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO