人教版高中化學(xué)必修二《元素周期律》教案.doc

元素周期律 教案教師姓名: 授課年級(jí): 高三課例名稱: 元素周期律課 型: 高考復(fù)習(xí)課參考教材: 人教版必修二第3版教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解核外電子排布規(guī)律 2、了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律3、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 4、掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5、掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 過程與方法1、通過比較，反思，尋找規(guī)律2、根據(jù)規(guī)律進(jìn)行解題，掌握解題的關(guān)鍵點(diǎn)情感態(tài)度價(jià)值觀通過解題練習(xí)，養(yǎng)成良好的解題習(xí)慣，并善于發(fā)現(xiàn)自己的問題，及時(shí)糾正自己的學(xué)習(xí)方法，從而提高自己的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)教學(xué)重點(diǎn)1、元素周期律的實(shí)質(zhì)2、半徑大小的比較3、元素的性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)半徑大小的比較 元素性質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用教學(xué)用品多媒體 學(xué)案教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖回顧導(dǎo)入新課回顧元素周期表中的要點(diǎn)引出本節(jié)課課題元素周期律回顧舊知，導(dǎo)出新知明確目標(biāo)，感受高考幻燈片展示本部分知識(shí)的考綱要求，及近年來高考中該部分知識(shí)的考點(diǎn)和分值閱讀幻燈片知識(shí)增強(qiáng)學(xué)習(xí)的目標(biāo)性回顧知識(shí)點(diǎn)提問;1什么是元素周期律 2、元素周期律包括了哪些變化規(guī)律【板書】元素周期律一、 定義二、 內(nèi)容回憶并回答開啟記憶門，在回憶中發(fā)現(xiàn)問題加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)的分析展示短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖展示短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和半徑回答結(jié)構(gòu)規(guī)律根據(jù)結(jié)構(gòu)規(guī)律尋找半徑規(guī)律由結(jié)構(gòu)出發(fā)尋找其他規(guī)律初步建立結(jié)構(gòu)為中心的思維模式例題分析展示例題例1判斷下列各組微粒的半徑大小1、Na Mg 2、Cl Br3、Na Na+ 4、Cl Cl-5、Na+ O2-完成例題并總結(jié)解題規(guī)律學(xué)會(huì)知識(shí)的延伸和總結(jié)體驗(yàn)高考展示高考試題下列離子中半徑最大的是 ANa BMg2 CO2 D F 利用規(guī)律解題知識(shí)與題型的有機(jī)結(jié)合變式訓(xùn)練已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則其離子半徑大小關(guān)系為-原子半徑大小關(guān)系為-利用規(guī)律解題強(qiáng)化規(guī)律和解題思路知識(shí)點(diǎn)分析展示結(jié)構(gòu)利用結(jié)構(gòu)和化合價(jià)的關(guān)系總結(jié)化合價(jià)的規(guī)律進(jìn)一步加深結(jié)構(gòu)的中心位置知識(shí)點(diǎn)分析展示結(jié)構(gòu)根據(jù)結(jié)構(gòu)規(guī)律分析性質(zhì)規(guī)律并得出元素周期律的 實(shí)質(zhì)【板書】三、實(shí)質(zhì) 例題分析展示例題下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符號(hào)是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(填寫元素符號(hào))最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。 (3)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中和的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_(填序號(hào))。 A比較兩種單質(zhì)的顏色 B比較氫化物的穩(wěn)定性 C依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D比較原子半徑大小 E比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 利用元素周期律解題并回顧與元素周期律一致的性質(zhì)還有哪些？以及判斷金屬性非金屬性的依據(jù)知識(shí)升華，加強(qiáng)綜合性題的解題技巧感受位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系課堂小結(jié)板書設(shè)計(jì)主板書元素周期律一、 定義二、 內(nèi)容三、 實(shí)質(zhì)副板書【鞏固練習(xí)】1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 A.熱穩(wěn)定性：HClHI B.原子半徑：NaMg C.酸性：H2SO3 H2SO4 D.還原性：Cl- S2-Y Z X W 2、(2015山東高考8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是() A.原子半徑:XYZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW 3.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一 半，下列說法中不正確的是 （ ） A.元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比b的弱 B.元素a的原子半徑比d的大 C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)” D.元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料4、依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并 用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：AAAAAAA0一二三（1）這些元素中， 是最活潑的金屬元素； 是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中， 酸性最強(qiáng)； 堿性最強(qiáng)； 呈兩性。（3） 元素的原子中， 原子半徑最?。?原子得、失電子的能力都很弱。（4）在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 ，最不穩(wěn)定是 （5）寫出、兩種元素的符號(hào) 、 。元素周期律 學(xué)案【考綱要求】1、了解核外電子排布規(guī)律 2、了解金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)地變規(guī)律3、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì) 4、掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 5、掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 【重點(diǎn)】1、元素周期律的實(shí)質(zhì) 2、半徑大小的比較 3、元素的性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用【難點(diǎn)】1、半徑大小的比較 2、元素的性質(zhì)變化規(guī)律及應(yīng)用【知識(shí)回顧】一、 元素周期律的定義 二、 元素周期表內(nèi)容1、 核外電子排布規(guī)律同一周期（從左往右） 同一主族（從上往下） 2、半徑的變化規(guī)律 同一周期（從左往右） 同一主族（從上往下） 【例1】判斷下列各組微粒的半徑大小1、rNa rMg 2、rCl rBr 3、rNa rNa+4、rCl r Cl- 5、rNa+ rO2-【結(jié)論】判斷微粒半徑大小的方法： 【體驗(yàn)高考】下列離子中半徑最大的是 （ ）ANa BMg2 CO2 D F【變式訓(xùn)練】已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則其離子半徑大小關(guān)系為 原子半徑大小關(guān)系為 3、化合價(jià)的變化規(guī)律同一周期（從左往右） 同一主族（從上往下） 4、性質(zhì)的變化規(guī)律（1）金屬性同一周期（從左往右） 同一主族（從上往下） （2）非金屬性同一周期（從左往右） 同一主族（從上往下） 【例2】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：A A A A A A A 0 2 3 4 (1)和的元素符號(hào)是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(填寫元素符號(hào))最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。 (3)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中和的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_(填序號(hào))。 A比較兩種單質(zhì)的顏色 B比較氫化物的穩(wěn)定性 C依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D比較原子半徑大小 E比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性【結(jié)論】1、判斷非金屬性強(qiáng)弱依據(jù) 2、判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 思考:元素周期表中元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系是怎樣的 【鞏固練習(xí)】1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是 A.熱穩(wěn)定性：HClHI B.原子半徑：NaMg C.酸性：H2SO3 H2SO4 D.還原性：Cl- S2-Y Z X W 2、(2015山東高考8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是() A.原子半徑:XYZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW 3.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一 半，下列說法中不正確的是 （ ） A.元素a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比b的弱 B.元素a的原子半徑比d的大 C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)” D.元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料4、依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并 用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：AAAAAAA0