人教版高化學第一冊第二章《堿金屬》教學設(shè)計.doc

人教版高化學第一冊第二章堿金屬教學設(shè)計設(shè)計者：04教本 劉楊青 04062103一學習者特征分析1.一般特征分析本單元的教學對象是高一學生，其基本思維特點是：在整個中學階段，學生的思維能力得到迅速發(fā)展，抽象思維占據(jù)了優(yōu)勢。具體表現(xiàn)為：（1）可以通過假設(shè)進行思維。學生能夠按“出問題明確問題提出假設(shè)檢驗假設(shè)”途徑，經(jīng)過一系列的抽象思維來解決問題。（2）認知發(fā)展階段進入形式運算階段，具備了“假設(shè)演繹”思維和系統(tǒng)思維。（3）思維活動中自我監(jiān)控能力強，學生能夠?qū)ψ约褐橇顒舆^程進行控制，使思路更清晰判斷更準確。（4）思維更加開闊，能跳出傳統(tǒng)模式進行創(chuàng)造性思維，在思考過程中追求新穎獨特的因素追求個性，并且具有系統(tǒng)性和結(jié)構(gòu)性。2.學習風格分析學習風格的認知方式有場依存性和場獨立性，對于理科生來說絕大多數(shù)是屬于場獨立性。具有場獨立方式的人，對客觀事物做判斷時常常利用自己內(nèi)部的參照，不易受外界因素的影響和干擾；在認知方面能獨立于他們的周圍背景，傾向于在更抽象的和分析的水平上加工，獨立地對事物做出判斷。因此在教學過程中，教師可給學生留一部分空間采用發(fā)現(xiàn)教學。如在講授鈉的化學性質(zhì)時，教師可通過演示實驗讓學生通過觀察總結(jié)出相關(guān)只是點。再如 Na K分別與水反應(yīng)，可讓學生自己觀察比較反應(yīng)現(xiàn)象，引導學生思考現(xiàn)象所反映出來的性質(zhì)規(guī)律。另外，高中生的思維已漸漸趨向成熟，大部分學生是屬于沉思型學習。對于此類學生教師應(yīng)注意培養(yǎng)直覺思維，大膽假設(shè)的意識能力。如在學習堿金屬的性質(zhì)規(guī)律時，在學習過Na K等代表性元素后鼓勵學生大膽地推測堿金屬的性質(zhì)規(guī)律。3.學習者起點水平分析（1）預(yù)備技能分析本單元學習中涉及的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)以及化學反應(yīng)中能量變化等內(nèi)容在初中自然科學中已有涉及，這為學生學習本單元知識打下了基礎(chǔ)。在初中化學啟蒙教學中，通過自然界中最常見化合物的學習，引出了化學的基本概念、基本定律和化學反應(yīng)的基本類型等。本書第一章又在原有基礎(chǔ)上對相關(guān)的理論做了深化，這些都為本章進一步認識物質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。雖然這一階段的學生已具備一定的觀察、比較、歸納的能力，但是學生對于觀察與思考的結(jié)合、比較的條件控制，歸納的思維嚴密性等方面都存在不足需要教師加以引導。在初中階段雖然學習了一些化學的基本知識，但是學生還沒有涉及到化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學習。在通過本章堿金屬性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的學習后使學生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學觀點，讓學生學會以點帶面的學習方法。（2）目標技能分析本章涉及了不少以前學過的化學反應(yīng)類型、各類化合物的基本性質(zhì)和有關(guān)實驗操作是在原有基礎(chǔ)上的擴展和加深。（3）學習態(tài)度分析高一學生思維比較活躍，上課積極性高；同時學生對于動手性的實驗探究有著濃厚的興趣。二.學習目標分析1. 認知目標（1） 使學生了解堿金屬的物理化學性質(zhì)，并能運用原子結(jié)構(gòu)初步知識來推斷他們性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。為第五章元素周期表的學習打好基礎(chǔ)。 （2） 使學生掌握焰色反應(yīng)，并能利用焰色掩映檢驗Na K及其化合物。2. 動作技能目標（1） 能夠模仿教師進行化學實驗的操作（2） 能夠通過對現(xiàn)象的觀察思考對堿金屬的性質(zhì)進行歸納總結(jié)（3） 能夠利用焰色反應(yīng)檢驗Na K及其化合物3. 情感目標（1） 通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生實驗觀察能力及對實驗現(xiàn)象的分析能力（2） 指導學生用實驗的方法認識物質(zhì)的性質(zhì)，教給學生初步研究化學的一般方法（3） 培養(yǎng)和發(fā)展學生自學能力以及科學的思維能力和創(chuàng)新能力（4） 對學生進行化學藥品使用的安全教育及節(jié)儉藥品教育三.學習需要分析1. 學習者現(xiàn)狀分析（1） 在初中學生已經(jīng)學習了常見元素和化合物（2） 對本章涉及的化學反應(yīng)類型，各類忽而物基本性質(zhì)呵呵有關(guān)實驗操作在初中學習中已有涉及（3） 在中學學習中學生并沒有涉及到物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學習，對于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一科學思想并不理解（4） 雖然已具備較好的觀察能力，但是對實驗現(xiàn)象的分析能力還不強（5） 對于利用實驗法研究物質(zhì)性質(zhì)這一過程并不十分了解2. 學習期望分析（1） 通過本章學習使學生掌握堿金屬元素的物理化學性質(zhì)（2） 能運用初步的原子結(jié)構(gòu)知識來了解堿金屬元素性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律（3） 使學生產(chǎn)生“族”的觀念，為第五章元素周期表的學習做準備（4） 培養(yǎng)學生實驗觀察能力及實驗現(xiàn)象分析能力（5） 通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣四.學習內(nèi)容分析1. 教材分析編寫特點：（1） 緒言：將化學放入人類發(fā)展進步的背景下進行介紹，在開闊學生視野同時使學生對學習化學的重要性及如何學習有更深刻的理解。（2） 教材第一章是“化學反應(yīng)中能量變化”，體現(xiàn)了教材與初中化學的合理銜接。本章將“氧化還原反應(yīng)”、“離子反應(yīng)”及“化學反應(yīng)中能量變化”作為重點，這些內(nèi)容即源于初中又高于初中，在回顧初中化學知識的同時又促進了學生認識水平發(fā)展（3） 本教材十分注重理論引出的基礎(chǔ)。在第一章“氧化還原反應(yīng)”、“離子反應(yīng)”理論基礎(chǔ)上“第二章”和“第四章”著重介紹了“鈉”和“氧”的性質(zhì)。然后由個別到一般歸納出“堿金屬、鹵素”性質(zhì)，得出“堿金屬元素”和“鹵素元素”的相似性質(zhì)和遞變性（4） 教材第六章及第七章則充分發(fā)揮了理論引導作用，采用一般到個別的研究方法由氧族、碳族性質(zhì)的比較來探究硫、硅等元素的性質(zhì)（5） 教材還較好的處理了難點分散的問題。在第三章“物質(zhì)的量”中側(cè)重于有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等概念計算，而將難度較大的有關(guān)物質(zhì)的量用于化學方程的計算編排在第四章。這樣在分散難點的同時使化學計算逐步深化 2. 教學內(nèi)容分析（人教版高一化學第二章堿金屬）（1） 教學目標分析：認知目標：使學生了解堿金屬的物理化學性質(zhì)，并能運用原子結(jié)構(gòu)初步知識來推斷他們性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。為第五章元素周期表的學習打好基礎(chǔ)。 使學生掌握焰色反應(yīng)，并能利用焰色掩映檢驗Na K及其化合物。能力目標：培養(yǎng)和發(fā)展學生自學能力以及科學的思維能力和創(chuàng)新能力；培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。德育目標：通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的態(tài)度；指導學生用實驗的方法認識物質(zhì)的性質(zhì)，教學生初步的研究化學的方法（2） 內(nèi)容分析：本章研究模式為：單質(zhì)（鈉）化合物（鈉化合物）元素族（堿金屬元素）。通過本章學習僅要為第四章鹵素的學習提供感性材料留下伏筆，而且本章的研究模式也為“鹵素”的學習提供了樣本。教材將“堿金屬”放在第二章，主要是考慮初中化學中已介紹了“鐵”等金屬并對NaOH、Na2CO3、NaCl等化合物的知識有了一定了解，為堿金屬的學習奠定了基礎(chǔ)。另外，從教材內(nèi)容前后銜接需要考慮堿金屬一章所包含的化學反應(yīng)類型較全面，對于第一章所學的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、吸熱放熱等內(nèi)容在第二章中體現(xiàn)地更完美，使第一章所學知識得到鞏固和應(yīng)用。對于這一章的教學可采用邊講解邊實驗的方式，這一章一共有11個演示實驗，突出了學生參與教學的過程。通過實驗觀察、分析、推理、總結(jié)、歸納等得出有關(guān)鈉的性質(zhì)。在本章學習中教材在介紹堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)時注意突出“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的科學思想為后續(xù)鹵素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的學習奠定了基礎(chǔ)。3. 教學媒體實驗演示工具藥品、ppt、黑板4. 課堂教學過程第一節(jié) 鈉教學目標 ：1知識目標：知道鈉的物理性質(zhì)；理解和掌握鈉的化學性質(zhì)；了解鈉的存在和用途。 2能力目標：通過學生動手實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、觀察能力和思維能力。 3. 德育目標：通過實驗培養(yǎng)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度；指導學生用實驗的方法認識物質(zhì)的性質(zhì)，教給學生初步的研究化學的一般方法；對學生進行安全教育和勤儉節(jié)約的教育。 教學重點和難點： 鈉的化學性質(zhì)。 教學過程設(shè)計：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計說明復習回顧講述請同學們回憶一下在初中化學中都接觸過哪些金屬他們都有什么性質(zhì)?；貞?，回答聽講采用提問講授法，對金屬的知識進行復習， 導入新課講述 很好，那么我們今天再來學習一類特別的金屬“堿金屬元素”放映PPT第二章 堿金屬聽講通過回憶講、授引出新課新課講授講述 首先我們來學習堿金屬中的代表“鈉”放映PPT第一節(jié) 鈉演示實驗21用鑷子取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的表皮。觀察鈉的顏色。注意事項：（1）、取用鈉時，打開瓶塞聞一下瓶中液體的味道（是煤油）。問題：鈉為什么不暴露在空氣中？ （2）、用鑷子夾取鈉。問題：為什么不能用手拿？ （3）、在玻璃片上切割時鑷子要夾緊，刀不要切手，余下的鈉放回瓶中，切下的鈉用濾紙吸干煤油。問題：大塊鈉切割時能看到什么現(xiàn)象和得出什么結(jié)論？（特別注意鈉塊斷層的變化）提問，通過剛才的實驗，依據(jù)現(xiàn)象，得出鈉主要的物理性質(zhì)有哪些？放映PPT 金屬鈉 質(zhì)軟 ，具有 銀白色的金屬。鈉是 熱和電 的良導體，密度比 水 小，熔點較低。講述好的剛才同學們已經(jīng)把鈉的物理性質(zhì)都進行了歸納總結(jié)，接下來我們一起來探究它的化學性質(zhì)，首先來觀察一下納的原子結(jié)構(gòu)圖放映PPT鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖提問鈉的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？學生回答后放映PPT鈉原子最外電子層上只有1個電子，在化學反應(yīng)中很容易失去該電子。因此，鈉化學性質(zhì)很活潑，能于氧氣、非金屬以及水反應(yīng)。演示實驗22引導學生觀察實驗現(xiàn)象講授并放映PPT實驗（2-1）現(xiàn)象：切開表面變暗。反應(yīng)方程式：4Na+O2=2Na2O （白色，不穩(wěn)定）實驗（2-2）現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體 反應(yīng)方程式：2Na+O2 點燃Na2O2（淡黃色，穩(wěn)定）總結(jié)實驗22后演示實驗23并引導學生觀察實驗現(xiàn)象講授并放映PPT 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：1）鈉浮在水面上。（密度比水?。?2）鈉塊熔化成明亮的小球。（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點低） 3）小球四處游動，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生） 4）滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生（NaOH）。）學生練習，標出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出還原劑 講解 從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做還原劑，是一種活潑的金屬，具有強還原性，也能和其它氧化劑，如氯氣，硫反應(yīng)。提問金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？ 學生討論回答：鈉易與空氣中的O2，H2O反應(yīng)，所以應(yīng)將金屬鈉與空氣隔絕：因為鈉比煤油重且不與煤油反應(yīng)，所以保存在煤油中。講述在了解了鈉的化學、物理性質(zhì)后讓我們來看看鈉在自然界的存在和主要用途。講述并放映PPT 1：鈉在自然界的存在有二種形態(tài)，一種是 單質(zhì) 叫做 元素的游離態(tài) ，一種是 化合物形式 ，叫做 元素化合態(tài) 。海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大約為 3 。2鈉的主要用途（1）：鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導熱劑Na熔點為98、沸點為883，具有較長的液態(tài)溫度范圍。鈉不俘獲中子，因此鈉用于核反應(yīng)堆的載熱劑。（2）：做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。 （3）：光源。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用作道路和廣場的照明，而且在不降低照度水平的情況下能減少能源消耗，降低對環(huán)境的污染，逐漸在取代高壓汞燈。See.P94鈉燈還可以用于洗相的暗室，因為這種黃光不會使像紙暴光。 （4）：醫(yī)藥：24Na用來診斷和治療某些白血病。 （5）：制備氰化鈉；鈉、氨氣、焦碳在800相互作用得到。采金業(yè)需要大量的金屬鈉來制備氰化鈉。 （6）：鈉原來的一個主要用途是制造抗爆劑四乙基鉛。由于鉛對環(huán)境的污染較大，不少地方開始使用無鉛汽油。因此，鈉在這方面的消耗會越來越少。 觀察實驗思考討論。作出回答聽講、思考回答觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象聽講觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象聽講，思考并完成練習討論回答聽講這一環(huán)節(jié)采用了講授法來引入課題實驗演示法引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，得出相關(guān)結(jié)論采用討論法，使學生在群體思考中加深對知識的理解采用觀察和提問的方法來引出鈉的化學性質(zhì)的研究采用實驗演示法引導學生觀察分析實驗現(xiàn)象，得出相關(guān)結(jié)論。之后有教師總結(jié)相關(guān)知識點，加深學生的理解。采用討論法，使學生在群體思考中相互啟發(fā)，相互砥礪，可以有效的加深對知識的理解 鈉在自然界的存在和主要用途這一塊概念性較強，主要采用講授法來達到教學目的課堂小結(jié)講述最后我們來一起總結(jié)一下這堂可所學的內(nèi)容講授并放映PPT一鈉的物理性質(zhì)1. 色、態(tài)：銀白色光澤、固體2. 硬度：較小3. 密度：比水小4. 熔、沸點：較低導熱、導電性：良好 常溫：4Na + O2 = 2Na2O點燃二鈉的化學性質(zhì) 與O2反應(yīng)1.與非金屬反應(yīng) 點燃：2Na + O2 = Na2O2 與S反應(yīng)(研磨爆炸): 2Na + S = Na2S 現(xiàn)象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “紅”2.與水反應(yīng) 2e 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H23.與鹽溶液反應(yīng) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H22e三鈉的存在 無游離態(tài)，化合態(tài)有硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽和氯化物四用途1制取過氧化物2原子反應(yīng)堆的導熱劑（鈉鉀合金）3強還原劑，還原貴重金屬4高壓鈉燈，透霧能力強參與歸納小結(jié)鞏固練習完成課后練習完成練習通過課后練習來鞏固所學知識 第二節(jié) 鈉的化合物 教學目標 1、 知識目標 （1）、了解鈉的化合物的主要用途 （2）、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異 （3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法 2、 能力目標 （1）培養(yǎng)學生的觀察能力 （2）訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力 （3）完善學習的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力 3：教學重點： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 4：教學難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)教學過程設(shè)計：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動復習回顧講述請同學們回憶鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物的差異。講述并PPT常溫下：4Na+O2=2Na2O（白色）；鈉表面變暗； 加熱下：2Na+O2=Na2O2（淡黃色）；發(fā)出黃光?；貞?，匯報答案聽講導入新課講述氧化鈉和過氧化鈉都以及初中接觸過的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等都是鈉的重要化合物。今天我們將學習鈉的重要化合物。PPT 第二節(jié) 鈉的化合物聽講新課講授設(shè)問氧化鈉和過氧化鈉都是鈉的兩種氧化物，都只含有鈉和氧兩種元素那么，它們的化學性質(zhì)是否相同？是否都是堿性氧化物？學生思考后演示補充實驗補充實驗：往裝有氧化鈉和過氧化鈉的試管中滴入適量的水，充分反應(yīng)后，滴入2滴酚酞試劑。引導學生對比觀察上述實驗，PPT現(xiàn)象試管1，加水無明顯現(xiàn)象，滴酚酞后變紅；試管2，加入水，劇烈反應(yīng)，有氣泡放出，溶液變紅。設(shè)問為何兩者同是鈉的氧化物，性質(zhì)會有如此的差異？試分析兩化合物中氧元素化合價。講授氧化鈉中O呈-2價，過氧化鈉中O呈-2價。由于兩者的差異，導致兩者化學性質(zhì)的差異。PPT一、過氧化鈉指導學生討論由過氧化鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，以及結(jié)合質(zhì)量守恒定律，推斷反應(yīng)的產(chǎn)物。講述由滴入酚酞變紅說明有氫氧化鈉生成。根據(jù)質(zhì)量守恒，還可推知氣體產(chǎn)物只可能是氫氣和氧氣。究竟是那種氣體？如何檢驗？演示實驗2-5，引導學生觀察講述由上述現(xiàn)象可以推知，氣體為氧氣。PPT2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2演示實驗2-6，引導學生觀察現(xiàn)象，并思考下列問題為何會燃燒？該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請用雙線橋表示化合價變化以及電子得失情況；指出氧化劑和還原劑；反應(yīng)中氧化與還原之間量的關(guān)系。講解并PPT 反應(yīng)為放熱反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)，雙線橋略；過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑；氧化與還原的物質(zhì)的量之比為1：1講解過氧化鈉同時還會和二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2（如果時間允許，可以安排學生從氧的化合價、色態(tài)、與水反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)等角度對氧化鈉和過氧化鈉進行對比）思考、討論觀察實驗根據(jù)化學式指出化合價。思考討論。作出回答觀察實驗觀察實驗、思考討論聽講新課講授根據(jù)學生回答進行講評（內(nèi)容略）講授碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的兩種碳酸鹽、它們性質(zhì)之間也存在很大的差異。下面通過實驗來研究。PPT二、碳酸鈉和碳酸氫鈉演示實驗2-7、2-8，引導學生觀察現(xiàn)象指導學生根據(jù)實驗和閱讀課本P32-33內(nèi)容，完成下列表格項目碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名色態(tài)溶解性（在水中）熱穩(wěn)定性與HCl反應(yīng)產(chǎn)物及速度主要用途轉(zhuǎn)化關(guān)系根據(jù)學生回答進行總結(jié)歸納（內(nèi)容略）指導練習 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉根據(jù)學生回答進行講評（內(nèi)容略）聽講觀察實驗閱讀課本完成填空討論，設(shè)計方案課堂小結(jié)指導學生歸納鈉及其化合物之間的關(guān)系PPT（內(nèi)容略，請參閱課本P35習題三）參與歸納小結(jié)鞏固聯(lián)系指導學生討論下列問題1、為何過氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇中作供氧劑？2、為何過氧化鈉可用于漂白織物等。3、如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉？請設(shè)計方案。寫出有關(guān)反映的離子方程式。根據(jù)學生答題情況進行講評（內(nèi)容略。說明：第3題為開放性試題，要注意設(shè)計方案的多樣性，并做出評價，指出最優(yōu)方案。）書面作業(yè)完成練習，匯報答案第三節(jié) 堿金屬元素教學目標： 1.使學生掌握堿金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并能運用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來 理解它們性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律，為學習元素周期律打好基礎(chǔ)；2.使學生初步掌握利用焰色反應(yīng)檢驗金屬鈉和鉀以及它們的離子的操作技能；3.通過學習堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律，進行辯證唯物主義觀點教育。教學難點：性質(zhì)與結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。 思考討論1：堿金屬包括哪些元素？名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)如何？2：比較歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律？3：與鈉比較，其它堿金屬的化學性質(zhì)有何相似性和遞變性？4：堿金屬的化學性質(zhì)的相似性和遞變性與其原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？教學內(nèi)容和過程：堿金屬：LiNaKRbCs鋰鈉鉀銣銫教學過程：設(shè)疑激趣 創(chuàng)設(shè)情境：堿金屬元素包括哪幾種元素？PPT 鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。引入 這些元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面進行探討。由于鈁是放射性元素，暫時不討論。 PPT 第三節(jié) 堿金屬元素一、 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。（一）、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)PPT（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）討論 分析表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開討論）。在實物展示臺上展示出（學生小結(jié)）1相同點：最外電子層上都只有1個電子。2遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。講述堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學們根據(jù)教材表2-1及其有關(guān)的內(nèi)容，然后進行以下討論。討論 堿金屬的主要物理性質(zhì)有那些相似性及遞變規(guī)律？PPT （二）、堿金屬的物理性質(zhì)實物展臺 （學生小結(jié)）堿金屬的物理性質(zhì)：元素 符號 原子結(jié)構(gòu) 色、態(tài) 硬度 密度 熔點 沸點鋰 Li +3 2 1 均為 小 高 高鈉 Na +11 2 8 1 銀白 柔鉀 K +19 2 8 8 1 色的 軟銣 Rb +37 2 8 18 8 1 金屬 銫 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略帶金黃色) 大 低 低1相似性：（1）銀白色（銫略帶金色） （2）硬度小 （3）密度?。?）熔點低 （5）導熱導電2.遞變性：從鋰到銫（1）、密度呈增大趨勢（2）、熔點、沸點逐漸降低。(3)、硬度逐漸減小。講述 一般的說隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反?！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢？引導學生回顧鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的關(guān)系：鈉最外層電子數(shù)為1，易失電子，具有強還原性，能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)、水等反應(yīng)，請同學們根據(jù)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，進行討論：討論 根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測堿金屬的化學性質(zhì)的相似性和遞變性。學生小結(jié) 堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學性質(zhì)上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。PPT（三）堿金屬的化學性質(zhì)化學性質(zhì) （氧化 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)） 強還原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越Na 有氧化物 來 來 來 和 越 越 越K 過氧化物 劇 劇 劇 烈 烈 烈Rb 有氧化物 有過氧化物 Cs 有超氧化物 強相似性：均為強還原劑：M - e- =M+1.堿金屬與非金屬的反應(yīng)2.堿金屬與水的反應(yīng)遞變性：從鋰到銫遞變規(guī)律1、 與氧氣反應(yīng)越來越劇烈。2、 與水反應(yīng)越來越劇烈。3、 金屬性逐漸增強。 講述同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。1、堿金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)講述同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。實驗 用鑷子取一小塊鈉，擦干表面的煤油后，將鈉放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，將鉀放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。提問觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？（學生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。提問從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。（學生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。講述鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關(guān)的資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的PPT2、堿金屬與水的反應(yīng)演示實驗教材實驗2-10提問在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現(xiàn)象？（學生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。提問鉀與鈉分別與水反應(yīng)何者更強烈？（學生回答）鉀更劇烈。提問根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？（學生回答）鉀密度比水小，熔點較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。課堂練習 寫出鉀與水反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。學生板書 2K +2H2O = 2KOH + H2提問 根據(jù)上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。（學生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。討論閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個實驗，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)的規(guī)律。 PPT 堿金屬的化學性質(zhì)相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)4Li +O2 =2Li2O2Na + S=Na2S2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣3、均為強還原劑：M - e- =M+從鋰到銫遞變規(guī)律：1、 與氧氣反應(yīng)越來越劇烈4Li+O2=2Li2O(不如鈉劇烈)2Na+O2=Na2O2（先熔化成小球，燃燒時反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火焰）K +O2=KO2（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰）Rb、Cs遇空氣就會立即燃燒，產(chǎn)生復雜產(chǎn)物（超氧化物）。說明：1) 隨核電荷數(shù)增加，反應(yīng)劇烈程度增加，產(chǎn)物越來越復雜（、）。2) 只有Li在點燃條件下能產(chǎn)生簡單的氧化物（Li2O）。3) 過所化物、超氧化物都不是堿性氧物。4) 堿金屬的過氧化物，超氧化物都是離子化合物。95) 過氧化物，超氧化物遇CO2、H2O都能產(chǎn)生O2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（呼吸面具內(nèi)的供氧劑應(yīng)選擇：KO2、Na2O2）2、 與水反應(yīng)越來越劇烈。2M+H2O=2MOH+O26) Li與水反應(yīng)較慢。7) 鈉與水反應(yīng)劇烈。（鈉與反應(yīng)的現(xiàn)象及其解釋：浮熔動、嘶紅）8) 鉀與水反應(yīng)較鈉劇烈。（實驗2-10，現(xiàn)象浮熔動、啪、爆紅，與鈉作出比較。）9) Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。3、 金屬性逐漸增強。敘述 從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。 課堂結(jié)束后歸納整理：這個環(huán)節(jié)分為鞏固總結(jié)、反饋練習和布置作業(yè)三個方面。學生小結(jié)：先讓學生相互談?wù)勥@一課學了哪些知識，通過自己梳理，學生對本節(jié)課的知識體系有一個完整認識，然后教師要引導學生對本節(jié)課所存在的疑難問題再次進行討論，這時教師要調(diào)動學生知疑問難的積極性，盡可能把本節(jié)課所存在的問題都搞懂。5.教學評價課堂教學評價:課堂教學是整個教育過程中最重要、最關(guān)鍵的環(huán)節(jié)，它的質(zhì)量決定了整個教學質(zhì)量的高低。因此，對于課堂教學應(yīng)經(jīng)常進行科學地評價，以便肯定優(yōu)點，發(fā)現(xiàn)不足，及時反饋，便于改進。課 堂 教 學 評 價 表授課教師_劉楊青_課程名稱：_堿金屬_授課班級：_高中一年級_評價人：_編號評 價 指 標達 到 等 級評 價 期 望 標 準一級二 級完全達到（優(yōu)）大部達到（良）基本達到（中）部分達到（差）教學設(shè)計(1)教學目標（11）*1教學目標明確、具體，符合課程標準（教學大綱）的要求，切合學生實際。 2各知識點的學習目標層次合理，分類準確，描述語句具有可測量性。3密切結(jié)合學科特點，注意情感目標的建立。教學內(nèi)容（12） * 1教學內(nèi)容的選擇符合課程標準（教學大綱）的要求。2按照科學的分類，對教學內(nèi)容進行正確地分析。重點、難點的確定符合學生的當前水平，解決措施有力、切實可行。3根據(jù)學科的知識和能力結(jié)構(gòu)確定知識點；各知識點布局合理，銜接自然。4根據(jù)學科特點，注意到思想教育的內(nèi)容。教學媒體（13）*1教學媒體的選擇符合優(yōu)化原則，注意到多媒體組合應(yīng)用。2所選媒體適合表現(xiàn)各自知識點的教學內(nèi)容，對教學能起到深化作用。3教學媒體的使用目標（在教學中的作用）明確，使用方式有助于學生的學習。4板書設(shè)計規(guī)范、合理，能緊密結(jié)合學科特點，有一定的藝術(shù)性。教學策略（14） * 1根據(jù)學科特點、教學內(nèi)容和學生特征選擇合適的教學模式。2遵照認知規(guī)律選擇教學方法，注意到多種教學方法的優(yōu)化組合。3各知識點的教學過程結(jié)構(gòu)類型與所選擇的教學方法配套；整節(jié)課的教學過程結(jié)構(gòu)自然流暢、組織合理。形成性檢測（15） *1形成性練習題覆蓋了本節(jié)課各知識點的所有學習目標層次。2形成性練習題數(shù)量簡潔、文字精練，表達準確、便于檢測。教學過程(2)目標實施（21） * 1整節(jié)課圍繞目標進行教學。2在教學過程中，對各知識點的學習目標是否達到，能及時進行檢測。內(nèi)容處理（22） *1在課堂教學中，對各個環(huán)節(jié)、各知識點占用的時間分配合理，總體掌握準確。2分清主次，重點突出；抓住關(guān)鍵，突破難點。結(jié)構(gòu)流程（23） *1按照設(shè)計好的流