上海市靜安區(qū)2017屆九年級化學(xué)下學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研二模試題.doc

上海市靜安區(qū)2017屆九年級化學(xué)下學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研（二模）試題 考生注意：1本試卷化學(xué)部分含三個大題。2答題時考生務(wù)必按答題要求在答題紙規(guī)定的位置上做答，在草稿紙、本試卷上答題一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 六、選擇題（共20分）下列各題均只有一個正確選項，請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙相應(yīng)位置上，更改答案時，用橡皮擦去，重新填涂。27. 空氣中含量最多的氣體是 A氧氣B氮氣C二氧化碳D水蒸氣28.屬于化學(xué)變化的是 A、玻璃破碎 B、水果榨汁 C、滴水成冰 D、糕點變質(zhì)29.某寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價是 A、+1 B、+2 C、+3 D、+430.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A. 4P5O22P2O5 B. C2CuOCO22CuC.2H2O2H2O2 D.NaOHHCl NaClH2O31互為同素異形體的一組物質(zhì)是 A金剛石和石墨 B氧氣和液氧 C水和雙氧水 D一氧化碳與二氧化碳32.物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象與事實不相符的是A鐵絲：火星四射 B木炭：白光 C硫粉：淡藍色火焰 D甲烷：藍色火焰33.下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是 A食鹽 B植物油 C硝酸鉀 D白酒34.下列不能用來加熱液體的一組儀器是 A.量筒 B.燒杯 C.蒸發(fā)皿 D.試管濃硫酸35.實驗室用草酸（H2C2O4）制取CO的化學(xué)方程式為H2C2O4 CO+X+CO2其中X的化學(xué)式為 A、H2O2 B、H2O C、CH4 D、H236.室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因為 A 氯化鈉溶解度變小 B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C 溶劑質(zhì)量變小 D溶液變成不飽和溶液37.如圖是電解水實驗的裝置圖，下列說法錯誤的是A電解水過程中，分子可以分成原子，原子可以重新結(jié)合成新的分子B反應(yīng)一段時間后，A、B玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為2：1 C用燃著的木條分別檢驗，A管的氣體使木條燃得更旺，B管的氣體被點燃D由電解水實驗得出結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的38. 屬于有機物的是AC60 B一氧化碳 C酒精 D碳酸39.下列各圖中 和 分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的 A B C D40. 下列敘述中正確的是 A. 能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿溶液 B. 可用酚酞試液鑒別酸性溶液和中性溶液 C. pH小于7的溶液是酸的溶液 D. 堿溶液一定是堿性溶液41. 分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。關(guān)于分子和原子正確的認識是 A、分子可分為原子，原子不可再分 B、物理變化中分子和原子種類都不發(fā)生變化C、分子是運動的，原子是靜止的 D、化學(xué)變化中分子和原子種類都發(fā)生變化42.向一定質(zhì)量的CuO中通入CO后，加熱的過程中，某變量y隨時間的變化趨勢如圖所示，y表示的是A固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B參與反應(yīng)的CO的質(zhì)量C固體中氧元素的質(zhì)量 D氣體中碳元素的質(zhì)量43. 能驗證 Zn、Cu、Ag 三種金屬活動性順序的一組試劑是AZn、Ag、CuSO4溶液BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液44. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，實驗方案不能達到除雜目的的是物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 實驗方案A氮氣（氧氣）通過足量灼熱銅網(wǎng)B氧化銅（木炭粉）在空氣中充分灼燒C銅粉（鐵粉）加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥D硫酸鈉溶液（硫酸）加入過量的氫氧化鈉溶液45. 取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反應(yīng)成鹽和水原混合物中氧元素的質(zhì)量是A12.8 gB6.4gC3.2gD1.6g46按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別出來的是 A. 石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3 B. BaCl2溶液、酚酞試液、AgNO3溶液C. 石蕊試液、BaCl2溶液 D. 酚酞試液、BaCl2溶液、AgNO3溶液七、填空題（19分）47.請選用H、O、S、Na等元素寫出符合下列要求物質(zhì)的化學(xué)式。氧化物（1）； 鹽（2）；造成酸雨的主要物質(zhì)（3）；能作干燥劑的物質(zhì)（4）。KNO3333NaCl2090abS 克/100克水 323936202溫度 48.KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線如右圖，a、b是圖象中兩個點。20時，KNO3的溶解度是（5）g/100g 水。a點的溶液為70時KNO3的（6）（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），要使此時的溶液變成b點的狀態(tài)，可采取的方法是（7）（寫一種即可）。7020時，將二種物質(zhì)各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是（8）。20時，50gKNO3中加入100g水，充分溶解后，得到的溶液質(zhì)量為（9）g，升溫至90后，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（10）。(列式即可)若要提純混有少量NaCl的KNO3，采用的方法是（11），析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)是（12）。有關(guān)硝酸鉀和氯化鈉的說法正確的是（13）。 A.硝酸鉀可用作化肥 B.氯化鈉可以殺菌 C.氯化鈉的焰色反應(yīng)呈紫色 D.溶解度的變化受溫度的影響都很大。49.為探究碳及其氧化物的某些性質(zhì)，用以下裝置進行實驗（B、D裝置內(nèi)藥品均足量）。氫氧化鈉溶液實驗過程中，A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（14）是；C中玻璃管中的現(xiàn)象為（15）；B裝置的作用是（16）；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（17）；實驗過程中，（18）（從A至E中選填）處發(fā)生的反應(yīng)體現(xiàn)了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。E處能點燃，下列說法正確的是（19）。（選填編號）A.A處玻璃管中反應(yīng)沒有完全 B. B處反應(yīng)沒有完全 C.C處玻璃管中反應(yīng)沒有完全 D. D處反應(yīng)沒有完全八、簡答題（21分）50.下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題： 請寫出標(biāo)有序號的儀器的名稱：a（1）；b（2）。采用裝置A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3），若要收集氧氣選用（4）裝置（選裝置編號，下同），若用G裝置裝滿水，采用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從（5）（選“c”或“d”）進。制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是（6），該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是（7） 。用50g過氧化氫溶液與2g二氧化錳混合，充分反應(yīng)后裝置內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為45.6g求：.生成氧氣的質(zhì)量（8）g；.參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量（9）。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）51. 有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種。興趣小組為確定其組成設(shè)計并進行如下實驗：【實驗一】甲組同學(xué)進行定性探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾。粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液。原粉末中一定不含（10）；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是（11）（用化學(xué)方程式表示）。（2）向濾液中滴加無色酚酞試液。（12）。濾液中存在堿性物質(zhì)。（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸。（13）。原固體粉末中一定含有Na2CO3?！緦嶒灦恳医M同學(xué)進行如右圖定量探究：用21g樣品加入適量的稀鹽酸，共產(chǎn)生0.2mol二氧化碳，另測得固體B中氯元素的質(zhì)量大于稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量。乙組實驗中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（14）（用化學(xué)方程式表示）。試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實驗進行分析，該未知粉末的組成可能是（15）。 答 案六、選擇題27B 28D 29D 30D 31A 32C 33B 34A 35B 36C 37C 38C 39D 40D 41B 42B 43A 44D 45C 46C 七、填空題（19分，每空1分） 47.（1）合理都可以 (2) NaH SO4 （3）SO2（4）NaOH48.（5）32 (6)不飽和（7）蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì) （8）32m36 （9）132 （10）50/150（11）降溫結(jié)晶（12）硝酸鉀、氯化鈉（13）AC49.（14）CO2C2CO（15）黑色變紅色（16）吸收二氧化碳（17）CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O （18）CE（19）C八、簡答題(21分，50題3分)50.（1）鐵架臺（2）長頸漏斗（3）略（4）D（5）d（6）C（7）隨開隨用，隨關(guān)隨停（8）6.4g（9）方程式1分，比例式1分，結(jié)果1分，如果