共價(jià)鍵精品教案.doc

第三節(jié) 共價(jià)鍵教案 【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能1、理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成2、通過學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力二、過程與方法培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法三、情感態(tài)度價(jià)值觀通過共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神【教學(xué)重點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及特征【教學(xué)難點(diǎn)】用電子式表示共價(jià)分子的形成過程【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。引言我們知道鈉在氯氣中燃燒學(xué)生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過的共價(jià)化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起呢？講氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子，氯原子最外有7個(gè)電子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子，兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。板書二.共價(jià)鍵1、定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。講讓我們進(jìn)一步深入的對(duì)概念進(jìn)行一下剖析板書(1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用問那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？（對(duì)照離子鍵形成的條件）講得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì)，這也就說明了形成共價(jià)鍵的條件。板書2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 ，F(xiàn)eCl3；講象HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。問還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說明。講剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價(jià)化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？講象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當(dāng)作金屬離子。問那么共價(jià)間存在在哪里呢？板書3.存在： 非金屬單質(zhì) 原子團(tuán) 氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物講共價(jià)鍵是在分子、原子、原子團(tuán)中，相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對(duì)的價(jià)電子形成共用電子對(duì)，這一對(duì)電子同時(shí)圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動(dòng)，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對(duì)與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵。講在HCl分子中，由于Cl對(duì)電子對(duì)的吸引力比H稍強(qiáng)，所以，電子對(duì)偏向氯一方，即氯略顯負(fù)電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：板書4、電子式表示：講在HCl分子中，共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷，在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí)，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，需共用幾對(duì)電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。點(diǎn)擊試題1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH、H2O 2、用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程 CO2、CH4、NH3講在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強(qiáng)于H原子，電子對(duì)偏向于F原子方向，即F原子帶部分負(fù)電荷，H原子帶部分正電荷，整個(gè)分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。投影小結(jié)在書寫電子式時(shí)要注意：1.電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子，不能像離子化合物一樣用 2.不能用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。思考與交流根據(jù)H2、 Cl2 、 O2 的電子式思考為什么H2 、Cl2 、O2 是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮） 因?yàn)镠、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)過在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。點(diǎn)擊試題用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO 講以上共價(jià)鍵由共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對(duì)能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過NH4+ 的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說明。我們知道氨分子和氫離子可結(jié)合成銨離子，那么它們是通過什么方式結(jié)合的呢？講從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對(duì)未共用電子（又稱孤對(duì)電子）而氫離子的周圍是空的，當(dāng)氨分子和氫離子相遇時(shí)，氫離子共用了NH3 分子中未共用的電子對(duì)，從而是兩者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這時(shí)氮原子和氫原子之間又多了一種化學(xué)鍵，氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷，變成NH4+。像這樣共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵叫做配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種。板書5.共價(jià)鍵的種類：(1) 配位鍵：共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。例如NH4 、H3O+講在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對(duì)處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價(jià)鍵分為：電子對(duì)處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。板書(2) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；極性鍵：電